2022天津市宁河区芦台一中高三下学期线上二模考试化学试题含答案

芦台一中 2022 届高三年级线上练习(二)化学试卷

本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 7 页。祝各位考生考试顺利！

注意事项：

本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1    N 14    O 16    Na 23    S 32    Fe 56    Cu 64

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(共 12 小题，每题只有一个正确答案)

1. 2022 北京冬奥会许多核心技术为比赛保驾护航。以下说法不正确的是

A. 碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：CdTe 属于半导体，52Te 位于金属与非金属交界处

B. 中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料

C. 雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D. “绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源

2. 下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 稀有气体一般难发生化学反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

3. 对下列过程的化学用语表述正确的是(   )

A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

4. 下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 酸性：HClO4＞ H2SO4 D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

5. 设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

A. 常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B. 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C. 78 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D. 在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA

6. 下列说法正确的是：

A. SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形

B. H2O 和 NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

C. SiO2 的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高

D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

7. 下列说法不正确的是

A. 为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤

B. 为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液

C. 为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液

D. 为除去中少量的，可使其通过饱和溶液

8. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A. 分子式为C18H27NO3

B. 含有氧原子的官能团有3种

C. 能发生加聚反应、水解反应

D. 该分子不存在顺反异构

9. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)

B. pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C. 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)

11. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应速率v(b)＞v(d)

B. 由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜

C. b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变

D. d→e，CO转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动

12. 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是

A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g

第Ⅱ卷(非选择题)

13. 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。

14. 化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的芳香烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线(部分反应条件略去)如下：

回答下列问题：

（1）G 的结构简式为_______。

（2）C 中含有的官能团名称是_______。

（3）反应②的反应类型是_______，反应⑥的反应类型是_______。

（4）反应⑤的化学方程式为_______。

（5）能同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积之比为 6：2：2：1：1 的同分异构体的结构简式_______。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和乙苯为起始原料制备的合成路线_______。

16. 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣( 主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”时最合适的酸是_______(写化学式)。

（2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有_______。

（3）加入KClO3的目的是_______(结合离子方程式说明)。

（4）“过程 a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方程式补充完整_______。

（5）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为(n如为物质的量)。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验：

I．取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使 Fe3+不与OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

II．做空白对比实验：取与步骤 i 等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用 c mol/L 的标准 NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗 NaOH 溶液 V0 mL。

①该聚合硫酸铁样品中，n(OH-)=_______mol。

②已知该样品中Fe的质量分数为ω，则盐基度 B=_______。(列计算式即可)

18. 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如  NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点反应速率：A>C

B. A、C 两点气体颜色：A 深，C浅

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①溶液中H+的移动方向由________极到________极；(用 A、B 表示)

②B电极的电极反应式为____________。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】    ①. C<O<N    ②. 三角锥    ③. sp3    ④. 极性    ⑤. 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；    ⑥. 2    ⑦. 水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高    ⑧. 1：3

【14题答案】

【答案】（1）    （2）羟基

（3）    ①. 还原反应    ②. 取代反应

（4）+2KOH+2KBr+2H2O

（5）    ①. 15    ②.

（6）1)，2)

【16题答案】

【答案】（1）H2SO4

（2）Fe3+、Fe2+

（3）将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：6H+ ++6Fe2+=6Fe3+ +Cl-+3H2O

（4）Fe2(SO4)3+xH2O+H2SO4

（5）    ①. 10-3c(V-V0)    ②.

【18题答案】

【答案】    ①. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    ②. ﹣246.4 kJ/mol    ③. CH3OCH3-12e﹣+3H2O=2CO2+12H+    ④. 放热    ⑤. 75%    ⑥. D    ⑦. 逆向    ⑧.     ⑨. B    ⑩. A    ⑪. SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+