四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2022-2023学年高一下学期周考化学试题含答案

  仁寿一中南校区2022级高一下学期化学周考   用时60分钟

相对原子质量：N:14  O:16   Na: 23   Fe:56  Cu:64

一、选择题（10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）

1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾(FeSO4·H2O)强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是

A．久置于空气中的青矾溶液可变为黄色     B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题

C．青矾强热时发生氧化还原反应     D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液

2．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是

A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅  B．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料

C．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应  D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料

3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法正确的是

A．②到③过程中，需要释放能量    B．③到④变化过程中，需要吸收能量

C．因反应中化学键断裂吸收的能最小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应

D．N原子和H原子形成了含有非极性键的

4．下列过程涉及的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．工业制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑

B．用过量氨水吸收废气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D．实验室中用NaOH溶液吸收NO2尾气：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O

5．2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是

A．W位于元素周期表第三周期VIIA族       B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

C．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液具有粘性        D．原子半径：Z>W>Y>X

6．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极

B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动

C．若产生lmolHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L

D．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

7．NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子

B．5.6g铁与少量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，转移的电子数为0.2NA

C．常温常压下，NO2与N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2NA

D．D．1mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂的数目为NA

8．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液䙡色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

A．①④ B．①② C．②③ D．②④

9．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

B．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为4.48L

C．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

D．C点SO42-浓度为2.5mol·L-1

二、非选择题（每空2分，共60分）

12．（16分）二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑥CH4+2O2CO2+2H2O   ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋

(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。①上述反应的离子方程式为_______。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)  利用。燃料电池的示意图如图。

电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。

(4)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。

②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。

③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。

13．(共16分)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min，X的平均反应速率为_______。

(2)2min后气体z的体积分数为_______(保留两位有效数字)。

(3)该反应的化学方程式为_______。

(4)1min时，v正(X)_______v逆(X)，2min时，v正(Y)_______v逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。

(5)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则_______中反应更快(用甲、乙回答问题)。

(6)在2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______(填变大或不变或变小)。

(7)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等          b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化

c．反应已经停止                         d．反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e．2v(X)正 = 3v(Z)逆                                    f．混合气体的密度不随时间变化

14．(共16分)在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性高锰酸钾溶液可将NO2-氧化成NO3-。

(1)盛装浓硝酸的仪器名称为_____，仪器按气流方向连接顺序为b→g_____(装置可重复使用)。

(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_____；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_____。

(3)盛水的洗气瓶的作用是_____。      (4)判断Na2O2已被NO反应完全的现象是_____。

准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，用0.1 mol∙L−1的酸性KMnO4溶液滴定至刚好完全反应，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。

(5)滴定过程中的离子反应方程式为_____。(6)所得固体中NaNO2的纯度为______%。

15．(共12分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3-；        Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

化学周考试卷答题卡

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

参考答案：

1．D

2．A

3．C

4．C

5．C

6．D

7．C

8．A

9．B

10．C

11．(1)①③⑧   (2)          减小

(3)     负    

(4)     淀粉溶液     (或)    

12．(1)0.075mol•L-1•min-1          (2)11%             (3)3X+Y2Z

(4)     ＞     ＜        (5)乙       (6)不变        (7)be

13．(1)     分液漏斗     h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i

(2)     制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3     将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气

(3)将NO2转化NO

(4)玻璃管中淡黄色固体全部变成白色固体

(5)5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O

(6)92

14．     铁     NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O     FeO(OH)不导电，阻碍电子转移     本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。     Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。     初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。