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中考化学课本重点实验深度剖析及考点精练专题09 一定溶质质量分数溶液的配制（深度剖析+考点精练）
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这是一份中考化学课本重点实验深度剖析及考点精练专题09 一定溶质质量分数溶液的配制（深度剖析+考点精练），共29页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一定溶质质量分数的溶液的配制深度剖析
实验名称
一定溶质质量分数的溶液的配制
一、用固体配制溶液
配制原理
1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质
所用仪器
托盘天平、镊子、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒
操作步骤
①计算：计算所需要氯化钠的质量和水的体积
②称量：用托盘天平称取一定质量的氯化钠
③量取：用量筒取一定体积的水（接近所需体积时改用胶头滴管）
④溶解：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至氯化钠完全溶解
⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质质量分数)，放入试剂柜中。
整个配制过程如图所示：
注意事项
（1）用天平称量时要遵循“左物右码”的原则，若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。
（2）左右两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片（有腐蚀性或潮解的药品要放在玻璃器皿中称量）
（3）要用合适的量筒量取液体体积：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，且越接近越好。
（4）读液体体积时，应将量筒放平稳，视线与量筒内凹液面最低处保持水平。
①若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；
②若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。
误差
原因
举例
误差分析
溶质的质量分数偏小
溶质的
量偏少
（1） 溶质中有杂质
（2）药品与砝码位置放反且用到游码
（3）天平空载时，指针向左偏
（4）转移药品时有洒落（称量纸上有药品残留）
（5）溶质没有完全溶解
溶剂
偏多
（1）量取溶剂时仰视读数
（2）配制前，烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水
溶质的质量分数偏大
溶质的
量偏多
（1）所用砝码已生锈或沾有污渍
（2）天平空载时，指针向右偏
溶剂的
量偏少
（1）量取水时俯视读数
（2）向烧杯中倒水，有水洒出
二、用浓溶液配制稀溶液
所需仪器
胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。与用固体配制溶液，少了托盘天平、镊子、药匙
操作步骤
①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取浓溶液和水，接近所需体积时改用胶头滴管。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到指定位置。
配制原理
1． 浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数
2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
误差分析
(1) 浓度偏小：
①量取水的体积时仰视读数；
②烧杯中原来有少量的水；
③在稀释时有部分浓溶液溅出；
④量取浓溶液时俯视读数。
(2)浓度偏大：
①量取水的体积时俯视读数；
②量取浓溶液时仰视读数。
特别提醒
溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变
一定溶质质量分数溶液的配制（九）考点精练
一、单选题
1．要配制一定质量分数的NaOH溶液，符合题意的操作步骤是( )
A．计算、溶解、量取、装瓶
B．称量、溶解、搅拌、装瓶
C．计算、称量、溶解、装瓶
D．称量、加水、溶解、装瓶
2．用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是( )
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
3．欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（ ）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
4．用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（ ）
A．②④⑥⑦ B．①②④⑤
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
5．某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
6．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②③
D．只有②③④⑤
7．在配制溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中溶质的质量分数大于6%的原因可能是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量
C．将量筒量好的水倒入烧杯中时，有少量水洒在桌上
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
8．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作不符合题意
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小
10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是( )。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
二、综合题
11．现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．（水的密度近似1g•mL﹣1）
（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是 ．
（3）量取：量取水时，应选用量程为 mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用 不断地搅拌，其目的是 ．
（5）转移：装瓶并贴上标签．该标签上应该填写的内容是 ．
（6）【反思评价】经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%，可能的原因是 ．
a．氯化钠固体不纯
b．量水时，俯视读数
c．指针偏左未调平就称量
d．装瓶时，有少量溶液洒出．
12．某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号），若未改正该不正确则最终配制的溶液的溶质质量分数将 （填“偏大、偏小、不变”），改正不正确后，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A、增加适量氯化钠固体
B、减少适量氯化钠固体
C、调节平衡螺母
（2）计算：需要氯化钠的质量为 g配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取 mL水。
（3）④中玻璃棒的作用是 。
13．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
D．向右盘加砝码
14．现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：
（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；
A．向右移动游码
B．左盘中增加氢氧化钠
C．左盘中减少氢氧化钠
（2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)；
（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正 ；
（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水 g。
15．小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 。
（2）指出图中的一处不正确： 。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
（4）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是 (填序号)。如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A、称量前天平没有调平
B、称量纸上残留少量食盐
C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯
一定溶质质量分数溶液的配制（九）考点精练解析
一、单选题
1．要配制一定质量分数的NaOH溶液，符合题意的操作步骤是( )
A．计算、溶解、量取、装瓶
B．称量、溶解、搅拌、装瓶
C．计算、称量、溶解、装瓶
D．称量、加水、溶解、装瓶
【答案】C
【解析】先计算出需氢氧化钠的质量和所需水的体积，用托盘天平称量出溶质加入烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌至氢氧化钠完全溶解。
故答案为：C。
【分析】熟记使用固体（液体）溶质配制溶液的基本步骤：计算、称量（量取）、溶解．
2．用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是( )
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
【答案】B
【解析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
故答案为：B.
