北京市昌平区2023届高三下学期第二次统一练习化学试题（含解析）

这是一份北京市昌平区2023届高三下学期第二次统一练习化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，有机推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：B．过氧化氢的电子式：
C．和互为同位素D．反-2-丁烯的分子结构模型：
3．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：②④
C．①②③④都是p区元素D．电负性：①>②
5．表述I和II均正确但不具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
6．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml/L的溶液中含个
B．46g 所含氧原子数为
C．1ml 中含键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
8．本维莫德可用于治疗银屑病和湿疹，结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．分子中有2种官能团
B．可发生酯化反应
C．分子中存在键
D．1 ml该分子与碳酸钠溶液反应，可生成1 ml
9．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖可通过加聚反应得到淀粉
C．葡萄糖是非还原性糖
D．乙酸与葡萄糖含有相同官能团
10．钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为，固体电解质为，负极为的钠离子电池。下列说法不正确的是
A．电池右侧电极为
B．中Fe的化合价为+2、+3
C．正极可能发生
D．从正极向负极移动
11．利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原的机理。下列说法中不正确的是
A．图中有机物中氮原子存在杂化
B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化
C．将还原
D．该转化利用太阳能，最终实现了将转化为
12．有机催化聚合反应有环境友好和储存容易等优点。一种有机催化聚合方法如下：
资料：KH是一种强碱。
下列说法中不正确的是
A．反应①是取代反应B．KH可增大反应②中b的转化率
C．反应③中的另外一种产物可能是D．为加聚反应
13．催化加氢制甲醇中发生的反应有：
i．
ii．
在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，有利于反应i正向进行
B．236℃后，随着温度升高，i、ii反应速率减慢
C．236℃后，温度升高对反应的影响：i>ii
D．236℃后的曲线变化趋势不可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的
14．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：
①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9
下列说法中不正确的是
A．在脱硫过程中，可能转化为
B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为：
C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂
D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、
二、结构与性质
15．钙钛矿型材料具有与天然钙钛矿()相同的晶体结构，其化学通式为。通过元素的替换和掺杂，可以调控钙钛矿型材料的催化性能。
(1)基态Ti原子的核外价电子排布式为___________。
(2)的晶胞如图a所示，与每个距离最近且相等的的个数为___________。
(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，，其晶胞如图b所示。
①有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；
②与之间是否形成配位键，理由是___________。
(4)晶胞示意图如图c所示， 晶胞示意图如图d所示。
①若晶胞参数为a nm，则的晶体密度为_____，(用只含a和的代数式表示)。
②的掺杂，可以改变晶格热导率。图e显示模型计算的晶格热导率随温度变化的关系，掺杂晶格热导率比未掺杂的(填“大”、“小”或者“一样”)___________。
(5)石墨烯()负载并用于光催化去除氨氮的催化原理如图f所示(已知为中性基团)，用化学用语表示阳极发生的反应___________。
三、有机推断题
16．劳拉替尼(K)是第三代靶向药，具有抗癌作用，其合成路线如下(部分条件已省略)。
已知：①
②
③可用表示
(1)的反应类型为___________。
(2)E中含氧官能团的名称为___________。
(3)过程中生成，其化学方程式为___________。
(4)下列说法中正确的是___________。(填序号)
a．D中有手性碳原子
b．E既可以与稀HCl反应，也可以与NaOH溶液反应
c．中B(硼)和C(碳)都是杂化
(5)由J生成K经历三步反应，具体条件和转化关系如图所示。
已知： (、均不为H)
①J→中间产物1过程中发生的官能团转化有、___________。
②中间产物2在HATU条件下产生相对分子质量为n、2n、3n、…的不同产物，其中K的相对分子质量为n，K的结构简式为___________。
四、工业流程题
17．某铬渣主要含有以及少量的、等杂质，某研究小组设计以下流程获取，实现铬渣资源化。
资料：
a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。
b．常温下，水溶液中存在 ，。
c．与类似，均具有两性。
d．
(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________ (至少写出两条)。
(2)焙烧时，被氧化为，产物中还有，写出该反应的化学方程式___________
(3)滤液A中加入发生的氧化反应：
