2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 湖北卷（参考版）（无答案）

2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 湖北卷（参考版）（无答案）

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是(   )

A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 C.液态-肼 D.液氧-煤油

2、下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(   )

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

3、工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂粗硅高纯硅

下列说法错误的是(   )

A.制备粗硅的反应方程式为

B.1molSi含Si—Si键的数目约为

C.原料气HCl和应充分去除水和氧气

D.生成的反应为熵减过程

4、湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是(   )

A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应

C.分子中有5个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗9molNaOH

5、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是(   )

A.用电子式表示的形成：

B.用离子方程式表示溶于烧碱溶液：

C.用电子云轮廓图表示H—H的s—sσ键形成的示意图：

D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是(   )

A.分子的极性： B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性： D.键能：

7、中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是(   )

A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖

B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

C.NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键

D.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

8、实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：

下列说法错误的是(   )

A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃

C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度

9、价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(   )

A.和的VSEPR模型均为四面体

B.和的空间构型均为平面三角形

C.和均为非极性分子

D.与的键角相等

10、我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是(   )

A.b电极反应式为

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜

D.海水为电解池补水的速率为

11、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是(   )

（R为烃基或氢）

A.能与水反应生成

B.可与反应生成

C.水解生成

D.中存在具有分子内氢键的异构体

13、利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下：

红磷（s）无色液体与白磷（s）

下列操作错误的是(   )

A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质

B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化

D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

14、为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是(   )

A.当时，体系中

B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为

C.的平常常数的约为14

D.当时，参与配位的

15、镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是(   )

A.晶体中La的配位数为8

B.晶体中H和H的最短距离：

C.在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

D.单位体积中含氢质量的计算式为

二、填空题

16、是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）Co位于元素周期表第________周期，第________族。

（2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因________。

（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是________。

（4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为________。“850℃煅烧”时的化学方程式为________。

（5）导致比易水解的因素有________（填标号）。

a.Si-Cl键极性更大 b.Si的原子半径更大

c.Si-Cl键键能更大 d.Si有更多的价层轨道

17、碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：

回答下列问题：

（1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳________键断裂（填“π”或“σ”）。

（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有________种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为________。

（3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为________、________。

（4）G的结构简式为________。

（5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为________。若经此路线由H合成I，存在的问题有________（填标号）。

a.原子利用率低 b.产物难以分离 c.反应条件苛刻 d.严重污染环境

18、纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

的反应机理和能量变化如下：

回答下列问题：

（1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H—H键能为。估算的________。

（2）图示历程包含________个基元反应，其中速率最慢的是第________个。

（3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为________、________。

（4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）及反应的（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（R为理想气体常数，c为截距）。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是________。

（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是________（填标号）。

a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂

三、实验题

19、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为________，装置B的作用为________。

（2）铜与过量反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为________；产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是________。

（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，X完全分解为黑色氧化物Y，。X的化学式为________。

（4）取含X粗品0.0500g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。（已知：，）标志滴定终点的现象是________，粗品中X的相对含量为________。

参考答案

1、答案：略

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2、答案：略

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3、答案：略

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4、答案：略

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5、答案：略

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18、答案：略

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19、答案：略

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