【分析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，根据步骤推出需要的仪器即可.
3．欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（ ）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
【答案】B
【解析】①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，不符合题意；②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，不符合题意；③称量后将氯化钠倒入洁净的烧杯中，符合题意；④量取的水沿烧杯内壁倒入烧杯中，不符合题意；⑤搅拌时不能用温度计，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据实验室基本操作的注意事项分析
4．用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（ ）
A．②④⑥⑦ B．①②④⑤ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
【答案】B
【解析】用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），配制质量分数为28%的硫酸溶液，采用的是将浓溶液加水稀释的方法，首先计算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的质量，再量取所需的70%的硫酸溶液和水，最后进行溶解；量筒与胶头滴管用于准确量取70%的硫酸溶液和水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故需要用到的是①②④⑤．
故选：B．
【分析】用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），配制质量分数为28%的硫酸溶液，采用的是将浓溶液加水稀释的方法，由配制的步骤分析判断需要的仪器．
5．某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【答案】C
【解析】 A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误．
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故选项说法正确．
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液，进行分析判断．B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
6．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。所以应选A项。
【分析】（1）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（2）根据配制溶液、以及托盘天平的使用注意事项进行分析。
7．在配制溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中溶质的质量分数大于6%的原因可能是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量
C．将量筒量好的水倒入烧杯中时，有少量水洒在桌上
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
【答案】C
【解析】 A、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量，用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量，会造成砝码的质量偏小，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、将量筒量好的水倒入烧杯中时，有少量水洒在桌上，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
D、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
8．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作不符合题意
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
【答案】A
【解析】A. 配制过程中出现了两处操作不符合题意，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；故符合题意；
B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，故不符合题意；
C. 若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，故不符合题意；
D. 配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据配制一定质量分数的溶液操作步骤，进行分析。
C、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
D、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小
【答案】B
【解析】A、配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故不符合题意；
B、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故符合题意；
C、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，即需要84mL水，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，故不符合题意；
C、⑤中量取水时，仰视读数，水的体积偏多，导致溶浓度变小，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项分析
10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是( )。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
【答案】D
【解析】A. 实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不符合题意；
B. 配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的稀硫酸质量为500mL× 1.14g/mL ×20%÷98%＝116mL，则需要加水384mL ，不符合题意；
C. 配制时应将浓硫酸缓慢地加入到水中 ，不符合题意；
D. 该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为80：100＝4：5 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据配制溶液所用仪器分析；
B、根据稀释溶液时水的质量为稀溶液质量－浓溶液质量分析；
C、根据浓硫酸稀释时要“酸入水”中分析；
D、根据20%的溶液中溶剂和溶液质量比分析。
二、综合题
11．现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．（水的密度近似看作1g•mL﹣1）
（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是 。
