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2023年湖南省株洲市茶陵县中考化学一模试卷
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这是一份2023年湖南省株洲市茶陵县中考化学一模试卷，共26页。试卷主要包含了 下列化肥中属于氮肥的是， 下列有关空气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省株洲市茶陵县中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，如图展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是( )
A. 放烟花 B. 贴对联
C. 剪窗花 D. 包饺子
2. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是( )
A. 乱扔生活垃圾 B. 合理开采矿物 C. 焚烧废弃塑料 D. 过度使用农药
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用液体 B. 点燃酒精灯
C. 称量氯化钠固体 D. 加热固体
4. 科学家对人类社会的可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A. 张青莲提出了近代原子学说 B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 门捷列夫测定了空气组成 D. 波义耳发现了酸碱指示剂
5. 1994年10月1日起，我国提倡食用加碘盐，这里的“碘”指的是( )
A. 物质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
6. 下列化肥中属于氮肥的是( )
A. K2SO4 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KNO3
7. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气中各成分的含量相对稳定，是混合物
B. 空气中氧气的质量分数为21%
C. 空气质量级别越高，空气质量越好
D. 测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体全部为氮气
8. 冰墩墩钥匙扣由三部分组成，分别是内部的熊猫毛绒玩具、外部的硅胶外壳以及上面的钥匙挂，其中钥匙挂一般是用锌合金、不锈钢等制成，则钥匙挂所属材料类型是( )
A. 合成材料
B. 复合材料
C. 金属材料
D. 塑料
9. 如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是( )
A. 草木灰水呈酸性 B. 鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强
C. 橘子汁呈酸性 D. 柠檬汁能使无色酚酞试液变红
10. 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 属于金属元素 B. 铷元素的相对原子质量为85.47g
C. 质子数为37 D. x=1
11. 关于水的说法，下列正确的是( )
A. 正常雨水pH=7
B. 在电解水的实验中，产生H2和O2的质量比为2：1
C. 硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含可溶性钙镁化合物的水
D. 95%的酒精中，溶剂为水
12. 下列反应属于置换反应的是( )
A. Ca(HCO3)2=△CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. C+2CuO=高温CO2↑+2Cu
C. CO2+H2O=H2CO3
D. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13. 某茶饮料所含成分的标识如表。则下表中各组物质所属类别错误的是 ( )
苏打冰红茶
成分：水，小苏打、柠檬酸、红茶粉(含蔗糖、柠檬酸钠、维生素C、焦糖)
选项
A
B
C
D
物质
柠檬酸
小苏打
水
茶粉
类别
酸
碱
氧化物
混合物
A. A B. B C. C D. D
14. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是( )
A. 霉变大米经淘洗后可食用
B. 商家为了防腐，可以将海产品用甲醛溶液浸泡后再出售
C. 人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性
D. “吸烟有害健康”，那是因为吸烟会产生有害气体CO2
15. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
B. 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D. 向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
16. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 ( )
A. 上述反应中共出现三种分子 B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 生成丙和丁的质量比为16：9 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
17. 天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。醋酸钠学名乙酸钠(CH3COONa)。下列关于它的说法不正确的是( )
A. 醋酸钠由四种元素组成 B. 1个醋酸钠分子中含有8个原子
C. 醋酸钠的相对分子质量是82 D. 此过程是化学变化
18. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 因为铵根离子会跟氢氧根离子生成氨气和水，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C. 搅拌、升温等能加快食盐溶解，因此搅拌、升温也能改变物质的溶解度
D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
19. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 ( )
A. ZnCl2 KNO3 KMnO4 B. K2SO4 Al(NO3)3 BaCl2
C. Na2CO3 NaNO3 KCl D. Na2SO4 KNO3 MgCl2
20. 下列实验方案合理的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
比较Cu、Ag的金属活动性
将Cu放入AgNO3溶液中
B
鉴定某种溶液是盐酸
滴加酚酞溶液
C
去除生石灰中的碳酸钙
加入足量的水，充分溶解后过滤
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
21. 请用化学符号填空：
(1)酸溶液中的阳离子 ______ 。
(2)任意一种稀有气体 ______ 。
22. 学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
(1)从图A中可知，铈的相对原子质量是 ______ 。
(2)B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是 ______ (填图片下方的字母)，C与D所代表的元素形成的化合物的化学式为 ______ 。
23. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点的意义是 ______ ；
(2)t1℃时，将20ga物质加入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ______ ；(填最简整数比)
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
24. “化”说科学防疫
(1)戴口罩是有效防护奥密克绒病毒措施之一，口罩的种类有：活性炭、N95、外科医用口罩等，口罩的防护原理与化学中的 ______ (填实验操作名称)相似。
(2)口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的 ______ ；活性炭利用其 ______ 性。
25. 2021年10月，我国三位宇航员乘坐神舟十三号到太空出差6个月。
(1)字航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式 ______ 。
(2)飞船中的钛合金中的钛(Ti)，一般用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生反应的化学方程式为 ______ ；TiCl4中钛元素的化合价是 ______ 。
26. 用石灰石、纯碱等物质为原料制取氢氧化钠的转化流程示意图如下：
(1)反应中步骤②为 ______ 反应(填基本化学反应类型)，该反应中会 ______ 大量的热(填“吸收”或“放出”)。
(2)步骤③ ______ 变化(填“物理”或“化学”)；写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式： ______ 。
27. 请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)某同学在上午体育考试期间出现了低血糖头晕的现象，请问应及时给该生补充哪种营养素？该营养素的主要作用是： ______ 。
(2)做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色。此时就需要调大灶具的进风口，这是为什么呢 ______ 。
28. 现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______(填一种即可)；
(2)溶液A中的溶质是______；
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为______；
(4)回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是______(填字母序号)。
A.锌44t铜76t 750℃
B.锌38t铜82t 500℃
C.锌55t铜65t 190℃
D.锌25t铜
95t 750℃
