安徽省庐江巢湖七校2022-2023学年高一下学期第一次集中练习化学试卷（含答案）

这是一份安徽省庐江巢湖七校2022-2023学年高一下学期第一次集中练习化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
安徽省庐江巢湖七校2022-2023学年高一下学期第一次集中练习化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是(   )A.1.6g中含有的C-H键数目为0.4B.0.1mol NaCl中含有的阴、阳离子总数为0.2C.18g所含质子数为8D.标准状况下，2.24L气体含有的中子数为2.02、下列说法正确的是(   )A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高3、下列有关化学用语使用正确的是(   )A.过氧化氢的电子式：B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.的结构示意图：D.的电子式：4、据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是(   )A.AlS B.AgS C.CuS D.FeS5、能够用于鉴别和的试剂是(   )A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )A.具有氧化性，可用于漂白纸张B.明矾易溶于水，可用作净水剂C.金属钠具有还原性，可用于高压钠灯D.MgO熔点高，可用于制作耐火材料7、类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是(   )A.已知Fe与可直接化合生成，推测Fe与可直接化合生成B.已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应C.已知Na与能化合生成，推测Li与能化合生成D.已知与CO2反应生成和，推测与反应生成和8、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同，它是(   )A. B. C. D.9、下列说法正确的是(   )A.红磷转化为白磷，属于物理变化B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C.和分子式不同，化学性质相同D.单质硫有等，它们都是硫的同素异形体10、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是(   )A.氢氧化钠的表面发生潮解 B.澄清石灰水变浑浊C.浓硫酸的体积增大 D.铁生锈11、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )A.溶液中加入过量醋酸溶液：B.将通入溶液中：C.溶液中加入溶液：D.向新制氯水中通入少量的12、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是(   )A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b处褪色，说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成二、多选题13、表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是(   )选项ABCD物质化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D14、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是(   )XY  ZWA.Y和Z可形成共价化合物B.原子半径：Z>WC.最低价单核阴离子的还原性：Y>ZD.氧化物对应的水化物的酸性：W>Z三、填空题15、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。（1）据图中信息，物质a和b的化学式：a______；b______。（2）和在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的______（填“c”、“d”或“e”）点。已知：，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是______（填序号）。A.单质B.酸性氧化物C.酸D.碱E.盐（3）将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是______（填序号）。A.使溴水褪色B.使品红溶液褪色C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为______。过程②宜在土壤的区实现______（填“富氧”或“缺氧”）。16、（1）在1-18号元素中：原子半径最大的元素是_____（填元素符号）；金属性最强的元素是_____（填元素符号）；非金属性最强的元素是_____（填元素名称）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_____（填化学式）；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____（填化学式）；气态氢化物最稳定的是_____（填化学式）。（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为_____；与强碱反应的离子方程式为_____。四、实验题17、为了验证木炭可被浓氧化成，选用如下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是_____接_____，_____接_____，_____接_____。（填各接口字母）（2）证明二氧化碳存在的现象为_____。（3）丁中酸性溶液的作用是_____。（4）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是，该反应的氧化剂为_____（填化学式），当转移2 mol 电子时，生成标准状况下的和共_____L。（5）洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为_____（填字母）。A.氧化性、还原性B.漂白性、还原性C.漂白性、氧化性D.还原性、漂白性18、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下列问题：（1）本实验中是否能用代替?________；其理由是________。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________。（3）步骤⑦的“合格”标准是________。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是________（列出算式，不需化简）。
参考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：A.离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C.有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。3、答案：A解析：4、答案：D解析：A.Al形成的化合物中显+3价，S为-2价，则Al与S形成的化合物为，故A错误；B.Ag形成的化合物中显+1价，S为-2价，则Ag与S形成的化合物为，故B错误；C.S具有弱氧化性，能把Cu氧化为+1价，则Cu与S形成的化合物为，故C错误；D.S具有弱氧化性，能把Fe氧化为+2价，则Fe与S形成的化合物为FeS，故D正确。故选：D。5、答案：A解析：A.具有漂白性，可使品红溶液褪色，而不能使品红溶液褪色，故A正确；B.二者都可使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故B错误；C.与均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故C错误；D.二者均不与氯化钡溶液反应，无法鉴别，故D错误。答案选A。6、答案：D解析：7、答案：B解析：A.Fe与可直接化合生成，而与Fe生成，推测不合理，故A错误；B.铁的还原性强于铜和银，所以已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应，推测合理，故B正确；C.Li与氧气反应只生成，推测不合理，故C错误；D.过氧化钠具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，推测不合理，故D错误；故选：B。8、答案：B解析：的漂白作用，实质上是与有机色质化合生成无色物质，其他三者均是表现强氧化性，将有机色质氧化成无色物质。9、答案：D解析：10、答案：D解析：A.NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故A错误；B.澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C.浓硫酸的体积增大，是因为吸收水分，是物理变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.铁生锈发生缓慢氧化，该反应属于氧化还原反应，故D正确；故选：D。11、答案：D解析：12、答案：C解析：13、答案：BC解析：A.中只含离子键，含离子键的化合物为离子化合物，故A错误；B.只由共价键组成的为共价化合物，中只含极性共价键，为共价化合物，故B正确；C.中既含共价键又含离子键，属于离子化合物，故C正确；D.NaOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，故D错误；故选：BC。14、答案：CD解析：15、答案：（1）；（2）d；D（3）A（4）1：2；富氧区解析：16、答案：（1）Na；钠；F；；NaOH；HF（2）；解析：17、答案：（1）A；F；E；C；D；B（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（3）除去中混有的（4）；；33.6（5）B解析：18、答案：（1）不能；本身是难溶物（2）保证得到的沉淀都是，没有（3）连续两次称量的质量不变 （4）解析：