四川省眉山市仁寿第一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

仁寿第一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试题

说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64 

第I卷(选择题  共42分)

一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分属于

A. 混合物        B. 氧化物       C. 碱       D. 盐

2. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A.Na2O2    B. NaCl  C. MgCl2        D. NaOH 

3. 下列跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 250mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C. 50ml 1.5mol/L NaCl溶液 D. 25ml 2mol/L HCl溶液

4. 下列各项操作中，最后一定会产生沉淀现象的是

A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2                 B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2

C. 向AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠   D. 向AlO2-溶液中加入足量盐酸 

5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C. 某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、NO、SO42-

D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、CO32-、NO3-

6. 由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为

A. 1∶1   B. 16∶1     C. 13∶2     D. 2∶13

7. 下列离子方程式中，正确的是

A. 将Na投入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Na++Cu

B. 将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH−=CO32- + H2O

C. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−

D. 将盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

8. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

A. 原子半径： W>Z>X      B.简单氢化物的沸点：X>Z

C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X

D. 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W

9. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性   B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D. 用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁

10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 10g D2O（D2O是重水；D是2H）中含有的质子数与中子数均为5NA

B. 2 L 0.25 mol·L− 1 MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为NA

C. 标准状况下，8.96L H2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D. 2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

11. 下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是

12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是

A. 物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物

B. 通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4

C. 从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C

D. 从元素价态来看，Fe2+既具有氧化性也具有还原性

13. 已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中M的化合价为

A. +1 B. +4 C. +6 D. +7

14. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为

A.2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2

第II卷(选择题  共58分)

15. （14分）下表是元素周期表的一部分。请完成下列填空

（1）的原子结构示意图为___________。

（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

（3）Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

（4）Na2S的电子式为___________； CO2结构式为___________。

（5）写出一个能证明S的非金属性强于C的化学方程式___________。

（6）硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)

A. SeO2即具有氧化性又具有还原性      B. H2Se的稳定性比H2S强

C. H2SeO4酸性强于H2SO4                  D. SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

16. （14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液除烧杯和玻璃棒以外还需要的玻璃仪器是________．(填仪器名称)

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____(双选)

A．使用容量瓶前检验是否漏水       B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体在烧杯溶解后再转移到容量瓶中

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

17.（14分）实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________。

（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

（3）装置B的作用是___________，G中发生反应的化学方程式为___________。

（4）F中所装试剂为___________，目的是___________。

18. （16分）为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B中含有___________(填化学式，下同)；试剂Z为___________(填化学式)

(2)写出生成沉淀 C 离子方程式___________；

(3)写出合金与NaOH溶液反应离子方程式___________

(4)如何检验滤液D中含有的阳离子(试剂自选)：___________，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、___________、洗涤、自然干燥。

(5)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式___________。

仁寿第一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试

化学答案

选择题：1-14

  DACBD     CDBBD      DCDA

15.（14分，没空2分）

（1）     （2）HClO4     （3）Cl－>Ca2＋>Mg2＋   

（4）            O=C=O   

（5）H2SO4 + Na2 CO3  == Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O或 H2SO4 +2NaHCO3  == Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2O

（6）AD   

16.（14分，没空2分）

（1）  AC      500mL容量瓶     （2）BD       （3） 2.0    小于   

（4）  13.6    15

17.（14分，没空2分）

（1）检查装置的气密性   

（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O  盐酸浓度降低到一定值后反应即停止   

（3）检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体  

 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   

（4） 浓硫酸        防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解

18.（16分，没空2分）

（1）Cu、Fe         H2SO4       （2） AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO  

（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（4）取少量待检液于试管中，向其中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋(合理答案均可以给分)       

 蒸发浓缩      过滤  

（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O