29. 根据如图回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 ______ 。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，分液漏斗的优点是 ______ 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是 ______ ，若要收集纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为 ______ 。(填字母序号)
(4)若用装置F干燥实验室制取的二氧化碳。气体应从导管 ______ (填“a”或“b”)处通入。
30. 兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。
【提出问题】硬水煮沸后的白色固体(水垢)中含有什么物质？
【查阅资料】
Ⅰ.硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。有关物质的溶解性，如下表：
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
Ⅱ.Mg(OH)2和MgCO3受热分解均分别生成对应的两种氧化物。
【猜想】
(1)水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2和 ______ ，可能含有微溶的Ca(OH)2和 ______ 。
【实验】
(一)初步探究白色固体成分
(2)甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加 ______ 溶液(选填序号)，没有白色沉淀生成，说明水垢中无Ca(OH)2。
a.碳酸钠
b.氯化钾
c.碳酸钾
(3)另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为一定含有MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是 ______ 。请写出产生气泡的化学方程式 ______ 。
(4)已知Ca(HCO3)2受热分解会生成一种难溶于水的物质和两种氧化物，请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 ______ 。
(二)为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取20g白色固体，设计如下实验：
碱石灰的主要成分是固体CaO和NaOH的混合物。
(5)反应前，先通一段时间的空气，目的是 ______ 。
(6)实验中E装置的作用是 ______ ，如果没有装置E，则测得白色固体的质量会 ______ (填“偏大、偏小或不变”)。充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重6.6g。
【结论】
(7)该白色固体中氢氧化镁的质量为 ______ g。
31. 维生素A1(C20H30O)对人体的视力有很好的保护作用，可以促进人体的正常生长发育，提高身体的免疫力。请根据化学式回答下列问题：
(1)维生素A1属于 ______ (填“有机物”和“无机物”)；
(2)维生素A1中 ______ 元素的质量分数最大。(填写元素名称
)
32. 某碳酸氢钠样品中含有少量的氯化钠，小刚称取了20g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸的质量为137.8g，并测得反应后所得溶液的质量为149g。请计算：(温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
(1)生成CO2的质量为 ______g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.放烟花是利用烟花的可燃性，是化学性质，故正确；
B.贴对联没有发生化学变化，利用对联的物理性质，故错误；
C.剪窗花没有发生化学变化，利用窗花的物理性质，故错误；
D.包饺子没有发生化学变化，利用饺子的物理性质，故错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、乱扔生活垃圾会造成水体污染，不符合生态建设理念，故A错误；
B、合理开采矿物符合生态建设理念，故B正确；
C、焚烧废弃塑料会造成环境污染，不符合生态建设理念，故C错误；
D、过度使用农药不符合生态建设理念，故D错误。
故选：B。
根据“人不负青山，青山定不负人”的生态建设理念及相关知识解题。
本题主要考查的是绿色化学的理念，减少污染物的产生和排放是绿色化学的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、取用药品时瓶塞要倒放，A操作不正确。
B、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，B操作不正确。
C、氯化钠不具有强烈的腐蚀性，放在白纸上称量，同时称量时要注意左物右码，C操作正确。
D、给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜，D不正确。
故选：C。
A、根据取用药品时瓶塞要倒放分析．
B、根据禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯分析．
C、根据氯化钠不具有强烈的腐蚀性，放在白纸上称量，同时称量时要注意左物右码分析．
D、根据给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜分析．
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
4.【答案】D
【解析】A、张青莲参与了某些相对原子质量的测定，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故A错；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，门捷列夫编制了元素周期表，故B错；
C、门捷列夫编制了元素周期表，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错；
D、波义耳发现了酸碱指示剂，故D正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：这里的“碘”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里的“碘”是指碘元素。
故选：B。
根据这里的“碘”不是强调以单质、分子、原子等形式存在分析。
本题主要考查元素的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错。
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故C正确。
D、KNO3中同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题很简单，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、空气中各成分的含量相对稳定，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数为21%，而不是质量分数，故B说法错误；
C、空气质量级别越高，空气质量越差，故C说法错误；
D、测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体是除了氮气以外，还包括二氧化碳、稀有气体等，故D说法错误；
故选：A。
A、根据空气的组成来分析；
B、根据空气中氧气的含量来分析；
C、根据空气污染的知识来分析；
D、根据空气的组成来分析。
本题考查了空气的知识，掌握空气的组成、各成分气体的含量及其性质等是解题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金。因此锌合金、不锈钢(一种铁合金)等均属于金属材料。
故选：C。
根据材料的分类来分析解答。
解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、草木灰水的pH大于7，呈碱性，故A错误；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，且pH值比草木灰水的pH值小，所以碱性弱，故B错误；
C、橘子汁的pH小于7，显酸性，故C正确；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞试液变红，故D错误。
故选：C。
根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10.【答案】B
【解析】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为37，故选项说法正确。
D、Y=37，原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+x，x=1，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、空气中的二氧化碳溶解于雨水中，并和水反应生成碳酸，因此正常雨水的pH≈5.6，说法错误；
B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，说法错误；
C、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，说法错误；
D、溶液中含有水时，水一定做溶剂，说法正确。
故选：D。
A、根据雨水的pH来分析；
B、根据电解水的现象来分析；
C、根据硬水与软水的概念来分析；
D、根据溶液的组成来分析。
本题难度不大，掌握雨水的pH、电解水的知识、硬水与软水的概念以及溶液的组成是解题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、柠檬酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，分类正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，分类错误；
C、水是由氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，分类正确；
D、茶粉中含有蔗糖、柠檬酸钠、维生素C、焦糖等多种物质，属于混合物，分类正确。
故选：B。
A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
