2022宝鸡金台区高二下学期期末考试化学试题含解析

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2021—2022学年度第二学期期末检测题高二化学(选修三)注意事项：1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：Mg-24    Fe-56一、选择题(本题1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分，每题只有一个正确答案)1. 2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是A. 飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成B. 制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物C. 燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子D. 基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同2. 科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A. 范德华力 B. 离子键 C. 共价键 D. 金属键3. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B. 基态Mn原子的外围电子排布图为C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COD. 基态铜原子的外围电子排布式为3d94s24. 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是A. 该元素的最高价氧化物的水化物为强酸B. 原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态C. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形5. 下列物质性质变化规律与化学键强弱无关的是A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 金刚石硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2、H2O空间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′C1体积水可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl 的键长短 A. A B. B C. C D. D7. 能说明CS2是非极性分子的事实是A. 是对称的直线形分子 B.  CS2沸点高于CO2沸点C. 能在空气中燃烧 D. 分子中存在碳、硫双键8. 下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是A. 都有σ键，没有π键 B. 都有π键，没有σ键C. 都既有σ键，又有π键 D. 除C2H4外，都只有σ键9. +3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是A. m=1、n=5 B. m=3、n=3 C. m=3、n=4 D. m=3、n=510. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（    ）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190﹣682300沸点/℃14651418180572500 A. SiCl4是分子晶体 B. 单质B可能是共价晶体C. AlCl3加热能升华 D. NaCl中化学键的强度比KCl中的小11. 干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A. 原子晶体干冰有很高的熔、沸点 B. 原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂C. 分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D. 每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键12. 几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A. 碘、锌、钠、金刚石 B. 金刚石、锌、碘、钠C. 钠、锌、碘、金刚石 D. 锌、钠、碘、金刚石13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是A. 铁镁合金的化学式可表示为B. 晶胞中有14个铁原子C. 晶体中存在的化学键类型为金属键D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)14. 苯与Br2发生取代反应时反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. ①、②两步反应均放出能量B. FeBr3不能改变该反应的活化能C. FeBr3可以加快该反应的化学反应速率D. 该反应热化学方程式为：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ΔH=45.2kJ·mol-115. 已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 处于平衡状态 D. 无法判断16. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（  ）①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小。⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤⑥17. [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（     ）A. Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B. 1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D. [Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为18. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如图，则下列说法正确的是A. 淀粉的分子式：(C6H12O6)n B. DHA的最简式：CH2OC. FADH的电子式： D. CO2的比例模型：19. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上P轨道半充满。下列叙述不正确的是A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物B. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3C. ZQ2是由极性键构成的非极性分子D. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强20. 一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A. 第一电离能：Q＞Z＞WB. 电负性：X＞Y＞ZC. WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应D W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应21. 的晶格能可通过下图中的循环计算得到，下列说法正确的是A. 属于共价化合物 B. Li的第一电离能为1040kJ/molC. O=O键的键能为703kJ/mol D. 的晶格能为2908kJ/mol22. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。A. 32 B. 120 C. 150 D. 18023. GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa g•mol－1 和 MAsg•mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A. 该晶体为共价晶体B. 该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为D. 所有原子均满足 8 电子稳定结构二、填空题(本题包括4小题，共46分)24. 回答下列问题：（1）选择下列物质填空(填写序号)：①氯化钙    ②干冰    ③过氧化钠    ④氯化铵    ⑤铜晶体    ⑥氩晶体    ⑦晶体硅    ⑧石墨固态时能导电的晶体有____(用所给物质序号填空，下同)；熔化时不破坏化学键的晶体有____；含有共价键的离子晶体有____；只由共价键构成的晶体是____。（2）V原子结构示意图为：____，Fe2+的价电子轨道表示式为____；Co3+核外电子有____个未成对电子数。25. 已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。(用所对应的元素或物质的化学符号表示，下同)（2）写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____。（3）A、B原子和氢原子可组成一种三原子分子，其空间结构为____。中心原子采取____杂化。26. 回答下列问题：（1）向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则：①“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为____。②实验过程中生成物中存在配离子____(填离子符号)。其配体的中心原子的杂化类型为____。（2）Cu2+可形成多种配合物，与Cu2+形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。（3）已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____。27. 回答下列问题：（1）锌是一种重要过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在周期表中的____区。（2）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列____模式。A 简单立方 B. 钾型 C. 镁型 D. 铜型（3）如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_____；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是____。（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。晶胞参数为apm、apm、cpm，设ZrO2的相对分子质量为M，则该晶体密度为____g·cm-3(写出表达式)。