①含铬元素的微粒参与的还原反应：___________。
②实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是___________。
③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，对铬回收率的影响是___________(填“增大”、“减小”、或者“不影响”)，理由是___________。
(4)滤液A中发生反应的离子方程式是___________。
(5)草酸“除铁”的离子方程式是___________。
(6)90℃时，加入调节pH，不同pH对铬沉淀率的影响如下图所示，请解释铬沉淀率随着pH先增大后减小的原因___________。
18．乙醛酸(CHO-COOH)在工业上常用于合成医药中间体等，合成乙醛酸主要有电解法和化学法。
Ⅰ．电解法。电解装置图如下所示。电解开始前，向装置中右侧电极室中加入乙二醛和溴化钾溶液，左室中加入草酸(HOOCCOOH)溶液。
(1)镍电极连接电源___________(填“正极”或“负极”)。
(2)用化学用语分别表示的过程：①________、②_______。
Ⅱ．化学法，制备流程示意图如下。
(3)氧化过程的化学方程式是___________。
(4)乙二醛和硝酸会发生副反应生成HOOCCOOH，硝酸和乙二醛的物料比对乙二醛转化率的影响如下图中曲线1所示，将硝酸和乙二醛的物料比对乙醛酸选择性影响的变化趋势示意图(曲线2)补充完整___________。
(5)粗品中草酸含量的测定：称取10 g粗品于50 ml水中，用氨水调节pH至4.0，加入氯化钙溶液30 mL，过滤并清洗沉淀，加入50mL硫酸加热溶解，用0.1000 ml/L高锰酸钾溶液滴定至持续的无色()，记录所用高锰酸钾的体积为10.0 mL。
①粗品中草酸的质量百分比浓度为___________。
②测定过程中如果没有清洗沉淀，测定结果___________(填“偏大，“偏小”或者“不影响”)。
五、实验题
19．高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。但是由于存在自催化现象(即分解产物可催化高铁酸盐的分解)，限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。
已知：

I．制备高铁酸盐
(1)制备的原理是：
________
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的。此过程的反应为、___________。
为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：
资料：吸光度大小与溶液中成正比。
(3)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是___________。
(4)但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：___________。
(5)“—■—”曲线为___________ (填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是___________。
(6)综合以上讨论，任意写出一种能稳定的方法___________ 。
A．“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金
B．“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓
C．“天问一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶
D．“神州十三号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料
选项
表述I
表述II
A
用熟石灰处理酸性废水
熟石灰中含有
B
可与反应产生
氧化性：
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
过饱和醋酸钠溶液会产生结晶现象
饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
浓
①
⑥
B
②
⑤
C
②
④
D
浓
③
⑥
难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
序号
X
现象
a
2滴0.01 ml/L KI
紫色迅速褪去
b
2滴蒸馏水
分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
c
2滴0.01 ml/L NaF 溶液
d
2滴0.01 ml/L 溶液
参考答案：
1．A
【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，选项A符合题意；
B． 砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，选项B不符合题意；
C．纳米气凝胶是胶体，不是金属材料，选项C不符合题意；
D．酚醛树脂基低密度材料属于有机高分子材料，不是金属材料，选项D不符合题意；
答案选A。
2．C
【详解】A．核外有18个电子，的结构示意图为，故A错误；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式为 ，故B错误；
C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D．是顺-2-丁烯的分子结构模型，故D错误；
选C。
3．D
【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为，故D错误；
故选D。
4．B
【分析】四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，则四者分别为氧、硫、氯、氮；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：②O；B错误；
C．由分析可知，①②③④都是p区元素，C正确；
D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：①>②，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．因为熟石灰显碱性，可用熟石灰处理酸性废水， A错误；