本题主要考查常见酸、碱、盐、氧化物的辨识等，注意理解由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐。
14.【答案】C
【解析】解：A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则霉变大米不能食用，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
B、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
C、人误食重金属盐中毒后，应服富含蛋白质的食物，如蛋清，该选项说法正确，故该选项符合题意；
D、二氧化碳不属于有害气体，吸烟产生的有害气体为一氧化碳，该选项说法不正确，故该选项不符合题意。
故选：C。
A、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析；
B、甲醛有毒，据此分析；
C、根据重金属盐是使蛋白质变性进行分析；
D、根据一氧化碳的毒性来分析。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，物质的性质决定用途，因此同学们要熟悉常见物质的性质。
15.【答案】B
【解析】解：A、氧化铜与和稀硫酸反应生成盐和水，不生成气体，因此，无气泡产生，故A选项不正确；
B、铝的活动性比铜的强，固铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铜是红色的，故B选项正确；
C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，故C选项不正确；
D、因为氢氧化钠溶液过量，所以氢氧化钠将稀盐酸反应尽后仍有剩余，反应后溶液显碱性，所以溶液颜色由红色变紫色最后变蓝色，故D选项不正确；
故选：B。
A、根据酸的化学性质分析解答；
B、根据金属的化学性质分析解答；
C、根据金属的化学性质分析解答；
D、根据中和反应等相关知识分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答。
16.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，四种物质均是由分子构成的，故A不正确；
B、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，其中CO2和H2O为氧化物，故B不正确；
C、结合分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O，则生成丙和丁的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故D不正确。
故选：C。
根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、由化学式可知，醋酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故A正确；
B、由化学式可知，1个醋酸钠分子中含有2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，共2+3+2+1=8个原子，故B正确；
C、醋酸钠的相对分子质量为12×2+3×1+16×2+23=82，故C正确；
D、结晶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选：D。
A、根据醋酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成进行分析；
B、根据化学式进行分析；
C、根据相对分子质量进行分析；
D、根据结晶的过程中没有新物质生成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】A
【解析】解：A、铵根离子和氢氧根离子会结合为氨气，会降低肥效，则铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故选项推理正确。
B、混合物是指含有不同种物质的物质，但混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
C、搅拌、升温等能加快食盐溶解，固体溶解度受温度的影响较大，升温能改变物质的溶解度，但搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能改变物质的溶解度，故选项推理错误。
D、在同一化合物中，金属元素一定显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钠中硫元素化合价为+6价，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
B、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
C、根据改变物质的溶解度的方法，进行分析判断。
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】D
【解析】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液显紫红色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存和特定离子的颜色。
20.【答案】A
【解析】解：A、铜能将银从硝酸银中置换出来，则说明铜比银活泼，故A正确；
B、盐酸不能使酚酞溶液变色，则不能鉴定盐酸，故B不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则将生石灰也除去，故C不正确；
D、碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙为新杂质，故D不正确。
故选：A。
A、根据铜能将银从硝酸银中置换出来，进行分析；
B、根据盐酸不能使酚酞溶液变进行分析；
C、根据生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
21.【答案】H+ He(合理即可)
【解析】解：(1)在水溶液中电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，酸溶液中都含有H+；
(2)稀有气体是由原子直接构成的，如氦气、氖气、氩气等，化学式为：He、Ne、Ar等。
故答案为：(1)H+；
(2)He(合理即可)。
(1)根据在水溶液中电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物为酸进行分析；
(2)根据稀有气体是由原子直接构成的，如氦气、氖气、氩气等进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】140.1 BD Na2S
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量是140.1；
(2)B、D的最外层电子数相同，化学性质相似；质子数=原子序数，11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，它们形成的化合物为硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显−2价，化学式为Na2S。
故答案为；(1)140.1；
(2)BD；Na2S。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质、化合物的化学式写法来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
23.【答案】t1℃时，a和c两物质的溶解度相等，都为20g 1：6 a>b>c
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点时a、c溶解度相交，表示在t1℃时，a和c两物质的溶解度相等，都为20g；
(2)t1℃时，a物质的溶解度为20g，该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为50g×20g100g=10g，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比为10g：(50g+10g)=1：6；
(3)t2℃时，溶解度a>b>c，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为a>b>c。
故答案为：(1)t1℃时，a和c两物质的溶解度相等，都为20g；
(2)1：6；
(3)a>b>c。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】过滤 延展性 吸附
【解析】解：(1)口罩的防护原理与化学中的过滤相似；故答案为：过滤；
(2)口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的延展性；活性炭利用其吸附性；故答案为：延展性；吸附。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据物质的性质与用途来分析。
本题以防疫口罩为材料背景，考查了分离混合物的方法、物质的性质与用途等，难度不大。
25.【答案】2H2O=通电2H2↑+O2↑ 2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti +4
【解析】解：(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑。
(2)过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时应生成氯化镁，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti。
TiCl4中氯元素显−1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−1)×4=0，则x=+4价。
故答案为：
(1)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(2)2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti；+4。
(1)根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。
(2)根据题意，过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
