山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷（含答案）

山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、下列分析正确的是(   )

A.“木与木相摩则然（燃）”的“然”是热能转变为化学能

B.为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

3、下列关于氮气的说法中，正确的是(   )

A．通常情况下，氮气性质比较稳定

B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C．向密闭容器中通入与能完全反应生成

D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂

4、是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如肉，下列说法不正确的是(   )

A.通入和的顺序可以互换

B.步骤②中反应的化学方程式为：

C.操作1为过滤

D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得

5、某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是(   )

A． B． C． D．

6、已知，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、根据通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是(   )

A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

B．，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性

9、下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是(   )

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦

10、某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是(   )

A．铁棒逐渐溶解  B．铁棒发生还原反应

C．该装置可将化学能转化成电能 D．电子从铁棒经导线流向碳棒

11、下列实验所得结论不正确的是(   )

A．实验Ⅰ中气体是氢气

B．实验Ⅱ中没有发生化学变化

C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫

D．浓度、温度影响实验现象

12、向密闭㕣器中充入一定量的和，时测得的物质的量浓度为，反应开始的内，则为(   )

A. B.

C. D.

13、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，下列判断不正确的是(   )

A．丙的结构式是

B．甲的电子式是

C．化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3

D．同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1∶3

14、下图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是(   )

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：

B．溶液b中阳离子只有

C．溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化

D．加入可以使溶液c转化为溶液a

15、硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B.反应Ⅱ离子方程式为

C.反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变

D.该转化过程的实质是NO被氧化成

16、某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是(   )

A．A B．B C．C D．D

17、60 mL 和的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的与的体积比可能为（   ）

A.3:1 B.6:1 C.9:1 D.12:1

18、下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是(   )

A.与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率

B.使用漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率

C.实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率

D.一定条件下进行合成䫅反应:，不可能完全转化为

19、某混合酸中，为，为。向其中加入铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是(   )

A.反应生成的气体是混合气，

B.反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解

C.反应中转移电子

D.溶液中物质的量浓度为

20、某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法错误的是(   )

A.先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间

B.关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应

C.甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应

D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

二、填空题

21、化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：

（1）原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________（填字母）。

A.

B.

C.

D.

（2）化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是______________________________________________。

②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________（填字母）。

A．图1中温度计的示数高于图2的示数

B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。

C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面

D．图2中产生气体速率比1慢

（3）若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75g，则装置工作时锌片上的电极反应式为______________________，工作时间内装置所产生氢气的体积为___________L（标准状况）。

22、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式________。

（2）________实验证明氨气极易溶于水。通常用________（填名称）干燥氨气。

（3）铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________________________________________。

（4）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中的化学反应方程式________。通常采用________方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是________。

23、下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有、、，已知装置C中试剂过量。

A．B．C．D．

E.F.

（1）写出A中生成的化学方程式_______________________________。

（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是________________。

（3）E中干燥管的作用是_______________________。

（4）证明混合气体中含有的实验现象为______________________________。

Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L（标准状况下）混合气体中的体积分数。

（5）W溶液可以是_________（填序号）。

A．溶液 B．酸性溶液 C．溴水 D．稀硫酸

（6）该混合气体中二氧化硫的体积分数为________________（用含m的代数式表示）。

24、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的和，发生反应，反应中的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）的结构式为_________________；1min时，_____（填“＞”、“＜”或“＝”）；0～2min内，的平均反应速率为________。

（2）2min时，的浓度为_______mol·L－1，请在图中画出的物质的量随时间的变化曲线。

（3）对于可逆反应：，下列措施能加快反应速率的是_______（填标号）。

A．恒压时充入 B．恒容时充入 C．恒容时充入

（4）下列有关说法正确的是_______（填标号）。

a．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

b．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

c．当反应达到平衡时，反应停止

d．反应速率时，说明反应已达平衡

e．单位时间内键断裂的同时有键断裂

（5）设反应达到平衡时气体总物质的量为n（平衡），起始时气体总物质的量为n（起始），则n（平衡）∶n（起始）＝_______。

参考答案

1、答案：D

解析：A．液氧煤油发动机将化学能转化为热能和机械能，而没有把化学能转化成电能，故A错误；B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，而没有把化学能转化成电能，故B错误；C．风力发电机厂将风能转化为电能，而没有把化学能转化成电能，故C错误；D．由橙子制成的简易电池将化学能转化为电能，故D正确；故选D。

2、答案：D

解析：A. “木与木相摩则然（燃）”的“然”是摩擦过程中产生的热量使木材燃烧，是化学能转变为热能，故A错误； B.电能不是一次能源，属于二次能源，故B错误； C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是瓷器，属于硅酸盐产品，故D正确；故选：D。

3、答案：A

解析：A.通常情况下，氮气分子中含有氮氮参键，键能大，性质比较稳定，A正确；B.不能在中燃烧，与在放电时反应生成，B错误；C.与的反应是可逆反应，与不可能完全反应生成，C错误；D.氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；故选A。