（3）量取：量取水时，应选用量程为 mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用 不断地搅拌，其目的是 。
（5）转移：装瓶并贴上标签．该标签上应该填写的内容是 ．
（6）【反思评价】经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%，可能的原因是 ．
a．氯化钠固体不纯
b．量水时，俯视读数
c．指针偏左未调平就称量
d．装瓶时，有少量溶液洒出．
【答案】（1）3；47
（2）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡
（3）50
（4）玻璃棒；加快氯化钠的溶解速率
（5）6%的氯化钠溶液
（6）ac
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣3g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V= =47mL；（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；（3）量取水时，应选用量程最接近的，故应选50mL的量筒；（4）溶解时要用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠溶解；（5）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；【反思评价】若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；a、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．b、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．c、指针向左偏转，未经调平就称量．说明左边偏重，要想天平平衡，必须所加食盐质量小于实际质量，则使溶质质量分数偏小．d、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
12．某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号），若未改正该不正确则最终配制的溶液的溶质质量分数将 （填“偏大、偏小、不变”），改正不正确后，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A、增加适量氯化钠固体
B、减少适量氯化钠固体
C、调节平衡螺母
（2）计算：需要氯化钠的质量为 g配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取 mL水。
（3）④中玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）②①⑤③④；①；偏小；B
（2）4.5；50；45.5
（3）加速溶解
【解析】（1）配制溶液的正确操作步骤为：计算、称量、量取、溶解。结合图正确的操作顺序为，取药品、称量、倒入烧杯、量筒取水后倒入烧杯、搅拌溶解。故正确顺序序号为：②①⑤③④；其中托盘天平称量药品的操作，应该是左物右码。所以①称量操作不正确；若未改正该不正确，按天平平衡原理，氯化钠质量+游码质量=砝码质量，称量出的氯化钠质量=砝码质量-游码质量，所以称量出的氯化钠实际质量偏小。则最终配制的溶液的溶质质量分数将偏小；改正不正确后，发现托盘天平的指针偏向左盘，原因是氯化钠放多了。应该减少氯化钠固体的质量。平衡螺母是开始称量前调节天平平衡的，开始称量后就不能再调节平衡螺母了。
故答案为：B。故填：②①⑤③④；①；偏小；B。
（2）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g，需要水的质量为50g-4.5g=45.5g，水的密度为1g/mL，需要水的体积为45.5mL，所以配制时应选择50mL的量筒量取45.5mL 水。故填：4.5；50；45.5。
（3）④是溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：加速溶解。
【分析】根据配制溶液的正确操作步骤，进行分析。
托盘天平称量物质时，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
13．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
D．向右盘加砝码
【答案】（1）胶塞正方在了桌面上
（2）托盘天平
（3）50mL；45.5
（4）加快溶解
（5）ab
（6）
（7）B
【解析】（1）由图可知不正确为胶塞正方在了桌面上，故填：胶塞正方在了桌面上。
（2）B操作为称量用到的仪器为托盘天平，故填：托盘天平。
（3）配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液用水的质量为；50g×（1-9%）=45.5g，水的体积为45.5g÷1g/mL=45.5mL，故应选用50mL量筒，量取45.5mL水，故填：50mL；45.5。
（4）E操作为搅拌，目的是加速溶解，故填：加速溶解。
（5）a、物码放反，导致药品偏少，故溶质质量分数偏小，正确。
b、C操作中有固体撒落，导致药品偏少，溶质质量分数偏小，正确。
c、D操作中有少量水溅出，导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不正确。
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 ，对溶质质量分数无影响，不正确。
e、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数偏大，体积偏小，溶质质量分数偏大，不正确。
故答案为：ab。
（6）
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘左物右码，左偏说明物品重，应减少药品质量，
故答案为：B。
【分析】（1）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（2）托盘天平用来称量物质的质量。
（3）选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
（4）溶解操作时搅拌，目的是加速溶解。
（5）在配制时，可能导致溶质质量分数小于9%的原因是溶质质量少，或者水质量多，根据实验操作进行分析。
（6） 标签上要注明溶液名称，溶质质量分数。
（7）用托盘天平称量物质是指针偏向哪一边，哪一边重。
14．现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：
（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；
A．向右移动游码
B．左盘中增加氢氧化钠
C．左盘中减少氢氧化钠
（2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)；
（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正 ；
（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水 g。
【答案】（1）C
（2）偏小
（3）将“70g”改成“20%”
（4）70
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是 C.左盘中减少氢氧化钠；（2）图B采用仰视的方法量取水，会使配制的溶液质量分数偏小。（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正是将“70g”改成“20%”。（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水：70g 20％＝﹙70g＋x﹚×10％, x＝70g.
