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2023年湖南省郴州市中考化学质检试卷（含解析）
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这是一份2023年湖南省郴州市中考化学质检试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省郴州市中考化学质检试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列“变”属于化学变化的是( )
A. 树根“变”根雕 B. 酿葡萄“变”葡萄酒
C. 搭花枝“变”花房 D. 榨芒果“变”果汁
2. 空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是( )
A. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C. 二氧化碳能引起全球气候变暖，所以它属于空气污染物
D. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
3. 规范的实验操作体现了化学的严谨之美，下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 吸取溶液 D. 测溶液pH
4. “绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住”绿水青山”的是( )
A. 工业废水处理达标后再排放 B. 农业上合理使用化肥和农药
C. 洗衣服使用含磷洗衣粉 D. 生活污水实现集中处理和排放
5. 下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是( )
A. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，看到白雾
B. 向氢氧化铜中滴加酚酞溶液，酚酞变红色
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D. 铁丝伸入到硫酸铜溶液中，充分反应后，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色
6. 如图是用扫描随道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，化学式为C19H12，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志，下列说法正确的是( )
A. “奥林匹克烯”由31个原子构成
B. “奥林匹克烯”分子由碳、氢两种元素组成
C. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：1
D. “奥林匹克烯”与“足球烯(C60)都属于有机物
7. 我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 生成物丙和丁的质量比是1：2
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应有利于节约化石燃料
D. 在该反应过程中，催化剂的质量和性质不变
8. 身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是( )
A. 厕所清洁剂与炉具清洁剂共用效果更好 B. 蚊虫叮咬后可涂肥皂水减轻痛痒
C. 西瓜的酸性强于苹果汁 D. 胃酸过多的病人可以多喝苹果汁
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是( )
A. 科学思维：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后质量减小，说明这一反应不遵守质量守恒定律
B. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：日常生活中绿色出行，可以减缓温室效应
10. 下列整理的与化学有关的知识不正确的一组是 ( )
A
化学与生产
B
灭火实例与原理
铵态氮肥与草木灰混合使用一提高肥效
农业灌溉改为喷灌，滴灌一节约用水
油锅着火时用锅盖盖灭一隔绝空气
扑灭森林火灾时设置隔离带一隔离可燃物
C
物质的分类
D
元素与人体健康
生铁、黄金一金属材料
塑料、合成纤维一合成材料
缺铁—贫血
缺碘一甲状腺疾病
A. A B. B C. C D. D
11. “证据推理”是化学核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是( )
A. 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明合金的硬度一般比各成分金属小
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C. 原子由原子核和电子构成，而原子核和电子都带电，则原子也一定带电
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
12. 在无色溶液中，能大量共存的一组离子是( )
A. K+、Ca2+、Cl−、NO3− B. NH4+、Na+、NO3−、OH−
C. H+、Cu2+、SO42−、Cl− D. Ba2+、Mg2+、NO3−、SO42−
13. 根据实际需求进行实验设计是初中化学的基本实验技能，以下实验设计不合理的是 ( )
选项
实验目的
物质
主要实验操作
A
鉴别
合成纤维和羊毛线
取样，灼烧，闻气味
B
分离
氯化钙和碳酸钙粉末
溶解过滤，蒸发结晶，洗涤干燥
C
检验
二氧化碳中是否有一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
除杂
二氧化锰中混有少量高锰酸钾
加热至不再产生气体
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像不能正确反应其对应变化关系的是( )
A. 向一定量盐酸中加入AgNO3固体(忽略溶液体积变化)
B. 稀释浓氢氧化钠溶液
C. 向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉
D. 将一定量的木炭与足量氧气完全燃烧
15. 将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 ( )
物质(纯净物)
某物质R
氧气
二氧化碳
水
CO
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A. 反应后CO的质量为1.5g
B. R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
C. R中C、H元素的质量比为1：3
D. 根据题中信息确定R的化学式为C2H6O
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共5小题，共25.0分）
16. 请使用正确的化学符号填空：
(1)氖气 ______ 。
(2)2个碳酸根离子 ______ 。
(3)消石灰的化学式 ______ 。
(4)8个硅原子 ______ 。
(5)最简单的有机物是 ______ 。
17. 化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 ______ (填“元素”、“单质”或“化合物”)。
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 ______ 性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 ______ 。
(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 ______ 。
(5)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 ______ 。(写化学式)
18. 元素周期表是学习化学的重要工具。据图回答问题：
(1)碘是人类不可缺少的微量元素，图1乙中“□”的数字是 ______ ，其属于第 ______ 周期。
(2)图2中与碘化学性质相似的是 ______ (填字母)。
(3)根据图1中乙结构示意图，写出碘离子符号是 ______ 。
(4)图2中的C、D两种元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
19. t1℃时，将a、b两种固体各20g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 ______ (填“a”、“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是 ______ (填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)将接近饱和的M溶液让其在该温度下变成饱和的方法是 ______ (写一条)。
(4)将t2℃时M的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要水 ______ g。
(5)t1℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数 ______ b物质饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。
20. 现在全球都注重环保，环境的舒适能直接影响我们的生活。请回答下列问题：
(1)河流中漂浮的垃圾可以通过打捞的方式除去，其原理类似净化水中的哪种方法？ ______ 。
(2)在实验室中，净化水程度最高的方法是： ______ 。
(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，请你提出一条解决措施： ______ 。
(4)因附近有工厂，写一条空气污染的原因： ______ ；建议使用新能源(写一种)： ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
21. “天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起桥梁。硫酸铜、水、二氧化碳、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化学号”环绕器，图中相邻的两种物质能发生反应。已知A可以除铁锈，E是最常见的溶剂。请回答下列问题：
(1)B的俗称为 ______ 。
(2)举出物质C常见的一种用途 ______ 。
(3)C与D反应的化学方程式为 ______ 。
