广东省惠东县惠东中学-2022-2023学年高二第二学期第二次月考化学试题

2022—2023学年度第二学期第二次月考

高二化学试卷

命题人：         审核人：高二化学备课组        2023年06月

本试卷共4页，20题，满分100分。考试用时75分钟。

一、选择题:本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每题2 分；第11~16 小题，每题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列几种表示电子排布的方法中正确的是

A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2

B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

C．O原子的电子排布图：

D．基态F—的电子排布式：

2．下列有关化学用语的表达不正确的是

A．丙烷的球棍模型： B．甲烷分子的空间填充模型：

C．丙烯的结构简式： D．乙醇的分子式：

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>W>Y B．Y在元素周期表中位于p区

C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 D．最高价含氧酸的酸性：Z>W

4．下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是

A．NH3能形成分子间氢键        B．NO的空间构型为三角锥形

C．NH3与NH中的键角相等     D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键

5．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是

A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键

C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为

6．下列化学用语的表达正确的是

A．氨气分子是平面三角形

B．铍原子最外层电子的电子云图：

C．价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物

D．基态铜原子价电子轨道表示式：

7．乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是

A．易溶于水，其水溶液显碱性

B．键角大于键角

C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种

D．中，提供孤电子对形成配位键的是

8．下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

①和  ②晶体硼和  ③和  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮

A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤

9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化 B．Na和S熔化

C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华

10．S-诱抗素制剂可以保证鲜花盛开。S—诱抗素的分子结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是

A．分子式为C15H22O4 B．含有酯基、羟基、酮羰基、羧基

C．分子中所有原子共平面 D．含有碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基

11．如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性: B．简单离子半径:

C．第一电离能:  D．简单阴离子的还原性:

12．下列对分子的叙述中，不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．分子的正电中心和负电中心不重合，则在水中的溶解度和的一样

C．非极性分子中可能含有极性键

D． 的沸点高于

13．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,

基于结构视角，下列说法正确的是

A．该分子中碳原子的杂化类型均为        B．分子中所含元素的电负性

C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种    D．该分子为非极性分子

14．N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．CO、CO2、N2O均为酸性氧化物

B．N2、CO2中均含有极性共价键

C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应

D．该反应的催化剂是Pt2O+

15．柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

下列说法错误的是

A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2

B．可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+

C．碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形

D．步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥

16．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是

A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．Pb2+的配位数为6

C．Pb2+与Cs+间最短距离为a D．该物质的化学式为CsPbI3

二、填空题(每题14分，每个空2分)

17．消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。

I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。

(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为                     。

下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是_____。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑤Mg2+：1s22s22p6

⑥C：

II.喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如表实验。

(2)写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：                                   。

(3)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验(请将横线内容补充完整)。

获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有______性。

(4)  该小组由操作b及现象获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

①操作b中溶液变成黄绿色的原因是                               (用离子方程式表示)。

②有人认为由操作及现象获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是______。

18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3==Cu(NH3)3 (CO) Ac。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）配合物Cu(NH3)3 (CO) Ac中心原子的配位数为________，基态铜原子核外电子排布式为_________________。

（3）写出与CO互为等电子体的粒子________ (任写一个) 。

（4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1 mol尿素分子中，σ键的个数为____________。（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

（5）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________ 。

19．硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：

(1)基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为___________。

(3)四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律___________，并解释原因___________。

(4)[Fe(H2O)6]2+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)发生如下反应：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O，[Fe(H2O)6]2+的中心离子的配位数为___________；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子为___________。

(5)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示，则每个Mg2+周围距离最近的Mg2+个数为___________。

20．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

(1)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。

(2)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。

实验Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

实验Ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中发生反应的离子方程式为___________。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。

(3)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

① β-MnSe中Mn的配位数为___________。

②若β- MnSe晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA．则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________nm，β- MnSe的晶胞密度ρ=___________(列出计算式)。