沪科版（2020）必修第一册第1章 化学研究的天地物质的分类分散系课后练习题

1.1.2分散系 寒假作业基础篇 高一化学沪科版（2020）必修第一册

一、单选题，共15小题

1．（2022·上海·高一专题练习）下列叙述正确的是

A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合溶液

B．“朝霞”和“晚霞”都是属于胶体的丁达尔现象

C．依据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体及浊液

D．浊度计可以测量溶液的酸碱度

2．（2022·上海·高一专题练习）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．FeCl3溶液 B．2mol·L−1 NaOH的溶液

C．2mol·L−1 MgSO4的溶液 D．2mol·L−1 H2SO4的溶液

3．（2021秋·广东揭阳·高一校考期中）人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

4．（2022秋·辽宁·高一校联考期中）关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是

A． B．

C． D．

5．（2022·安徽安庆·高一校考期中）下列关于分散系的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B．用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D．卤水点豆腐与胶体的聚沉相关

6．（2021秋·上海奉贤·高一校考期中）氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是

A．胶体粒子的直径为1~100纳米 B．能产生丁达尔现象

C．胶体粒子带正电荷 D．胶体粒子不能透过半透膜

7．（2022秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期中）下列说法正确的是（    ）

A．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关

D．电泳现象说明胶体带电

8．（2022·上海·高一专题练习）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线

B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析

D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

9．（2021秋·上海静安·高一上海市市西中学校考期中）下列哪个是胶体微粒的大小

A．在lnm—100nm之间 B．在1nm—10nm之间

C．在10nm—100nm之间 D．在lnm—1000nm之间

10．（2021秋·上海普陀·高一校考期中）下列物质不属于分散系的是

A．油漆 B．CuSO4·5H2O C．饱和食盐水 D．Fe(OH)3胶体

11．（2022·上海·高一专题练习）化学与生活、社会可持续发展密切相关，其中生活中的“卤水点豆腐”体现出的胶体性质是

A．丁达尔现象 B．聚沉 C．电泳 D．吸附性

12．（2021秋·上海奉贤·高一校考期中）新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，病毒甚至可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是

A．云、烟、雾均属于气溶胶

B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜

C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13．（2021秋·上海闵行·高一校考期中）将5 mL淀粉胶体和2 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗2 min后(如图)，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。下列说法不正确的是

A．烧杯内分散质粒子直径小于1nm

B．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

C．袋内液体不能产生丁达尔效应

D．袋内液体做焰色反应，可观察到黄光

14．（2021秋·山东济南·高一校考期中）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

15．（2022·上海·高一专题练习）纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1 -100 nm)，以下说法正确的是

A．纳米材料就是胶体

B．纳米氢氧化铁溶于水后，能产生丁达尔效应

C．纳米氢氧化铁不能与盐酸反应

D．纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同

二、非选择题，共4小题

16．（2022·上海·高一专题练习）填写下表的空格：

17．（2022·上海·高一专题练习）铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为_______。

(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。

(3)如下图是在实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_______ ，原因是_______(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(4)Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______。

b. 随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是_______。

18．（2022·上海·高一专题练习）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀   b.两者均有丁达尔效应   c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过____。

19．（2022·上海·高一专题练习）“1mol H2SiO3胶体粒子含有NA个H2SiO3分子”，你认为这句话正确与否？_______，理由是_______。

参考答案：

1．B

【详解】A．油与水不相溶，搅拌时得到乳浊液，静置后会分层，A错误；

B．“朝霞”和“晚霞”都属于气溶胶的丁达尔现象，B正确；

C．依据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液；且有的浊液也会有丁达尔现象，丁达尔现象不能区别胶体及浊液，C错误；

D．浊度计是利用丁达尔现象制成的仪器，用以确定胶体中分散质粒子的大小和分布密度，而不能测酸碱度，D错误；

故选B。

2．D

【分析】能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。

【详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。

B、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B不选；

C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C不选；

D、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D选；

答案选D。

3．B

【详解】7 nm介于1~100 nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故答案选B。

4．C

【分析】Fe(OH)3胶体是利用水解法制备，需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，较高温度下促进Fe3+较多水解，且生成的Fe(OH)3颗粒直径在1~100纳米之间，与水形成胶体。

【详解】A．常温水中Fe3+水解程度小，无法形成胶体，描述错误，不符题意；

B．NaOH与FeCl3发生反应，生成大量Fe(OH)3且颗粒极大部分直径超过100纳米，直接形成沉淀(浊液状态)，描述错误，不符题意；

C．根据分析，实验设计合理，符合题意；

D．同B选项，描述错误，不符题意；

综上，本题选C。

5．A

【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～100nm之间，A错误；

B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体会产生光亮的通路，而用激光笔照射FeCl3溶液无此现象，故可用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B正确；