(4)下列选项中可以替换E、F的物质分别是 ______ (填字母)。
A.O2、Fe
B.C、CuO
C.MgCl2、Fe2O3
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
22. 根据如图所示实验装置，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的O2，应从图中选择 ______ (填字母标号)进行组合，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)若用高锰酸钾选A、E装置制取氧气，发现收集时水变红了，可能原因是 ______ 。
(4)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ______ 。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ______ ，因此二氧化碳经常用来 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
23. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤、测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2， ______ (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 ______ (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入 ______
无明显现象
滤液中不含 ______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食。
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 ______ 。
六、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
24. N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。请计算：
(1)N(NO2)3中N元素的化合价是 ______ 。
(2)N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为 ______ (填最简整数比)。
(3)N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ______ (保留至0.1%)。
25. 实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是 ______ 。(写化学式)
(2)请计算废液中硝酸铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、树根“变”根雕，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
B、酿葡萄“变”葡萄酒，生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；
C、搭花枝“变”花房，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
D、榨芒果“变”果汁，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、氧气能支持呼吸作用，因此可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，该项正确；
B、液氮蒸发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该项正确；
C、二氧化碳能与雨水反应生成碳酸，使雨水呈弱酸性，但不是形成酸雨的原因，不是空气污染物，该项错误；
D、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该项正确。
故选：C。
根据空气中各气体的性质和用途进行分析解答。
本题对空气中各气体的性质和用途进行了考查，题目较简单。
3.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、工业废水处理达标后再排放，可以保护水资源，故A正确；
B、农业上合理使用化肥和农药可以减少对农产品和环境的污染，故B正确；
C、洗衣服使用含磷洗衣粉，排出的生活废水会引起水质富营养化，故C错误；
D、生活污水实现集中处理和排放可以保护水资源，故D正确；
故选：C。
环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。本题主要根据防止水体的污染的措施分析判断即可。
本题主要考查水资源的污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开后不会产生白零，故选项说法错误。
B、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变色，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，铁表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
C、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、浓硫酸具有吸水性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
6.【答案】C
【解析】解：A、“奥林匹克烯”化学式为C19H12，它是由分子构成的，一个“奥林匹克烯”分子是由19+12=31个原子构成，故A错误；
B、“奥林匹克烯”化学式为C19H12，该物质是由碳、氢两种元素组成，故B错误；
C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19)：12=19：1，故C正确；
D、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，“奥林匹克烯”化学式为C19H12，属于有机物，足球烯(C60)属于碳单质，不属于有机物，故D错误；
故选：C。
A、根据化学式的意义进行分析；
B、根据“奥林匹克烯”是由碳、氢两种元素组成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C
【解析】解：A、根据化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比是16：(32×2)=1：4，故A错误；
B、根据化学方程式可知，该反应是由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不属于置换反应，故B错误；
C、反应生成的CH4具有可燃性，可作燃料，所以该反应有利于节约化石燃料，故C正确；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。在该反应过程中，催化剂的质量和化学性质不变，故D错误。
故选：C。
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O=光CH4+2O2。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
8.【答案】B
【解析】解：A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，一起使用会互相反应，影响效果，说法错误；
B、蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，肥皂水显碱性，可以中和蚁酸，减轻痛痒，说法正确；
C、西瓜的pH为5，苹果汁的pH为3，pH越小酸性越强，即苹果汁的酸性强于西瓜，说法错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，属于酸，苹果汁的pH小于7，是酸性物质，不能多喝苹果汁，说法错误；
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。
本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
9.【答案】A
【解析】解：A.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应前后物质的总质量不变，遵循质量守恒定律，故A错误；
B.分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2构成的分子不同，故化学性质不同，故B正确；
C.将一根火柴梗平放入蜡烛火焰，1−2秒后拿出，发现火柴梗两端变黑，中间无明显变化，说明外焰温度最高，焰心温度最低，故C正确；
D.空气中二氧化碳含量过高会导致“温室效应”加剧，日常生活中绿色出行会减少二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，故D正确；
故选：A。
A、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据外焰温度最高，焰心温度最低进行分析；
D、根据空气中二氧化碳含量过高会导致“温室效应”加剧，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，草木灰主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，所以铵态氮肥与草木灰混合使用会使化肥失效，故A错误；
B、油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气，隔绝氧气达到灭火的条件，扑灭森林火灾时设置隔离带可以隔离可燃物达到灭火的条件，故B正确；
C、生铁和黄金都是金属材料，塑料，合成纤维都是合成材料，故C正确；
D、缺铁会导致贫血，缺碘会导致甲状腺疾病，故D正确。
故选：A。
A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据隔绝氧气达到灭火的条件进行分析；
C、根据生铁和黄金都是金属材料，塑料，合成纤维都是合成材料进行分析；
D、根据缺铁会导致贫血，缺碘会导致甲状腺疾病进行分析。
本题主要考查保护水资源等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、铜片上有划痕，说明合金的硬度一般比各成分金属大，故选项推理错误。
