2022-2023学年福建省南平市高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省南平市高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

福建省南平市高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．、干冰、食盐水
【答案】D
【详解】A．冰为化合物，生石灰为化合物，空气为混合物，A错误；
B．碘酒为混合物，纯碱和烧碱为化合物，B错误；
C．液氧为单质，盐酸为混合物，沼气为混合物，C错误；
D．C60为单质，干冰为化合物，食盐水为混合物，D正确；
故选D。
2．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
【答案】A
【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．标准状况下分子数目为
B．中的氧原子数为
C．常温常压下，7.1g氯气中含有分子数为
D．溶液中的数目是
【答案】D
【详解】A．标准状况下的物质的量为0.5mol，分子数目为，A正确；
B．中的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为，B正确；
C．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，C正确；
D．溶液体积未知，不能确定离子的个数，D错误；
故选D。
4．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A．明矾溶于水后，溶液中的与水反应产生的胶体可以净水
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．向溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
【答案】D
【详解】A．明矾溶于水电离出铝离子，与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于净水，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．血液为胶体，微波能使胶体发生聚沉，可止血，B不符合题意；
C．清晨在茂密的树林中有雾，雾为胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，与胶体性质无关，D符合题意；
故选D。
5．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
【答案】D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；
B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；
C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；
故选D。
【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。
6．酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与氢氧化钠反应生成水
C．能与溶液反应生成沉淀 D．能与反应生成水
【答案】C
【详解】A．能使酸碱指示剂变色是酸的共同性质，A不符合题意；
B．能与碱反应生成盐和水是酸的共同性质，B不符合题意；
C．与氯化钡反应生成沉淀不是酸的共同性质，C符合题意；
D．与金属氧化物反应生成盐和水是酸的共同性质，D不符合题意；
故选C。
7．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是
A．金属钠 B．液氯 C．三氧化硫 D．乙醇
【答案】C
【详解】A．金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．三氧化硫是化合物，属于非电解质，与水反应生成硫酸，硫酸为电解质，C正确；
D．乙醇为非电解质，与水不反应，不能生成电解质，D错误；
故选C。
8．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．硫酸镁的电离方程式为：，A错误；
B．氢氧化钡的电离方程式为：，B错误；
C．硫酸铝的电离方程式正确，C正确；
D．硝酸钙的电离方程式为：，D错误；
故选C。
9．下列溶液中c(Cl-)与150 mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A．50mL 3 mol·L-1KCl溶液
B．75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液
C．100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
D．150mL 3 mol·L-1KClO3溶液
【答案】A
【分析】150mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)＝3 mol·L-1。
【详解】A．50mL 3 mol·L-1KCl溶液，c(Cl-)＝3mol·L-1，故A选；
B．75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液，c(Cl-)＝6mol·L-1，故B不选；
C．100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液，c(Cl-)＝6mol·L-1，故C不选；
D．150mL 3 mol·L-1KClO3溶液，无Cl-，故D不选；
故选A。
10．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
11．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多异同点，以下关于两者性质的比较正确的是
A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱
B．两者均和稀盐酸反应产生，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应时无沉淀
【答案】B
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均显碱性，碳酸钠俗名纯碱，属于盐，A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，盐酸过量才能生成二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸直接反应生成二氧化碳，反应更剧烈，B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，D错误；
故选B。
12．某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是

A．该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH
B．若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象
C．该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快
D．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
【答案】D
【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH，A正确；
B．次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不再具有漂白性，故若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象，B正确；
C．该实验中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比漂白性微粒快，C正确；
D．次氯酸漂白具有不可逆性，实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥不可以恢复原色，D错误；
故选D。
13．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．将投入水中，反应后生成可燃性气体
B．将Na投入水溶液中可以置换出铜单质
C．Na元素在金属钠中是游离态，在、纯碱、小苏打中呈化合态
D．将久置在空气中，最终得到一种淡黄色粉末
【答案】C
【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A错误；
B．Na投入水溶液中，钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．金属钠为单质，Na元素在金属钠中是游离态，、纯碱、小苏打均为化合物，在、纯碱、小苏打中呈化合态，C正确；
D．久置在空气中和水反应生成氢氧化钠，再吸收二氧化碳转化为碳酸钠，D错误；
故选C。
14．在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是