【分析】本题主要考查配置一定溶质质量分数的溶液实验操作步骤和方法。
15．小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 。
（2）指出图中的一处不正确： 。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
（4）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是 (填序号)。如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A、称量前天平没有调平
B、称量纸上残留少量食盐
C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯
【答案】（1）10g
（2）瓶塞正放在桌面上
（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡
（4）B；AB
【解析】（1）氯化钠溶液的质量为50g，溶质的质量分数为20%，则氯化钠的质量为：50g×20%=10g。故答案为：10g；
（2）取药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染。故答案为：瓶塞正放在桌面上；
（3）天平指针向左盘倾斜，说明氯化钠的质量大于10g，此时应该减少氯化钠直至天平平衡。故答案为：在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
（4）量取液体读数时，视线应该与凹液面处的最低点保持相平。故答案为：B；
（5）A、称量前没有调平天平，可能导致称量的氯化钠的实际质量小于10g，则溶液的溶质质量分数偏小。A正确；
B、称量纸上残留氯化钠，则转移到烧杯中氯化钠的实际质量小于10g，则溶液的溶质质量分数偏小。B正确；
C、向烧杯中添加水时，少量的水溅出，则溶剂的质量减少，溶液的质量减少，则溶质的质量分数增大。C不正确。故答案为：AB。
【分析】（1）溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量。
（2）取药品时，瓶塞要倒放在桌面上。
（3）天平指针向哪一边倾斜，哪一边就比较重。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（5）溶液的溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，或者水偏多。
一定溶质质量分数的溶液的配制深度剖析
实验名称
一定溶质质量分数的溶液的配制
一、用固体配制溶液
配制原理
1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质
所用仪器
托盘天平、镊子、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒
操作步骤
①计算：计算所需要氯化钠的质量和水的体积
②称量：用托盘天平称取一定质量的氯化钠
③量取：用量筒取一定体积的水（接近所需体积时改用胶头滴管）
④溶解：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至氯化钠完全溶解
⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质质量分数)，放入试剂柜中。
整个配制过程如图所示：
注意事项
（1）用天平称量时要遵循“左物右码”的原则，若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。
（2）左右两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片（有腐蚀性或潮解的药品要放在玻璃器皿中称量）
（3）要用合适的量筒量取液体体积：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，且越接近越好。
（4）读液体体积时，应将量筒放平稳，视线与量筒内凹液面最低处保持水平。
①若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；
②若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。
误差
原因
举例
误差分析
溶质的质量分数偏小
溶质的
量偏少
（1） 溶质中有杂质
（2）药品与砝码位置放反且用到游码
（3）天平空载时，指针向左偏
（4）转移药品时有洒落（称量纸上有药品残留）
（5）溶质没有完全溶解
溶剂
偏多
（1）量取溶剂时仰视读数
（2）配制前，烧杯或试剂瓶用蒸馏水润洗，即仪器内原来就有少量水
溶质的质量分数偏大
溶质的
量偏多
（1）所用砝码已生锈或沾有污渍
（2）天平空载时，指针向右偏
溶剂的
量偏少
（1）量取水时俯视读数
（2）向烧杯中倒水，有水洒出
二、用浓溶液配制稀溶液
所需仪器
胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。与用固体配制溶液，少了托盘天平、镊子、药匙
操作步骤
①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取浓溶液和水，接近所需体积时改用胶头滴管。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到指定位置。
配制原理
1． 浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数
2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
误差分析
(1) 浓度偏小：
①量取水的体积时仰视读数；
②烧杯中原来有少量的水；
③在稀释时有部分浓溶液溅出；
④量取浓溶液时俯视读数。
(2)浓度偏大：
①量取水的体积时俯视读数；
②量取浓溶液时仰视读数。
特别提醒
溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变
一定溶质质量分数溶液的配制（九）考点精练
一、单选题
1．要配制一定质量分数的NaOH溶液，符合题意的操作步骤是( )
A．计算、溶解、量取、装瓶
B．称量、溶解、搅拌、装瓶
C．计算、称量、溶解、装瓶
D．称量、加水、溶解、装瓶
2．用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是( )
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
3．欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（ ）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
4．用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（ ）
A．②④⑥⑦ B．①②④⑤
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
5．某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
6．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②③
D．只有②③④⑤
7．在配制溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中溶质的质量分数大于6%的原因可能是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量
C．将量筒量好的水倒入烧杯中时，有少量水洒在桌上
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
8．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作不符合题意
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小
