河南省济源英才学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

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济源英才学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，共19小题；每小题3分，共57分）1．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(     )A．蔗糖         B．油脂         C．葡萄糖          D．蛋白质2．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是(     )A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．光导纤维的主要成份是二氧化硅D．甲烷常用作果实的催熟剂3. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(     )A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化4．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤B、E相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，溶液中H+流向E电极．据此，判断五种金属的活动性顺序是(     )  A．A＞B＞C＞D＞E            B．A＞C＞D＞B＞E    C．C＞A＞B＞D＞E             D．B＞D＞C＞A＞E5．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(     )A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．可将电能转化为化学能         D．海水作为电解质溶液6．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g)   △H<0A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是(     )  A．x=1B．反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D．2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶17．某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是(     )A. 的反应不一定需要加热 B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为 D. 三种物质中B最稳定8．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是(     )①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A. ①② B.②③ C. ①④ D. ②④9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是(     )A．断裂1 mol Cl-Cl键同时形成2 mol H-Cl键   B．容器内气体密度不再改变C．容器内气体压强不再改变                    D．容器内气体颜色不再改变10．下列属于取代反应的是(     )A．乙烯与水反应生成乙醇             B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛           D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO211. 甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(     )A．CH3Cl不存在同分异构体                B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体                D．CCl4不存在同分异构体12．下列叙述错误的是(     )A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤13．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(     )14．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）是重要的化工原料。下列有关丙烯酸的说法错误的是(     )A．与溴水混合后可发生加成反应        B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢混合发生取代反应          D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯酸15．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是(     )A．分子式为C5H8                                       B．一氯代物有两种同分异构体C．所有碳原子均处同一平面         D．与乙炔互为同系物16．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，         化学键断裂的位置是(     )A．①③     B．②③    C．②④      D．③④ 17．乙酸分子的结构式为               ，下列反应及断键位置正确的是(     )（1）乙酸的电离，是①键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→                    +H2O，是①②键断裂。A．（1）（2）（3）                         B．（1）（3）（4）     C．（2）（3）（4）                        D．（1）（2）（3）（4）18．在同温同压下，某有机物和过量的Na反应得到V1L H2，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得V2L CO2，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(     )A．   B． C．HOCH2CH2OH   D．CH3COOH 19．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是(     )  A．硝酸    B．无水乙醇      C．石灰水    D．盐酸二、填空题（本大题包括4小题，共43分）20．（11分）Ⅰ.研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 （1） NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_______________________。（2）在含Cu＋离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式                                     。 Ⅱ. 某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答下列问题：（3）仪器a的名称为           ；A中反应的化学方程式为                         。（4）体现氧化性的实验现象是           ；证明具有漂白性的现象           。（5）C中酸性高锰酸钾褪色，写出相应的离子方程式：                               。 21．（11分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成有机物BB①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应C①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为③能与C反应生成相对分子质量为100的酯 回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式是________________。（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_____________。（3）B在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式                 。（4）C中官能团的名称为                          。（5）C与B反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。22．（12分）某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为                                  ；
干燥氨气常用的干燥剂是       。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口         （填“a”或“b”），
理由是                                    。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
                  ；                            。 （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气
的是         （填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。 （9分）以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。A. 升高温度   B. 充入He   C. 加入合适的催化剂     D. 降低压强（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率(H2)=_______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。A. CO2、H2的浓度均不再变化             B. 体系压强不变C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1济源英才学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学答案一．选择题（每题3分）题号12345678910答案DCDBCCADAB题号111213141516171819 答案BDDCACDBB 二.填空题（共43分）20. （共11分）Ⅰ.(1)  3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （2分）  (2)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O （2分）Ⅱ.（3）  分液漏斗 （1分）      （2分）  （4）    B中出现淡黄色浑浊（1分）   品红溶液褪色   （1分） （5）    （2分）21．（共11分）（1）CH2 = CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）（2）           （2分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） （4）碳碳双键、羧基（2分）（5）酯化反应 （1分）  （2分） 22．（共12分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；碱石灰（1分）(2)a（1分）；NH3的密度比空气小，a口进是向下排气（1分）(3)氨气极易溶于水（1分）；　氨气与水反应生成碱（1分）
(4)②④⑤（每个选项1分，共3分，错选0分）(5)4NH3+5O24NO+6H2O（2分）23.（共9分）（1）放热（1分）   （2）AC（2分）（3）  0.25 mol·L−1 ·min−1 （2分）    75%(或0.75)（2分）（4）CD（2分）