26.【答案】化合 放出 物理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)反应中步骤②为生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，该反应属于放热反应，会放出大量的热；
(2)步骤③中熟石灰加水变成石灰水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；步骤④中氢氧化钙与纯碱(碳酸钠)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：(1)化合；放出；
(2)物理；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(1)根据生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应进行分析；
(2)根据熟石灰加水变成石灰水，该过程中没有新物质生成，氢氧化钙与纯碱(碳酸钠)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】提供能量 调大进风口可以通入更多的氧气，使燃料燃烧的更充分
【解析】解：(1)糖类能为人体提供能量，则应补充糖类。
故答案为：提供能量。
(2)做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气(或氧气)的量，使燃气燃烧更充分；
故答案为：调大进风口可以通入更多的氧气，使燃料燃烧的更充分。
(1)根据血糖就是葡萄糖进行解答；
(2)根据促进燃烧的方法进行分析解答。
本题考查了生命活动与六大营养素以及完全燃烧与不完全燃烧，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
28.【答案】(1)加热(合理即可)；
(2)硫酸、硫酸锌、硫酸铜；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)大于；
(5)D
【解析】解：(1)为加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等，此处固液反应物，可以通过加热的方法，升高温度，可以加快反应速率；
故答案为：加热(合理即可)；
(2)弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；
故答案为：硫酸、硫酸锌、硫酸铜。
(3)溶液A中加入过量的锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌，在其中加入稀硫酸，只有锌参与反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(4)回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+过量的硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量；
故答案为：大于。
(5)A、锌含量=44t44t+76t×100％≈36.7％，含量大于35%，A不符合题意；
B、锌含量=38t38t+82t×100％≈31.7％，而反应温度为500℃，加工时易断裂，B不符合题意；
C、锌含量=55t55t+65t×100％≈45.8％，含量大于35%，C不符合题意；
D、锌含量=25t25t+95t×100％≈20.8％，温度为750℃，满足制备条件，D符合题意；
故答案为：D。
本题考查对生锈的弹壳进行回收利用的主要流程的分析，难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29.【答案】铁架台 可以控制反应速率 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑； AE a
【解析】解：(1)由图可知，标号①的仪器名称是铁架台。
(2)分液漏斗可以通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则实验室用装置B制取二氧化碳时，分液漏斗的优点是可以控制反应速率。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应需要固体加热型装置，则发生装置选A，用排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选E，所以可选用的发生装置和收集装置为AE。
(4)若用装置F干燥实验室制取的二氧化碳，要将气体通过液体使其充分干燥，则气体应从导管a处通入。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)可以控制反应速率；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；AE；
(4)a。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据分液漏斗可以通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析；
(3)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净来分析；
(4)根据干燥气体时要将气体通过液体使其充分干燥来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
30.【答案】碳酸钙 碳酸镁 ac CaCO3也能与稀盐酸反应，产生气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2=△CaCO3+H2O+CO2↑ 排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差 防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置D中 偏大 5.8
【解析】解：(1)根据表中信息可知，碳酸钙和氢氧化镁为不溶性物质，氢氧化钙和碳酸镁为微溶，所以水垢中一定含不溶的氢氧化镁和碳酸钙，可能含有微溶的氢氧化钙和碳酸镁；
(2)氢氧化钙能与碳酸钠、碳酸钾等反应生成碳酸钙沉淀，不与氯化钾反应，故选：ac；
(3)由于碳酸钙、碳酸镁均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则无法根据有气泡产生，说明其中含有碳酸镁；
(4)Ca(HCO3)2受热分解会生成一种难溶于水的物质和两种氧化物，碳酸钙难溶于水，再根据元素守恒，可知生成物为碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca(HCO3)2=△CaCO3+H2O+CO2↑；
(5)由于空气中含有二氧化碳和水，而A装置可除水和二氧化碳，则通入的空气中，在A中可除去二氧化碳和水，则反应前，先通一段时间的空气，目的是排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差；
(6)E装置的作用为防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置D中；若没有装置E，则测得二氧化碳的质量会偏大，则得白色固体的质量会偏大；
(7)由于C装置增加的质量为水的质量，而根据资料可知，氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则为氧化镁和水，
设氢氧化镁的质量为x。
Mg(OH)2=△MgO+H2O，
58 18
x 1.8g
5818=x1.8g
x=5.8g
则该白色固体中氢氧化镁的质量为5.8g。
故答案为：(1)碳酸钙/CaCO3；碳酸镁/MgCO3；
(2)ac；
(3)CaCO3也能与稀盐酸反应，产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O，也可)；
(4)Ca(HCO3)2=△CaCO3+H2O+CO2↑；
(5)排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差；
(6)防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置D中；偏大；
(7)5.8。
(1)根据表中信息可知，碳酸钙和氢氧化镁为不溶性物质，氢氧化钙和碳酸镁为微溶进行分析；
(2)根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
(3)根据碳酸钙、碳酸镁均能与盐酸反应都生成二氧化碳气体进行分析；
(4)根据Ca(HCO3)2受热分解会生成碳酸钙、水和二氧化碳进行分析；
(5)根据空气中含有二氧化碳和水，而A装置可除水和二氧化碳，则通入的空气中，在A中可除去二氧化碳和水，则反应前，先通一段时间的空气，目的是排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差进行分析；
(6)根据碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气进行分析；
(7)根据C装置增加的质量为水的质量，而根据资料可知，氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则为氧化镁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】有机物 碳
【解析】解：(1)维生素A1是含碳元素的化合物，属于有机物。
(2)维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为(12×30)：(1×30)：16=180：15：8，则碳元素的质量分数最大。
故答案为：
(1)有机物；
(2)碳。
(1)根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
32.【答案】8.8
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成 CO2的质量为20g+137.8g−149g=8.8g，故答案为：8.8；
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g
8444=x8.8g x=16.8g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为16.8g20g×100%=84%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为 84%。
(1)根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量；
