2022-2023学年福建省福州市五县一中高二（下）6月检测化学试卷

2022-2023学年福建省福州市五县一中高二（下）6月检测试卷

化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共15小题，共45分）

1.  依据相关知识，下列对有关、及其化合物的推断中说法错误的是(    )

A. 已知与的键比与的强，可推断的稳定性比的高
B. 已知的分子间作用力比小，可推断的熔点比的低
C. 已知的电负性比的大，可推断分子的极性比的大
D. 已知的成键电子对之间的排斥力较大，可推断的键角比的大

2.  金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法错误的是(    )

A. 的半径比的大 B. 的还原性比的强
C. 的第一电离能比的第二电离能大 D. 该事实说明也可表现出非金属性

3.  化学知识需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表示正确的是

A. 的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 基态原子的价层电子排布式：
D. 碳元素的某种激发态原子的电子排布的轨道表示式：

4.  设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(    )

A. 白磷中含有共价键的数目为
B. 最多可形成个氢键
C. 分子中含有的键数目为
D. 中含有的中子数为

5.  下列各项比较中前者高于或大于或强于后者的是(    )

A. 键的键长与键的键长
B. 邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点
C. 石墨的熔点和金刚石的熔点
D. 面心立方堆积的空间利用率和六方最密堆积的空间利用率

6.  下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍
B. 一个丙烯分子中含有个键和个键
C. 键比键键长更短，故比更稳定
D. 由于孤电子对的存在，分子的键角小于

7.  “”表示相关元素的原子，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是(    )
 

A. 上述分子中，中心原子采取杂化的只有
B. 分子为正四面体结构，分子为平面形结构
C. 分子中键数与键数之比为
D. 四种分子的键角由大到小的顺序

8.  下列叙述不正确的是 (    )

A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C. 判断或型分子是极性分子的依据：具有极性键且分子空间结构不对称，键角小于，为非直线形结构
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

9.  、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(    )

A. 碳原子均采取杂化，且中所有原子均共面
B. 与、互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C. 与形成离子化合物
D. 两个或一个和一个结合可得到不同化合物

10.  某抗癌药物的结构简式如图所示，其中、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、同主族，、同主族，、的最外层电子数之和是的最外层电子数的倍。下列叙述正确的是(    )

A. 的最简单氢化物与的单质混合后可产生白烟
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
C. 简单氢化物的沸点比的高是由于前者的氢键强度比后者大
D. 、形成的化合物中，每个原子均满足电子结构

11.  有，两种原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是(    )

A. 电子排布式分别为：和
B. 原子层上只有两个电子，原子层上也只有两个电子
C. 原子的亚层上有二对成对电子，原子的亚层上也有二对成对电子
D. 原子的亚层上只有一个未成对电子，原子的亚层上只有一个未成对电子

12.  二茂铁是一种含铁的有机配位化合物，黄色针状晶体，熔点在时开始升华，沸点，可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子形成的夹心型分子如图所示。下列关于二茂铁晶体的说法正确的是(    )

A. 中一定含键
B. 在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是离子键
C. 二茂铁属于离子晶体
D. 的外围电子排布式为

13.  以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(    )

A. 是一种较弱的化学键 B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D. 稀有气体原子间存在分子间作用力

14.  石墨烯可转化为富勒烯，科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。下列说法正确的是
 

A. 和石墨烯互为同分异构体
B. 该富勒烯化合物的化学式为
C. 周围等距且距离最近的的数目为
D. 该晶体的密度为

15.  是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中的键长有两种。气态分子的结构与相似，其熔体也能导电，经测定知其中只存在一种键长。下列有关叙述错误的是(    )

A. 分子有个杂化轨道
B. 熔体中阴阳离子分别为和
C. 熔体中阴离子构型为正八面体型
D. 熔体中阳离子构型为正四面体型

第II卷（非选择题）

二、简答题（本大题共4小题，共55分）

16.  近年来，我国科学家在新材料研究开发领域不断取得新的突破。下图是种材料的结构示意图。请回答下列问题：

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料。在石墨烯晶体中，平均每个六元环占有________个未成对电子，碳碳键角为________。