B．因为氧化性：，可与反应产生，发生反应：，B正确；
C．因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，所以石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，C正确；
D．因为饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，所以过饱和醋酸钠溶液会产生结晶现象，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．二氧化氮与水反应，不能选⑥收集二氧化氮，A项错误；
B．过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，不需要加热，不能选②制备氧气，B项错误；
C．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，C项错误；
D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，可选③装置，乙烯不溶于水，可选⑥装置收集，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；
B．46gNO2中含有1mlNO2，含有2ml氧原子，含有氧原子数为2NA，选项B错误；
C．中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的键为10个，故1ml 中含键的个数为，选项C正确；
D．没有说明标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1ml，故分子个数不一定为，选项D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．分子中有碳碳双键、酚羟基2种官能团，A正确；
B．分子中酚羟基可以和羧基发生酯化反应，B正确；
C．分子甲基碳为sp3杂化，甲基中碳氢键为键，C正确；
D．酚羟基和碳酸钠生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．淀粉为，是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖：，A正确；
B．一定条件下，葡萄糖可通过缩聚反应得到淀粉和水，B错误；
C．葡萄糖中含有醛基和羟基，为还原性糖，C错误；
D．葡萄糖中含有醛基和羟基，乙酸中含有羧基，二者官能团不相同，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．放电时，电子从右侧流出，所以右侧为负极，负极为，A正确；
B．中，K为+1价，为-1价，根据正负化合价代数和为0，Fe的化合价为+2、+3，B正确；
C．放电时，正极发生还原反应，可能为，C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，从负极向正极移动，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．由图可知，有机物中部分氮原子形成3条单键为sp3杂化，部分氮原子形成一条单键和一条双键为sp2杂化，A正确；
B．从图中可知，Zr4+在原子簇化合物表面得电子被还原生成Zr3+，B错误；
C．从图中可知，Zr3+与CO2反应生成HCOO-和Zr4+，CO2发生还原反应生成HCOO-，即Zr3+将CO2还原，C正确；
D．由图可知，Zr4+可循环利用，利用太阳能最终实现了将CO2转化为HCOO-，D正确；
故答案选B。
12．D
【详解】A．反应①是a中氯原子被取代的反应，属于取代反应，A正确；
B．KH是一种强碱，可以和反应②中生成的HCl反应，促进反应②正向进行，故KH可增大反应②中b的转化，B正确；
C．根据质量守恒可知，KH中氢会和c生成d中碳碳双键中减少的氢转化为氢气，故反应③中的另外一种产物可能是，C正确；
D．的过程中还会生成小分子物质，为缩聚反应，D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．反应i焓变小于零，为放热反应，升高温度，反应逆向进行，不有利于反应i正向进行，A错误；
B．升高温度，活化分子比例增大，反应速率加快，B错误；
C．由图可知，236℃后，升高温度甲醇的选择性变化大于二氧化碳转化率的变化，说明温度升高对反应i的影响大于反应ii，C正确；
D．236℃后甲醇的选择性迅速下降，可能是由于反应i中催化剂失去活性导致单位时间内生成甲醇减小而造成的，D错误；
故选C。
14．A
【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量硫酸钡、Fe、Al的氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁、过滤后向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
【详解】A．在脱硫中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4转化为BaCO3，主要原因为BaSO4的Ksp小于BaCO3的Ksp，BaSO4比BaCO3更难溶，A错误；
B．从表中可知，PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，PbCO3比PbSO4更难溶，脱硫时向PbSO4中加入Na2CO3，PbSO4转化为PbCO3，离子方程式为，B正确；
C．酸浸过程中过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢作氧化剂而不是还原剂，C正确；
D．酸浸后溶液的pH约为4.9，且经过酸浸，亚铁离子被氧化成铁离子，根据金属氢氧化物沉淀时的pH表可知，此时氢氧化铁和氢氧化铝完全沉淀，滤渣的主要成分为氢氧化铝和氢氧化铁，D正确；
故答案选A。
15．(1)3d24s2
(2)6
(3) sp3 不能，因为氮原子中无孤电子对
(4) 小
(5)
【详解】（1）钛为22号元素，基态Ti原子的核外价电子排布式为3d24s2；
（2）由图可知，以左下底角顶点的为例，在每条棱及其延长线上各有距离最近且相等的2个，故共有6个；