10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是( )。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
二、综合题
11．现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．（水的密度近似1g•mL﹣1）
（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是 ．
（3）量取：量取水时，应选用量程为 mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用 不断地搅拌，其目的是 ．
（5）转移：装瓶并贴上标签．该标签上应该填写的内容是 ．
（6）【反思评价】经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%，可能的原因是 ．
a．氯化钠固体不纯
b．量水时，俯视读数
c．指针偏左未调平就称量
d．装瓶时，有少量溶液洒出．
12．某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号），若未改正该不正确则最终配制的溶液的溶质质量分数将 （填“偏大、偏小、不变”），改正不正确后，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A、增加适量氯化钠固体
B、减少适量氯化钠固体
C、调节平衡螺母
（2）计算：需要氯化钠的质量为 g配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取 mL水。
（3）④中玻璃棒的作用是 。
13．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
D．向右盘加砝码
14．现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：
（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；
A．向右移动游码
B．左盘中增加氢氧化钠
C．左盘中减少氢氧化钠
（2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)；
（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正 ；
（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水 g。
15．小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 。
（2）指出图中的一处不正确： 。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
（4）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是 (填序号)。如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A、称量前天平没有调平
B、称量纸上残留少量食盐
C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯
一定溶质质量分数溶液的配制（九）考点精练解析
一、单选题
1．要配制一定质量分数的NaOH溶液，符合题意的操作步骤是( )
A．计算、溶解、量取、装瓶
B．称量、溶解、搅拌、装瓶
C．计算、称量、溶解、装瓶
D．称量、加水、溶解、装瓶
【答案】C
【解析】先计算出需氢氧化钠的质量和所需水的体积，用托盘天平称量出溶质加入烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌至氢氧化钠完全溶解。
故答案为：C。
【分析】熟记使用固体（液体）溶质配制溶液的基本步骤：计算、称量（量取）、溶解．
2．用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是( )
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
【答案】B
【解析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
故答案为：B.
【分析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，根据步骤推出需要的仪器即可.
3．欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（ ）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
【答案】B
【解析】①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，不符合题意；②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，不符合题意；③称量后将氯化钠倒入洁净的烧杯中，符合题意；④量取的水沿烧杯内壁倒入烧杯中，不符合题意；⑤搅拌时不能用温度计，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据实验室基本操作的注意事项分析
4．用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），以配制质量分数为28%的硫酸溶液（密度为1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（ ）
A．②④⑥⑦ B．①②④⑤ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
【答案】B
【解析】用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），配制质量分数为28%的硫酸溶液，采用的是将浓溶液加水稀释的方法，首先计算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的质量，再量取所需的70%的硫酸溶液和水，最后进行溶解；量筒与胶头滴管用于准确量取70%的硫酸溶液和水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故需要用到的是①②④⑤．
故选：B．
【分析】用20mL质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6g/cm3），配制质量分数为28%的硫酸溶液，采用的是将浓溶液加水稀释的方法，由配制的步骤分析判断需要的仪器．
5．某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【答案】C
【解析】 A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误．
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故选项说法正确．
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液，进行分析判断．B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
6．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。所以应选A项。
【分析】（1）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（2）根据配制溶液、以及托盘天平的使用注意事项进行分析。
7．在配制溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中溶质的质量分数大于6%的原因可能是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量