是重要的芯片材料，该晶体结构中最小的环由________个硅原子组成；硅晶体硬度、熔点比金刚石都低，原因是________。

黑磷具有和石墨相似的结构特点，具有半导体性质，可用作电学和光学材料。从结构示意图观察，黑磷中原子杂化方式为________，层与层之间的作用是________。

砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

的密度为， 和的摩尔质量分别为和，阿伏加德罗常数值为，则的晶胞边长为________。

17.  超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭电子体系类似石墨的大键的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物的结构和电催化还原的两种反应途径如图所示。回答下列问题：

基态镍原子的核外电子排布式为 ______ 。
超分子化合物中心原子的配位数为 ______ ，的杂化类型是 ______ 。
途径Ⅰ和Ⅱ中催化剂参与成键的原子分别是 ______ 、 ______ 。
一种镍的砷化物的晶体结构如图所示，与镍原子距离最近且相等的砷原子的个数为 ______ 。

可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为型，由于晶体缺陷，部分被取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则 ______ 填“”“”或“”。

18.  有、、、、、六种主族元素，有关信息如下：

短周期元素原子的价电子排布式为：，的单质可在空气中燃烧；

如图是元素周期表中主族元素的一部分：

、同周期，其电离能数据如下单位：：

试回答下列问题：

原子的核外电子排布式为________________________。

、、元素的电负性相对大小为__________________________用元素符号表示。

的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_________________。

化合价是元素的一种性质，由、的电离能数据判断下列说法正确的是________填字母。

通常显价，通常显价

元素的第一电离能较小，其活泼性比强

、的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为

19.  工业上利用反应：制备。回答下列问题：

基态的价电子排布图轨道表达式为________。

、、的电负性由大至小的顺序是________；中碳原子的杂化类型是________。

分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，中的大键应表示为________。

写出与互为等电子体的一种分子的结构式：________。

的模型为________；和可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如，中含有，结构为，在该离子中，存在的作用力有________填字母。

配位键                      极性键                      非极性键                   离子键

金属键                      氢键                          范德华力                  ．键

键

在一定条件下，铁可以形成如图所示的晶体，该晶体晶胞中铁原子的配位数为________，若原子半径为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________用含的表达式表示、列出算式即可。

答案和解析

1. 【解析】与的键比与的强，更牢固，其稳定性比的高，故A正确；
B.硝酸和磷酸分子中均存在，分子间均存在氢键，但的相对分子质量小于，分子间的作用力小于分子间的作用力，所以的熔点比的低，故B正确；
C.的电负性比的大，则和的电负性差值比和的电负性差值大，所以分子的极性比的小，故C错误；
D.中的成键电子距离原子比中的成键电子距离原子的距离近，成对电子对间的排斥力大，因此的键角比的大，故D正确；
故选：。
2. 【解析】的离子核外三个电子层，离子两个电子层，的半径比的大，故A正确；
B.的离子半径大于，失电子能力比的强，的还原性强，故B正确；
C.原子的逐级电离能依次增大，则的第一电离能比的第二电离能小，故C错误；
D.事实说明，也可得到电子表现出非金属性，故D正确；
故选：。
3. 【解析】A.分子中，氮原子最外层有个电子，个氮原子分别与个氢原子形成一对共用电子对，氮原子上还有一对孤对电子，故A错误；
B.为号元素，其离子结构示意图中，原子核内应含个质子，故B错误；
C.基态原子的价层电子排布式：，故C错误；
D.基态碳原子的电子排布式为，能量最低，碳元素的某种激发态原子可能的电子排布轨道表示式，故D正确。
故选D。  

4. 【解析】白磷分子中含条键，故白磷中含键为条，故A错误；
B.最多可形成氢键数为，故B错误；
C.分子中含有条键、条键，即分子中含有的键数目为，故C错误；
D.中含有个中子，则即中含有的中子数为，故D正确；
故选：。
5. 【解析】原子半径小于原子半径，则键的键长小于键的键长，故A错误；
B.羟基和醛基能形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高，分子内氢键使物质的沸点降低，则沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，故B错误；
C.石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，键能更大，破坏石墨化学键需要更大能量，则石墨的熔点高于金刚石的熔点，故C正确；
D.面心立方堆积的空间利用率与六方最密堆积的空间利用率相等，均为，故D错误；
故选：。
6. 【解析】A.碳碳双键的键能比碳碳单键键能的倍小，故A正确；
B.丙烯的结构简式为，有个键、个键，个键，单键都是键，双键中有个键和个键，共个键和个键  ，故B错误；
C.键比键键长更短，键能更大，故CH比更稳定，故C正确；
D.分子中的原子有对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，因此分子的键角小于 ，故D正确。  

