2022-2023学年上海市尚德实验学校九年（下）月考化学试卷（3月份）（含解析）

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2022-2023学年上海市尚德实验学校九年（下）月考化学试卷（3月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分







注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共16.0分）
1. 铝制成铝箔做食品包装，是利用它的(    )
A. 金属光泽 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性
2. 有关物质的命名正确的是(    )
A. H2S(硫酸) B. FeCl2(氯化铁)
C. Ag(水银) D. CH3COOH(醋酸)
3. 颜色为黑色的固体物质是(    )
A. 纯铜 B. 铁丝 C. 四氧化三铁 D. 氯酸钾
4. 属于碱性氧化物的物质是(    )
A. Fe2O3 B. H2O C. CO2 D. CO
5. 当节日烟花的火焰呈黄色时，则烟花中可能含有的物质是(    )
A. Na2SO4 B. K2SO4 C. Ca(NO3)2 D. CuSO4
6. 有一种绿色指示剂在不同环境下的显色不同。在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色。能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液是(    )
A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
7. 关于氢气的性质与用途对应关系错误的是(    )
A. 可燃性--高能燃料 B. 还原性--冶炼金属 C. 密度小--填充气球 D. 稳定性--作保护气
8. 盐的组成中一定含有(    )
A. 非金属元素 B. 金属元素 C. 氧元素 D. 氢元素
9. 过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源。它与二氧化碳反应后的生成物为(    )
A. Na2CO3 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2
10. 下列微观示意图中，属于复分解反应的是(每个圆球代表一个原子或一个原子团)(    )
A.
B.
C.
D.
11. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是(    )
A. 石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 碳酸钠溶液
12. 有关中和反应的叙述错误的是(    )
A. 一定有沉淀生成 B. 一定有水生成 C. 一定是酸和碱反应 D. 一定放热
13. 对有关肥料的说法正确的是(    )
A. KNO3属于复合肥料 B. 氮肥大多不溶于水
C. 氯化铵与熟石灰可以混合使用 D. 草木灰是纯净物
14. 向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，则Y可能表示(    )


A. 铜粉的质量 B. 生成硫酸铜的质量
C. 溶液的总质量 D. 生成硫酸亚铁的质量
15. 常温下，某反应M+酸→N+盐，其中M、N的物质类别不可能是(    )
A. 氧化物、酸 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 单质、单质
二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
16. 氢氧化钙和氢氧化钠是实验室中常用的碱。为鉴别这两种无色溶液，以下方法能达到实验目的的是(    )
A. B.
C. D.
17. 铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。用下列各组试剂对这三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的是(    )
A. Al、Cu、Mg、稀盐酸 B. Mg、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液
C. Cu、Mg、AlCl3溶液 D. Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
第II卷（非选择题）
三、填空题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 在生活、生产等方面处处存在着化学知识。请回答下列问题。
①《石灰吟》是一首托物言志诗。从化学角度看这首诗：
诗中第一句描述的变化属于        变化。
诗中第二句描述的化学方程式是        。
②铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：。生成物X的化学式为        。给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将        (选填“增大”“减小”或“不变”)。
③胃酸的主要成分是盐酸，根据酸中是否含有氧元素的分类方法，它属于        酸。写出用胃舒平主要成分【Al(OH)3】治疗胃酸过多症时的化学反应方程式        。
④从古至今，人们对盐的探索从未停止。《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是        。盐分含量的测定可用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是        。
四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 金属在生活生产中应用广泛。

(1)耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2～5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是 ______。
(2)肉类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。图1是相同温度下在304不锈钢和304−Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是 ______(选填“304”或“304−Cu”)不锈钢餐盘。
(3)小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是 ______。(写出操作、现象、结论)
(4)①小明用图2装置模拟炼铁，该装置存在的隐患是 ______。请写出装置A中玻璃管内反应化学方程式 ______。
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中(起保温杯作用)，并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和 ______的作用。
五、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
20. 某化学兴趣小组分别用图1、图2装置制取二氧化碳气体并进行相关实验。

①图1实验中，锥形瓶内反应的化学方程式为        ，可观察到试管中的石灰水变浑浊。图2实验中，打开分液漏斗的盖子和活塞后，可观察到锥形瓶中产生大量气泡，但烧杯中没有观察到石灰水变浑浊。
②为探究图2实验中石灰水不变浑浊的原因，在饱和石灰水中放入pH传感器重新进行图2实验，测得饱和石灰水在气体进入后的pH随时间的变化如图3所示。则t1−t2时间段内溶液pH迅速减小的原因是        ，0−t1时间段内溶液pH几乎不变的原因是        。实验结论：进行二氧化碳的性质实验时，不宜用浓盐酸制取二氧化碳的原因是        。
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。