C．将量筒量好的水倒入烧杯中时，有少量水洒在桌上
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
【答案】C
【解析】 A、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量，用砂纸将已生锈的砝码的锈层全部擦去再称量，会造成砝码的质量偏小，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、将量筒量好的水倒入烧杯中时，有少量水洒在桌上，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
D、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
8．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作不符合题意
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
【答案】A
【解析】A. 配制过程中出现了两处操作不符合题意，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；故符合题意；
B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，故不符合题意；
C. 若所有操作都符合题意，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，故不符合题意；
D. 配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据配制一定质量分数的溶液操作步骤，进行分析。
C、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
D、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．⑤中量取水时，仰视读数，导致溶浓度变小
【答案】B
【解析】A、配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故不符合题意；
B、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故符合题意；
C、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，即需要84mL水，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，故不符合题意；
C、⑤中量取水时，仰视读数，水的体积偏多，导致溶浓度变小，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项分析
10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是( )。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
【答案】D
【解析】A. 实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不符合题意；
B. 配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的稀硫酸质量为500mL× 1.14g/mL ×20%÷98%＝116mL，则需要加水384mL ，不符合题意；
C. 配制时应将浓硫酸缓慢地加入到水中 ，不符合题意；
D. 该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为80：100＝4：5 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据配制溶液所用仪器分析；
B、根据稀释溶液时水的质量为稀溶液质量－浓溶液质量分析；
C、根据浓硫酸稀释时要“酸入水”中分析；
D、根据20%的溶液中溶剂和溶液质量比分析。
二、综合题
11．现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．（水的密度近似看作1g•mL﹣1）
（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是 。
（3）量取：量取水时，应选用量程为 mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用 不断地搅拌，其目的是 。
（5）转移：装瓶并贴上标签．该标签上应该填写的内容是 ．
（6）【反思评价】经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%，可能的原因是 ．
a．氯化钠固体不纯
b．量水时，俯视读数
c．指针偏左未调平就称量
d．装瓶时，有少量溶液洒出．
【答案】（1）3；47
（2）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡
（3）50
（4）玻璃棒；加快氯化钠的溶解速率
（5）6%的氯化钠溶液
（6）ac
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣3g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V= =47mL；（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；（3）量取水时，应选用量程最接近的，故应选50mL的量筒；（4）溶解时要用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠溶解；（5）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；【反思评价】若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；a、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．b、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．c、指针向左偏转，未经调平就称量．说明左边偏重，要想天平平衡，必须所加食盐质量小于实际质量，则使溶质质量分数偏小．d、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
12．某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号），若未改正该不正确则最终配制的溶液的溶质质量分数将 （填“偏大、偏小、不变”），改正不正确后，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A、增加适量氯化钠固体
B、减少适量氯化钠固体
C、调节平衡螺母
（2）计算：需要氯化钠的质量为 g配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取 mL水。
（3）④中玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）②①⑤③④；①；偏小；B
（2）4.5；50；45.5
（3）加速溶解
【解析】（1）配制溶液的正确操作步骤为：计算、称量、量取、溶解。结合图正确的操作顺序为，取药品、称量、倒入烧杯、量筒取水后倒入烧杯、搅拌溶解。故正确顺序序号为：②①⑤③④；其中托盘天平称量药品的操作，应该是左物右码。所以①称量操作不正确；若未改正该不正确，按天平平衡原理，氯化钠质量+游码质量=砝码质量，称量出的氯化钠质量=砝码质量-游码质量，所以称量出的氯化钠实际质量偏小。则最终配制的溶液的溶质质量分数将偏小；改正不正确后，发现托盘天平的指针偏向左盘，原因是氯化钠放多了。应该减少氯化钠固体的质量。平衡螺母是开始称量前调节天平平衡的，开始称量后就不能再调节平衡螺母了。