7. 【解析】A.为杂化，为杂化，为杂化，为杂化，中心原子采取杂化的只有，故A错误；
B.分子为三角锥形结构，分子为形结构，故B错误；
C.分子中含有两个单键和一个三键，有个键，个键，则键数与键数之比为，故C错误；
D.的健角为，中心原子都采取杂化，的键角，的键角约，的键角约，四种分子的键角由大到小的顺序，故D正确。
故选D。  

8. 【解析】A.和，因为的氧化性比的强所以对的电子的吸引力比的强，所以共用电子对就更偏向，所以的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为，共价键的极性依次减弱，故A正确；
B.如含有极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C.对于或型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性．如果分子的立体构型为直线形键角等于、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子．若为形、三角锥形、四面体形非正四面体形等非对称结构，则为极性分子，故C正确；
D.非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故D错误。故选D。  

9. 【解析】由于中碳原子采用的是杂化，价层电子对数为，所以分子构型为平面三角形，和中的碳原子的价层电子对数为，属于杂化，故A错误；
B.中的碳原子采用杂化，价层电子对数为，结构中含有孤电子对，所以分子构型为三角锥形，与、均含有个原子，价电子数均为，属于等电子体，等电子体之间的空间构型相似，故B正确；
C.与通过的孤电子对形成共价键，形成的是共价化合物，故C错误；
D.两个或一个和一个结合都得到乙烷，故D错误；
故选：。
10. 【解析】由上述分析可知，为、为、为、为、为，
A.的最简单氢化物为氨气，的单质为氯气，混合后可产生白烟为氯化铵，故A正确；
B.非金属性大于，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，故B错误；
C.、的简单氢化物分别为、，氟化氢分子间的氢键比水分子间氢键强，但是水分子间氢键数目多，则水的沸点大于氟化氢，故C错误；
D.、形成的化合物为三氯化磷时每个原子均满足电子结构，若为五氯化磷时不满足电子结构，故D错误； 故选：。
11. 【解析】电子排布式分别为：和的原子分别是、，二者不属于同一族，所以化学性质一定不相似，故A错误；
B.原子层上只有两个电子，原子层上也只有两个电子，则是元素，可能是、、、、、、、、元素，则二者可能不属于同一族，则性质可能不相似，故B错误；
C.原子的亚层上有二对成对电子，则是元素，原子的亚层上也有二对成对电子，为元素，和属于同一主族元素，则性质一定相似，故C正确；
原子的亚层上只有一个未成对电子，原子的亚层上只有一个未成对电子，则可能是或元素，可能是或元素，二者不一定位于同一主族，则性质不一定相似，故D错误；
故选C．
12. 【解析】环戊二烯的结构式可推知环戊烯基负离子中一定含键，故A正确；
B.二茂铁是分子晶体，不含离子键，故B错误；
C.二茂铁是分子晶体，故C错误；
D.的价电子排布为，基态外围电子排布式为，故D错误； 故选：。

13. 【解析】A.分子间作用力是分子间较弱的作用力，不是化学键，故A错误；
B.分子间作用力是分子间较弱的作用力，不属于化学键，破坏它所需能量较少，故B正确；
C.分子间作用力不属于化学键，影响分子晶体的物理性质，如熔、沸点，故C正确；
D.稀有气体是单原子分子，其晶体为分子晶体，晶体中微粒间的作用力是分子间作用力，故D正确。故选A。  

14. 【解析】A.和石墨烯是碳元素的不同单质，是同素异形体，不是同分异构体，故A错误；
B.在晶胞中，每个面上有两个钾原子，每个顶点上和体心有一个，根据均摊法可知原子个数为，分子的个数比为，所以原子个数和分子的个数比为：：，故该富勒烯化合物的化学式为，故B错误；
C.立方体顶点与面心之间的短离最短，则周围等距且最近的的个数为，故C正确；
D.该晶体的密度为，故D错误。  