C．制取Fe(OH)3胶体方法是把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，C正确；

D．卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，D正确；

故选A。

6．C

【详解】A．胶体粒子的直径为1~100纳米是胶体和其他分散系的本质区别，A错误；

B．胶体发生丁达尔现象是胶体的性质，与胶体的稳定存在没有必然联系，B错误；

C．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，导致胶体粒子彼此相互排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集成功大的颗粒而聚沉，因而氢氧化铁胶体可以比较稳定地存在，C正确；

D．胶体粒子不能透过半透膜说明胶粒大于半透膜的空隙，与稳定性没有关系，D错误；

故选C。

7．C

【详解】A. 食盐易溶于水，溶液是稳定的分散系，静置后不分层，故A错误；

B. 冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；

C. 江河中的杂质和水可以形成胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确；

D. 胶体本身不带电，但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，所以能发生电泳现象，故D错误；

故选C。

8．B

【详解】A. 大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；

B. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；

C. 血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；

D. 河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。

答案选B。

9．A

【详解】根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；分散质粒子直径在lnm—100nm之间的分散系是胶体；分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液；所以胶体微粒的大小在lnm—100nm之间，选A。

10．B

【详解】油漆、饱和食盐水、Fe(OH)3胶体都属于分散系，分散系属于混合物，而CuSO4·5H2O是纯净物，不属于分散系，故答案为B。

11．B

【详解】卤水学名为盐卤，又叫苦卤、卤碱，是将海水或盐湖水制盐后残留于盐池内的母液，含有大量的盐类，是浓度较大的电解质溶液，而豆浆是胶体，加入电解质溶液后会发生聚沉；

故选B。

12．D

【详解】A．云、烟、雾的分散质均分散在空气中，属于气溶胶，A正确；

B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能通过半透膜，B正确；

C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C正确；

D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，而PM2.5的颗粒直径大小为2.5μm(2.5×10-6m)，相当于2500nm，所以PM2.5在空气不形成气溶胶，D正确；

故选D。

13．C

【分析】淀粉不能通过半透膜，所以袋内有淀粉，烧杯内没有淀粉。氯化钠能通过半透膜，所以袋内、烧杯内都有氯化钠。

【详解】A．烧杯内为氯化钠溶液，分散质粒子直径小于1nm，A正确；

B．烧杯内为氯化钠溶液，加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生，B正确；

C．袋内液体为淀粉溶液和氯化钠溶液，含淀粉溶液故能产生丁达尔效应，C错误；

D．氯化钠能自由通过半透膜，故袋内液体中也含氯化钠，做焰色反应，可观察到黄光，D正确；

故选C。

14．C

【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，A错误；

B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误；

C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；

D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误；

答案选C。

15．B

【详解】A．纳米材料不属于分散系，不可能是胶体，A错误；

B．纳米氢氧化铁溶于水后形成胶体，因此能产生丁达尔效应，B正确；

C．纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；

D．纳米材料的化学性质与普通材料相同，例如纳米氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，D错误；

答案选B。

16．     稳定     不稳定     能     能     不能     能     不能     不能

【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成的且分散质粒子<1nm，它能透过半透膜，也能透过滤纸。胶体就是分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系，它不能透过半透膜，能透过滤纸，均一，较稳定，有丁达尔现象，而浊液中分散质粒子>100nm，能透过半透膜也不能透过滤纸，不均一，不稳定，不透明。

17．(1)     1-100nm     饱和氯化铁溶液     沸水     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体

(3)     空气中也出现了光柱     进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应

(4)     Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉     2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】（1）根据胶体定义，胶体中分散质微粒大小为1-100nm；氢氧化铁胶体制备的方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为：1-100nm；饱和氯化铁溶液；沸水；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

（2）可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体；故答案为：利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体。

（3）图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，原因是进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。

（4）Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀，是因为Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉，随后沉淀溶解，是由于发生中和反应，化学方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O；故答案为：Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉；2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O。

18．     +2     盐     c     取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生

【详解】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为x，则有x+(+3-2×2)×2=0，得x=+2，即该铁元素为+2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的，由盐的定义知，属于盐。故答案为：+2；盐；

(2)a.溶液很稳定，a错误：

b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。

c.胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确；

故答案为：c；

(3)检验Na2SO4可用Ba2+，故操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。

19．     不正确     胶体粒子是大量小分子的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个

【详解】胶体粒子是大量小分子的集合体，故1mol H2SiO3胶体粒子含有H2SiO3分子的数目远多于NA个。故答案为：不正确，理由是：胶体粒子是大量小分子的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个。