故答案为：B。故填：②①⑤③④；①；偏小；B。
（2）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g，需要水的质量为50g-4.5g=45.5g，水的密度为1g/mL，需要水的体积为45.5mL，所以配制时应选择50mL的量筒量取45.5mL 水。故填：4.5；50；45.5。
（3）④是溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：加速溶解。
【分析】根据配制溶液的正确操作步骤，进行分析。
托盘天平称量物质时，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
13．下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1）A操作中的不正确是 。
（2）B操作中所用仪器的名称是 。
（3）D操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取 mL水。
（4）E操作的作用是 。
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是 (填序号)
a、称量时砝码和食盐放颠倒
b、C操作中有固体撒落
c、D操作中有少量水溅出
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
e、量取溶剂时，俯视量筒读数
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖贴上标签。请你把如图标签填写完整：
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（___）
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
D．向右盘加砝码
【答案】（1）胶塞正方在了桌面上
（2）托盘天平
（3）50mL；45.5
（4）加快溶解
（5）ab
（6）
（7）B
【解析】（1）由图可知不正确为胶塞正方在了桌面上，故填：胶塞正方在了桌面上。
（2）B操作为称量用到的仪器为托盘天平，故填：托盘天平。
（3）配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液用水的质量为；50g×（1-9%）=45.5g，水的体积为45.5g÷1g/mL=45.5mL，故应选用50mL量筒，量取45.5mL水，故填：50mL；45.5。
（4）E操作为搅拌，目的是加速溶解，故填：加速溶解。
（5）a、物码放反，导致药品偏少，故溶质质量分数偏小，正确。
b、C操作中有固体撒落，导致药品偏少，溶质质量分数偏小，正确。
c、D操作中有少量水溅出，导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不正确。
d、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 ，对溶质质量分数无影响，不正确。
e、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数偏大，体积偏小，溶质质量分数偏大，不正确。
故答案为：ab。
（6）
（7）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘左物右码，左偏说明物品重，应减少药品质量，
故答案为：B。
【分析】（1）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（2）托盘天平用来称量物质的质量。
（3）选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
（4）溶解操作时搅拌，目的是加速溶解。
（5）在配制时，可能导致溶质质量分数小于9%的原因是溶质质量少，或者水质量多，根据实验操作进行分析。
（6） 标签上要注明溶液名称，溶质质量分数。
（7）用托盘天平称量物质是指针偏向哪一边，哪一边重。
14．现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：
（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；
A．向右移动游码
B．左盘中增加氢氧化钠
C．左盘中减少氢氧化钠
（2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)；
（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正 ；
（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水 g。
【答案】（1）C
（2）偏小
（3）将“70g”改成“20%”
（4）70
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是 C.左盘中减少氢氧化钠；（2）图B采用仰视的方法量取水，会使配制的溶液质量分数偏小。（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正是将“70g”改成“20%”。（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水：70g 20％＝﹙70g＋x﹚×10％, x＝70g.
【分析】本题主要考查配置一定溶质质量分数的溶液实验操作步骤和方法。
15．小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 。
（2）指出图中的一处不正确： 。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
（4）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是 (填序号)。如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A、称量前天平没有调平
B、称量纸上残留少量食盐
C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯
【答案】（1）10g
（2）瓶塞正放在桌面上
（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡
（4）B；AB
【解析】（1）氯化钠溶液的质量为50g，溶质的质量分数为20%，则氯化钠的质量为：50g×20%=10g。故答案为：10g；
（2）取药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染。故答案为：瓶塞正放在桌面上；
（3）天平指针向左盘倾斜，说明氯化钠的质量大于10g，此时应该减少氯化钠直至天平平衡。故答案为：在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
（4）量取液体读数时，视线应该与凹液面处的最低点保持相平。故答案为：B；
（5）A、称量前没有调平天平，可能导致称量的氯化钠的实际质量小于10g，则溶液的溶质质量分数偏小。A正确；
B、称量纸上残留氯化钠，则转移到烧杯中氯化钠的实际质量小于10g，则溶液的溶质质量分数偏小。B正确；
C、向烧杯中添加水时，少量的水溅出，则溶剂的质量减少，溶液的质量减少，则溶质的质量分数增大。C不正确。故答案为：AB。
【分析】（1）溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量。
（2）取药品时，瓶塞要倒放在桌面上。
（3）天平指针向哪一边倾斜，哪一边就比较重。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（5）溶液的溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，或者水偏多。
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