河南省济源市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省济源市2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是

A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素

C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀

D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

2. 特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是

A. 该有机物的分子式为：C12H20NO3

B. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应

C. 1mol该有机物最多消耗2molNa

D. 该有机物中最多7个碳原子共面

3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A. A                                                  B. B 

C. C                                                  D. D

4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B. 附着有b的试管，常用酒精清洗

C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀

D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

6. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应

B. 放电时，K+向多孔石墨电极迁移

C. 充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2

D. 充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子

7. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8

B. P点对应是PbI2饱和溶液

C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化

D. 向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____。

（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO2和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

（3）“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)

（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。

（5）“灼烧”时Ar的作用是____。

（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

9. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：V(IV)的化合物易被氧化。

回答下列问题：

（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)

（2）步骤II可用图仪器组装装置。
 

①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为_______。

②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是__，装置A的作用是_____。

③检验启普发生器气密性的方法是_____。

（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl2溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。

（4）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O)

粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。

10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。

（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。

③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：

（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。

（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。

①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。

②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。

（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。

（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应②的条件为___________。

(3)D中含有的官能团的名称为___________。

(4)反应⑤的反应类型为___________。

(5)写出反应③的化学方程式___________。

(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有三个取代基

②1molK最多可消耗2 molNaOH

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。

参考答案

一.选择题

1. C  2. B  3. A  4. A  5. D  6. D  7. B 

二. 非选择题

8. （1）+3价   

（2）①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 温度为65℃、pH为1.0   

（3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-   

（4）   

（5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应   

（6）87.8%

9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染环境   

（2）①. eabfgcd    ②. 三颈烧瓶(或三口烧瓶)    ③. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止与NH4HCO3发生反应    ⑤. 关闭活塞K1，从球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段时间后，若两处的液面无变化，说明气密性良好   

（3）取最后一次洗涤液注入试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净   

（4）2.4%

10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-50kJ·mol-1   

（2）①. m    ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2

11. （1）①. 4d55s1    ②. 6   

（2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C   

（3）①. 正四面体    ②.    

（4）①. CuBr    ②. 12    ③.

12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应  

 (5). 2+O22+2H2O  

 (6). 12     或