2024版新教材高考化学复习特训卷单元检测2物质的量

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷单元检测2物质的量，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法中，不正确的是( )
A．0.1 ml N2的质量是2.8 g
B．Mg的摩尔质量是24 g·ml－1
C．2 L 0.1 ml·L－1 NaCl 溶液中，c(Na＋)＝0.2 ml·L－1
D．标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
2．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是( )
A．该反应中，氧化性：NO>CO2
B．该反应可表示为
2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2
C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为 7∶6
D．每生成标准状况下2.24 L N2，转移的电子数为0.4NA
3．用10 mL 0.1 ml·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内都充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶1 B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
5．某硫原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 eq \f(12a,b)
②m g该硫原子的物质的量为 eq \f(m,aNA) ml
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
6．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3＋3H2O===3HCl＋N2↑＋3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
B．0.1 ml NCl3中质子数为6.5NA
C．标准状况下，22.4 L C2H2中含σ键数为5NA
D．100 mL 1 ml·L－1 HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
7．Cu和Cu2O均可溶于稀硝酸，化学方程式为Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)，Cu2O＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(未配平)。
现取13.6 g含有Cu2O的粗铜屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至100 mL，此时溶液中c(Cu2＋)＝2 ml·L－1。则粗铜屑中Cu和Cu2O的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．9∶2
C．2∶1 D．1∶2
8．标准状况下有①0.112 L水(密度按1 g/cm3计算)；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 ml NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A．体积：①③②④ B．密度：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：
甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
10．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是( )
A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)
D．物质的量：n(X)11．下列说法正确的是( )
A．加热含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA
B.1 L 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的质量为7.1 g
C．常温常压下，32 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为3 ml
D．用含有1 ml FeCl3的溶液制得Fe(OH)3胶体，胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒
12．现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl－)＝1.6 ml·L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是( )
A．原混合酸中n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.02 ml
B．原混合酸中n(H＋)＝0.18 ml
C．V＝1
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2 ml
13．在0.2 L 由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )
A．NaCl的物质的量为0.2 ml
B．溶质MgCl2的质量为9.5 g
C．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 ml
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 ml
14．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是( )
A．原混合气体所含氧原子总数为0.6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C.原混合气体的平均摩尔质量为36 g·ml－1
D.原混合气体中CO和CO2的体积之比为2∶1
15．[2023·山东临沂开学考试]铁和铝都是用途广泛的金属，同温同压下，将m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V1 L；将n g铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H2体积为V2 L。下列说法正确的是( )
A．两反应生成H2的物质的量之比为 eq \f(V1,V2)
B．m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 eq \f(V1,22.4) ml
C．保持温度压强不变，将n g铝与足量稀硫酸反应，生成H2体积大于V2 L
D．参加反应的铁与铝的质量比 eq \f(m,n) ＝ eq \f(28V2,9V1)