A．该混合液中的物质的量浓度是
B．的物质的量是0.1mol
C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol
【答案】C
【详解】A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，物质的量为：，B正确；
C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：，Na+浓度为，Cl-浓度为，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误；
D．Cl-浓度为，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确；
故选C。
15．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．碳酸氢钠
【答案】B
【分析】根据实验现象要求反应时放热，且该反应没有气体生成，以此解题。
【详解】A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；
B．氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；
C．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，故U形管内液体左边高于右边，故D错误；
故选B。
16．同温同压下，等质量的与相比较，下列叙述不正确的
A．含分子个数比为5∶4 B．含氧原子个数比为5∶6
C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为5∶4
【答案】C
【分析】同温同压下，等质量的与的物质的量之比为相对分子质量的反比，即为80：64=5：4。
【详解】A．物质的量之比等于分子个数之比，为5：4，A正确；
B．含氧原子个数之比为：，B正确；
C．含原子个数之比为：，C错误；
D．每个分子中均含1个S原子，分子的物质的量之比为硫原子个数之比，故含硫元素质量比为5∶4，D正确；
故选C。
17．已知X和Y能发生如下反应：X+Y→H2O+盐。下列有关X和Y所属种类的说法一定不正确的是
选项
A
B
C
D
X
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
酸性氧化物
Y
碱性氧化物
酸
碱
碱

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐，不可能生成水，故A错误；
B．碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，如氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，B正确；
C．碱和盐之间发生反应可以生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，C正确；
D．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D正确；
故选A。
18．某同学在学习第1章的内容后，结合相关知识后绘制了如图所示的氯元素的价-类二维图。下列叙述不正确的是

A．甲的水溶液可用于金属表面除锈
B．乙的化学式为
C．戊的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红
D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是
【答案】C
【分析】甲为HCl，乙为ClO2，戊为HClO，丁为次氯酸盐，丙为盐酸盐。
【详解】A．甲为HCl，盐酸可用于金属表面除锈，A正确；
B．乙的化学式为，B正确；
C．戊为HClO，水溶液显酸性且有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变红后褪色，C错误；
D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，分别为CaCl2和，其中有效成分是，D正确；
故选C。

二、填空题
19．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，加热至液体呈透明的红褐色。发生反应：(胶体)。
(1)所得胶体分散质微粒直径的范围是_______，持续加热或搅拌会使胶体发生_______。
(2)用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400~700nm，则下列分散系均能产生这种效应的是_______。
A．淀粉溶液、NaOH溶液、浊液
B．溶液、牛奶、漂白粉溶液
C．溶液、胶体、石灰乳
D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液
(3)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。将混有的胶体倒入火棉胶袋(半透膜)内，用线系紧密封，放入装有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的溶液滴加硝酸银溶液，观察到的现象是_______，写出发生反应的离子方程式_______。

【答案】(1)     1～100nm     聚沉
(2)     丁达尔     D
(3)     白色沉淀    

【详解】（1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径范围是1-100nm；持续加热，胶体会发生聚沉；
（2）光束照射胶体，胶体能产生丁达尔效应；
A. 淀粉溶液为胶体，NaOH溶液、浊液不是胶体，A不符合；
B. 溶液、漂白粉溶液不是胶体，牛奶是胶体，B不符合；
C. 溶液、石灰乳不是胶体，胶体是胶体，C不符合；
D. 胶体、碘化银胶体、淀粉溶液全部是胶体，能产生丁达尔效应，D符合；
故选D；
（3）胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，故放置一段时间后，烧杯中含MgCl2，半透膜内为胶体，烧杯中滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀，离子方程式为：。
20．表中是常见的物质，根据要求完成空格
物质
①
②
③
④
类别
盐
酸
氧化物
单质
物质
⑤
⑥
⑦MgO
⑧
类别
盐
碱
氧化物
酸