(2)利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
2023年湖南省株洲市茶陵县中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，如图展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是( )
A. 放烟花 B. 贴对联
C. 剪窗花 D. 包饺子
2. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是( )
A. 乱扔生活垃圾 B. 合理开采矿物 C. 焚烧废弃塑料 D. 过度使用农药
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用液体 B. 点燃酒精灯
C. 称量氯化钠固体 D. 加热固体
4. 科学家对人类社会的可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A. 张青莲提出了近代原子学说 B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 门捷列夫测定了空气组成 D. 波义耳发现了酸碱指示剂
5. 1994年10月1日起，我国提倡食用加碘盐，这里的“碘”指的是( )
A. 物质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
6. 下列化肥中属于氮肥的是( )
A. K2SO4 B. Ca(H2PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KNO3
7. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气中各成分的含量相对稳定，是混合物
B. 空气中氧气的质量分数为21%
C. 空气质量级别越高，空气质量越好
D. 测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体全部为氮气
8. 冰墩墩钥匙扣由三部分组成，分别是内部的熊猫毛绒玩具、外部的硅胶外壳以及上面的钥匙挂，其中钥匙挂一般是用锌合金、不锈钢等制成，则钥匙挂所属材料类型是( )
A. 合成材料
B. 复合材料
C. 金属材料
D. 塑料
9. 如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是( )
A. 草木灰水呈酸性 B. 鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强
C. 橘子汁呈酸性 D. 柠檬汁能使无色酚酞试液变红
10. 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 属于金属元素 B. 铷元素的相对原子质量为85.47g
C. 质子数为37 D. x=1
11. 关于水的说法，下列正确的是( )
A. 正常雨水pH=7
B. 在电解水的实验中，产生H2和O2的质量比为2：1
C. 硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含可溶性钙镁化合物的水
D. 95%的酒精中，溶剂为水
12. 下列反应属于置换反应的是( )
A. Ca(HCO3)2=△CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. C+2CuO=高温CO2↑+2Cu
C. CO2+H2O=H2CO3
D. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13. 某茶饮料所含成分的标识如表。则下表中各组物质所属类别错误的是 ( )
苏打冰红茶
成分：水，小苏打、柠檬酸、红茶粉(含蔗糖、柠檬酸钠、维生素C、焦糖)
选项
A
B
C
D
物质
柠檬酸
小苏打
水
茶粉
类别
酸
碱
氧化物
混合物
A. A B. B C. C D. D
14. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是( )
A. 霉变大米经淘洗后可食用
B. 商家为了防腐，可以将海产品用甲醛溶液浸泡后再出售
C. 人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性
D. “吸烟有害健康”，那是因为吸烟会产生有害气体CO2
15. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
B. 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D. 向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
16. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 ( )
A. 上述反应中共出现三种分子 B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 生成丙和丁的质量比为16：9 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
17. 天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。醋酸钠学名乙酸钠(CH3COONa)。下列关于它的说法不正确的是( )
A. 醋酸钠由四种元素组成 B. 1个醋酸钠分子中含有8个原子
C. 醋酸钠的相对分子质量是82 D. 此过程是化学变化
18. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 因为铵根离子会跟氢氧根离子生成氨气和水，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C. 搅拌、升温等能加快食盐溶解，因此搅拌、升温也能改变物质的溶解度
D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
19. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 ( )
A. ZnCl2 KNO3 KMnO4 B. K2SO4 Al(NO3)3 BaCl2
C. Na2CO3 NaNO3 KCl D. Na2SO4 KNO3 MgCl2
20. 下列实验方案合理的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
比较Cu、Ag的金属活动性
将Cu放入AgNO3溶液中
B
鉴定某种溶液是盐酸
滴加酚酞溶液
C
去除生石灰中的碳酸钙
加入足量的水，充分溶解后过滤
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
21. 请用化学符号填空：
(1)酸溶液中的阳离子 ______ 。
(2)任意一种稀有气体 ______ 。
22. 学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
(1)从图A中可知，铈的相对原子质量是 ______ 。
(2)B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是 ______ (填图片下方的字母)，C与D所代表的元素形成的化合物的化学式为 ______ 。
23. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点的意义是 ______ ；
(2)t1℃时，将20ga物质加入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ______ ；(填最简整数比)
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
24. “化”说科学防疫
(1)戴口罩是有效防护奥密克绒病毒措施之一，口罩的种类有：活性炭、N95、外科医用口罩等，口罩的防护原理与化学中的 ______ (填实验操作名称)相似。
(2)口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的 ______ ；活性炭利用其 ______ 性。
25. 2021年10月，我国三位宇航员乘坐神舟十三号到太空出差6个月。
(1)字航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式 ______ 。
(2)飞船中的钛合金中的钛(Ti)，一般用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生反应的化学方程式为 ______ ；TiCl4中钛元素的化合价是 ______ 。
26. 用石灰石、纯碱等物质为原料制取氢氧化钠的转化流程示意图如下：
(1)反应中步骤②为 ______ 反应(填基本化学反应类型)，该反应中会 ______ 大量的热(填“吸收”或“放出”)。
(2)步骤③ ______ 变化(填“物理”或“化学”)；写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式： ______ 。
27. 请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)某同学在上午体育考试期间出现了低血糖头晕的现象，请问应及时给该生补充哪种营养素？该营养素的主要作用是： ______ 。
(2)做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色。此时就需要调大灶具的进风口，这是为什么呢 ______ 。
28. 现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______(填一种即可)；
(2)溶液A中的溶质是______；
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为______；
(4)回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是______(填字母序号)。
A.锌44t铜76t 750℃
B.锌38t铜82t 500℃
C.锌55t铜65t 190℃
D.锌25t铜
95t 750℃
29. 根据如图回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 ______ 。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，分液漏斗的优点是 ______ 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是 ______ ，若要收集纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为 ______ 。(填字母序号)