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．(10分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 ml NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为______________________________________L(标准状况)。
(2)某H2中含2.40 ml CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。
(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
若9 ml CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 ml O2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4＋H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) CO＋3H2
已知：CO＋2H2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) CH3OH
CO2＋3H2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) CH3OH＋H2O
300 ml CH4完全反应后的产物中，加入100 ml CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 ml，残留氢气120 ml，计算CO2的转化率。
17.(10分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：
(1)几种盐的溶解度见图2。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)图3为煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1 000 ℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(10分)用 18 ml·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 ml·L－1的H2SO4溶液，其操作可分为以下几步：
a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后的H2SO4溶液小心转移至容量瓶中
d．检查容量瓶是否漏液
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1～2 cm处
f．盖紧瓶塞，振荡，摇匀溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
(1)依次填写上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是________(填字母)。
(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶________(填字母)。
A．150 mL B．100 mL
C．250 mL
(4)下列操作使所配溶液浓度偏小的是________(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②配制前，容量瓶内壁上有少量蒸馏水
③未进行上述b操作
19．(11分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列问题：
(1)“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是________(用含a、b、c、NA的式子表示)。
(3)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。10.1 g钠钾合金溶于500 mL水生成0.15 ml氢气。确定该钠钾合金的组成(用NaxKy的形式表示)：________；如果所得溶液的体积仍为500 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(4)如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
①乙中的N为________，丙中的V为________。
②甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为________。
20．(14分)试完成下列有关物质的量的相关计算：
(1)将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)3.4 g NH3与标准状况下的________L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共18 g时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)。则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数之比为________。
(4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1 g/mL)，请根据图中信息，回答下列问题：
已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5 ml·L－1，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)10 ml·L－1；已知6 ml·L－1的硫酸溶液密度为ρ1 g/mL，3 ml·L－1的硫酸溶液密度为ρ2 g/mL，100 g浓度为6 ml·L－1的硫酸溶液与________mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到3 ml·L－1。(用含ρ1、ρ2的式子表示)。
(5)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀9.32 g；另取10 mL该混合溶液，与25 mL 4 ml·L－1的NaOH溶液恰好完全中和。则混合溶液中c(H2SO4)＝________，c(HNO3)＝________。
单元检测2 物质的量
1．C 0.1 ml N2的质量m＝nM＝0.1 ml×28 g·ml－1＝2.8 g，故A正确；Mg的相对原子质量为24，所以Mg的摩尔质量是24 g·ml－1，故B正确；2 L 0.1 ml·L－1 NaCl溶液中，c（Na＋）＝0.1 ml·L－1，故C错误；O2为双原子分子，标准状况下，11.2 L O2为0.5 ml，含有的原子数目约为6.02×1023，故D正确。
2．C 根据题给图像可知，该反应为2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2，该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO>CO2，A项、B项正确；该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6∶7，C项错误；每生成标准状况下2.24 L N2，转移电子0.4 ml，即转移电子数为0.4NA，D项正确。
