2022北京八十中高一（下）期中化学（教师版）

这是一份2022北京八十中高一（下）期中化学（教师版），共30页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列性质的比较，不正确的是， 下列方程式能准确解释事实的是， 下列反应中，属于吸热反应的是， 下列反应属于取代反应的是， 下列关于Cu-Zn原电池装置等内容，欢迎下载使用。
2022北京八十中高一（下）期中
化 学
(考试时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。
1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是
A
B
C
D




速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料

A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 甲基丁烷的结构模型：
C. 的电子式：
D. 基态N原子的轨道表示式：
3. 下列性质的比较，不正确的是
A. 酸性： B. 电负性：
C. 热稳定性： D. 第一电离能：
4. 下列方程式能准确解释事实的是
A. 呼吸面具中用吸收并供氧：
B. 自然界的高能固氮：
C. 加热和S的混合物生成黑色固体：
D. 硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3光照4NO↑+3O2↑+2H2O
5. 下列各组中的微粒互为同系物的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 乙烷和丁烷
6. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Na与H2O的反应 B. Al与盐酸的反应
C. NaOH与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
7. 下列关于甲烷的说法，不正确的是
A. 最简单的有机物，极难溶于水 B. 有刺激性气味
C. 分子具有正四面体结构 D. 沼气的主要成分是甲烷
8. 用于鉴别甲烷与乙烯的最佳方法是
A. 观察颜色 B. 分别通入石蕊试液 C. 分别通入酸性高锰酸钾溶液 D. 分别通入氢氧化钠溶液
9. 下列反应属于取代反应的是
A. B.
C. D. 乙烯与氢气生成乙烷
10. 下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（ ）

A. 铜片上有无色气体生成
B. 锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
C. 工作一段时间后，溶液中c(H+)减小
D. 电子从铜片经导线流向锌片
11. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D. 向试管中再缓缓通入一定量O2，试管中的液面上升
12. 下列关于氨气的说法不正确的是

A. 分子呈三角锥形，极易溶于水
B. 易液化，可用做制冷剂
C. 与反应产生白烟，属于共价化合物
D. 烧瓶中溶液红色不变时达平衡
13. 关于乙烯分子结构的描述正确的是
A. 乙烯的结构简式为 B. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上
C. 乙烯的电子式为 D. 乙烯分子中所有原子都在一条直线上
14. 用如图所示实验装置验证SO2的性质。

下列说法不合理的是
A. ①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止
B. ②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用
C. ③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性
D. ④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气
15. 下列说法不正确是
A. 化学反应都伴随能量变化
B. 温度和催化剂都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
C. 某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用
D. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
16. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为2MN
B. t1时N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D t3时正反应速率大于逆反应速率
17. 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
① ② ③ ……
下列说法不正确的是
A. ①中反应物的能量低于产物的能量
B ②中断开键吸收能量，生成键放出能量
C. ③中断开的化学键属于非极性键
D. ①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子
18. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气(如图所示)，放在光亮处，一段时间后，可以观察到的现象是
①气体颜色逐渐变浅 ②气体颜色逐渐变深 ③试管内壁出现油状液滴 ④试管内壁无变化 ⑤试管中有少量白雾

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑤
19. 测量汽车尾气中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，分解为和；ⅱ.再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是
A. 基态与具有的能量不同
B. 在大气中形成酸雨：
C. 与能发生反应：
D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高
20. 甲烷燃料电池能量转化率高。以为电解质溶液，分别向两极通入和，即可产生电流，其电极反应分别为：；。下列说法不正确的是
A. 在负极发生氧化反应
B. 工作时溶液的上升
C. 理论上每消耗，需要参与反应
D. 分别将和做燃料电池的原料，产生电量甲烷多
21. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A. 过程②吸收热量
B. 过程③涉及极性键的断裂和形成
C. 结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O
D. 整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
22. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是

A. 甲中紫色褪去：
B. 乙中蓝色逐渐变浅：
C. 丙中产生少量白色沉淀：
D. 丁中可能的反应：
23. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示：

下列说法不正确的是
A. 高纯硅可做光导纤维
B. 流程中HCl和H2可以循环利用
C. 反应①②③均为置换反应
D. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
24. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象

①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
下列说法不正确的是
A. ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C. ③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
25. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ．H2O2 ＋ I－= H2O ＋ IO－；ⅱ．H2O2 ＋ IO－=H2O ＋ O2↑＋ I－。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是

A. I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程
B. 反应i和ii均为放热过程
C. 反应i的反应速率比反应ii慢
D. I－不能改变总反应的能量变化
第二部分(填空题 共50分)
26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。
物质 用途
A．浓硫酸——————a．作干燥剂
B．二氧化硫 b．作红色颜料
C．碳酸氢钠 c．作漂白剂
D．氧化铁 d．作膨松剂

27. 某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：_______。
（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_______，反应类型：_______。
④_______，反应类型：_______。
（3）A可聚合生成高分子化合物，反应的方程式为_______。
28. 一定温度下，在密闭容器中投入一定量，发生反应：，经过一定时间后，测得混合气中浓度为，的浓度为，且各物质的浓度不再发生变化。
（1）平衡时，的分解率为_______，混合气体的平均分子量为_______(保留1位小数)。
（2）能说明该反应己达到平衡状态的是_______。
a. b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正O2 d.容器内密度保持不变
（3）上述反应速率图像如图，在时刻，向体系中再充入，时正逆反应速率将如何变化。在图中标出示意图_______。

29. 以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

（1）浸出
①通入浸出锰元素，该反应的化学方程式为_______。
②研究表明，可催化浸出效果，其催化过程如下：
过程Ⅰ： 过程Ⅱ：……
过程Ⅱ的离子方程式是_______。
③浸出液中比值明显大于1，可能的原因是_______。
（2）净化、分离
软锰矿浸出液中的可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是_______。
（3）热解
在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态(Ⅱ、Ⅲ等代表锰元素的化合价)的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：

注：图中Mn（Ⅱ）等表示化合物中锰无素的价态
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。
②温度升高，产物中的占比均降低，可能的原因是_______。
（4）碱性锌锰电池的总反应为：。
①电池的负极为_______。
②正极的电极反应为_______。
30. 图是自然界中氮循环的示意图。

（1）的电子式是_______，氮气在常温下稳定，很难与反应，说明断开其化学键所吸收的能量_______(填“大”或“小”)。
（2）“雷电作用”中氮元素发生了_______反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量_______(填“增大”或“降低”)。
（4）长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的，将之转化为。
编号
浓度
反应时间
初始浓度
终了浓度
Ⅰ

24
100
91
Ⅱ

24
100
0
①根据Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影响因素是_______。
②Ⅱ中，降解的速率为_______。(列式即可)
③Ⅱ中，铁粉还原的离子方程式是_______。
31. 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为)。
a．向酸化的溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_______，溶液立即褪色。
（2）探究对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除以外，浓度均为)
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
试剂

5


4
2

8
8
(含淀粉)
3
3

0

将上述溶液迅速混合观察现象
溶液变蓝所需时间为秒
溶液变蓝所需时间为秒
①实验Ⅱ中为_______，为_______。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，_______ (填“>”或“