探究一：探究氢氧化钠的性质。
①取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为        。
②图1所示实验的现象是：        。
③图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为        。
④将图1、2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液的溶质是        。
探究二：探究碱与CO2反应。
如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
⑤观察到装置A中的现象是        ，装置C中反应的化学方程式为        。
得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。
⑥乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是        。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是        。
⑦丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性作出评价        。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：铝制成铝箔做食品包装，是利用铝良好的延展性；
故选：B。
根据已有的金属的性质进行分析解答即可。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。

2.【答案】D 
【解析】解：A、H2S读作硫化氢，其水溶液称为氢硫酸，命名错误；
B、FeCl2中，铁元素显+2价，因此FeCl2读作氯化亚铁，命名错误；
C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，命名错误；
D、CH3COOH是醋酸的化学式，命名正确。
故选：D。
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合物化学式的读法是正确解答本题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、纯铜是紫红色，故A错误；
B、铁丝是银白色，故B错误；
C、四氧化三铁是黑色固体，故C正确；
D、氯酸钾是白色固体，故D错误；
故选：C。
根据已有的物质的颜色进行分析解答即可。
加强对物质颜色的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A.Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，故A正确；
B.H2O既不能与酸反应，也不能与碱反应，属于中性氧化物，故B错误；
C.CO2与碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D.CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，属于中性氧化物，故D错误。
故选：A。
能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物，据此判断。
本题考查了物质的分类，把握碱性氧化物的概念和性质即可解答，题目难度不大。

5.【答案】A 
【解析】解：节日施放的焰火五彩缤纷，是因为火药当中加入了一些金属元素；如钠----黄色光；铜----绿色光；钾----紫色光；当火焰呈黄色时，烟花中放入含钠离子的化合物。
故选：A。
本题考查了不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，熟练掌握即可解题．
记住不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色是解题的关键．

6.【答案】B 
【解析】解：该指示剂在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色，能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液，说明溶液要从中性转化为酸性，所以要加入酸性溶液，只有稀盐酸溶液显酸性。
故选：B。
根据该指示剂在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色分析。
本题难度不大，明确该指示剂遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A、氢气具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
B、氢气具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
C、氢气密度小可填充气球，故选项说法正确。
D、氢气可燃，不能作保护气，故选项说法错误。
故选：D。
根据氢气是一种无色、无味的气体，具有可燃性、还原性等，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握氢气的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，盐的组成中一定含有非金属元素，故选项正确。
B、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有金属元素，如氯化铵，故选项错误。
C、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有氧元素，如氯化钠，故选项错误。
D、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有氢元素，如氯化钠，故选项错误。
故选：A。
根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐的概念、特征(由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物)是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源，则与二氧化碳反应后的生成物为碳酸钠和氧气，不只是碳酸钠，故选项错误。
B、过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则与二氧化碳反应后的生成物不可能为Na2O和O2，故选项错误。
C、过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则与二氧化碳反应后的生成物不可能为氢氧化钠和氧气，故选项错误。
D、过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源，则与二氧化碳反应后的生成物为碳酸钠和氧气，故选项正确。
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；由微观示意图，属于复分解反应的是B，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
故选：B。
根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】C 
【解析】解：A、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银(白色沉淀)，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、碳酸钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

12.【答案】A 
【解析】解：A、中和反应不一定生成沉淀，如氢氧化钠与盐酸之间发生的中和反应没有生成沉淀，该选项错误。
B、中和反应一定生成水，该选项正确。
C、中和反应一定是酸和碱反应，该选项正确。
D、中和反应都放出热量，该选项正确。
故选：A。
根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】A 
【解析】解：A、KNO3中含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B、氮肥大多易溶于水，故B错；
C、氯化铵与熟石灰不能混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，故C错；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。
故选：A。
A、根据只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；
B、根据常见氮肥的溶解性进行分析；
C、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析；
D、根据草木灰的组成进行分析。
解答本题关键是熟悉化肥的使用注意事项。