3．C 此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 ml；由Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 ml Ba2＋需SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 1 ml，而需三种盐的物质的量分别是 eq \f(1,3) ml、1 ml、1 ml，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为 eq \f(1,3) ∶1∶1＝1∶3∶3。
4．A 反应的化学方程式分别为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，O2足量，则生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中HNO3的浓度相等，A项正确。
5．B ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以1个12C原子质量的 eq \f(1,12) ，即 eq \f(12a,b) ，正确；②m g硫原子的个数为 eq \f(m,a) ，其物质的量为 eq \f(m,aNA) ml，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·ml－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1，所含电子数为16，不正确，故答案为B。
6．A 根据2 eq \(N,\s\up6(＋3)) eq \(Cl,\s\up6(－1)) 3＋3H2O===3HCl＋ eq \(N,\s\up6(0)) 2↑＋3H eq \(Cl,\s\up6(＋1)) O可知，每生成3 ml HCl转移6 ml电子，即每生成36.5 g （1 ml） HCl转移电子数为2NA，A正确；0.1 ml NCl3中含有的质子数为0.1×（7＋17×3）NA＝5.8NA，B错误；每个C2H2分子中含3个 σ 键和2个 π 键，则标准状况下22.4 L （1 ml） C2H2中含 σ 键数为3NA，C错误；100 mL 1 ml·L－1 HClO溶液中n（HClO）＝0.1 ml，HClO为弱电解质，部分电离，且水微弱电离出H＋和OH－，故溶液中阴、阳离子总数小于0.2NA，D错误。
7．C Cu和Cu2O的质量之和为13.6 g，100 mL溶液中Cu2＋的物质的量为2 ml·L－1×0.1 L＝0.2 ml，根据反应前后铜原子守恒，设Cu和Cu2O的物质的量分别为x ml和y ml，则 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(64x＋144y＝13.6,x＋2y＝0.2)) ，解得x＝0.1，y＝0.05，所以Cu和Cu2O的物质的量之比为0.1 ml∶0.05 ml＝2∶1，故选C。
8．D 标准状况下，0.112 L水的质量是112 g，物质的量是112 g÷18 g/ml≈6.2 ml，氢原子的物质的量约是12.4 ml；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5 ml，质量是18.25 g，氢原子的物质的量是0.5 ml；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6 g÷34 g/ml＝0.4 ml，氢原子的物质的量是0.8 ml；0.2 ml氨气的质量是3.4 g，氢原子的物质的量是0.6 ml。A项，体积：①④③②，错误；B项，气体的密度与其摩尔质量成正比，故密度：④③②①，错误；C项，质量：④③②①，错误；D项，氢原子数：②④③①，正确。
9．C 相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ＝m/V可知气体的体积相等，结合n＝m/M以及PV＝nRT比较压强大小，根据Vm＝V/n比较气体摩尔体积大小，根据n＝m/M判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．根据n＝m/M，若M（甲）n（乙），气体的分子数：甲>乙，A错误；根据n＝m/M，若M（甲）>M（乙），则气体的物质的量：甲<乙，根据Vm＝V/n，故气体的摩尔体积：甲>乙，B错误；若M（甲）乙，由PV＝nRT可知，气体的压强：甲>乙，C正确；两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ＝m/V可知气体的体积相等，D错误。故选C。
10．A 在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，相同条件下， eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(M1,M2) ，密度相等则摩尔质量相等，相对分子质量相等，A正确、B错误。n＝ eq \f(m,M)物质的量相等，相同温度、压强下，X、Y的体积相同，无法确定氢气的物质的量，无法比较与X、Y的物质的量及体积，C、D错误。
11．B 浓盐酸在反应过程中会变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以转移电子数小于2NA，A项错误；1 L 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液中氯化镁的物质的量n＝cV＝0.1 ml·L－1×1 L＝0.1 ml，0.1 ml 氯化镁中含氯离子的物质的量为0.2 ml，质量为0.2 ml×35.5 g·ml－1＝7.1 g，B项正确；氧气和臭氧均由氧原子构成，故32 g混合气体中含有的氧原子的物质的量n＝ eq \f(32 g,16 g·ml－1) ＝2 ml，C项错误；Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3分子的聚集体，所以用含1 ml FeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含有Fe（OH）3胶粒的数目小于NA，D项错误。
12．A 往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为 eq \f(2.33 g,233 g·ml－1) ＝0.01 ml，所以n（H2SO4）＝0.01 ml，则原混合溶液中硫酸的物质的量为0.01 ml×2＝0.02 ml，故A正确；溶液中c（Cl－）＝1.6 ml·L－1，原混合溶液中HCl的物质的量为1.6 ml·L－1×0.1 L＝0.16 ml，原混合溶液中n（H＋）＝0.02 ml×2＋0.16 ml＝0.2 ml，故B不正确；原混合溶液中n（H＋）＝0.2 ml，其一半为0.1 ml，根据Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知，0.1 ml H＋与足量的铁反应生成氢气的物质的量为0.05 ml，放出的气体体积为0.05 ml×22.4 L·ml－1＝1.12 L，故C不正确；原溶液中HCl和H2SO4的物质的量之和为0.02 ml＋0.16 ml＝0.18 ml，故D不正确。