(4)若用装置F干燥实验室制取的二氧化碳。气体应从导管 ______ (填“a”或“b”)处通入。
30. 兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。
【提出问题】硬水煮沸后的白色固体(水垢)中含有什么物质？
【查阅资料】
Ⅰ.硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。有关物质的溶解性，如下表：
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
Ⅱ.Mg(OH)2和MgCO3受热分解均分别生成对应的两种氧化物。
【猜想】
(1)水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2和 ______ ，可能含有微溶的Ca(OH)2和 ______ 。
【实验】
(一)初步探究白色固体成分
(2)甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加 ______ 溶液(选填序号)，没有白色沉淀生成，说明水垢中无Ca(OH)2。
a.碳酸钠
b.氯化钾
c.碳酸钾
(3)另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为一定含有MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是 ______ 。请写出产生气泡的化学方程式 ______ 。
(4)已知Ca(HCO3)2受热分解会生成一种难溶于水的物质和两种氧化物，请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 ______ 。
(二)为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取20g白色固体，设计如下实验：
碱石灰的主要成分是固体CaO和NaOH的混合物。
(5)反应前，先通一段时间的空气，目的是 ______ 。
(6)实验中E装置的作用是 ______ ，如果没有装置E，则测得白色固体的质量会 ______ (填“偏大、偏小或不变”)。充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重6.6g。
【结论】
(7)该白色固体中氢氧化镁的质量为 ______ g。
31. 维生素A1(C20H30O)对人体的视力有很好的保护作用，可以促进人体的正常生长发育，提高身体的免疫力。请根据化学式回答下列问题：
(1)维生素A1属于 ______ (填“有机物”和“无机物”)；
(2)维生素A1中 ______ 元素的质量分数最大。(填写元素名称
)
32. 某碳酸氢钠样品中含有少量的氯化钠，小刚称取了20g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸的质量为137.8g，并测得反应后所得溶液的质量为149g。请计算：(温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
(1)生成CO2的质量为 ______g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.放烟花是利用烟花的可燃性，是化学性质，故正确；
B.贴对联没有发生化学变化，利用对联的物理性质，故错误；
C.剪窗花没有发生化学变化，利用窗花的物理性质，故错误；
D.包饺子没有发生化学变化，利用饺子的物理性质，故错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、乱扔生活垃圾会造成水体污染，不符合生态建设理念，故A错误；
B、合理开采矿物符合生态建设理念，故B正确；
C、焚烧废弃塑料会造成环境污染，不符合生态建设理念，故C错误；
D、过度使用农药不符合生态建设理念，故D错误。
故选：B。
根据“人不负青山，青山定不负人”的生态建设理念及相关知识解题。
本题主要考查的是绿色化学的理念，减少污染物的产生和排放是绿色化学的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、取用药品时瓶塞要倒放，A操作不正确。
B、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，B操作不正确。
C、氯化钠不具有强烈的腐蚀性，放在白纸上称量，同时称量时要注意左物右码，C操作正确。
D、给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜，D不正确。
故选：C。
A、根据取用药品时瓶塞要倒放分析．
B、根据禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯分析．
C、根据氯化钠不具有强烈的腐蚀性，放在白纸上称量，同时称量时要注意左物右码分析．
D、根据给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜分析．
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
4.【答案】D
【解析】A、张青莲参与了某些相对原子质量的测定，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故A错；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，门捷列夫编制了元素周期表，故B错；
C、门捷列夫编制了元素周期表，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错；
D、波义耳发现了酸碱指示剂，故D正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：这里的“碘”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里的“碘”是指碘元素。
故选：B。
根据这里的“碘”不是强调以单质、分子、原子等形式存在分析。
本题主要考查元素的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错。
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故C正确。
D、KNO3中同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题很简单，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、空气中各成分的含量相对稳定，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A说法正确；
B、空气中氧气的体积分数为21%，而不是质量分数，故B说法错误；
C、空气质量级别越高，空气质量越差，故C说法错误；
D、测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体是除了氮气以外，还包括二氧化碳、稀有气体等，故D说法错误；
故选：A。
A、根据空气的组成来分析；
B、根据空气中氧气的含量来分析；
C、根据空气污染的知识来分析；
D、根据空气的组成来分析。
本题考查了空气的知识，掌握空气的组成、各成分气体的含量及其性质等是解题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金。因此锌合金、不锈钢(一种铁合金)等均属于金属材料。
故选：C。
根据材料的分类来分析解答。
解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、草木灰水的pH大于7，呈碱性，故A错误；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，且pH值比草木灰水的pH值小，所以碱性弱，故B错误；
C、橘子汁的pH小于7，显酸性，故C正确；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞试液变红，故D错误。
故选：C。
根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10.【答案】B
【解析】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为37，故选项说法正确。
D、Y=37，原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+x，x=1，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、空气中的二氧化碳溶解于雨水中，并和水反应生成碳酸，因此正常雨水的pH≈5.6，说法错误；
B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，说法错误；
C、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，说法错误；
D、溶液中含有水时，水一定做溶剂，说法正确。
故选：D。
A、根据雨水的pH来分析；
B、根据电解水的现象来分析；
C、根据硬水与软水的概念来分析；
D、根据溶液的组成来分析。
本题难度不大，掌握雨水的pH、电解水的知识、硬水与软水的概念以及溶液的组成是解题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征(“单化变单化”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、柠檬酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，分类正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，分类错误；
C、水是由氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，分类正确；
D、茶粉中含有蔗糖、柠檬酸钠、维生素C、焦糖等多种物质，属于混合物，分类正确。
故选：B。
A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
C、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
本题主要考查常见酸、碱、盐、氧化物的辨识等，注意理解由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐。