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素部不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价，故选项推理错误。
C、原子由原子核和电子构成，原子核带正电，电子带负电，带质子所带电量和电子所带电量相等，但电性相反，则原子不显电性，故选项推理错误。
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据化合价的原则，进行分析判断。
C、根据常见原子的构成，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、NH4+和OH−两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故B错误；
C、Cu2+是有色离子，故C错误；
D、Ba2+和SO42−能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题主要考查离子或物质的共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：A、取样品灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选项设计合理。
B、氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解过滤，蒸发结晶可以分离出氯化钙，洗涤干燥得到碳酸钙粉末，故选项设计合理。
C、将气体通过灼热的氧化铜粉末时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色粉末变成红色，证明有一氧化碳存在，故选项设计合理。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热至不再产生气体，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项设计不合理。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，进行分析判断。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】B
【解析】解：A、盐酸溶液显酸性，pH小于7，随着硝酸银固体的加入，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中氢离子浓度不变，则pH不变，故A正确；
B、稀释浓氢氧化钠溶液，随着水的加入，溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，无限接近于0，故B错误；
C、向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由化学方程式可知反应前溶液中的溶质是硫酸，反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，质量比为49：76，溶剂质量不变，随着反应进行直至硫酸完全反应，溶液的质量应该逐渐增大然后不变，故C正确；
D、一定量的木炭与足量的氧气完全燃烧，生成二氧化碳，固体的质量随反应进行逐渐减小至0，故D正确；
故选：B。
A、根据盐酸溶液显酸性，pH小于7，随着硝酸银固体的加入，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析；
B、根据稀释浓氢氧化钠溶液，随着水的加入，溶剂质量增加，溶质质量不变进行分析；
C、根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由化学方程式可知反应前溶液中的溶质是硫酸，反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，质量比为49：76，溶剂质量不变，进行分析；
D、根据一定量的木炭与足量的氧气完全燃烧，生成二氧化碳进行分析。
该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数、反应时间等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
15.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，反应后生成一氧化碳的质量为：2.3g+4g−2.2g−2.7g=1.4g，故选项说法错误。
B、2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×1244=0.6g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×218=0.3g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为：1.4g×1228=0.6g，0.6g+0.3g+0.6g=1.5g<2.3g，则R一定含有氧元素，氧元素的质量为：2.3g−1.5g=0.8g，故选项说法错误。
C、R中C、H元素的质量比为(0.6g+0.6g)：0.3g=4：1，故选项说法错误。
D、根据题中信息，R中C、H、O三种元素的原子个数比为1.2g12：0.3g1：0.8g16=2：6：1，则R的化学式为C2H6O，故选项说法正确。
故选：D。
根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物及其质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16.【答案】Ne 2CO32− Ca(OH)2 8Si CH4
【解析】解：(1)氖气是由氖原子直接构成的，所以氖气的化学式为Ne；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为2CO32−；
(3)消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
(4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以8个硅原子表示为8Si；
(5)最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4。
故答案为：(1)Ne；
(2)2CO32−；
(3)Ca(OH)2；
(4)8Si；
(5)CH4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】元素 导热 化学性质不活泼 吸附性 K2CO3
【解析】解：(1)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼；
(4)可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性；
(5)碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2CO3。
故答案为：(1)元素；
(2)导热；
(3)化学性质不活泼；
(4)吸附性；
(5)K2CO3。
(1)根据“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素进行分析；
(2)根据铁具有延展性和导热性进行分析；
(3)根据碳在常温下化学性质不活泼进行分析；
(4)根据活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性进行分析；
(5)根据碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊进行分析
本题主要考查金属的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】18 五 D I− MgCl2
【解析】解：(1)原子中，质子数等于核外电子数，则图1乙中“□”的数字是53−(2+8+18+7)=18；原子的核外电子层数代表了元素所在的周期数，碘原子的核外电子层数为5，故其属于第五周期；
(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切，碘元素的最外层电子数为7，图2中D选项的最外层电子数也是7，故它们的化学性质相似；
(3)由碘原子结构示意图可知，碘原子的最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中，易得到1个电子形成相对稳定的结构，离子符号为：I−；
(4)原子序数=质子数，C的质子数是12，则C在元素周期表中排在第12位，为镁元素，D的质子数是17，则D在元素周期表中排在第17位，为氯元素，镁元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显−1价，故镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：(1)18；五；
(2)D；
(3)I−；
(4)MgCl2。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数，原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析；
(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(3)根据原子得失电子的情况以及离子符号的写法来分析；
(4)根据质子数确定元素的种类，再根据化学式的写法来分析。
本题主要考查元素周期表的结构、元素周期律等知识，要求学生掌握原子结构示意图的意义以及原子得失电子的判断方法。
19.【答案】b a 加溶质或恒温蒸发溶剂 80 等于
【解析】解：(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液，因为它的烧杯底部有固体；
(2)从升高温度，固体的变化情况可判断：M是a，N是b；
(3)根据溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，加溶质或恒温蒸发溶剂可将接近饱和的M溶液让其在该温度下变成饱和；
(4)t2℃时M的饱和溶液的溶解度是20g，将M的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，(120g+x)×10%=20g，x=80g；
(5)根据溶解度曲线可知，t1℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数等于b物质饱和溶液中溶质的质量分数。
故答案为：(1)b；
(2)a；
(3)加溶质或恒温蒸发溶剂；
(4)80；
(5)等于。
(1)根据从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体进行解答；