14.【答案】D 
【解析】解：A、铜不能和稀硫酸反应，过程中质量不变，该选项说法不正确；
B、铜不能和稀硫酸反应，因此不能产生硫酸铜，该选项说法不正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液质量增大，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后随着稀硫酸的加入，溶液质量增大，该选项说法不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，硫酸亚铁质量增大，完全反应后硫酸亚铁质量不再变化，该选项说法正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】A 
【解析】解：A、根据反应M+酸→N+盐，M是金属氧化物时生成盐和水，N应为水，不会生成酸，则错误。
B、根据反应M+酸→N+盐，M与N可能是盐和酸，发生强酸制弱酸的反应，则B可能。
C、根据反应M+酸→N+盐，酸碱中和反应生成盐和水，则M是碱，N是氧化物正确，则C可能。
D、根据反应M+酸→N+盐，M与N可能是金属单质和氢气，则D可能。中若发生复分解反应，根据反应X+酸→Y+盐，酸碱中和反应生成盐和水，则M是碱，N是氧化物正确。
故选：A。
本题考查酸常见的性质，利用反应M+酸→N+盐，可知反应有可能是置换反应或复分解反应，若为置换反应，应是金属与酸反应；若为复分解反应，可能是金属氧化物与酸或碱与酸或盐与酸的反应．
过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应来认识反应类型，要及时归纳物质的性质及反应的类型．

16.【答案】CD 
【解析】解：A、氢氧化钙和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
B、氢氧化钙和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，不能鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可以鉴别，故选项正确。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊；分别加热，溶液变浑浊的氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
故选：CD。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

17.【答案】AC 
【解析】解：A、铜不与酸反应，故铜的活泼性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡快慢判断两者的活泼性，故该组试剂能达到目的，故正确；
B、Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，该组试剂只能判断出镁的活泼性最强，无法判断铝、铜的活泼性，故不能达到目的，故错误；
C、Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，故活泼性镁>铝>铜，故该组试剂能达到目的，故正确；
D、Cu不能置换出MgCl2溶液的镁，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活泼性最弱，无法判断铝、镁的活泼性，故不能达到目的，故错误；
故选：AC。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，利用金属活动性顺序来验证金属的活动性强弱。

18.【答案】物理  CaCO3=高温CaO+CO2↑  PbO2  减小  无氧  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  蒸发结晶  NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 
【解析】解：①《石灰吟》是一首托物言志诗。从化学角度看这首诗：
诗中第一句描述的变化从深山中开采出石灰石，没有新物质生成，属于物理变化。
诗中第二句描述的反应是石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3=高温CaO+CO2。
②在的左边有铅、硫、氢、氧原子的个数分别是2、2、4、10，在右边有铅、硫、氢、氧原子的个数分别是1、2、4、8，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，生成物X的化学式为PbO2。给铅蓄电池充电时，有硫酸生成，内部溶液的pH将减小。
③胃酸的主要成分是盐酸，不含有氧元素，根据酸中是否含有氧元素的分类方法，它属于无氧酸。用胃舒平主要成分【Al(OH)3】治疗胃酸过多症时的反应是氢氧化铝与盐酸发生了中和反应，化学反应方程式是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
④由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是蒸发结晶。盐分含量的测定可用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
故答案为：①物理；CaCO3=高温CaO+CO2↑；
②PbO2；减小；
③无氧；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
④蒸发结晶；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
①根据变化的特征、碳酸钙高温分解的反应分析回答。
②根据质量守恒定律分析生成物X的化学式，根据反应生成硫酸分析溶液pH的变化。
③根据盐酸的组成。盐酸与氢氧化铝的反应分析回答。
④根据结晶的方法、氯化钠与硝酸银的反应分析回答。
本题主要考查了方程式的书写，在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

19.【答案】+3  304−Cu  将表面变红的刀片放入稀盐酸或稀硫酸中，刀片表面的红色固体不溶解，或溶液没有变黄色，说明该红色固体是铜(或将表面变红的刀片放在酒精灯火焰中灼烧数秒，刀片表面由红变黑则是铜)  没有进行尾气处理  Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2  防止铁被空气中的氧气氧化 
【解析】解：(1)化合物中各元素的化合价的代数和为零，FeOOH中氧元素为−2价，氢元素为+1价，因此铁元素的化合价为+3价，故答案为：+3；
(2)肉类变质过程中其酸性会逐渐减弱，由图示信息可知，相同温度下冷鲜肉在304−Cu不锈钢餐盘pH上升速度更慢，说明相同温度下冷鲜肉在304−Cu不锈钢餐盘中变质速度更慢，故答案为：304−Cu；
(3)铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与酸发生反应，氧化铁是金属氧化物，能与酸发生反应，因此可以往其中加入酸，能发生反应，固体溶解，溶液变黄的是氧化铁，无现象的是铜；铜在加热的条件下能与氧气发生反应，氧化铁不能与氧气发生反应，因此可以将表面变红的刀片放在酒精灯火焰中灼烧数秒，刀片表面由红变黑则是铜，无现象的是氧化铁；故答案为：将表面变红的刀片放入稀盐酸或稀硫酸中，刀片表面的红色固体不溶解，或溶液没有变黄色，说明该红色固体是铜(或将表面变红的刀片放在酒精灯火焰中灼烧数秒，刀片表面由红变黑则是铜)；
(4)①一氧化碳有毒，因此装置的缺陷为没有进行尾气处理；一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2；故答案为：没有进行尾气处理；Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2；
②由于铁在高温的条件下易被氧气氧化，故答案为：防止铁被空气中的氧气氧化。
(1)根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据图示信息及题目信息进行分析；
(3)根据铜与氧化铁的性质的差异进行分析；
(4)①根据一氧化碳的毒性及一氧化碳与氧化铁的反应进行解答；
②根据题目信息及铁在高温的条件下易发生反应进行分析。
此题难度不大，但考查范围较广，需要将所学知识灵活应用。