14.【答案】C
【解析】解：A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则霉变大米不能食用，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
B、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
C、人误食重金属盐中毒后，应服富含蛋白质的食物，如蛋清，该选项说法正确，故该选项符合题意；
D、二氧化碳不属于有害气体，吸烟产生的有害气体为一氧化碳，该选项说法不正确，故该选项不符合题意。
故选：C。
A、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析；
B、甲醛有毒，据此分析；
C、根据重金属盐是使蛋白质变性进行分析；
D、根据一氧化碳的毒性来分析。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，物质的性质决定用途，因此同学们要熟悉常见物质的性质。
15.【答案】B
【解析】解：A、氧化铜与和稀硫酸反应生成盐和水，不生成气体，因此，无气泡产生，故A选项不正确；
B、铝的活动性比铜的强，固铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铜是红色的，故B选项正确；
C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，故C选项不正确；
D、因为氢氧化钠溶液过量，所以氢氧化钠将稀盐酸反应尽后仍有剩余，反应后溶液显碱性，所以溶液颜色由红色变紫色最后变蓝色，故D选项不正确；
故选：B。
A、根据酸的化学性质分析解答；
B、根据金属的化学性质分析解答；
C、根据金属的化学性质分析解答；
D、根据中和反应等相关知识分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答。
16.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，四种物质均是由分子构成的，故A不正确；
B、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，其中CO2和H2O为氧化物，故B不正确；
C、结合分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O，则生成丙和丁的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故D不正确。
故选：C。
根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、由化学式可知，醋酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故A正确；
B、由化学式可知，1个醋酸钠分子中含有2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，共2+3+2+1=8个原子，故B正确；
C、醋酸钠的相对分子质量为12×2+3×1+16×2+23=82，故C正确；
D、结晶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选：D。
A、根据醋酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成进行分析；
B、根据化学式进行分析；
C、根据相对分子质量进行分析；
D、根据结晶的过程中没有新物质生成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】A
【解析】解：A、铵根离子和氢氧根离子会结合为氨气，会降低肥效，则铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故选项推理正确。
B、混合物是指含有不同种物质的物质，但混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
C、搅拌、升温等能加快食盐溶解，固体溶解度受温度的影响较大，升温能改变物质的溶解度，但搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能改变物质的溶解度，故选项推理错误。
D、在同一化合物中，金属元素一定显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钠中硫元素化合价为+6价，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
B、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
C、根据改变物质的溶解度的方法，进行分析判断。
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】D
【解析】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液显紫红色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存和特定离子的颜色。
20.【答案】A
【解析】解：A、铜能将银从硝酸银中置换出来，则说明铜比银活泼，故A正确；
B、盐酸不能使酚酞溶液变色，则不能鉴定盐酸，故B不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则将生石灰也除去，故C不正确；
D、碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙为新杂质，故D不正确。
故选：A。
A、根据铜能将银从硝酸银中置换出来，进行分析；
B、根据盐酸不能使酚酞溶液变进行分析；
C、根据生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
21.【答案】H+ He(合理即可)
【解析】解：(1)在水溶液中电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，酸溶液中都含有H+；
(2)稀有气体是由原子直接构成的，如氦气、氖气、氩气等，化学式为：He、Ne、Ar等。
故答案为：(1)H+；
(2)He(合理即可)。
(1)根据在水溶液中电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物为酸进行分析；
(2)根据稀有气体是由原子直接构成的，如氦气、氖气、氩气等进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】140.1 BD Na2S
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量是140.1；
(2)B、D的最外层电子数相同，化学性质相似；质子数=原子序数，11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，它们形成的化合物为硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显−2价，化学式为Na2S。
故答案为；(1)140.1；
(2)BD；Na2S。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质、化合物的化学式写法来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
23.【答案】t1℃时，a和c两物质的溶解度相等，都为20g 1：6 a>b>c
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点时a、c溶解度相交，表示在t1℃时，a和c两物质的溶解度相等，都为20g；
(2)t1℃时，a物质的溶解度为20g，该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为50g×20g100g=10g，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比为10g：(50g+10g)=1：6；
(3)t2℃时，溶解度a>b>c，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为a>b>c。
故答案为：(1)t1℃时，a和c两物质的溶解度相等，都为20g；
(2)1：6；
(3)a>b>c。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】过滤 延展性 吸附
【解析】解：(1)口罩的防护原理与化学中的过滤相似；故答案为：过滤；
(2)口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的延展性；活性炭利用其吸附性；故答案为：延展性；吸附。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据物质的性质与用途来分析。
本题以防疫口罩为材料背景，考查了分离混合物的方法、物质的性质与用途等，难度不大。
25.【答案】2H2O=通电2H2↑+O2↑ 2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti +4
【解析】解：(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑。
(2)过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时应生成氯化镁，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti。
TiCl4中氯元素显−1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−1)×4=0，则x=+4价。
故答案为：
(1)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(2)2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti；+4。
(1)根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。
(2)根据题意，过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
26.【答案】化合 放出 物理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)反应中步骤②为生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，该反应属于放热反应，会放出大量的热；
