2023年吉林省中考预测化学试题四(含答案)

2023年吉林省中考预测化学试题四

一、单选题(共10题；共20分)

1．（2分）下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　）

A． B．

C． D．

2．（2分）将O2和NH3置于一密闭容器中，在适当条件下反应后测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

A．X=4.0

B．甲是NO2

C．该化学反应方程式：

D．甲中N、O元素质量比为7：8

3．（2分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验设计正确的是（　　）

A．实验室里两瓶白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道

B．为了比较吸入空气和呼出气体中 CO2的含量高低，可用燃着的木条分别放入两瓶气体中观察现象

C．为了测量氧气在空气中的体积分数，用蜡烛代替红磷做实验，其他装置和药品均不改变

D．分别在等量的热水和冷水中加入等量的品红，探究温度对分子运动速率的影响

4．（2分）下列离子在溶液中可以大量共存的是（　　）

A．Cl-、Ca2+、Na+、Cu2+ B．OH-、、Fe2+、Ba2+

C．、、H+、K+ D．OH-、Cl-、、Ca2+

5．（2分）交警检查酒驾用的酒精检测仪内的化学反应是，X的化学式是（　　）

A．SO3 B．Cr2O3 C．Cr (SO4)3 D．Cr2(SO4)3

6．（2分）我省为建设美丽乡村，正在加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设。下列做法与该建设不相符的是（　　）

A．燃放烟花爆竹 B．坚持绿色出行

C．垃圾分类回收 D．废水达标排放

7．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度如下图所示，下列说法错误的是（　　）

A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的溶解度大

B．Q点表示t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等

C．t1℃时，P点可表示乙物质的不饱和溶液

D．甲的饱和溶液中含有少量乙物质时，常用冷却热饱和溶液法提纯甲物质

8．（2分）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图的“多彩酸世界”思维导图。 

下列说法正确的是：（　　）

A．实现③，只能选用Fe与稀硫酸发生反应

B．实现④，可选用Fe2O3，此反应的化学方程式为：

C．实现⑤，可选用BaCl2溶液与稀硫酸发生中和反应

D．实现②，若选用Cu、CuO、Cu(OH)2，得到蓝色溶液

9．（2分）某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为 （　　） 

已知: 

A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%

10．（2分）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是（　　）  

A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 g

C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g

二、非选择题(共10题；共40分)

11．（2分）现有下列四种物质：①氢氧化钙 ②碳酸氢钠③氢氧化钠  ④氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。可用于调味品的是　     　，可用于改良酸性土壤的是　     　。

12．（3分）某工厂从废旧电子产品在回收部分金属的流程图如下。

已知：硫酸镍的化学式为NiSO4；。滤液1中的溶质为　                                     　，Cu、Fe、Ni的活动性由弱到强的顺序为　                   　，固体A的成分是　     　（写化学式）。

13．（2分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）（1分）衣：以下服装、饰品中，主要由有机合成材料制成的是（填字母序号）　     　。

A羊毛帽子    B蚕丝领带    C涤纶围巾    D塑料手套

（2）（1分）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是　     　（填字母序号）

A 糖类    B 油脂    C 维生素    D 蛋白质

14．（5分）A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问 题。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示相互反应）

①A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是　     　；A、 C 中含有同一种元素，C→B 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是　     　；

②D 为气体单质，写出 B→D 的化学方程式　                     　；

③E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式　     　；F→E 的化学方程式　                     　。

15．（6分）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：

①试管A中的现象是　           　，试管B中反应体现盐酸的化学性质是　                           　。

②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为　                               　。

③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有　             　；E中产生白色沉淀的化学方程式为　                                                               　；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　                   　。

16．（2分）碳粉和铜粉的混合物在氧气中充分加热，反应后发现质量未发生改变。原混合物中碳粉和铜的质量比是　     　；已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和另一种氧化物，则该反应的化学方程式为　                                 　。  

17．（4分）实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置，请回答：

（1）（1分）仪器①的名称是　         　。

（2）（1分）实验室用A装置制取O2的化学方程式是　                           　。

（3）（1分）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是　     　(填字母)。

（4）（1分）能用E装置收集的气体具有的物理性质是　             　。

18．（5分）为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。

（1）（1分）能产生气泡的是　     　（填序号）。  

（2）（1分）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是　                                              　，发生反应的化学方程式为　                  　。  

（3）（1分）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是　                 　。  

（4）（1分）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为　           　。  

19．（4分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性，与氢氧化钠不反应，但能与Na2CO3反应，生成BaCO3沉淀和氯化钠；碳酸钠的水溶液呈碱性。)

（1）（1分）由甲图实验现象可以得出该溶液呈　     　性。

（2）（1分）为了使样品配制成的溶液与BaCl2溶液反应后的液体与固体分离，采取的方法是　     　。

（3）（1分）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　         　。

（4）（1分）图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　                 　。

20．（7分）某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

试计算：

（1）（3分）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?   

（2）（4分）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?  

答案解析部分

1．D

2．D

3．D

4．A

5．D

6．A

7．A

8．B

9．D

10．A

11．④；①

12．硫酸亚铁和硫酸镍（或）；或；

13．（1）CD

（2）C

14．H2；Fe2O3；；CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

15．溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸铁、硫酸；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；NaOH+HCl═NaCl+H2O

16．1：4；C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

17．（1）长颈漏斗

（2）

（3）BCD

（4）密度比空气小

18．（1）A

（2）B铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）铁的活动性比锌弱

（4）锌、铁、铜

19．（1）碱

（2）过滤

（3）部分变质

（4）检验并去除碳酸钠

20．（1）解：由表可知，反应后剩余固体的质量为77.8g，故生成二氧化碳的质量为80g-77.8g=2.2g； 

（2）解：设生成2.2g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 

= ，解得x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%。

答；共生成二氧化碳的质量为2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为50%。