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新高考化学一轮复习课件 第8章 第46讲 弱电解质的电离平衡
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这是一份新高考化学一轮复习课件 第8章 第46讲 弱电解质的电离平衡，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数及应用，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离平衡常数，掌握电离平衡常数的相关计算。3.理解电离平衡常数的相关应用。
弱电解质的电离平衡及影响因素
1.弱电解质的电离平衡概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。③当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2.影响电离平衡的因素以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响。
1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( )2.氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝ 时，表明NH3·H2O电离处于平衡 状态( )3.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )4.25 ℃时，0.1 ml·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小( )5.电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )6.电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小( )
1.分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
电离平衡移动结果的分析
2.常温下，①100 mL 0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。(1)c(CH3COO－)：①_____②。(2)电离程度：①____②。(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①____②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①____②。(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①_____②。
3.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
1.概念在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。2.表达式
3.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步的电离。4.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越 。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越 。
1.弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( )2.电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )3.某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )4.相同温度下，向1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )5.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )
1.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
一、利用电离常数判断弱电解质的相对强弱
按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______________________________。
HCOOH＞H2CO3＞H2S
二、判断微粒浓度比值的大小
3.常温下，将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7ml·L－1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。
判断溶液中微粒浓度比值的三种方法
三、根据电离度求电离常数
4.已知25 ℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下的HA的电离常数(Ka)。
1.(2020·北京，11)室温下，对于1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mlD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ＋2H＋===H2O＋CO2↑
2.(2021·河北1月选考模拟，14)H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。下列说法正确的是A.浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的 pH<7C.向0.1 ml·L－1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH＝1时， 溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH ＝11时，
3.(2020·海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.该酸－lg Ka ≈的水解平衡常数Kh＝C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)
1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c
3.(2022·江西赣州模拟)硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是A.往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加 B.等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C.H3BO3为三元酸D.1 ml H3BO3最多能和1 ml甲醇发生酯化反应
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
5.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－(25 ℃时，Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法正确的是A.常温下NaHA溶液的pH＞7B.稀释0.1 ml·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C.在0.1 ml·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 ml·L－1D.若0.1 ml·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，则0.1 ml·L－1的H2A中 c(H＋)<0.12 ml·L－1
6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)＝7.2×10－4B.K(HNO2)＝4.9×10－10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
A.H3BO3为一元酸 ml·L－1 H3BO3溶液的pH≈6C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
8.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液、0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是A.c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC.HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2OD.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变
9.将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤Kw ⑥ ⑦A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤
10.25 ℃时，用0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是
11.(2022·临汾模拟)现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
12.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸， 增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价：_____。(2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为_______________________________。
H3PO3＋I2＋H2O
===2HI＋H3PO4
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)＝5.9×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。(4)下列说法正确的是_____(填字母)。
B.NaH2PO2属于酸式盐C.浓度均为0.1 ml·L－1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强D.0.1 ml·L－1 NaH2PO2溶液的pH比0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH小
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离平衡常数，掌握电离平衡常数的相关计算。3.理解电离平衡常数的相关应用。
弱电解质的电离平衡及影响因素
1.弱电解质的电离平衡概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。③当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2.影响电离平衡的因素以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响。
1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( )2.氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝ 时，表明NH3·H2O电离处于平衡 状态( )3.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )4.25 ℃时，0.1 ml·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小( )5.电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )6.电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小( )
1.分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
电离平衡移动结果的分析
2.常温下，①100 mL 0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。(1)c(CH3COO－)：①_____②。(2)电离程度：①____②。(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①____②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①____②。(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①_____②。
3.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
1.概念在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。2.表达式
3.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步的电离。4.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越 。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越 。
1.弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( )2.电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )3.某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )4.相同温度下，向1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )5.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )
1.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
一、利用电离常数判断弱电解质的相对强弱
按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______________________________。
HCOOH＞H2CO3＞H2S
二、判断微粒浓度比值的大小
3.常温下，将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7ml·L－1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。
判断溶液中微粒浓度比值的三种方法
三、根据电离度求电离常数
4.已知25 ℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下的HA的电离常数(Ka)。
1.(2020·北京，11)室温下，对于1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mlD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ＋2H＋===H2O＋CO2↑
2.(2021·河北1月选考模拟，14)H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。下列说法正确的是A.浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的 pH<7C.向0.1 ml·L－1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH＝1时， 溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH ＝11时，
3.(2020·海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.该酸－lg Ka ≈的水解平衡常数Kh＝C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)
1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c
3.(2022·江西赣州模拟)硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是A.往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加 B.等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C.H3BO3为三元酸D.1 ml H3BO3最多能和1 ml甲醇发生酯化反应
A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
5.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－(25 ℃时，Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法正确的是A.常温下NaHA溶液的pH＞7B.稀释0.1 ml·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C.在0.1 ml·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 ml·L－1D.若0.1 ml·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，则0.1 ml·L－1的H2A中 c(H＋)<0.12 ml·L－1
6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)＝7.2×10－4B.K(HNO2)＝4.9×10－10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
A.H3BO3为一元酸 ml·L－1 H3BO3溶液的pH≈6C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
8.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液、0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是A.c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC.HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2OD.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变
9.将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤Kw ⑥ ⑦A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤
10.25 ℃时，用0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是
11.(2022·临汾模拟)现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 ml·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
12.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸， 增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价：_____。(2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为_______________________________。
H3PO3＋I2＋H2O
===2HI＋H3PO4
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)＝5.9×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。(4)下列说法正确的是_____(填字母)。
B.NaH2PO2属于酸式盐C.浓度均为0.1 ml·L－1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强D.0.1 ml·L－1 NaH2PO2溶液的pH比0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH小
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