(2)步骤③中熟石灰加水变成石灰水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；步骤④中氢氧化钙与纯碱(碳酸钠)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：(1)化合；放出；
(2)物理；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(1)根据生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应进行分析；
(2)根据熟石灰加水变成石灰水，该过程中没有新物质生成，氢氧化钙与纯碱(碳酸钠)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】提供能量 调大进风口可以通入更多的氧气，使燃料燃烧的更充分
【解析】解：(1)糖类能为人体提供能量，则应补充糖类。
故答案为：提供能量。
(2)做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气(或氧气)的量，使燃气燃烧更充分；
故答案为：调大进风口可以通入更多的氧气，使燃料燃烧的更充分。
(1)根据血糖就是葡萄糖进行解答；
(2)根据促进燃烧的方法进行分析解答。
本题考查了生命活动与六大营养素以及完全燃烧与不完全燃烧，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
28.【答案】(1)加热(合理即可)；
(2)硫酸、硫酸锌、硫酸铜；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)大于；
(5)D
【解析】解：(1)为加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等，此处固液反应物，可以通过加热的方法，升高温度，可以加快反应速率；
故答案为：加热(合理即可)；
(2)弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；
故答案为：硫酸、硫酸锌、硫酸铜。
(3)溶液A中加入过量的锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌，在其中加入稀硫酸，只有锌参与反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(4)回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+过量的硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量；
故答案为：大于。
(5)A、锌含量=44t44t+76t×100％≈36.7％，含量大于35%，A不符合题意；
B、锌含量=38t38t+82t×100％≈31.7％，而反应温度为500℃，加工时易断裂，B不符合题意；
C、锌含量=55t55t+65t×100％≈45.8％，含量大于35%，C不符合题意；
D、锌含量=25t25t+95t×100％≈20.8％，温度为750℃，满足制备条件，D符合题意；
故答案为：D。
本题考查对生锈的弹壳进行回收利用的主要流程的分析，难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29.【答案】铁架台 可以控制反应速率 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑； AE a
【解析】解：(1)由图可知，标号①的仪器名称是铁架台。
(2)分液漏斗可以通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则实验室用装置B制取二氧化碳时，分液漏斗的优点是可以控制反应速率。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应需要固体加热型装置，则发生装置选A，用排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选E，所以可选用的发生装置和收集装置为AE。
(4)若用装置F干燥实验室制取的二氧化碳，要将气体通过液体使其充分干燥，则气体应从导管a处通入。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)可以控制反应速率；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；AE；
(4)a。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据分液漏斗可以通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析；
(3)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净来分析；
(4)根据干燥气体时要将气体通过液体使其充分干燥来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
30.【答案】碳酸钙 碳酸镁 ac CaCO3也能与稀盐酸反应，产生气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2=△CaCO3+H2O+CO2↑ 排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差 防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置D中 偏大 5.8
【解析】解：(1)根据表中信息可知，碳酸钙和氢氧化镁为不溶性物质，氢氧化钙和碳酸镁为微溶，所以水垢中一定含不溶的氢氧化镁和碳酸钙，可能含有微溶的氢氧化钙和碳酸镁；
(2)氢氧化钙能与碳酸钠、碳酸钾等反应生成碳酸钙沉淀，不与氯化钾反应，故选：ac；
(3)由于碳酸钙、碳酸镁均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则无法根据有气泡产生，说明其中含有碳酸镁；
(4)Ca(HCO3)2受热分解会生成一种难溶于水的物质和两种氧化物，碳酸钙难溶于水，再根据元素守恒，可知生成物为碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca(HCO3)2=△CaCO3+H2O+CO2↑；
(5)由于空气中含有二氧化碳和水，而A装置可除水和二氧化碳，则通入的空气中，在A中可除去二氧化碳和水，则反应前，先通一段时间的空气，目的是排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差；
(6)E装置的作用为防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置D中；若没有装置E，则测得二氧化碳的质量会偏大，则得白色固体的质量会偏大；
(7)由于C装置增加的质量为水的质量，而根据资料可知，氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则为氧化镁和水，
设氢氧化镁的质量为x。
Mg(OH)2=△MgO+H2O，
58 18
x 1.8g
5818=x1.8g
x=5.8g
则该白色固体中氢氧化镁的质量为5.8g。
故答案为：(1)碳酸钙/CaCO3；碳酸镁/MgCO3；
(2)ac；
(3)CaCO3也能与稀盐酸反应，产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O，也可)；
(4)Ca(HCO3)2=△CaCO3+H2O+CO2↑；
(5)排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差；
(6)防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置D中；偏大；
(7)5.8。
(1)根据表中信息可知，碳酸钙和氢氧化镁为不溶性物质，氢氧化钙和碳酸镁为微溶进行分析；
(2)根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
(3)根据碳酸钙、碳酸镁均能与盐酸反应都生成二氧化碳气体进行分析；
(4)根据Ca(HCO3)2受热分解会生成碳酸钙、水和二氧化碳进行分析；
(5)根据空气中含有二氧化碳和水，而A装置可除水和二氧化碳，则通入的空气中，在A中可除去二氧化碳和水，则反应前，先通一段时间的空气，目的是排尽装置内空气中的水和二氧化碳，减少误差进行分析；
(6)根据碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气进行分析；
(7)根据C装置增加的质量为水的质量，而根据资料可知，氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则为氧化镁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】有机物 碳
【解析】解：(1)维生素A1是含碳元素的化合物，属于有机物。
(2)维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为(12×30)：(1×30)：16=180：15：8，则碳元素的质量分数最大。
故答案为：
(1)有机物；
(2)碳。
(1)根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
32.【答案】8.8
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成 CO2的质量为20g+137.8g−149g=8.8g，故答案为：8.8；
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g
8444=x8.8g x=16.8g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为16.8g20g×100%=84%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为 84%。
(1)根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量；
(2)利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
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