(2)根据M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
(3)根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
(4)根据溶解度曲线的意义分析回答。
本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
20.【答案】过滤 蒸馏 减少使用不必要的塑料制品等(合理即可) 工厂排放的废气未处理达标就排放(合理即可) 太阳能、风能等(合理即可)
【解析】解：(1)河流中漂浮的垃圾可以通过打捞的方式除去，是将固液分离，类似过滤操作；
(2)蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质，是净化水效果最好的方式；
(3)白色污染主要由塑料不易降解引起，“白色污染”的解决措施：对塑料制品减少使用，重复使用；使用可降解的塑料；废弃塑料的回收；
(4)附近工厂造成空气污染的原因可能是工厂产生的废气未处理达标就排放到空气中等；新型能源包括：氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能等。
故答案为：(1)过滤；
(2)蒸馏；
(3)减少使用不必要的塑料制品等(合理即可)；
(4)工厂排放的废气未处理达标就排放(合理即可)；太阳能、风能等(合理即可)。
(1)根据河流中漂浮的垃圾可以通过打捞的方式除去，是将固液分离进行分析；
(2)根据蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质进行分析；
(3)根据白色污染主要由塑料不易降解引起进行分析；
(4)根据造成空气污染的原因可能是工厂产生的废气未处理达标就排放到空气中等；新型能源包括：氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能等进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】纯碱或苏打 改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B
【解析】解：(1)由分析可知，B是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；
(2)由分析可知C是氢氧化钙，氢氧化钙可以改良酸性土壤，制漂白粉，用于建筑工业，配制农药等；
(3)由分析可知C是氢氧化钙，D是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)可以替换E、F的物质必须符合E和F可以反应，E可以和二氧化碳反应，F可以和盐酸反应；
A、E是氧气，氧气和二氧化碳不反应，不符合；
B、E是碳，F是氧化铜，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，符合；
C、E是氯化镁，F是氧化铁，氯化镁和氧化铁不反应，不符合；
故选：B。
故答案为：(1)纯碱或苏打；
(2)改良酸性土壤(合理即可)；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)B。
A可以除铁锈，A是酸，七种物质中盐酸属于酸，A是盐酸；E是常见溶剂，七种物质中水是常见溶剂，E是水；F既可以和盐酸反应又可以和水反应，七种物质中氧化钙符合，F是氧化钙；D可以和水反应，七种物质除氧化钙外，二氧化碳可以和水反应，D是二氧化碳；七种物质中硫酸铜既不和盐酸反应，也不和二氧化碳反应，则G是硫酸铜；硫酸铜和氢氧化钙可以反应，则C是氢氧化钙；B可以和氢氧化钙或盐酸反应，B是碳酸钠；七种物质分别是A盐酸，B碳酸钠，C氢氧化钙，D二氧化碳，E水，F氧化钙，G硫酸铜。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22.【答案】集气瓶 BE 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 试管口未放棉花 溶液变红 不支持燃烧也不能燃烧 灭火
【解析】解：(1)仪器a是集气瓶，主要用途：收集或贮存少量气体，进行物质和气体之间的反应；
(2)从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的氧气，则选择不需要加热的制取方式，利用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选B，制取较纯净的氧气，则选择排水法收集氧气，收集装置选E；利用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)试管口没有放棉花，固体粉末随氧气从导管进入水中，高锰酸钾溶于水呈紫红色；
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，可以使紫色石蕊试液变红；烧杯中有两根一高一低、正常燃烧的蜡烛，当向烧杯中倒入二氧化碳气体后，观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，此实验说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，且既不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；利用二氧化碳不支持燃烧也不燃烧的化学性质，可以用来灭火。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)BE；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)试管口未放棉花；
(4)溶液变红；不支持燃烧也不能燃烧；灭火。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气进行分析；
(3)根据试管口没有放棉花，固体粉末随氧气从导管进入水中进行分析；
(4)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，且既不能燃烧也不支持燃烧的化学性质进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 过量稀盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀 可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂
【解析】解：【分析推理】松花蛋粉中含有纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠的溶液也成碱性，则滤液中可能含有的碱性物质有Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2；
【实验探究】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应中有气体生成；NaOH与HCl反应生成NaCl、H2O，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2、H2O，两个反应均没有明显现象；则可设计实验：取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，若反应无明显现象，证明溶液中不含有Na2CO3；
K2CO3能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀与KOH，K2CO3与NaOH不反应，则可以设计实验：另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，则可以证明滤液中含有Ca(OH)2；
【任务三】松花蛋粉中含有生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应，且反应十分剧烈，则“慢慢加水，并不断搅拌”可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂。
故答案为：【分析推理】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3；
【实验探究】过量稀盐酸；碳酸钠；产生白色沉淀；
【任务三】可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【分析推理】根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，进行分析；
【实验探究】根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应中有气体生成；NaOH与HCl反应生成NaCl、H2O，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2、H2O，进行分析；
【任务三】根据生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】+3 2：3 36.8%
【解析】解：(1)在化合物中，氧元素显−2价，设N(NO2)3中N元素的化合价为x，由化合物中各元素化合价的代数和为0可知，4x+(−2)×6=0，x=+3；
(2)一个N(NO2)3分子中氮原子和氧原子的个数比为4：6=2：3；
(3)N(NO2)3中氮元素的质量分数为14+14×314+(14+16×2)×3×100%≈36.8%；
故答案为：(1)+3；
(2)2：3；
(3)36.8%。
(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
(2)根据化学式的微观意义来分析；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
【解析】解：(1)取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，铁的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，由图可知，在a点时铜的质量开始增加，则在a点时硝酸银完全反应，故a点时溶液中的溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
(2)由图可知，完全反应后生成铜的质量是3.2g，设废液中Cu(NO3)2的质量为x。
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188 64
x 3.2g
18864=x3.2g
x=9.4g
则废液中硝酸铜的质量分数为9.4g100g×100%=9.4%
答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。
