2023年吉林省松原市乾安县部分学校中考二模化学试题及答案解析

吉林省初中学业水平考试

化学模拟试卷（二）

（时间：50分钟  满分：50分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1.2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办。下列涉及化学变化的是

A.点燃“飞扬”火炬

B.硅胶浆料在模具中冷却成型

C.用绒线手工编织领奖花束

D.裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰

2.空气的成分中，体积分数约占21%的是

A.氮气    B.二氧化碳    C.氧气    D.稀有气体

3.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A.滴加液体     B.称取8.0g氢氧化钠固体

C.测定溶液的pH  D.蒸发氯化钠溶液

4.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是

A.氯化钠、硫酸铜       B.水、干冰

C.金刚石、氧化汞       D.氦气、氨气

5.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C2H5OH）。下列有关乙醇的说法不正确的是

A.乙醇是一种有机物

B.乙醇中碳元素的质量分数最大

C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

D.乙醇在空气中燃烧可生成CO2

6.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动中的做法正确的是

A.被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油

B.炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭

C.衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净

D.为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水

7.下列说法中，错误的是

A.氢气、石油都是储量丰富的清洁能源

B.滥用化肥、农药会造成水体污染

C.油脂、糖类都是人体所需的营养物质

D.用灼烧法可区分羊毛和合成纤维

8.有关下列实验中水的作用的说法，错误的是

A.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

B.只是让热水中的白磷隔绝空气

C.吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

D.通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比

9.归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是

A.中和反应一定生成盐和水     B.带正电荷的粒子一定是阳离子

C.原子中一定含有质子、中子和电子

D.组成元素相同的物质，化学性质一定相同

10.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是

A.O2（N2）：通过灼热的铜网

B.CO2（CO）：通入氧气后点燃

C.FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤

D.NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤

二、填空题（每空1分，共10分）

11.化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。

（1）保持铁化学性质的最小粒子__________________。

（2）标出H2O中氢元素的化合价__________________。

（3）写出如图所示粒子的符号__________________。

12.碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。

（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：

①镉的相对原子质量为__________________。

②碲有多种化合价，例如，+4，+6.写出一种碲的氧化物的化学式__________________。

（2）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_________________能。

13.A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是：__________________。

（2）在50℃时，将40gA物质投入50g水中，形成溶液的质量为__________________g。

（3）A物质溶液中混有少量的B物质，若要提纯A物质，可采取的结晶方法是__________________。

（4）将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14.第24届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。

（1）冬奥会场馆所用电能主要来源于太阳能、风能发电。与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是__________________。

（2）冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是__________________。

（3）关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是__________________。

15.根据下图所示的实验回答问题：

（1）通过A实验的现象比较空气与呼出气体中的_________________含量高低。

（2）B实验中小灯泡发光，说明石墨具有_________________性。

（3）C实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是__________________。

16.化学为5G助力。

（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝_________________，从而防止铁塔锈蚀。

（2）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是__________________。

17.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题。

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到_________________的现象可推断二者发生了化学反应。

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是__________________。

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入适量稀盐酸，完全反应后，再继续滴加过量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，写出加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的化学方程式__________________。

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

18.实验室现有高锰酸钾，块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

（1）仪器①的名称是__________________。

（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________________，利用装置A制氧气还需改进的地方是__________________。

（3）实验室常用装置B和________________制取CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废弃物品的优点外，请写出一个其他优点__________________。

19.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

（1）纯碱属于_________________（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_________________（填字母序号）。

A.Cl2    B.NH3    C.SO2    D.CO2

任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。

②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32-。

③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

猜想三：__________________。

【实验探究】

【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32-和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。

【拓展与延伸】

（1）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是HCO3-和__________________。

（2）根据纯碱可以用于生产洗涤剂，则下列物质可用于去除油污的是_________________（填字母序号）。

A.NaCl    B.NaOH    C.K2CO3    D.CaCO3

五、计算题（共6分）

20.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：

（1）反应后二氧化锰的质量为_________________g。

（2）理论上产生氧气的质量。

答案解析

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1.A【解析】A.点燃“飞扬”火炬发生燃烧，有新物质生成，是化学变化，故选项A符合题意；

B.硅胶浆料在模具中冷却成型，没有新物质生成，是物理变化，故选项B不符合题意；

C.用绒线手工编织领奖花束，没有新物质生成，是物理变化，故选项C不符合题意；

D.裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰，没有新物质生成，是物理变化，故选项D不符合题意。

故选A。

2.C【解析】空气的成分中，体积分数约占21%的是氧气。故选C。

3.D【解析】A.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入容器内或接触容器，应垂直悬空于容器上方，故选项A不符合题意；

B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故选项B不符合题意；

C.测定溶液的pH时应该用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故选项C不符合题意；

D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项D符合题意。

故选D。

4.A【解析】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项A符合题意；

B.水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故选项B不符合题意；

C.金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，故选项C不符合题意；

D.氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，故选项D不符合题意。

故选A。

5.C【解析】A.乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项A正确，故选项A不符合题意；

B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12:3:8，则乙醇中碳元素的质量分数最大，选项B正确，故选项B不符合题意；

C.乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，选项C错误，故选项C符合题意；

D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，选项D正确，故选项D不符合题意。

故选C。

6.C【解析】A.被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油，油会将未擦干的水分包裹在里面加速生锈，故选项A不符合题意；

B.炒菜时油锅中的油不慎着火，应该用锅盖盖灭（隔绝氧气）、放蔬菜（降低温度至着火点以下）等方法灭火，如果用水，油会浮在水的表面继续燃烧，使火焰扩散，故选项B不符合题意；

C.衣服上的油污，用洗涤剂将其乳化洗净，利用洗涤剂的乳化功能，故选项C符合题意；

D.一氧化碳难溶于水，为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水没有效果，应保持室内通风良好，故选项D不符合题意。