20.【答案】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑  挥发出的氯化氢与石灰水反应使溶液pH迅速减小  先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化  浓盐酸具有挥发性，会导致收集的CO2不纯 
【解析】解：①大理石主要组分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
②盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢进入澄清石灰水中，氯化氢与氢氧化钙发生反应生成氯化钙和水，氢氧化钙减小，碱性减弱，所以pH迅速减小；氯化氢刚挥发出要将内部空气排出，此时空气进入澄清石灰水，不影响溶液pH的变化；根据实验可以看出，盐酸是有氯化氢挥发出的，因此制备二氧化碳气体若选择浓盐酸，制备的二氧化碳中会混入氯化氢，导致气体不纯；
故答案为：挥发出的氯化氢与石灰水反应使溶液pH迅速减小；先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；浓盐酸具有挥发性，会导致收集的CO2不纯。
①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
②根据盐酸的性质分析回答此题；根据气体性质和内部压强变化分析回答此题；根据盐酸挥发性分析回答此题；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

21.【答案】固体溶解，烧杯外壁发热  开始无明显现象，后溶液变红  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O  NaCl、Na2SO4  B中的水进入A中  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中  将C中氢氧化钙溶液更换为等量的水，重新完成实验，完成与A的对比实验或将B中水更换为稀盐酸(氯化钙溶液、氯化钡溶液)，重新完成实验或实验结束后，向装置A中加入稀盐酸(氯化钙溶液、氯化钡溶液)  若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应 
【解析】解：①氢氧化钠溶于水，会放出大量的热，因此看到固体溶解，同时感到烧杯外壁发热；故答案为：固体溶解，烧杯外壁发热。
②稀盐酸呈中性，不能使酚酞变色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，溶液变红，故答案为：开始无明显现象，后溶液变红。
③第一步发生硫酸铜氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应，而氢氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，而氢氧化钠是否剩余无法判断，因此一定发生上述反应，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
④上层清液为无色，说明不显碱性，底部有蓝色沉淀，说明氢氧化铜有剩余，因此没有盐酸，所以此时图1溶质为氯化钠，图2溶质为硫酸钠；故答案为：NaCl、Na2SO4。
⑤A中二氧化碳被氢氧化钠吸收，气体减小，压强减小，外界大气压将B中水压入了A中；C中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：B中的水进入A中；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
⑥氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，也可以与水反应，也会使气体减小，使内部压强减小；为了排除的水的影响，可以将C中氢氧化钙溶液变为等量的水，再重复实验就可以验证二氧化碳与氢氧化钠反应，另外也可以通过验证有碳酸钠的生成，将B中换为稀盐酸、氯化钙溶液、氯化钡溶液等，或者也可以等实验结束，在A中加入稀盐酸、氯化钙溶液、氯化钡溶液等，通过观察是否产生气泡或者沉淀，就可以验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；故答案为：氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中；将C中氢氧化钙溶液更换为少量水，重新完成实验，完成与A的对比实验或将B中水更换为稀盐酸(氯化钙溶液、氯化钡溶液)，重新完成实验或实验结束后，向装置A中加入稀盐酸(氯化钙溶液、氯化钡溶液)。
⑦由于氢氧化钙溶解度比氢氧化钠少，但是加入溶液的量无法确定，若此时加入氢氧化钙足量，氢氧化钠与氢氧化钙都与二氧化碳充分反应，吸收了全部二氧化碳，此时无法判断NaOH与CO2是否发生反应；若氢氧化钙量少量，C中二氧化碳有剩余，则可以发生B中水压入A的比C的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；故答案为：若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应。
①根据氢氧化钠溶解放热分析回答此题；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
③硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，据此书写化学方程式；
④根据发生反应现象推断溶质组成；
⑤根据内部压强变化分析回答此题；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
⑥根据氢氧化钠溶液含有水分析回答此题；根据对比实验唯一变量或者碳酸钠的性质设计实验；
⑦根据氢氧化钙与氢氧化钠的量分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。