故答案为：(1)Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
(2)9.4%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省郴州市中考化学质检试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列“变”属于化学变化的是( )
A. 树根“变”根雕 B. 酿葡萄“变”葡萄酒
C. 搭花枝“变”花房 D. 榨芒果“变”果汁
2. 空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是( )
A. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C. 二氧化碳能引起全球气候变暖，所以它属于空气污染物
D. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
3. 规范的实验操作体现了化学的严谨之美，下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 吸取溶液 D. 测溶液pH
4. “绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住”绿水青山”的是( )
A. 工业废水处理达标后再排放 B. 农业上合理使用化肥和农药
C. 洗衣服使用含磷洗衣粉 D. 生活污水实现集中处理和排放
5. 下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是( )
A. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，看到白雾
B. 向氢氧化铜中滴加酚酞溶液，酚酞变红色
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D. 铁丝伸入到硫酸铜溶液中，充分反应后，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色
6. 如图是用扫描随道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，化学式为C19H12，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志，下列说法正确的是( )
A. “奥林匹克烯”由31个原子构成
B. “奥林匹克烯”分子由碳、氢两种元素组成
C. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：1
D. “奥林匹克烯”与“足球烯(C60)都属于有机物
7. 我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 生成物丙和丁的质量比是1：2
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应有利于节约化石燃料
D. 在该反应过程中，催化剂的质量和性质不变
8. 身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是( )
A. 厕所清洁剂与炉具清洁剂共用效果更好 B. 蚊虫叮咬后可涂肥皂水减轻痛痒
C. 西瓜的酸性强于苹果汁 D. 胃酸过多的病人可以多喝苹果汁
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是( )
A. 科学思维：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后质量减小，说明这一反应不遵守质量守恒定律
B. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：日常生活中绿色出行，可以减缓温室效应
10. 下列整理的与化学有关的知识不正确的一组是 ( )
A
化学与生产
B
灭火实例与原理
铵态氮肥与草木灰混合使用一提高肥效
农业灌溉改为喷灌，滴灌一节约用水
油锅着火时用锅盖盖灭一隔绝空气
扑灭森林火灾时设置隔离带一隔离可燃物
C
物质的分类
D
元素与人体健康
生铁、黄金一金属材料
塑料、合成纤维一合成材料
缺铁—贫血
缺碘一甲状腺疾病
A. A B. B C. C D. D
11. “证据推理”是化学核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是( )
A. 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明合金的硬度一般比各成分金属小
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C. 原子由原子核和电子构成，而原子核和电子都带电，则原子也一定带电
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
12. 在无色溶液中，能大量共存的一组离子是( )
A. K+、Ca2+、Cl−、NO3− B. NH4+、Na+、NO3−、OH−
C. H+、Cu2+、SO42−、Cl− D. Ba2+、Mg2+、NO3−、SO42−
13. 根据实际需求进行实验设计是初中化学的基本实验技能，以下实验设计不合理的是 ( )
选项
实验目的
物质
主要实验操作
A
鉴别
合成纤维和羊毛线
取样，灼烧，闻气味
B
分离
氯化钙和碳酸钙粉末
溶解过滤，蒸发结晶，洗涤干燥
C
检验
二氧化碳中是否有一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
除杂
二氧化锰中混有少量高锰酸钾
加热至不再产生气体
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像不能正确反应其对应变化关系的是( )
A. 向一定量盐酸中加入AgNO3固体(忽略溶液体积变化)
B. 稀释浓氢氧化钠溶液
C. 向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉
D. 将一定量的木炭与足量氧气完全燃烧
15. 将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 ( )
物质(纯净物)
某物质R
氧气
二氧化碳
水
CO
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A. 反应后CO的质量为1.5g
B. R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
C. R中C、H元素的质量比为1：3
D. 根据题中信息确定R的化学式为C2H6O
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共5小题，共25.0分）
16. 请使用正确的化学符号填空：
(1)氖气 ______ 。
(2)2个碳酸根离子 ______ 。
(3)消石灰的化学式 ______ 。
(4)8个硅原子 ______ 。
(5)最简单的有机物是 ______ 。
17. 化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 ______ (填“元素”、“单质”或“化合物”)。
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 ______ 性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 ______ 。
(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 ______ 。
(5)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 ______ 。(写化学式)
18. 元素周期表是学习化学的重要工具。据图回答问题：
(1)碘是人类不可缺少的微量元素，图1乙中“□”的数字是 ______ ，其属于第 ______ 周期。
(2)图2中与碘化学性质相似的是 ______ (填字母)。
(3)根据图1中乙结构示意图，写出碘离子符号是 ______ 。
(4)图2中的C、D两种元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
19. t1℃时，将a、b两种固体各20g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 ______ (填“a”、“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是 ______ (填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)将接近饱和的M溶液让其在该温度下变成饱和的方法是 ______ (写一条)。
(4)将t2℃时M的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要水 ______ g。
(5)t1℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数 ______ b物质饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。
20. 现在全球都注重环保，环境的舒适能直接影响我们的生活。请回答下列问题：
(1)河流中漂浮的垃圾可以通过打捞的方式除去，其原理类似净化水中的哪种方法？ ______ 。
(2)在实验室中，净化水程度最高的方法是： ______ 。
(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，请你提出一条解决措施： ______ 。
(4)因附近有工厂，写一条空气污染的原因： ______ ；建议使用新能源(写一种)： ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
21. “天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起桥梁。硫酸铜、水、二氧化碳、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化学号”环绕器，图中相邻的两种物质能发生反应。已知A可以除铁锈，E是最常见的溶剂。请回答下列问题：
(1)B的俗称为 ______ 。
(2)举出物质C常见的一种用途 ______ 。
(3)C与D反应的化学方程式为 ______ 。
(4)下列选项中可以替换E、F的物质分别是 ______ (填字母)。
A.O2、Fe
B.C、CuO
C.MgCl2、Fe2O3
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