13．C A项，根据图像可知，Na＋的物质的量浓度为1.0 ml·L－1，Na＋来自于NaCl的电离，NaCl的物质的量浓度为1.0 ml·L－1，所以NaCl的物质的量为1.0 ml·L－1×0.2 L＝0.2 ml，正确；B项，根据图像可知，Mg2＋的物质的量浓度为0.5 ml·L－1，Mg2＋来自于MgCl2的电离，所以MgCl2的物质的量浓度为0.5 ml·L－1，所以MgCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.2 L＝0.1 ml，MgCl2的质量为95 g·ml－1×0.1 ml＝9.5 g，正确；C项，根据图像可知，Cl－的物质的量浓度为3.0 ml·L－1，Cl－来自于NaCl、MgCl2、CaCl2的电离，所以根据原子守恒，来自于CaCl2的Cl－的物质的量浓度为3.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1－0.5 ml·L－1×2＝1.0 ml·L－1，根据比例关系，CaCl2的物质的量浓度为0.5 ml·L－1，所以CaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.2 L＝0.1 ml，错误；D项，根据图像可知，Cl－的物质的量浓度为3.0 ml·L－1，Cl－的物质的量为3.0 ml·L－1×0.2 L＝0.6 ml，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，最终得到沉淀的物质的量为0.6 ml，正确。
14．D 设混合气体中CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，根据混合气体的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4 ①；混合气体的物质的量为 eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1) ＝0.4 ml，所以x＋y＝0.4 ②；由①②可得x＝0.2、y＝0.2。原混合气体所含氧原子总数为0.6NA，故A正确；CO2能与NaOH反应，所以气球内收集到的气体为CO，标准状况下体积为0.2 ml×22.4 L·ml－1＝4.48 L，故B正确；14.4 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.4 ml，混合气体的平均摩尔质量为 eq \f(14.4 g,0.4 ml) ＝36 g·ml－1，故C正确；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为1∶1，故D错误。
15．A 同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为 eq \f(V1,V2) ，A正确；该温度和压强下，气体摩尔体积未知，故无法计算H2的物质的量，B错误；由得失电子守恒可知，Al完全反应时产生H2的量不变，故体积仍为V2 L，C错误；根据关系式：Fe～H2，n（Fe）＝n（氢气）＝ eq \f(V1,Vm) ，根据关系式：2Al～3H2，n（Al）＝ eq \f(2,3) n（氢气）＝ eq \f(2,3) × eq \f(V2,Vm) ＝ eq \f(2V2,3Vm) ，则 eq \f(n（Fe）,n（Al）) ＝ eq \f(\f(V1,Vm),\f(2V2,3Vm)) ＝ eq \f(3V1,2V2) ， eq \f(m,n) ＝ eq \f(3V1×56,2V2×27) ＝ eq \f(28V1,9V2) ，D错误。
16．答案：（1）89.6
（2）2.4 ml·L－1≥c≥1.2 ml·L－1
（3）8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2
n（CO2）∶n（H2O）＝6∶2
n（H2O）＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(9,6))) ×2＝3（ml）
（4）300 ml CH4完全反应产生H2 900 ml
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β＋100α＝350
600β＋300α＝900－120
α＝80%
或设CO2转化率为α
900－350×2－100α＝120
α＝ eq \f(80,100) ＝80%
解析：（1）碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则2 ml碳酸氢铵分解可得氨气2 ml、二氧化碳2 ml，故在标准状况下体积为4 ml×22.4 L/ml＝89.6 L。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，2.4 ml二氧化碳完全反应生成碳酸钠消耗氢氧化钠4.8 ml，完全生成碳酸氢钠消耗氢氧化钠2.4 ml，由此结合其体积为2 L，可以求出其浓度范围。（3）也可设按照第一式反应的二氧化碳为x ml，按照第二式反应的二氧化碳为y ml，则可以列出方程组：x＋y＝9，产生氧气为1.5x＋0.75y＝9，得y＝6，则消耗水为 eq \f(6,2) ml＝3 ml。（4）由方程式可知300 ml的甲烷完全反应产生氢气900 ml、CO 300 ml，则可设CO反应x ml、CO2反应y ml，则根据甲醇的量可得x＋y＝350，剩余氢气为900－2x－3y＝120。由此可得y＝80，则二氧化碳的转化率为 eq \f(80,100) ×100%＝80%。
17．答案：（1）趁热过滤
（2）取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液滴加AgNO3溶液
（3）MnO2＋SO2===MnSO4
（4）Mn3O4＋8H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) 3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O
（5）①Mn3O4 ②部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少
解析：（1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应Ⅲ中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤，干燥即可。（2）检验Cl－用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液。（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。（4）＋4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2·2MnO，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，MnO与盐酸反应生成MnCl2和H2O，反应的离子方程式为Mn3O4＋8H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△)) 3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O。（5）①热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），100 g MnSO4·H2O中结晶水的质量为100 g× eq \f(18,55＋96＋18) ≈10.65 g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体煅烧得到四氧化三锰，100 g MnSO4·H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为 eq \f(100 g,（55＋96＋18）g·ml－1) × eq \f(1,3) ×229 g·ml－1≈45.17 g，故B为Mn3O4。②继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少。