4、答案：A

解析：A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，故A错误；

B．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：，故B正确；

C．②中反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，故分离滤液和碳酸钙的方法为过滤，故C正确；

D．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，故D正确；

故选：A。

5、答案：A

解析：A．该装置有两个活泼性不同的电极，且两个电极插入电解质溶液中，形成闭合回路，且能自发的和硫酸铜发生氧化还原反应，所以能构成原电池，A正确；B．两个电极材料均为铁，二者之间无法形成电势差，不能构成原电池，B错误；C．没有电解质溶液，两个电极材料相同，该装置不能自发地进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；D．两个电极均为石墨，且不存在自发进行的氧化还原反应，所以不能构成原电池，D错误；

故合理选项是A。

6、答案：B

解析：浓硝酸和铜反度生成硝酸铜、水和，A正确；的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即导与筐应长进短出，B错误；根据题目所给信息可知可以和溶液反应得到可溶性盐，所以可以用溶液处理尾气，C正确；试管中发生反应:，可以使充分转化为，D正确。

7、答案：C

解析：混合溶液中被氧化生成，再与反应产生白色沉淀，体现了的还原性，A正确；与溶液发生反应，体现了的氧化性，B正确；使酸性溶液褪色，是在酸性溶液中还原生成，体现了的还原性，C错误；与溶液发生反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸可得酸性：，D正确。

8、答案：B

解析：A．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．由反应可知，部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，硫元素价态不变，表现其酸性，故B正确；C．常温下铁或铝与浓反应剧烈反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，即“钝化”现象，不是不反应，故C错误；D．浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2:1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故D错误；故选：B。

9、答案：D

解析：氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成，与铜反应生成；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成，与铁反应生成；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确，故选:D。

10、答案：B

解析：A．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒逐渐溶解，A正确；B．铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒发生氧化反应，B错误；C．该装置构成原电池，将化学能转化为电能，C正确；D．铁失去电子，经导线流向碳棒，D正确；故选B。

11、答案：B

解析：A项，铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，正确，不符合题意；B项，常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进行，该过程中发生了化学反应，错误，符合题意；C项，加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，正确，不符合题意；D项，实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验，正确，不符合题意。

12、答案：B

解析：时测得的物质的量浓度为，由方程式可知，反应开始的内氮气的反应，故选B。

13、答案：C

解析：

14、答案：C

解析：有氧化性，有还原性，被还原为，溶液b主要溶质为，可能含或，空气中氧气将及可能存在的氧化得溶液a循环使用。A.电荷不守恒，操作㜊生反应的离子方程式为:，A错误；B.操作I中发生反应的离子方程式为:，溶液中阳离子有，若少量，则还有错误；D.溶液c中含有等物质，加入后会生成错误。答案选C。

15、答案：C

解析：A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误；

B．过程Ⅱ发生反应的离子方程式：，故B错误；

C．是反应的催化剂，是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变，故C正确；

D．总反应：，NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被还原，故D错误；

故选：C。

16、答案：B

解析：根据电池的总反应式分析，铜化合价升高，作负极，银离子变为银单质，化合价降低，在正极上反应，而电解液是含银离子的盐溶液即硝酸银溶液，故B符合题意。综上所述，答案为B。

17、答案：C

解析：

18、答案：A

解析：A.水是纯液体，增加纯液体的质量不会改变反应速率，故A错误；B.加入盐酸可与反应生成，提高浓度，从而加快反应速率，故B正确；C.与溶液反应生成，形成原电池，可加快化学反应速率，故C正确；D.合成氨反应:，为可逆反应，可逆反应不能完全转换，则不可能完全转化为，故D正确；故选:A。

19、答案：C

解析：在某混酸中，硝酸的物质的量，硫酸的物质的量为，所以，铜粉的物质的量为，依据方程式，可知氢离子不足，故反应应该根据计算，。A.反应中硫酸为稀硫酸，不会产生二氧化硫气体，故错误；B.根据以上分析可得有剩余，溶液中含有剩余的，加入盐酸后，形成了硝酸，会与铜反应，故B错误；C.反应中消耗的为，则转移电子的物质的量为，故C正确；D.，故D错误；故选C。

20、答案：C

解析：先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，故A正确；关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成，通入水中，与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与反应，故B正确；甲中反应一段时间后，浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明是否与反应，故C错误；实验中未反应的和NO会污染空气，需要尾气处理装置，故D正确。

21、答案：（1）D

（2）①通过对比实验探究与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化；②A；（3）；5.6

解析：

22、答案：（1）

（2）喷泉；碱石灰

（3）

（4）；液化；氧气

解析：

23、答案：（1）

（2）ADBFCE

（3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰的检验

（4）E中黑色物质变为红色，且E中无水变为蓝色

（5）AC

（6）

解析：

24、答案：（1）；＞；0.025；

（2）0.1；

（3）C

（4）b

（5）9∶10、

解析：