安徽省合肥市庐巢八校2022-2023学年高一下学期5月期中练习（二）化学试卷（含答案）

安徽省合肥市庐巢八校2022-2023学年高一下学期5月期中练习（二）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(   )

A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B.葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的传输信号能力

D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水”是指氢氟酸

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为

B.4.6 g 与的混合气体中含有的原子数目为

C.一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为

D.标准状况下，11.2 L NO中含有的原子数为

3、下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4、依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法错误的是(   )

A.X是

B.工业上以、空气、水为原料生产硝酸

C.可用排空气法收集NO气体

D.由可知，原理上与反应生成也可以实现

5、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(   )

A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

6、化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（吸收能量），②X→C（放出能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是(   )

A. B.

C. D.

7、下列装置中，能构成原电池的是(   )

A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以

8、下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(   )

A. mol/（L·s） B. mol/（L·s）

C. mol/（L·min） D. mol/（L·min）

10、将3.84 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12 L（已折合为标准状况），则产生的和NO的物质的量之比为(   )

A.9∶1 B.3∶7 C.4∶1 D.2∶3

11、氨气是一种重要的化工原料，如图可以制备一系列无机物质，下列说法正确的是(   )

A.和都是常用的化肥

B.和受热时都易分解

C.具有还原性催化剂

D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应

二、多选题

12、粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：

下列有关说法中，不正确的是(   )

A.除去的主要反应：

B.检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液

C.试剂①、②、③分别是NaOH、、

D.加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质

13、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是(   )

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的

C.b极上的电极反应式为

D.由a极通过固体酸电解质传递到b极

14、一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是(   )

A.在4 min时

B. min时该化学反应达到平衡状态

C.4 min内，的转化率约为71.4%

D.4 min内，CO的平均反应速率

三、填空题

15、具有多种性质，回答下列问题：

（1）浓使蔗糖变黑，体现了浓具有______性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为________________________。

（2）浓是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和HI，原因是________________________。

（3）过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物分别为______、______.

16、某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式______________________________。

（2）装置B中的干燥剂是____________（填名称）。

（3）装置C中的现象是______________________________。

（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式为__________________。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是______（填“E”或“F”）。

（6）实验室制取氨气，还可采用图中的______（填“A”或“B”）。

（7）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是_______。

A.HCl和水

B.和水

C.和水

D.和NaOH溶液

17、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。

（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量______kJ。

（3）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______（填“正”或“负”）极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式__________________，移向______棒。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cu棒上发生的电极反应式为____________。

18、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4A和6B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L、测得D的化学反应速率为。

（1）到达平衡前______（填“>”或者“<”），到达平衡后______（填“>”“<”或者“=”）。

（2）D的化学计量数x为______。

（3）反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率______.

（4）到达平衡后A的转化率为______。

（5）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A.气体的密度保持不变

B.气体的压强保持不变

C. 

D.B与C浓度保持不变

（6）反应前与到达平衡后的压强之比为______。

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：B

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3、答案：D

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4、答案：C

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5、答案：C

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6、答案：D

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7、答案：C

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8、答案：A

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9、答案：A

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10、答案：B

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11、答案：C

解析：

12、答案：BC

解析：

13、答案：BD

解析：

14、答案：AC

解析：

15、答案：（1）脱水；

（2）浓硫酸有强氧化性，会与和HI发生氧化还原反应

（3）（或氢气）、（或二氧化硫）

解析：

16、答案：（1）

（2）碱石灰

（3）红色石蕊试纸变蓝色

（4）瓶内有白烟生成；

（5）E

（6）A

（7）B

解析：

17、答案：（1）A

（2）242

（3）①负；；Zn（或锌）；②还原；

解析：

18、答案：（1）>；=

（2）4

（3）

（4）50%

（6）BD

（7）10∶9

解析：