(1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的_______，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式_______。
(2)上述物质的类别有一项错误的是_______(写序号)，熔融状态可以导电的电解质有_______种，属于非电解质的是_______(写序号)。
(3)证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式_______。
(4)写出在水中的电离方程式_______。
【答案】(1)     膨松剂    
(2)     ⑧     5     ③
(3)
(4)

【详解】（1）碳酸钠可用作食品添加剂中的膨松剂，受热分解的方程式为：；
（2）NaHSO4属于盐，物质类别错误，选⑧；熔融状态可以导电的是：NaHCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、MgO、NaHSO4，共5种；CO2属于非电解质的，选：③；
（3）碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，化学方程式为：；
（4）在水中的电离方程式：。

三、实验题
21．基础实验：配制一定物质的量浓度的溶液，物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
(1)某实验需要溶液900mL，则实际应该配制_______mL，则应该用干燥的烧杯称量_______克NaOH固体。
(2)配制的正确顺序为①④③_______(补充完整，填序号)。
(3)定容时应用_______(写仪器名称)加水至液体凹液面最低处与刻度线相切。
(4)转移完烧杯中的溶液未洗涤烧杯和玻璃棒则溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”“不变”下同)，定容时俯视刻度线则结果_______。

【答案】(1)     1000     20.0
(2)⑤②⑥
(3)胶头滴管
(4)     偏低     偏高

【详解】（1）实验室无900mL的容量瓶，故配制1000mL溶液，称取NaOH固体的质量为：，故称取20.0gNaOH固体；
（2）配制溶液的步骤：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，故操作顺序为：①④③⑤②⑥；
（3）定容时应用胶体滴管加水至液体凹液面最低处与刻度线相切；
（4）转移完烧杯中的溶液，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质的量偏少，则溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏高。

四、计算题
22．含有个HCl分子，物质的量是_______mol，在标准状况下的体积是_______升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。
【答案】     0.2     4.48     4     4.4
【详解】，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物质的量浓度，盐酸与碳酸钠反应：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的质量即0.1mol二氧化碳的质量为。

五、元素或物质推断题
23．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)。现有如下转化关系：

(1)写出A、D、F的化学式：A_______    D_______    E_______。
(2)写出下列化学方程式：
B→D：_______
E＋F→NaCl：_______
【答案】(1)     Na         
(2)         

【分析】电解NaCl得到Na和Cl2，A为Na，B为Cl2，Na与水反应得到C：NaOH，与CO2反应得到E：Na2CO3，Cl2与Fe反应得到D：FeCl3，与Ca(OH)2反应得到Fe(OH)3与CaCl2，F为CaCl2，E与F反应得到NaCl和CaCO3。
【详解】（1）根据分析，A为Na、D为、F为；
（2）Cl2与Fe反应得到D：FeCl3，化学方程式为：；E与F反应得到NaCl和CaCO3：。

六、实验题
24．实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该样品8.0克装入C装置中。实验操作如下，请完成下列问题：

(1)A是实验室常见制备的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(2)填写下表中的空白
装置编号
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和溶液
①_______
D
②_______
除去中的

(3)写出C装置中主要反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)
(2)     除去中HCl     足量浓氢氧化钠溶液
(3)

【分析】A在生成二氧化碳气体通过B饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，进入C和过氧化钠生成氧气，在通过D浓氢氧化钠溶液除去不反应的二氧化碳，装置E排水收集氧气。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐生成氯化钙和水、二氧化碳，；
（2）盐酸具有挥发性，生成二氧化碳中含有氯化氢气体，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；
氢氧化钠和吸收二氧化碳，除去生成氧气中二氧化碳气体，故为足量浓氢氧化钠溶液；
（3）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，。

七、填空题
25．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)_______。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_______。
A．铜盐        B．碳酸盐        C．碱式盐        D．碱        E.含氧酸盐        F.无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是_______(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿CuOCu”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式_______。
(5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化)_______。
【答案】(1)绿色固体
(2)DF
(3)受热易分解，与酸反应
(4)
(5)颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由价变为0价

【详解】（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明的物理性质为：绿色固体；
（2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，故选DF；
（3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质为：受热易分解，与酸反应；
（4）铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜。反应①的反应方程式为：；
（5）氧化铜被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由价变为0价）。