天津市宁河区芦台第四中学～高一下学期期末考试化学试卷

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注意事项：
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）
党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是
A．绿水青山就是金山银山B．积极做好治沙工作，做到人进沙退C．对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料D．开发森林原生态材料，减少化工产品
下列对元素周期表说法不．正．确．的是
元素周期表有 18 个纵行 16 个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
目前已知发现的第 IVA 族元素为 5 种，所以该族元素共 5 种单质
如果已知元素的最外层电子数为 2，由此不能判断该元素在周期表中的位置3．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错．误．的是
气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
若 X－和 Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．NC13、SiC14 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A．L 和 Q 形成的化合物含极性共价键
B．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M 极易与 T 反应
下列关于电池的说法不．正．确．的是
锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗
充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C．燃料电池具有高效、环境友好的特点，以 H2 为燃料时，H2 在正极反应D．废旧电池不能随意丢弃，应回收
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 B．IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入 CuSO4 溶液，发现生成 H2 的速率先增大后减小。下列有关说法错．误．的是
生成 H2 的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
生成 H2 的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
生成 H2 的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
生成 H2 的速率后减小可能由于锌粒质量减小
用二氧化碳和氢气合成乙醇的原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，条件为 300℃、70MPa，下列叙述错．误．的是
使用 Cu－Zn－Fe 催化剂可大大提高生产效率
反应需在 300℃进行可推测该反应是吸热反应
充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率
从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160
0.143
0.104
0.089
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
在一定温度下的恒容容器中加入一定量的氨基甲酸铵（NH2COONH4）固体，其分解
反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。不．能．判断该反应已经达到化学平衡的是
A．密闭容器中氨气的体积分数不变B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．v 正(NH3)=2v 逆(CO2)
 .. 
下列化学用语或模型正确的是
18
A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．HF 的电子式： H
:.F.:
Cl－离子的结构示意图：+18 2 8 8
以下叙述错．误．的是
中子数为 18 的氯原子： 35 Cl
A．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 B．丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种C．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高 D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
在浓硫酸作用下，苯在 55℃左右与浓硝酸的反应；乙烯与水生成乙醇的反应D．向苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
下列与有机物结构、性质相关的叙述错．误．的是
A．乙酸分子中含有羧基，可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键
Cl
Cl
CH 和 H H
Cl
CH 、
Cl
CH3
和
CH3
CH3 CH3
都属于同一种物质
下列说法正确的是
A．铝在人类历史上发现比铜晚是因为铝在地壳中含量比铜稀少B．生物体内的酶绝大部分是一类特殊的蛋白质
C．石油的分馏和煤的气化都是物理变化 D．淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物
下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是
①甲能与乙的盐溶液发生置换反应
②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以16．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．W 的非金属性比 Z 的弱
B．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大
D．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其 结构简式为 CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇
⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部18．对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是
A．负极的反应式为 2H＋＋2e－==H2↑ B．硫酸既提供反应物，又起导电作用C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
D．电流由 Zn 经外电路流向 Cu，再经硫酸溶液流回 Zn 19．下列属于物理变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯
⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯使高锰酸钾溶液褪色 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水
A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨ 20．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸（ α­ 羟基丁二酸） 是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式
OH
为 HOOCCHCH2COOH ，下列说法不．正．确．的是
A. 1ml 苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生 1.5 ml H2 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
D．1 ml 苹果酸与 NaOH 溶液反应最多消耗 3 ml NaOH
二、填空题
第 II 卷（非选择题，共 40 分）
21．（6 分）将下列物质进行分类：
A．O2 和 O3B． 12 C 和13 C
66
C．CH2＝CH－CH3 和 CH2＝CH－CH2－CH3
淀粉和纤维素E．葡萄糖和蔗糖F．CH3CH2CH2CH3 和CH3
CH3 CH
CH3
互为同位素的是 （填编号，下同）；
互为同分异构体的是 ；
互为同系物的是 ；
22．（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：
回答下列问题：
写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱 （用化学式表示）；
⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为： （填离子符号）；
用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程： ；
X、Y 由①②④中的两种或三种元素组成。X 的溶液能与小苏打反应产生 Y，若 X 是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为 46，则 X 的名称为 ， 写出 X 溶液与小苏打反应的离．子．方．程．式．为．。
用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物 A 与④元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入 KOH 溶液中， 在甲极通入 A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： ， 一段时间后 KOH 的浓度将 （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。
23．（8 分）在容积为 1L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+XD(g)，开始时 A 为 2ml，B 为 3ml；5min 末时测得 C 的物质的量为 1.5ml，用 D 表示前 5min 的化学反应速率 v(D)为 0.1ml/(L·min )。计算
（1）5min 末 A 的物质的量浓度为 ml/L。
前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为 ml/(L·min )。
化学方程式中 X 值为 。
此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=4.5ml/(L·min )；
②v(B)=5ml/(L·min )；③v(C)=9ml/(L·min )；④v(D)=8ml/(L·min ) 。其中反应速率最快的是 （填编号）。
三、实验题
24．（12 分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
乙醇分子的结构简式是 。
在试管里加入 2 mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 。
乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用
乙醇汽油的好处是（写出一条即可） 。
在实验室里我们可以用乙醇按如图所示的装置来
制取乙酸乙酯，乙中所盛的试剂为 ， 该反应方程式是 ； 该装置图中有一个明显的错误是 。