22. 根据如图所示实验装置，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的O2，应从图中选择 ______ (填字母标号)进行组合，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)若用高锰酸钾选A、E装置制取氧气，发现收集时水变红了，可能原因是 ______ 。
(4)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是 ______ 。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ______ ，因此二氧化碳经常用来 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
23. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤、测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2， ______ (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 ______ (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入 ______
无明显现象
滤液中不含 ______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食。
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 ______ 。
六、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
24. N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。请计算：
(1)N(NO2)3中N元素的化合价是 ______ 。
(2)N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为 ______ (填最简整数比)。
(3)N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ______ (保留至0.1%)。
25. 实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是 ______ 。(写化学式)
(2)请计算废液中硝酸铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、树根“变”根雕，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
B、酿葡萄“变”葡萄酒，生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；
C、搭花枝“变”花房，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
D、榨芒果“变”果汁，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、氧气能支持呼吸作用，因此可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，该项正确；
B、液氮蒸发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该项正确；
C、二氧化碳能与雨水反应生成碳酸，使雨水呈弱酸性，但不是形成酸雨的原因，不是空气污染物，该项错误；
D、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该项正确。
故选：C。
根据空气中各气体的性质和用途进行分析解答。
本题对空气中各气体的性质和用途进行了考查，题目较简单。
3.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、工业废水处理达标后再排放，可以保护水资源，故A正确；
B、农业上合理使用化肥和农药可以减少对农产品和环境的污染，故B正确；
C、洗衣服使用含磷洗衣粉，排出的生活废水会引起水质富营养化，故C错误；
D、生活污水实现集中处理和排放可以保护水资源，故D正确；
故选：C。
环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。本题主要根据防止水体的污染的措施分析判断即可。
本题主要考查水资源的污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开后不会产生白零，故选项说法错误。
B、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变色，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，铁表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
C、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、浓硫酸具有吸水性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
6.【答案】C
【解析】解：A、“奥林匹克烯”化学式为C19H12，它是由分子构成的，一个“奥林匹克烯”分子是由19+12=31个原子构成，故A错误；
B、“奥林匹克烯”化学式为C19H12，该物质是由碳、氢两种元素组成，故B错误；
C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19)：12=19：1，故C正确；
D、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，“奥林匹克烯”化学式为C19H12，属于有机物，足球烯(C60)属于碳单质，不属于有机物，故D错误；
故选：C。
A、根据化学式的意义进行分析；
B、根据“奥林匹克烯”是由碳、氢两种元素组成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C
【解析】解：A、根据化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比是16：(32×2)=1：4，故A错误；
B、根据化学方程式可知，该反应是由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不属于置换反应，故B错误；
C、反应生成的CH4具有可燃性，可作燃料，所以该反应有利于节约化石燃料，故C正确；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。在该反应过程中，催化剂的质量和化学性质不变，故D错误。
故选：C。
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O=光CH4+2O2。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
8.【答案】B
【解析】解：A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，一起使用会互相反应，影响效果，说法错误；
B、蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，肥皂水显碱性，可以中和蚁酸，减轻痛痒，说法正确；
C、西瓜的pH为5，苹果汁的pH为3，pH越小酸性越强，即苹果汁的酸性强于西瓜，说法错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，属于酸，苹果汁的pH小于7，是酸性物质，不能多喝苹果汁，说法错误；
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。
本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
9.【答案】A
【解析】解：A.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应前后物质的总质量不变，遵循质量守恒定律，故A错误；
B.分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2构成的分子不同，故化学性质不同，故B正确；
C.将一根火柴梗平放入蜡烛火焰，1−2秒后拿出，发现火柴梗两端变黑，中间无明显变化，说明外焰温度最高，焰心温度最低，故C正确；
D.空气中二氧化碳含量过高会导致“温室效应”加剧，日常生活中绿色出行会减少二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，故D正确；
故选：A。
A、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据外焰温度最高，焰心温度最低进行分析；
D、根据空气中二氧化碳含量过高会导致“温室效应”加剧，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，草木灰主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，所以铵态氮肥与草木灰混合使用会使化肥失效，故A错误；
B、油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气，隔绝氧气达到灭火的条件，扑灭森林火灾时设置隔离带可以隔离可燃物达到灭火的条件，故B正确；
C、生铁和黄金都是金属材料，塑料，合成纤维都是合成材料，故C正确；
D、缺铁会导致贫血，缺碘会导致甲状腺疾病，故D正确。
故选：A。
A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据隔绝氧气达到灭火的条件进行分析；
C、根据生铁和黄金都是金属材料，塑料，合成纤维都是合成材料进行分析；
D、根据缺铁会导致贫血，缺碘会导致甲状腺疾病进行分析。
本题主要考查保护水资源等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、铜片上有划痕，说明合金的硬度一般比各成分金属大，故选项推理错误。
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素部不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价，故选项推理错误。
C、原子由原子核和电子构成，原子核带正电，电子带负电，带质子所带电量和电子所带电量相等，但电性相反，则原子不显电性，故选项推理错误。