（3）①有机碱中，N原子形成4个共价键且无孤电子对，其杂化轨道类型是sp3杂化；
②由于氮原子中已经没有孤电子对，故与之间不能形成配位键；
（4）①根据“均摊法”，晶胞中含1个Sr，结合化学式可知， 1个晶胞中含有1分子，左下底角顶点的1个Ti被1个Nb替代，则，则化学式为，晶胞参数为a nm，则的晶体密度为；
②由图可知，相同温度下，掺杂晶格热导率更低，故掺杂晶格热导率比未掺杂的小；
（5）阳极会发生氧化反应，由图可知，阳极上氢氧根离子转化为，和氨气反应转化为氮气，故阳极总反应为。
16．(1)加成反应或还原反应
(2)醚键、酯基
(3)+ +
(4)ab
(5)
【分析】由流程可知，A中羰基还原为羟基得到B，B发生已知反应①原理生成D，D转化为E，E和生成F，F引入溴原子生成G，G生成H，H发生已知反应②原理生成J；
【详解】（1）由分析可知，A中羰基还原为羟基得到B，的反应类型为加成反应或还原反应；
（2）由结构可知，E中含氧官能团的名称醚键、酯基；
（3）E和生成F和，其化学方程式为：+ +；
（4）a．，D中有手性碳原子，a正确；
b．E中含有氨基和酯基，既可以与稀HCl反应，也可以与NaOH溶液反应，b正确；
c．中B(硼)形成3个共价键，且无孤电子对，为sp2杂化，c错误；
故选ab；
（5）①J→中间产物1反应为和盐酸的反应，其中酯基酸性水解成为羧基，酰胺水解生成-NH2，故其中发生的官能团转化有、；
②中间产物2含有中间产物1中羧基转化的-COONa，在HATU条件下产生相对分子质量为n、2n、3n、…的不同产物，其中K的相对分子质量为n，则K为其中间产物2分子内发生已知的反应原理生成K，其结构简式为。
17．(1)增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等
(2)
(3) 氢离子浓度增大，提高了的氧化性 减小 不能转化为，造成铬元素损失（或不影响，若能够在该实验条件下转化为，则不会造成铬元素损失）
(4)（若亚硫酸根离子过量，也可写成）
(5)
(6)pH增大，氢氧根离子浓度增大，增大，铬的沉淀率增大；pH过大，在过量氢氧根离子中溶解，导致铬沉淀率减小
【分析】铬渣加入氧化钙、碳酸钠在空气中焙烧，将转化为六价铬盐，加入硫酸酸溶除去二氧化硅等滤渣，滤液加入亚硫酸钠溶液将Fe3+转化为Fe2+，转化为Cr3+，加入草酸生成沉淀，分离得到的滤液加入碳酸氢铵得到铬的沉淀，煅烧得到。
【详解】（1）为提高“酸浸”速率，可采取的措施有增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等；
（2）焙烧时，被氧化为，产物中还有，反应为碳酸钠、、氧气高温生成和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①滤液A中加入发生的氧化反应，则得到电子发生还原反应生成：；
②常温下，水溶液中存在 ，氢离子浓度增大，平衡正向移动，浓度增大且提高了的氧化性，利于铬元素转化为，使得最终得到的铬回收率越高；
③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，不能转化为，造成铬元素损失，使得铬元素回收率下降（或不影响，若能够在该实验条件下转化为，则不会造成铬元素损失）；
（4）Fe3+具有氧化性，具有还原性，两者反应生成Fe2+和，故滤液A中发生反应的离子方程式是；
（5）已知，，则草酸为弱酸，草酸和亚铁离子生成沉淀得到滤渣B，故反应为；
（6）与类似，均具有两性，在碱性较强的溶液，会溶解；故随着pH增大，氢氧根离子浓度增大，增大，铬的沉淀率增大；pH过大，在过量氢氧根离子中溶解，导致铬沉淀率减小。
18．(1)负极
(2)
(3)
(4)
(5) 2.25% 偏大
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）由图可知，左侧电极溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质，则PbO2极为阳极，Ni电极为阴极，故镍电极连接电源负极；
（2）反应中溴离子在阳极放电发生氧化反应生成溴单质，溴单质具有强氧化性，又将溶液中乙二醛氧化为乙醛酸，故反应为，；
（3）硝酸具有强氧化性，醛基具有还原性，氧化过程中乙二醛和硝酸发生氧化还原反应生成乙醛酸和一氧化氮，水，化学方程式是；
（4）由图可知，随着硝酸和乙二醛的物料比增加，硝酸促进乙二醛转化为乙醛酸，乙二醛转化率增大，乙醛酸选择性逐渐增大；但是当硝酸比例过大时，副反应的发生导致乙二醛转化为乙二酸，此时乙二醛转化率变化不大，但是生成乙醛酸的选择性下降，故图像为：；
（5）①草酸根离子和酸性高锰酸钾生成二氧化碳和锰离子，反应为，根据碳元素守恒，可知，粗品中草酸的质量百分比浓度为。
②测定过程中如果没有清洗沉淀，则含有的杂质离子氯离子也会和高锰酸钾反应导致标准液用量增大，使得测定结果偏大。
19．(1)
(2)
(3)碘离子与草酸根离子都有还原性
(4)在碱性条件下，草酸根将高铁酸根还原为三价铁之后，，为可逆反应，无法进行完全，故反应现象不同。
(5) d ； ，所以草酸根与铁离子反应程度更大，速率更快，吸光度变化更快；
(6)在高铁酸根溶液中，加入适量NaF和氢氧化钠的混合溶液
【详解】（1）反应中，铁元素化合价由+3价上升到+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1价降低为-1，化合价总共降低2价，化合价升降的最小公倍数为6，故Fe3+的系数为2，ClO-的系数为3，由铁元素守恒可知系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据电荷守恒可知OH-的系数为10，根据氢元素守恒可知，产物为水，且系数为5，所以离子方程式为：；
（2）碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，生成的氢氧化铁会催化高铁酸根分解产生绿色的，发生反应为：；
（3）碘离子与草酸根离子都有还原性，可将高铁酸根还原，故现象相似；
（4）在碱性条件下，草酸根将高铁酸根还原为三价铁之后：，为可逆反应，无法进行完全，故反应现象不同；
（5）已知： ， ，所以草酸根与铁离子反应程度更大，速率更快，吸光度变化更快；
（6）酸性条件下高铁酸根不稳定，在有F-存在时，高铁酸根的自催化分解速率明显降低，故保存高铁酸根溶液时，加入适量NaF和氢氧化钠的混合溶液。