2023年江苏省徐州市铜山区中考三模化学试题(含答案)

2023年江苏省徐州市铜山区中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．党的二十大报告提出要坚持生态文明建设，走绿色发展道路。下列说法与此不相符的是

A．积极开展植树造林绿化荒山，建立绿色家园

B．大力推广电动汽车可减少燃油车对大气污染

C．工业废水排放前需做处理使之符合排放标准

D．废弃金属会污染环境，应回收集中掩埋处理

2．学习化学要科学使用化学用语，下列有关化学用语的叙述正确的是

A．2Ag 表示 2 个汞原子 B．KClO4中氯元素显+7 价

C．3NO3-表示 3 个铵根离子 D．碳酸钾的化学式是 KCO3

3．下列实验叙述正确的是

A．划燃含硫火柴产生的气体不能使高锰酸钾溶液褪色

B．分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物：先加水溶解再过滤

C．如图实验，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水约占其容积的 1/5

D．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中，可验证铁、锌、铜的金属活动性顺序

4．下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是

A．微粒观：氯化钠是由 Na＋和 Cl-构成的

B．守恒观：3gC 与 10g O2充分反应可生成 13g CO2

C．转化观：纯碱和烧碱在一定条件下可以相互转化

D．结构观：镁原子和镁离子的电子数不同，质子数相同

5．20℃时，将等质量的 A、B 两种固体物质分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1；分别加热到 60℃时现象如图 2；A、B 两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是

A．20℃时，图 1 中的 A 溶液一定是饱和溶液

B．图 2 中 A 溶液的溶质质量分数一定大于 B 溶液

C．图 3 中溶解度曲线甲表示的是 A 的溶解度曲线

D．60℃时欲使 A、B 的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B

6．化学实验中如果操作不当可能会出现一些异常现象，下列对异常现象的分析合理的是

A．点燃一瓶一氧化碳气体时发生爆炸——点燃前没有检验一氧化碳的纯度

B．用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH 偏小——pH 试纸预先未用水润湿

C．如图将粗盐溶于水过滤后滤液仍然浑浊——粗盐中的不溶性的杂质透过了滤纸

D．加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管——未在试管口放置一小团蓬松的棉花

7．下列实验方案正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列对几种有机化合物的叙述正确的是

A．葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量分数最大

B．维生素 B2（C17H20O6N4）属于有机高分子化合物

C．乙醇（C2H6O）中含有 2 个碳原子､6 个氢原子和一个氧原子

D．β-胡萝卜素（C40H56）中碳､氢两种元素的质量比为 5∶7

9．下表中对部分知识的归纳正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

10．A～E 是初中化学常见的物质，且 A～E 均含同一种非金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→” 表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知：A 为淡黄色固态非金属单质，A 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；B、C 为非金属氧化物，B 和 D 可以相互转化，E 是一种常见的酸。下列说法不正确的是

A．B 物质的化学式为 SO2

B．E 是常见酸雨的主要成分之一

C．B→C 和 C→E 发生的化学反应类型不同

D．D→E 反应的化学方程式为

二、填空题

11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：

①干冰 ②明矾 ③聚乙烯 ④消石灰 ⑤硝酸钾 ⑥醋酸（CH3COOH） ⑦尿素。

(1)属于复合肥料的是______；

(2)可用于食品包装的是______；

(3)可用于人工降雨的是______；

(4)可用于降低土壤酸度的“碱”是______；

(5)可用于清除热水瓶胆内水垢的是______。

三、综合应用题

12．请回答下列与化学有关的问题。

(1)如图铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______。

(2)为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在一些金属材料的表面涂抹一层油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和______（填化学式），防止铁被腐蚀。

(3)无人驾驶汽车处理系统需用高纯度的硅。工业制硅的化学方程式为：。该反应中，X 的化学式是______。

(4)如图为实验室用 CO 与氧化铁反应模拟炼铁的实验装置，实验过程中在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______。

四、流程题

13．自然界中的镁主要以化合物的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为。某化学兴趣小组的同学欲从海水中制取氧化镁，在老师的帮助下设计的实验流程如下图所示：

已知盐卤溶液中主要含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质。液态的 C 是最常用的溶剂。请回答：