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据化合价的原则，进行分析判断。
C、根据常见原子的构成，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B、NH4+和OH−两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故B错误；
C、Cu2+是有色离子，故C错误；
D、Ba2+和SO42−能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题主要考查离子或物质的共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】D
【解析】解：A、取样品灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选项设计合理。
B、氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解过滤，蒸发结晶可以分离出氯化钙，洗涤干燥得到碳酸钙粉末，故选项设计合理。
C、将气体通过灼热的氧化铜粉末时，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色粉末变成红色，证明有一氧化碳存在，故选项设计合理。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热至不再产生气体，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项设计不合理。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，进行分析判断。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】B
【解析】解：A、盐酸溶液显酸性，pH小于7，随着硝酸银固体的加入，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中氢离子浓度不变，则pH不变，故A正确；
B、稀释浓氢氧化钠溶液，随着水的加入，溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，无限接近于0，故B错误；
C、向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由化学方程式可知反应前溶液中的溶质是硫酸，反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，质量比为49：76，溶剂质量不变，随着反应进行直至硫酸完全反应，溶液的质量应该逐渐增大然后不变，故C正确；
D、一定量的木炭与足量的氧气完全燃烧，生成二氧化碳，固体的质量随反应进行逐渐减小至0，故D正确；
故选：B。
A、根据盐酸溶液显酸性，pH小于7，随着硝酸银固体的加入，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析；
B、根据稀释浓氢氧化钠溶液，随着水的加入，溶剂质量增加，溶质质量不变进行分析；
C、根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由化学方程式可知反应前溶液中的溶质是硫酸，反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，质量比为49：76，溶剂质量不变，进行分析；
D、根据一定量的木炭与足量的氧气完全燃烧，生成二氧化碳进行分析。
该题为图像题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，多数考查物质质量、质量分数、反应时间等的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
15.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，反应后生成一氧化碳的质量为：2.3g+4g−2.2g−2.7g=1.4g，故选项说法错误。
B、2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×1244=0.6g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×218=0.3g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为：1.4g×1228=0.6g，0.6g+0.3g+0.6g=1.5g<2.3g，则R一定含有氧元素，氧元素的质量为：2.3g−1.5g=0.8g，故选项说法错误。
C、R中C、H元素的质量比为(0.6g+0.6g)：0.3g=4：1，故选项说法错误。
D、根据题中信息，R中C、H、O三种元素的原子个数比为1.2g12：0.3g1：0.8g16=2：6：1，则R的化学式为C2H6O，故选项说法正确。
故选：D。
根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物及其质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16.【答案】Ne 2CO32− Ca(OH)2 8Si CH4
【解析】解：(1)氖气是由氖原子直接构成的，所以氖气的化学式为Ne；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为2CO32−；
(3)消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
(4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以8个硅原子表示为8Si；
(5)最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4。
故答案为：(1)Ne；
(2)2CO32−；
(3)Ca(OH)2；
(4)8Si；
(5)CH4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】元素 导热 化学性质不活泼 吸附性 K2CO3
【解析】解：(1)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼；
(4)可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性；
(5)碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2CO3。
故答案为：(1)元素；
(2)导热；
(3)化学性质不活泼；
(4)吸附性；
(5)K2CO3。
(1)根据“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素进行分析；
(2)根据铁具有延展性和导热性进行分析；
(3)根据碳在常温下化学性质不活泼进行分析；
(4)根据活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性进行分析；
(5)根据碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊进行分析
本题主要考查金属的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】18 五 D I− MgCl2
【解析】解：(1)原子中，质子数等于核外电子数，则图1乙中“□”的数字是53−(2+8+18+7)=18；原子的核外电子层数代表了元素所在的周期数，碘原子的核外电子层数为5，故其属于第五周期；
(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切，碘元素的最外层电子数为7，图2中D选项的最外层电子数也是7，故它们的化学性质相似；
(3)由碘原子结构示意图可知，碘原子的最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中，易得到1个电子形成相对稳定的结构，离子符号为：I−；
(4)原子序数=质子数，C的质子数是12，则C在元素周期表中排在第12位，为镁元素，D的质子数是17，则D在元素周期表中排在第17位，为氯元素，镁元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显−1价，故镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：(1)18；五；
(2)D；
(3)I−；
(4)MgCl2。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数，原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析；
(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(3)根据原子得失电子的情况以及离子符号的写法来分析；
(4)根据质子数确定元素的种类，再根据化学式的写法来分析。
本题主要考查元素周期表的结构、元素周期律等知识，要求学生掌握原子结构示意图的意义以及原子得失电子的判断方法。
19.【答案】b a 加溶质或恒温蒸发溶剂 80 等于
【解析】解：(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液，因为它的烧杯底部有固体；
(2)从升高温度，固体的变化情况可判断：M是a，N是b；
(3)根据溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，加溶质或恒温蒸发溶剂可将接近饱和的M溶液让其在该温度下变成饱和；
(4)t2℃时M的饱和溶液的溶解度是20g，将M的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，(120g+x)×10%=20g，x=80g；
(5)根据溶解度曲线可知，t1℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数等于b物质饱和溶液中溶质的质量分数。
故答案为：(1)b；
(2)a；
(3)加溶质或恒温蒸发溶剂；
(4)80；
(5)等于。
(1)根据从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体进行解答；
(2)根据M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
(3)根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
