2022-2023学年黑龙江省鸡西市第四中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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黑龙江省鸡西市第四中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质分类错误的是
A．纯碱———化合物 B．胆矾———电解质
C．汽油———纯净物 D．淀粉———混合物
【答案】C
【详解】A． 纯碱为碳酸钠，属于化合物，故A正确；
B． 胆矾是五水合硫酸铜，在水溶液中能导电，属于电解质，故B正确；
C． 汽油是含5到11个C的烃，属于混合物，故C错误；
D． 淀粉分子式为(C6H10O5)n，但分子中聚合度不确定，属于混合物，故D正确；
故选C。
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴直径介于10-9~10-7m
D．美景的形成是发生了一种物理变化
【答案】C
【详解】A．雾是一种胶体，是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，A不符题意；
B．光不是一种胶体，B不符题意；
C．胶体与其他分散系的本质区别就是分散质粒子直径不同，空气中的小水滴颗粒直径大小在10-9～10-7m之间，分散在空气中形成了雾这种胶体，月光穿过薄雾产生了丁达尔现象，形成了文中所描述的这种美景，C 符合题意；
D．发生变化的类型不是形成美景的本质原因，D不符题意；
答案选C。
3．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是
A．金属钠着火时，可以用水灭火
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O
C．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧
D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
【答案】D
【详解】A．Na与水剧烈反应，金属钠着火时，不可以用水灭火，应该用沙子灭火，A错误；
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B错误；
C．Na在氯气中燃烧生成氯化钠，C错误；
D．常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，D正确；
答案选D。
4．下列物质分类错误的是
A．Na2CO3  是碱 B．Na2CO3 是盐 C．Na2CO3  是钠盐 D．Na2CO3是纯净物
【答案】A
【详解】A． Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故A错误；
B． Na2CO3 是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B正确；
C． Na2CO3的阳离子是钠离子，是钠盐，故C正确；
D． Na2CO3只含有一种物质，是纯净物，故D正确；
故选A。
5．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、
B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、、
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
【答案】C
【详解】A．含Fe3+的溶液显黄色，与无色溶液不相符，A不符题意；
B．Cu2+离子会和OH-离子反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，B不符题意；
C．在强碱溶液中：Na+、K+、、之间不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能与H+发生反应而不能大量共存，D不符题意；
答案选C。
6．不能正确表示下列反应离子方程式的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【详解】A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C．钠盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na+2H+＝2Na++H2↑，故C正确；
D．钠跟氯化钾溶液反应，本质为钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选B。
7．下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　）
A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
B．观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋
【答案】A
【详解】A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；
B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na＋，不能说明是否含有K+，故D错误；
综上所述答案为A。
8．既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是
A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
【答案】A
【详解】A． Mg与氯气、稀盐酸均能反应生成MgCl2，故A符合；
B． Cu与氯气反应生成CuCl2，与稀盐酸不反应，故B不符合；
C． Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故C不符合；
D． Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不符合；
故选A。
9．下列叙述不正确的是
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
【答案】A
【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，B错误；
C．氧化钠为白色物质，过氧化钠为淡黄色物质，C错误；
D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，而氧化钠不行，D正确；
故选D。
10．下列关于Na2O2的叙述中正确的是
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生
C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2
D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
【答案】B
【详解】A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液变蓝且有气泡产生，但Na2O2过量，Na2O2具强氧化性，溶液由蓝色又变成无色，A错误；
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和FeCl3反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；
C．有Na2O2参与的反应，不一定能产生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C错误；
D．Na2O2粉末在空气中长期放置会和二氧化碳、水蒸气反应而变质，D 错误；
答案选B。
11．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢
【答案】A
【详解】A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不可行；
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液，碳酸钠产生沉淀，而碳酸氢钠无沉淀，故B可行；
C．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解，则加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生可鉴别，故C可行；
D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体快，则观察产生气泡的快慢可鉴别，故D可行；
故选A。
12．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
【答案】B
【详解】由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，即原因是①③；故选B。
13．新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是
A．次氯酸中氯元素呈 -1 价
B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在
【答案】D
【分析】A. 依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。
B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。
C. 新制氯水中次氯酸见光分解。
D. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。
【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。
B.次氯酸为弱电解质，B错误。
C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。
D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。
14．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
15．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
【答案】A
【详解】A．该反应中只有Cl2中0价的Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；
B．该反应中H2S中-2价的S元素被氧化，SO2中+4价的S元素被还原，B不符题意；
C．该反应中KNO3中O元素被氧化，N元素被还原，C不符题意；
D．该反应中只有N的化合价发生变化，其中+5价的N元素降低为+1价，-3价的N元素升高为+1价，不是同种物质中同一价态的元素化合价发生变化，D不符题意；
答案选A。
16．下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．不能自身电离出离子，是非电解质，A符合；
B．溶于水或在熔融状态下能够导电，属于电解质，B不符合；
C．溶于水能够导电，属于电解质，C不符合；
D．溶于水或在熔融状态下能够导电，属于电解质，D不符合；
答案选A。
17．除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（    ）
A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加CaCl2溶液
【答案】B
【详解】A．加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液后其中的溶质不能完全分解，A不合理；
B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；
C．加盐酸二者都发生反应，且碳酸钠先反应，C不合理；
D．加CaCl2溶液，碳酸钠与其反应生成碳酸钙沉淀，D不合理。
答案为B。
18．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生
【答案】C
【分析】

