吉林省永吉县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案)

吉林省永吉县2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在反应A⇌2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为

A．vA=9mol·L-1·min-1 B．vA=4.5mol·L-1·s-1

C．vB=18mol·L-1·min-1 D．vB=9mol·L-1·min-1

2．如图所示，下列有关反应的叙述错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

3．某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为

A． B． C． D．

4．下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H=＋725.8kJ·mol—1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1

C．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)；△H= -1451.6kJ·mol—1

6．关于平衡常数，下列说法正确的是

A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式K=

7．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1

C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)

D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)

8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应

丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

9．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（    ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应

10．下列对能量变化的认识不正确的是（    ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

11．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是

A．过程I是放热过程

B．过程III一定是吸热过程

C．a的总能量大于d的总能量

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

12．已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能

B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变

C．，该反应为吸热反应

D．活化能越大，反应越容易进行

13．如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是

A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒

B．小烧杯与大烧杯口相平

C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

15．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K=。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A．减低温度，逆反应速率增大 B．该反应的焓变为正值

C．若增大c(A)、c(B)，K值增大 D．该反应的化学方程式为：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

16．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．升高温度 B．增大压强

C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

17．吸热反应，在2000℃时，。2000℃时，向10 L密闭容器内充入、，和，则下列说法正确的是

A．此反应的初始状态为化学平衡状态

B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

18．已知相关共价键的键能数据如下表：

则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的为

A．+120kJ/mol B．+46kJ/mol C．-120kJ/mol D．-46kJ/mol

19．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) △H<0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是(　　)

A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦

20．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的  △H<0，且a =2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

二、填空题

21．已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

（2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________。

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

（4）几个有关CO的热化学方程式如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。

22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强不变　　　　     　b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2 )=v逆(H2O)　　       　 d．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]=[CO][H2O]，试判断此时的温度为___________℃。

该温度时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3～4min时CO的浓度c3___________，CO2(g)的转化率___________，(c3精确到小数点后面三位数)。

三、原理综合题

23．I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。

（2）该反应的化学方程式为___________。

（3）上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(X)=0.1mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.02 mol·L-1·s-1 ③v(Z)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(Z)=0.03 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为___________

II．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

（4）该反应的离子方程式为___________。

（5）该实验的目的是探究___________。

（6）实验试剂除了1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________；

（7）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。A．温度              B．试剂的浓度              C．试剂的用量(体积)              D．试剂添加的顺序

参考答案

1．D

2．C

3．B

4．B

5．C

6．B

7．B

8．C

9．B

10．D

11．C

12．C

13．D

14．C

15．B

16．B

17．C

18．A

19．B

20．D

21．

（1）    ①②    ③   

（2）285.8kJ

（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4kJ/mol

（4）2△H1-△H2+△H3

22．K=    吸热    bc    850    0.120    60.0%   

23．

（1）    0.079 mol·L-1·s-1    0.395 mol·L-1    79.0%   

（2）X(g)＋Y(g)2Z(g)

（3）②＞④＞③＞①

（4）4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O

（5）温度对反应速率的影响

（6）淀粉溶液

（7）CD