(4)根据溶解度曲线的意义分析回答。
本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
20.【答案】过滤 蒸馏 减少使用不必要的塑料制品等(合理即可) 工厂排放的废气未处理达标就排放(合理即可) 太阳能、风能等(合理即可)
【解析】解：(1)河流中漂浮的垃圾可以通过打捞的方式除去，是将固液分离，类似过滤操作；
(2)蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质，是净化水效果最好的方式；
(3)白色污染主要由塑料不易降解引起，“白色污染”的解决措施：对塑料制品减少使用，重复使用；使用可降解的塑料；废弃塑料的回收；
(4)附近工厂造成空气污染的原因可能是工厂产生的废气未处理达标就排放到空气中等；新型能源包括：氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能等。
故答案为：(1)过滤；
(2)蒸馏；
(3)减少使用不必要的塑料制品等(合理即可)；
(4)工厂排放的废气未处理达标就排放(合理即可)；太阳能、风能等(合理即可)。
(1)根据河流中漂浮的垃圾可以通过打捞的方式除去，是将固液分离进行分析；
(2)根据蒸馏可以除去可溶性和不溶性杂质进行分析；
(3)根据白色污染主要由塑料不易降解引起进行分析；
(4)根据造成空气污染的原因可能是工厂产生的废气未处理达标就排放到空气中等；新型能源包括：氢能、核能、太阳能、生物质能、风能、地热能、潮汐能等进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】纯碱或苏打 改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B
【解析】解：(1)由分析可知，B是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；
(2)由分析可知C是氢氧化钙，氢氧化钙可以改良酸性土壤，制漂白粉，用于建筑工业，配制农药等；
(3)由分析可知C是氢氧化钙，D是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)可以替换E、F的物质必须符合E和F可以反应，E可以和二氧化碳反应，F可以和盐酸反应；
A、E是氧气，氧气和二氧化碳不反应，不符合；
B、E是碳，F是氧化铜，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，符合；
C、E是氯化镁，F是氧化铁，氯化镁和氧化铁不反应，不符合；
故选：B。
故答案为：(1)纯碱或苏打；
(2)改良酸性土壤(合理即可)；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)B。
A可以除铁锈，A是酸，七种物质中盐酸属于酸，A是盐酸；E是常见溶剂，七种物质中水是常见溶剂，E是水；F既可以和盐酸反应又可以和水反应，七种物质中氧化钙符合，F是氧化钙；D可以和水反应，七种物质除氧化钙外，二氧化碳可以和水反应，D是二氧化碳；七种物质中硫酸铜既不和盐酸反应，也不和二氧化碳反应，则G是硫酸铜；硫酸铜和氢氧化钙可以反应，则C是氢氧化钙；B可以和氢氧化钙或盐酸反应，B是碳酸钠；七种物质分别是A盐酸，B碳酸钠，C氢氧化钙，D二氧化碳，E水，F氧化钙，G硫酸铜。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
22.【答案】集气瓶 BE 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 试管口未放棉花 溶液变红 不支持燃烧也不能燃烧 灭火
【解析】解：(1)仪器a是集气瓶，主要用途：收集或贮存少量气体，进行物质和气体之间的反应；
(2)从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的氧气，则选择不需要加热的制取方式，利用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选B，制取较纯净的氧气，则选择排水法收集氧气，收集装置选E；利用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)试管口没有放棉花，固体粉末随氧气从导管进入水中，高锰酸钾溶于水呈紫红色；
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，可以使紫色石蕊试液变红；烧杯中有两根一高一低、正常燃烧的蜡烛，当向烧杯中倒入二氧化碳气体后，观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，此实验说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，且既不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；利用二氧化碳不支持燃烧也不燃烧的化学性质，可以用来灭火。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)BE；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)试管口未放棉花；
(4)溶液变红；不支持燃烧也不能燃烧；灭火。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气进行分析；
(3)根据试管口没有放棉花，固体粉末随氧气从导管进入水中进行分析；
(4)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，且既不能燃烧也不支持燃烧的化学性质进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 过量稀盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀 可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂
【解析】解：【分析推理】松花蛋粉中含有纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠的溶液也成碱性，则滤液中可能含有的碱性物质有Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2；
【实验探究】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应中有气体生成；NaOH与HCl反应生成NaCl、H2O，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2、H2O，两个反应均没有明显现象；则可设计实验：取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，若反应无明显现象，证明溶液中不含有Na2CO3；
K2CO3能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀与KOH，K2CO3与NaOH不反应，则可以设计实验：另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，则可以证明滤液中含有Ca(OH)2；
【任务三】松花蛋粉中含有生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应，且反应十分剧烈，则“慢慢加水，并不断搅拌”可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂。
故答案为：【分析推理】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3；
【实验探究】过量稀盐酸；碳酸钠；产生白色沉淀；
【任务三】可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【分析推理】根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，进行分析；
【实验探究】根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应中有气体生成；NaOH与HCl反应生成NaCl、H2O，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2、H2O，进行分析；
【任务三】根据生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】+3 2：3 36.8%
【解析】解：(1)在化合物中，氧元素显−2价，设N(NO2)3中N元素的化合价为x，由化合物中各元素化合价的代数和为0可知，4x+(−2)×6=0，x=+3；
(2)一个N(NO2)3分子中氮原子和氧原子的个数比为4：6=2：3；
(3)N(NO2)3中氮元素的质量分数为14+14×314+(14+16×2)×3×100%≈36.8%；
故答案为：(1)+3；
(2)2：3；
(3)36.8%。
(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
(2)根据化学式的微观意义来分析；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
【解析】解：(1)取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，铁的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，由图可知，在a点时铜的质量开始增加，则在a点时硝酸银完全反应，故a点时溶液中的溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
(2)由图可知，完全反应后生成铜的质量是3.2g，设废液中Cu(NO3)2的质量为x。
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188 64
x 3.2g
18864=x3.2g
x=9.4g
则废液中硝酸铜的质量分数为9.4g100g×100%=9.4%
答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。
故答案为：(1)Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
(2)9.4%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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