18．答案：（1）10.0 胶头滴管 （2）dacbegf （3）B （4）③
解析：（1）设取浓H2SO4的体积为V，根据稀释定律可得：18 ml·L－1×V＝1.8 ml·L－1×0.1 L，V＝0.01 L，即需用量筒量取10.0 mL浓H2SO4；定容时需用胶头滴管。（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为dacbegf。（3）配制100 mL浓度为1.8 ml·L－1的H2SO4溶液，只能选用100 mL的容量瓶，故选B。（4）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致n（H2SO4）偏大，溶液的浓度偏大；②配制前，容量瓶内壁上有少量蒸馏水，对溶液配制无影响，溶液的浓度不变；③未进行题述b操作，即未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小。
19．答案：（1）1∶4 3.2 g （2） eq \f(22.4 bc,aNA) L （3）NaK2 0.2 ml·L－1 （4）①NA 22.4 ②2∶1
解析：（1）11.2 L“人造空气”的物质的量为 eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml，质量是4.8 g，设含O2、He的物质的量分别为x ml、y ml，则有x＋y＝0.5，32x＋4y＝4.8，得x＝0.1、y＝0.4，所以氧气和氮气的分子数之比是1∶4；氧气的质量为0.1 ml×32 g·ml－1＝3.2 g。（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则a g该气体的物质的量为 eq \f(b,NA) ml，摩尔质量为 eq \f(a g,\f(b,NA) ml) ＝ eq \f(aNA,b) g·ml－1，当该气体为c g时，其物质的量为 eq \f(c g,\f(aNA,b) g·ml－1) ＝ eq \f(bc,aNA) ml，在标准状况下的体积 eq \f(22.4bc,aNA) L。（3）设钠、钾的物质的量分别为a ml、b ml，则
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 1
a 0.5a
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2 1
b 0.5b
有0.5a＋0.5b＝0.15，23a＋39b＝10.1，计算可得a＝0.1，b＝0.2，n（Na）∶n（K）＝1∶2，该钠钾合金的组成为NaK2，所得溶液中c（NaOH）＝ eq \f(0.1 ml,0.5 L) ＝0.2 ml·L－1。（4）①甲中NO2的物质的量是 eq \f(46 g,46 g·ml－1) ＝1 ml，含有O原子的物质的量是2 ml，乙和甲中的O原子的物质的量相同，则乙中SO2的物质的量为1 ml，SO2的分子数为NA；丙和乙中S原子的物质的量相同，则丙中H2S的物质的量是1 ml，标准状况下，1 ml H2S的体积为1 ml×22.4 L·ml－1＝22.4 L。②甲中NO2的物质的量是1 ml，含有N原子的物质的量是1 ml，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0.5 ml，甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为2∶1。
20．答案：（1）1∶1 29 g·ml－1 （2）6.72 （3）2∶3 （4）小于 eq \f(200ρ2,ρ1) －100
（5）4 ml·L－1 2 ml·L－1
解析：（1）由混合气体中N2和NO的质量比为14∶15可知，N2和NO的物质的量之比为 eq \f(14 g,28 g·ml－1) ∶ eq \f(15 g,30 g·ml－1) ＝1∶1，混合气体的平均摩尔质量为 eq \f(1,2) ×28 g·ml－1＋ eq \f(1,2) ×30 g·ml－1＝29 g·ml－1。
（2）1个氨气分子中含有3个氢原子，1个硫化氢分子中含有2个氢原子，设3.4 g氨气与标准状况下的V L硫化氡含有相同数目的氢原子，可得 eq \f(3.4 g,17 g·ml－1) ×3＝ eq \f(V L,22.4 L·ml－1) ×2，解得V＝6.72。
（3）由阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，设一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为n，由隔板左右两侧容器的体积比可得1 ml∶n＝ eq \f(2,3) ∶ eq \f(1,3) ，解得n＝0.5 ml；设混合气体中一氧化碳的物质的量为x，由混合气体的质量为18 g可得28 g·ml－1×x＋44 g·ml－1×（0.5 ml－x）＝18 g，解得x＝0.25 ml，则混合气体中碳原子与氧原子的个数之比为（0.25＋0.25）ml∶（0.25＋0.25×2）ml＝2∶3。
（4）设溶质质量分数为a%的氨水的密度为d1 g/mL，由氨水的物质的量浓度为5 ml·L－1可得 eq \f(1 000×d1×a%,17) ml·L－1＝5 ml·L－1，设溶质质量分数为2a%的氨水的密度为d2 g/mL、物质的量浓度为c ml·L－1，可得 eq \f(1 000×d2×2a%,17) ml·L－1＝c ml·L－1，两式相比可得c＝ eq \f(10d2,d1) ，由氨水浓度越大密度越小可知 eq \f(d2,d1) <1，则c<10；设需要水的体积为x mL，由题意可知混合后所得的3 ml·L－1硫酸溶液的质量为（100＋x）g，由稀释定律可得： eq \f(100＋x,ρ2) ×10－3 L×3 ml·L－1＝ eq \f(100,ρ1) ×10－3 L×6 ml·L－1，解得x＝ eq \f(200ρ2,ρ1) －100。
（5）由加入足量BaCl2溶液可得硫酸钡白色沉淀9.32 g可知，10 mL混合溶液中硫酸的物质的量为 eq \f(9.32 g,233 g·ml－1) ＝0.04 ml，则硫酸的浓度为 eq \f(0.04 ml,0.01 L) ＝4 ml·L－1；由10 mL该混合溶液与25 mL 4 ml·L－1的NaOH溶液恰好完全中和可知，硝酸的物质的量为（4 ml·L－1×0.025 L－0.04 ml×2）＝0.02 ml，则硝酸的浓度为 eq \f(0.02 ml,0.01 L) ＝2 ml·L－1。