【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。
19．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钠
B．用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁溶液和氯化钠溶液
C．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
D．用氯化钙溶液鉴别碳酸钙和碳酸氢钙
【答案】A
【详解】A．两种物质均含钠元素，焰色反应相同，不能鉴别，A符合题意；
B．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，而与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，B不符合题意；
C．丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，可以鉴别，C不符合题意；
D．碳酸钙难溶于氯化钙溶液，碳酸氢钙可溶于氯化钙溶液，可以鉴别，D不符合题意；
故选A。
20．下列说法正确的是
A．氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
B．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜
C．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
D．氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
【答案】B
【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾，A错误；
B．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；
C．液氯为单质，氯水为混合物，液氯不能使干燥的有色布条褪色，C错误；
D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，D错误；
故选B。
21．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．新制的氯水 D．氯气的酒精溶液
【答案】C
【分析】燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性；
【详解】A．氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故A错误；
B．液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故B错误；
C．新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；
D．氯气的酒精溶液不含HClO，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故D错误；
故选C。
22．下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是
A．NH3 B．酒精 C．HClO D．Cl2
【答案】A
【详解】A．NH3是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质。在水溶液中NH3与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生自由移动的和OH-而能够导电，A符合题意；
B．酒精是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．HClO属于酸，能够在水中发生电离产生自由移动的离子，因而能够导电，属于电解质，C不符合题意；
D．Cl2是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。

二、填空题
23．(1)根据下列化学方程式填空。
①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂____，还原剂_____；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂___，被氧化的物质___。
(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是____，是分解反应不是氧化还原反应的是_____，是化合反应又是氧化还原反应的是_____，是化合反应不是氧化还原反应的是_____，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_____。
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．2FeCl2+Cl22FeCl3
C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D．CaO+CO2=CaCO3
E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2+H2O=2H++2+NO(双线桥) _____。
②8NH3+6NO27N2+12H2O(单线桥) _____。
【答案】     S     S     KMnO4     HCl     A     C     B     D     E         
【详解】(1)①反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S的化合价一部分从0价升高变为+4价发生氧化反应，一部分从0价降低变为-2价发生还原反应，所以S单质既是氧化剂又是还原剂，答案：S；S；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中KMnO4中的Mn元素化合价由+7价降为+2价发生还原反应，KMnO4是氧化剂；HCl中的Cl元素化合价由-1升高变为0价发生氧化反应，被氧化的物质是HCl，答案：KMnO4；HCl；
(2)A.2KClO32KCl+3O2↑属于分解反应，反应中元素Cl、O的化合价有变化，属于氧化还原反应；
B.2FeCl2+Cl22FeCl3属于化合反应，反应中元素Fe、Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；
D.CaO+CO2=CaCO3属于化合反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；
E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不属于四种基本反应类型，反应中元素Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；
综上，是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E，答案：A；C；B；D；E；
(3)①3NO2+H2O=2H++2+NO中，NO2中的N元素的化合价一部分升高，一部分降低，3NO2参加反应转移2mol电子，用双线桥表示为，答案：；
②8NH3+6NO27N2+12H2O中，NH3中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，生成7N2转移24mol电子，用单线桥表示为 ，答案：。

三、实验题
24．二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。
(3)E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是_______。
(4)Cl2的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)     饱和食盐水     吸收混合气体中的HCl     浓硫酸     吸收混合气体中的水蒸气
(3)溶液变蓝
(4)     大     能     向上排空气

【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。
【详解】（1）实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，作用是吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，则C中应盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收混合气体中的水蒸气。
（3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色。
（4）Cl2的摩尔质量为71g·mol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

四、填空题
25．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
(1)将Cl2制成漂白粉的主要目的是_______(填字母)。
A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______。
(3)漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)。
(4)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①_______；②_______。
【答案】(1)B
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Ca(ClO)2
(4)     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO     2HClO2HCl+O2↑

【详解】（1）漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中制得，其主要成分是次氯酸钙、氯化钙，氯气属于有毒气体，且具有强氧化性，相对漂白粉更难保存和运输，故答案为B。
（2）氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，该反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（3）漂白粉主要成分是次氯酸钙、氯化钙，其中次氯酸钙具有强氧化性、漂白性，属于漂白粉的有效成分，故答案为Ca(ClO)2。
（4）由于酸性：H2CO3>HClO，因此将漂白粉久置于空气中，Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，其化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；HClO具有不稳定性，见光或受热会发生分解生成HCl、O2，其化学反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，漂白粉中具有漂白性的次氯酸根化合物损失，使得漂白粉失效。