故选C。

7.A【解析】A.氢气是清洁能源，而石油不属于清洁能源，故选项A符合题意；

B.滥用化肥、农药会造成水体污染，故选项B不符合题意；

C.油脂、糖类都是人体所需的营养物质，故选项C不符合题意；

D.用灼烧法可区分羊毛和合成纤维，通过闻灼烧时产生的不同气味就可达到目的，故选项D不符合题意。

故选A。

8.B【解析】A.铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，选项A说法正确，故选项A不符合题意；

B.探究燃烧的条件的实验中，热水的作用是提供热量和隔绝空气，选项B说法错误，故选项B符合题意；

C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，选项C说法正确，故选项C不符合题意；

D.烧杯中的水主要作用是通过进入集气瓶中水的体积来确定氧气在瓶内空气里的体积分数，选项D说法正确，故选项D不符合题意。

故选B。

9.A【解析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定生成盐和水，选项A说法正确，故选项A符合题意；

B.带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，选项B说法错误，故选项B不符合题意；

C.原子中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，选项C说法错误，故选项C不符合题意；

D.组成元素相同的物质，分子的构成不一定相同，化学性质不一定相同，例如CO和CO2，选项D说法错误，故选项D不符合题意。

故选A。

10.C【解析】A.通过灼热的铜网，除去的是氧气，故选项A不符合题意；

B.由于二氧化碳不可燃，不助燃，少量杂质一氧化碳无法被点燃，通入氧气后会引入新杂质氧气，故选项B不符合题意；

C.过量的铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液，故选项C符合题意；

D.过量的BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，引入了新杂质氯化钡，故选项D不符合题意。

故选C。

二、填空题（每空1分，共10分）

11.（1）Fe  （2）   （3）Mg2+

【解析】（1）铁由铁原子构成，保持铁化学性质的最小粒子为铁原子，原子用元素符号表示，故填：Fe。

（2）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H2O。

（3）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+。

12.（1）①112.4  ②TeO2或TeO3  （2）电

【解析】（1）①由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量为112.4。

②根据化合价写化学式原则，碲的氧化物化学式为：TeO2或TeO3。

（2）碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能。

13.（1）50℃时，A、B两种物质的溶解度相等，均为40g（2）70（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）B>A>C

【解析】（1）P点含义是50℃时，A、B两种物质的溶解度相等，均为40g。

（2）50℃时A的溶解度是40g，将40gA物质放入100g水中刚好达到饱和，50℃时50g水中最多可以溶解20gA物质，所以在充分溶解后，形成溶液的质量为20g+50g=70g。

（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质的溶液中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。

（4）将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的溶质质量分数大于A,C的溶解度随着温度降低而增大，C溶液是20℃时的不饱和溶液，A在20℃时是饱和溶液，20℃时A、C溶解度相等，因此A的溶质质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14.（1）全球变暖（2）产物是水，无污染（或不会产生温室气体等合理即可）（3）隔绝可燃物

【解析】（1）空气中二氧化碳增多造成的主要问题是全球变暖。

（2）氢气燃烧生成水，无污染。

（3）关闭火种灯的燃料开关，属于灭火原理中的隔绝可燃物。

15.（1）氧气（或O2）（2）导电

（3）缓冲气压，以防气压过大胶塞弹出

【解析】（1）A实验中燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高，实验是为了比较氧气含量高低。

（2）B实验中小灯泡发光，说明石墨具有导电性。

（3）C实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大胶塞弹出。

16.（1）氧气（或O2或空气）和水（或水蒸气或H2O）

（2）碳原子排列方式不同

【解析】（1）铁与氧气、水接触会发生锈蚀，所以承载基站的铁塔表面涂漆，是为了防止其与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀。

（2）金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。

17.（1）有气泡产生（2）AC

（3）

【解析】（1）镁的金属活动性较强，能和酸反应，置换出酸中的氢，故能观察到有气泡产生的现象。

（2）A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，则会先和氧化铁反应，溶液颜色会变成黄色，一段时间后和铁反应能看到有气泡产生，故方案A可行；

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，银离子与氯离子反应生成白色沉淀氯化银，但不能判断氣离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁，故方案B不可行；

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中无盐酸，会立即生成白色沉淀，若有盐酸，则氢氧化钠会先和盐酸反应，待盐酸反应完全后会有白色沉淀生成，故方案C可行。

（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：。

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

18.（1）长颈漏斗

（2） 在试管口塞一团棉花

（3）C可以控制反应的发生和停止

【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。

（2）现有药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学方程式为；高锰酸钾制氧气应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花。

（3）实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2；CO2密度比空气大，可用装置C收集CO2气体；F装置中的铜网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止。

19.任务一：（1）盐（2）BD

任务二：【提出猜想】CO32-和H2O作用，产生较多的OHˉ，使溶液呈碱性

【实验探究】产生白色沉淀，溶液由红色变无色

【拓展与延伸】（1）CO32-、OH-（2）BC

【解析】任务一：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐。

（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素，故吸收的两种气体中一定含有氨元素、氢元素和碳元素，四个选项中含有氮元素、氢元素和碳元素的气体分别为B、D。

任务二：【提出猜想】碳酸钠在水中全部解离成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为CO32-和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。

【实验探究】向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续逐滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液由红色变无色。

【拓展与延伸】（1）经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32-、OH-和HCO3-。

（2）由题目信息可知碱性溶液可以去除油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选BC。

五、计算题（共6分）

20.（1）2【解析】催化剂的质量在化学反应前后不变，二氧化锰作催化剂，故反应后的质量为2g。

（2）解：设理论上产生氧气的质量为x。

答：理论上产生氧气的质量为1.6g。