江西省彭泽县第二高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

江西省彭泽县第二高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试

化学试题

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．下列生活中的变化属于物理变化的是

A．湿衣服晾干 B．葡萄酿酒 C．铁护栏生锈 D．蜡烛燃烧

2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中

B．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红

C．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等

D．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多

3．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．SO2→ HSO B．FeCl3 → FeCl2

C．C → CO2 D．KMnO4 → MnO2

4．下列化学用语表示正确的是

A．丙烷的球棍模型:

B．乙炔的结构简式：CHCH

C．氯化氢的形成过程：

D．CO2的空间填充模型:

5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g含的分子数为2NA

B．1mol中含有电子数为9NA

C．标准状况下，22.4L含有的氧原子数为2NA

D．1L溶液中含有的离子数为2NA

6．用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．X，Y，Z，W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y，Z、W的最外层电子数之和为14， Z2-与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法不正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

B．原子半径：

C．离子半径：

D．最简单氢化物的沸点：

8．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行速率最快的是

A． B．

C． D．

9．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是

A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)

B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C．从表中可以看出T>200℃

D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率

10．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．电极Y作正极

B．电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极

C．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移

D．该电池的负极反应式为：

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．下列离子组能大量共存的是

A．Ba2+、K+、SO2、NO

B．H+、Fe3+、Cl-、I-

C．H+、Mg2+、NO、SO

D．Na+、Ca2+、Cl-、OH-

12．下列化学反应式中，不能用SO+ Ba2+ = BaSO4↓来表示的是

A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑

D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

13．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[Ksp(FeC2O4·2H2O)=3×10-7mol2·L-2]，制备流程如下：

下列说法错误的是

A．可用K4Fe(CN)6溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质

B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解

C．步骤②反应为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+

D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

14．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋2H2O-4e-=4OH-

C．总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

D．若将H2改成CH4，则负极电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

15．下列实验能达到预期目的是

A．A B．B C．C D．D

三、填空题（共50分）

16．（10分）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工艺流程如图：

(1)“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为____，该反应的还原剂是____。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____。

(2)“除铁”时生成的黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：____。

(3)“除铝”时反应的离子方程式为____。

(4)从滤液中可提取____(任写一种)，其用途是____。

17．（11分）焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。

化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。

Ⅰ.打开和，关闭，制取。

(1)中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________。

(2)装置A中所发生反应的化学方程式为___________，装置C的作用是___________。

(3)B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________。

(4)B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。

(5)装置C反应后烧杯中含有和，验证该溶液中含有溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，___________。

Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究的性质。

(6)将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，___________不能使品红褪色。

18．（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。

（2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

19．（13分）将CO2与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，其原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，在2L的密闭容器中CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)。

(1)在0～3min内用CO2表示该反应的速率是_____。(保留2位有效数字)。该反应达到最大限度时H2的转化率_____，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为_____(均用百分数表示，且保留3位有效数字)。

(2)10min后，反应处于化学平衡状态，下列说法中能作为该反应处于平衡状态的依据的是_____。

a.3v正(H2)=v逆(CO2)

b.混合气体的密度不再发生变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

d.体系的温度不再发生改变

e.混合气体的颜色不再发生改变

f.CO2与H2的物质的量之比不再发生改变

g.甲醇的质量分数不再发生改变

h.体系压强不再发生改变

(3)若上述反应在甲、乙、丙三个相同容器内同时进行，测得甲中v(CO2)=0.1mol•L-1•min-1，乙中v(H2)=0.2mol•L-1•min-1，丙中v(CH3OH)=0.3mol•L-1•s-1，则反应速率最快的是_____。

(4)甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，常温下检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如图：

a电极发生的电极反应式为_____。

1．A

A．湿衣服晾干是液态水变为气态水的过程，属于物理变化。

B．葡萄酿酒是一个发酵过程，是一种化学变化。

C．铁护栏生锈是铁被空气的氧气氧化生成铁的氧化物的过程，是化学变化。

D．蜡烛燃烧是发生燃烧反应是化学变化。

2．C

A．金属钠在空气中极易被氧化，也易与水反应，因此常保存在煤油中，A错误；

B．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外还放出O2，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液先变红后褪色，B错误；