(1)操作Ⅰ包含的实验操作有______、洗涤。

(2)溶液 B 中含有的金属离子有 Na+、______等。

(3)步骤③发生反应的化学方程式为______。

(4)步骤①用石灰乳而不用石灰水的主要原因是______。

五、实验题

14．下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：

(1)实验室用 B 装置可制取某种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B 装置中用于添加液体药品的仪器名称是______。制取该气体的化学方程式是______，将制得的该气体通入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是______。

(2)实验室用 A 装置制取氧气时，反应的化学方程式是______，若用 E 装置收集的氧气不纯，其原因可能是______（答一点即可）。

(3)小明发现，仅加热氯酸钾固体制取氧气时反应速率很慢，若加入少量高锰酸钾固体则氯酸钾的分解速率会明显加快，高锰酸钾在氯酸钾制取氧气的反应中______（填“是”或“不是”）催化剂。

(4)实验室可用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。

①该反应的化学方程式是______。

②收集氨气时应选用 D 装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入（液体呈红色）。根据上述信息总结出氨气的性质有______（至少答 2 条）。

六、科学探究题

15．早在 300 多年前，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属时，发现金属加热后质量增加了，而法国化学家拉瓦锡在密闭容器中加热金属时，却发现反应前后物质的总质量相等。后来科学家做了大量精密实验，确认拉瓦锡的结论是正确的，从此质量守恒定律被人们所认识。

【回忆课本】

(1)利用下图装置验证质量守恒定律时，观察到反应后托盘天平______（填“保持平衡”或“失去平衡”）。

(2)该实验必须在密闭容器中进行的主要原因是______（用化学方程式解释）。

(3)【提出问题】同学们对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的混合液进行过滤，得到了无色的滤液。该无色滤液中含有哪些溶质呢？

【进行猜想】

猜想 1：仅含有硫酸钠

猜想 2：含有硫酸钠和硫酸铜

猜想 3：______。

小明认为无需实验验证，就可以判定猜想 2 是错误的，原因是______。

【查阅资料】

①稀硫酸、硫酸钠溶液与 BaCl2溶液反应，都有 BaSO4白色沉淀产生；

②溶液的电导率越大，溶液中离子的浓度就越大，溶液的导电能力就越强。

【实验验证】

【问题讨论】小明认为甲同学的实验结论不正确，其原因是______。

【拓展探究】丁同学利用电导率传感器，实时测出滴入氢氧化钠溶液时锥形瓶内溶液电导率随时间变化的趋势如图所示。

(4)曲线 ab 段显示，反应过程中溶液的导电能力逐渐下降，其原因是______。

(5)b 是反应终点，则曲线 bc 段上升的原因是______。

七、计算题

16．某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中碳酸氢钠的质量分数：

(1)配制 100g 质量分数为 14.6%的稀盐酸，，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸______g。

(2)某化学兴趣小组的同学取出 2 片（每片 2.5 g）某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸（如下图所示），至不再放出气体为止，共用去稀盐酸 50 g，称量烧杯中剩余物质质量为 52.8 g（不含烧杯质量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应）。

求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

参考答案：

1．D

2．B

3．C

4．B

5．B

6．A

7．C

8．A

9．D

10．C

11．(1)⑤

(2)③

(3)①

(4)④

(5)⑥

12．(1)温度达到可燃物的着火点

(2)O2

(3)H2

(4)红棕色粉末逐渐变为黑色

13．(1)过滤

(2)Ca2+

(3)

(4)石灰水所含氢氧化钙溶质较少，而石灰乳中氢氧化钙浓度大，能生成较多的氢氧化镁沉淀（或石灰乳能把盐卤中的氯化镁尽可能多地沉淀下来）

14．(1)     分液漏斗          紫色石蕊溶液变红色

(2)          排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集

(3)不是

(4)          氨气的密度比空气小、氨气易溶于水

15．(1)保持平衡

(2)

(3)     含有硫酸钠和氢氧化钠     硫酸铜溶液为蓝色，滤液无色，不可能含有硫酸铜     红     pH 试纸     向猜想 3 对应的溶液中滴入 BaCl2溶液也会产生白色沉淀

(4)随着 NaOH 溶液的加入，溶液变稀，离子浓度下降

(5)氢氧化钠溶液过量

16．(1)40

(2)胃药与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=（50 g+ 2.5 g×2）－ 52.8 g=2.2g

设：该胃药中碳酸氢钠的质量为。

答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是84%。