15. 【解析】中，孤电子对，成键电子对为对，所以的中心原子形成条键，无孤电子对，故A正确；
B.熔融时测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；其中正四面体形阳离子为；正八面体形阴离子为，故B正确；
C.熔体中，电离方程式为：，故阳离子构型正四面体型，阴离子为，故C错误；
D.熔体中，电离方程式为：，故阳离子构型正四面体型，故D正确； 故选：。
16.；
；两者都是原子晶体，碳原子半径比硅小，碳碳键键能比硅硅键键能大
；范德华力
。 

【解析】每个 原子为个环共有，形成条共价键，剩余个未成对电子，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为，未成对电子为；每个六元环为平面正六边形，碳碳键角为；
故答案为：；；
晶体硅的结构与金刚石相似，晶体硅结构中最小的环由个硅原子组成；两者都是原子晶体，碳原子半径比硅小，碳碳键键能比硅硅键键能大，故硅晶体硬度、熔点比金刚石都低；
故答案为：；两者都是原子晶体，碳原子半径比硅小，碳碳键键能比硅硅键键能大；
由结构可知黑磷晶体中原子中形成个 键，有对孤电子对，价层电子对数目为， 原子采取杂化；黑磷晶体与石墨类似的层状结构，黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力；
故答案为：；范德华力；
根据均摊法计算，：，：，晶胞的体积     ，则的晶胞边长为。
故答案为：。  

17.             

【解析】镍为号元素，基态镍原子的核外电子排布式为，
故答案为：；
根据图中信息可知，超分子化合物中心原子与个形成配位体，配位数为；原子形成个键，孤电子对数为，则为杂化，
故答案为：；；
在催化剂中真正起到催化作用的那部分原子或原子集团为催化剂的活性位原子，催化剂的活性位点上参与成键的原子是、，
故答案为：、；
根据晶胞结构可以算出其中有个镍原子，在体心位置，有个砷原子，两种原子的个数相同，因此其配位数也相同，且由晶胞可知，与砷原子距离最近且相等的镍原子共有个，因此，可以判断与镍原子距离最近且相等的砷原子也是个，故其个数为，
故答案为：；
晶体晶胞结构为型，则和的个数比为，由于晶体缺陷，部分被取代，但晶体仍呈电中性，则，
故答案为：。
镍为号元素，由个电子层构成；
超分子化合物中心原子与个形成配位体；原子形成个键，孤电子对数为；
催化剂的活性位点上参与成键的原子是、；
根据晶胞结构可以算出其中有个镍原子，在体心位置，有个砷原子，两种原子的个数相同，因此其配位数也相同，且由晶胞可知，与砷原子距离最近且相等的镍原子共有个；
晶体晶胞结构为型，则和的个数比为。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合晶胞结构进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
 

18.  ；
  ；
；
 

【解析】由上述分析可知，为、为、为、为、为、为，
为原子的核外电子排布式为，
同周期从左向右电负性增大，则、、元素的电负性相对大小为，
的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为，
元素的第三电离能剧增，表现价；元素的第四电离能剧增，表现价，故A错误；
B.元素的第一电离能比的小，其活泼性比弱，故B错误；
C.、的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，由电子守恒可知，消耗单质的物质的量之比为：，故C正确；
故答案为：。
A、、、、、为六种主族元素，、同周期，由表中电离能数据可知，为、为；短周期元素原子的价电子排布式为：，结合表中位置可知位于Ⅳ族，的单质可在空气中燃烧，则为、为、为、为，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、电子排布、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度不大。
 

19.
；

四面体；
； 

【解析】

【分析】
本题考查物质结构和性质，侧重考查价电子排布图、电负性、杂化类型、结构式、晶胞计算等知识，侧重基础知识，题目难度一般。
【解答】
为号元素，基态原子的价电子排布式为，则基态的价电子排布图轨道表达式为；
非金属性越强，电负性越大，则电负性；中碳原子形成个键，无孤电子对，杂化类型为；
分子中形成原子电子的大键，表示为；
与互为等电子体，结构式：；
中的价层电子对数为，模型为四面体；中，存在的作用力有配位键、极性键、氢键、键；
原子处于面心、顶点，属于面心立方最密堆积，该晶体晶胞中铁原子的配位数为；该晶胞中含有原子数为，晶胞的质量为，若原子半径为，设晶胞的边长为，则有，晶胞的体积为，则该晶体的密度为。