C．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等，C正确；

D．碳酸氢钠与少量盐酸反应立即有气泡产生，可用于治疗胃酸过多，D错误；

故答案为：C。

3．B

A．SO2→ HSO无元素化合价变化，不需加还原剂即能实现，A不合题意；

B．FeCl3 → FeCl2该过程是一个化合价降低的过程，且Fe3+不能发生歧化反应，故必须加入还原剂才能实现，B符合题意；

C．C → CO2该过程是一个化合价升高的过程，故必须加入氧化剂才能实现，C不合题意；

D．KMnO4 → MnO2该过程只需加热就能实现，故不一定要加入还原剂，D不合题意；

故答案为B。

4．A

A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型: ，A正确；

B．乙炔含有碳碳叁键，结构简式：CH≡CH，B错误；

C．氯化氢为共价化合物，形成过程为： ，C错误；

D．CO2的空间填充模型： ，D错误；

故选A。

5．C

A．，故A错；

B．为10电子结构，则1mol中含有电子数为10NA，故B错；

C．，故C正确；

D．， 故D错；

答案选C。

6．B

A．氨气密度比空气小，收集时应 “短进长出”，故A错误；

B．五氧化二磷是酸性干燥剂，氯气用五氧化二磷干燥，氯气密度比空气大，收集时“长进短出”，尾气用氢氧化钠溶液吸收，注意防倒吸，故B正确；

C．氢气密度比空气小，收集时应 “短进长出”，多余的氢气不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；

D．NO和碱石灰不反应，NO和氧气反应生成二氧化氮，NO不能用排空气收集，NO不与氢氧化钠溶液反应，故D错误。

综上所述，答案为B。

7．D

A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化为强酸，而且为最强的含氧酸，故A正确；

B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为：，所以，故B正确；

C．离子具有相同的电子构型时，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：、即，故C正确；

D．Z的简单气态氢化物为，W的氢化物为HCl，由于分子间存在氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点：，故D错误；

答案选D。

8．B

A．；

B．；

C． ；

D．；

反应进行速率最快的是，故选B。

9．C

A．B为固体，不能用固体浓度变化量表示反应速率，A错误；

B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间(不包括4min)反应已达到平衡，B错误；

C．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T>200℃，C正确；

D．容器体积不变，向容器1中通入氦气，容器中压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；

故选C。

10．D

A．由分析可知，电极Y是正极，A正确；

B．该原电池中左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极，B正确；

C．原电池中阳离子向正极移动，即向正极迁移，质子通过交换膜从左往右迁移，C正确；

D．乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，D错误；

答案选D。

11．C

A． SO2在水溶液中会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子和NO就相当于有了硝酸，会氧化亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、溶解的二氧化硫等，亚硫酸根离子和生成的硫酸根离子与钡离子也不能共存，故A不符合题意；

B． Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，二者不能共存，故B不符合题意；

C．H+、Mg2+、NO、SO这四种离子不会发生氧化还原反应，也不会生成难溶的物质，弱电解质和水，所以可以大量共存，故C符合题意；

D．Ca2+ 和OH-会生成微溶物氢氧化钙，二者不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C

12．AC

A．产物水是弱电解质，离子方程式中不能拆写，A符合题意；

B．据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，B不符合题意；

C．BaCO3、H2O 和 CO2在离子方程式中不能拆写，C符合题意；

D．据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，D不符合题意；

故选AC。

13．AD

A．若(NH4)2Fe(SO4)2变质，则有Fe3+生成，应用KSCN溶液检验，A错误；

B．亚铁离子水解方程式为Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，酸化后溶液中氢离子浓度增大，可以抑制Fe2+的水解，B正确；

C．生成FeC2O4·2H2O过程中没有元素化合价变化，发生复分解反应，离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+，C正确；

D．由题干信息可知，FeC2O4∙2H2O是一种难溶物，故步骤③为过滤、洗涤、干燥，D错误；

综上所述答案为AD。

14．BD

A． 氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B． 通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；

C． 氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；

D．若将H2改成CH4，碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极电极反应为：CH4-8e-+10 OH-=+7H2O，故D错误。

答案选BD。

15．AC

A．0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1 FeCl3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3+，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，Fe3+与I−的反应有一定限度，故A正确；

B．白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，滴加几滴K3[Fe(CN)6]无现象，该过程中没有明显现象，不能验证该过程是否发生原电池反应，故B错误；

C．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，溶液的体积和H2O2的浓度均相同，但后一支试管反应快，说明FeCl3可做H2O2分解的催化剂，故C正确；

D．NaHSO3和H2O2发生氧化还原反应生成硫酸钠、水，现象不明显，不能说明浓度越大，反应速率越快，故D错误；

故选AC。

16．(1)Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O     H2O2     会有污染性气体氯气生成

(2)6

(3)

(4)锂     锂电池

17．(1)+4

(2)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O     吸收尾气二氧化硫

(3)2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

(4)减少在水中的溶解或减少的溶解损耗

(5)将所得气体通入过量的酸性KMnO4溶液。再将剩余气体通入足量的澄清石灰水。若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在

(6)SO2

18．（1）二     ⅣA     146C    

（2）     取适量溶液于试管中，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH4+(答案合理即可)    

（3）Cl     b    

（4）H2CO3     H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)

19．(1)0.17mol•L-1•min-1     75%     21.4%

(2)cfgh

(3)丙

(4)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+