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    2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第9章 第51讲 弱电解质的电离平衡

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    1下列说法正确的有(  )

    不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol·L1一元酸溶液H浓度一定为0.5 mol·L1 强酸溶液中的c(H)不一定大于弱酸溶液中的c(H)  电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电

    A1  B2  C3  D4

    2室温下下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(  )

    A0.1 mol·L1的氨水中c(OH)<0.1 mol·L1

    B0.1 mol·L1的氨水中c(NH)<0.1 mol·L1

    C相同条件下浓度均为0.1 mol·L1NaOH溶液和氨水氨水的导电能力弱

    D0.1 mol·L1的氨水能使无色酚酞溶液变红

    3.一定温度下将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示下列说法正确的是(  )

    Aabc三点溶液的pHc<a<b

    Babc三点CH3COOH的电离程度cab

    C用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH测量结果偏小

    Dabc三点溶液用1 mol·L1NaOH溶液中和消耗NaOH溶液的体积cab

    4由于血液中存在如下平衡过程 CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)H2O(l)H2CO3(aq)H2CO3(aq)H(aq)HCO(aq)使血液的pH维持在7.357.45如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)急性中毒时需静脉注射NH4ClNaHCO3进行治疗下列叙述正确的是(  )

    A血液中CO2浓度过高会导致酸中毒使血液中的值增大

    B治疗碱中毒时患者需降低呼吸频率以增加血液中CO2浓度

    C急性酸中毒时救治方式是静脉注射NH4Cl溶液

    D酸或碱中毒时会导致血液中的酶发生水解

    5在相同温度下100 mL 0.1 mol·L1的醋酸与10 mL 1 mol·L1的醋酸相比较下列说法正确的是(  )

    A发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

    B前者的电离程度小于后者

    C所含H的物质的量前者大于后者

    D所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

    6(2022·湖南临澧一中模拟)20 10 mL pH3CH3COOH溶液中加水稀释下列说法正确的是(  )

    A溶液中减小

    B溶液中导电粒子数目减少

    CCH3COOH电离度增大c(H)也增大

    D向溶液中加入pH11NaOH溶液后pH>7

    7(2022·深圳模拟)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3H2OB(OH)H已知常温下Ka(H3BO3)5.4×1010Ka(CH3COOH)1.75×105下列说法错误的是(  )

    AH3BO3为一元酸

    B0.01 mol·L1 H3BO3溶液的pH6

    C常温下等浓度溶液的pHCH3COONa>NaB(OH)4

    DNaOH溶液溅到皮肤时可用大量水冲洗再涂上硼酸溶液

    8将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水稀释下列各量增大的是(  )

    c(H) c(F) c(OH) Ka(HF) Kw  

    A①⑥  B②④  C③⑦  D④⑤

    9(2023·南京模拟)常温下次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)XHClOClO]pH的关系如图所示下列有关说法正确的是(  )

    A次氯酸的电离方程式为HClO===HClO

    B曲线ab依次表示δ(ClO)δ(HClO)的变化

    C次氯酸电离常数Ka的数量级为107

    D向次氯酸溶液中加NaOH溶液将减小

    10现有HXH2YH2Z三种酸各酸及其盐之间不发生氧化还原反应它们的电离常数如表所示

    电离常数(25 )

    HX

    Ka109.2

    H2Y

    Ka1106.4 Ka21010.3

    H2Z

    Ka1101.9 Ka2107.2

     

    下列说法正确的是(  )

    A在水溶液中结合H的能力Y2<Z2

    B0.1 mol·L1 NaX溶液中离子浓度的关系c(Na)<c(X)

    CNa2Y溶液与过量HX反应的离子方程式HXY2===HYX

    D25 浓度均为0.1 mol·L1H2YH2Z溶液的pHH2Y<H2Z

    1125 0.1 mol·L1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液当滴加V mL CH3COOH溶液时混合溶液的pH7已知CH3COOH的电离常数为Ka忽略混合时引起的溶液体积的变化下列关系式正确的是(  )

    AKa   BV

    CKa   DKa

    12H2C2O4是一种二元弱酸H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示据此分析下列说法不正确的是(  )

    A曲线a代表H2C2O4曲线b代表C2O

    B常温下0.1 mol·L1NaHC2O4溶液显酸性

    C常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka2104.30

    DpH1.304.30先增大后减小

     

     

    13食醋(主要成分CH3COOH)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质已知

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    HNO2

    HCN

    电离常数

    Ka1.8×105

    Ka14.3×107

    Ka25.6×1011

    Ka5.0×104

    Ka6.2×1010

     

    请回答下列问题

    (1)CH3COOHCOCONOCN结合质子(H)的能力由小到大的顺序为

    ________________________________________________________________________

    (2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2________()理由是

    ________________________________________________________________________

    (3)少量CO2通入足量NaCN溶液中反应的离子方程式为______________________

    (4)常温下20 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L1 HNO2溶液分别与

    20 mL 0.10 mol·L1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)

    反应开始时v(CH3COOH)______v(HNO2)(”“下同)

    充分反应后两溶液中c(CH3COO)____________________________c(NO)

    (5)25 CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3所得溶液的pH6则混合液中__________

    (6)常温下下列方法可以使0.1 mol·L1CH3COOH的电离程度增大的是______(填字母)

    a加入少量的稀盐酸   b加热溶液

    c加水稀释   d加入少量冰醋酸

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