2021北京燕山初三（上）期末化学（教师版）

2021北京燕山初三（上）期末

化    学

可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7  C 12   N 14   O 16

第一部分   选择题（共25分）

每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．陶瓷烧制         B．玉石雕印　　　　C．粮食酿醋        D．火药爆炸

2．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是

A．氧气   B．氮气

C．二氧化碳   D．稀有气体

3．下列不属于空气污染物的是

A．二氧化硫          B．一氧化碳         C．PM2.5          D．氮气

4. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是

A．CO2   B．H2    C．NaCl    D．NaOH

5．下列属于非金属元素的是

A. Mg B. Zn C. Cl         D. Ag

6．海带、木耳、菠菜等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是

A．原子              B．分子             C．元素           D．单质

7．下列符号能表示两个氢分子的是         

A．2H        B．2H2           C．H2         D．2H2O2

8．下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是

A．氮气   B．氧气       C．二氧化碳  D．稀有气体

9．下列物质的化学式书写不正确的是

A．氧化镁 MgO          B．碳酸钙 CaCO3    C．氯化铁FeCl2   D．氢氧化钠 NaOH

10．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭       B．铁丝       C．氢气        D．红磷

11．已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为

A．6               B．8               C．12            D．14

12．密闭的矿泉水瓶中，1滴水蒸发为水蒸气，发生改变的是

A．分子间隔 B．分子个数 C．分子质量 D．分子种类

13. 餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是

A. 隔绝空气   B. 降低温度

C. 清除可燃物   D. 降低可燃物的着火点

14．下列标志表示 禁止吸烟的是

15.电解水实验如图。下列说法正确的是

A．试管2中得到H2

B．产生H2与O2的体积比约为1：2

C．该实验说明水是由H2和O2组成

D．可用带火星的木条检验生成的O2

16. 下列实验操作中，不正确的是 

17．关于简易净水器（右图所示）的说法不正确的是

A．可以杀菌消毒

B．其中的小卵石可以起过滤作用

C．其中的活性炭可以起吸附作用

D．可以除去污水中的臭味

18．下列金属制品中，利用金属导热性的是

A. 金属硬币   B. 铝制铝箔     C. 铜制火锅    D.黄金戒指

19．下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是

20． 下列物质中，不能溶于水形成溶液的是 

A．食盐             B．蔗糖           C．花生油      D．酒精

21．下列关于物质用途的描述不正确的是

A．氧气可用作燃料 B．小苏打可以用来做糕点

C．干冰可用于人工降雨 D．H2O是常用的溶剂

22. 下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是

A．人走关灯、少开空调                 B．使用一次性餐具

C．自带水杯出行                             D．对垃圾进行分类

23．下列安全措施不正确的是

A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

24.下列实验操作不能达到实验目的的是

25. 右图是两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 

A．60℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等

B．40℃时硫酸钠的溶解度是50g

C．30℃时硫酸钠饱和溶液升温到40℃，溶质质量分数不变

D．40℃时，将60g氯化铵放入100g水中得到160g溶液

第二部分  非选择题（共45分）

〖生活现象解释〗（9分）

26.（3分）（1）下列食物中富含蛋白质的是       （填字母序号）。

A. 苹果               B. 米饭           C. 鱼肉          D. 鸡蛋

（2）大米中主要含有的营养素是                     。

（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的主要原因是       。      

A．分子在不断运动                 B．分子的质量很小 

C．分子之间有间隔                 D．分子的体积很小

27.（3分）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①        甲烷的化学式为______。

②        甲烷中氢、碳元素的质量比是         。

③        写出该化学反应的化学方程式         。

28.（ 3分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究 pH 对 H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。

（1）写出一定条件下，双氧水分解的化学方程式   。

（2）在研究范围内，溶氧量的最大值为          。

（3）本题研究 pH 对 H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，请认真读题，你觉得影响因素还可能有       。

〖科普阅读理解〗

29.（5分）阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的PH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。

表-人体胃液PH情况分析

胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是    （填化学式）。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的      反应。

（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是        。

（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越     （填“大”或“小”）越有利于病菌生存。

（5）下列说法正确的是           （填字母序号）。

A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应

B. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质

C. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多

D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙

〖生产实际分析〗（7分）

30.（3分）氯气是一种黄绿色有毒气体，可用于制备84消毒液（有效成分为次氯酸钠）。

工业生产84消毒液的主要流程如下：

（1）氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的化合价为     。

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ X , X的化学式是       。

（3）残余氯气必须回收处理，原因是     。

31.（4分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：

（1）赤铁矿属于        （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）②中，反应为CO2+C 2CO，该反应属于       。

A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应

（3）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为　                　。

（4）下列说法正确的是       。

A．绿色植物的光合作用吸收CO2        B．一氧化碳有毒     

C．“低碳” 就是较低 CO2排放      D．CO2能与水反应生成碳酸

〖基本实验及其原理分析〗（15分）

32.（5分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是       。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为     。可选用的发生装置是     。

（3）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式        。

收集二氧化碳可选用的装置是       （填字母序号）。

33.（3分）下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。回答下列问题：

（1）B中发生的化学反应方程式是________。

（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因________

（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是________。

34.（4分）补全实验报告。

白磷的着火点是40℃。

为了验证燃烧的条件，设计下列实验。

35.（3分）.从下图选择仪器，配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为            g。

（2）称量好的NaCl应倒入           中（写仪器名称）。

（3）从配置好的100gNaCl溶液中倒出20g，这20g溶液溶质质量分数为        。

〖科学探究〗（6分）

36.实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。

【进行实验】装置右图如下所示。

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。

【解释与结论】

（1）小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为            。

（2）实验1的目的是:探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，      。

（3）实验2中a的合理数据是        。

（4）实验2的结论是        。

【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2。于是他们又补充做了下列一组实验。

实验3：在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入CO2气体，记录不同时间后实验现象

（5）由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是    。Ca(HCO3)2有    种元素组成。

〖实际应用定量分析〗

37.（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收44gCO2，理论上需要LiOH的质量。

2021北京燕山初三（上）期末化学

参考答案

选择题（每小题一分，共25分）

生活现象解释（每空1分，共9分）

26.（（1） CD    （2）糖类  （3）A

27.（1） CH4 （2） H:C=4:12=1:3 （3）略

28.（1） 略 （2） 18 （3）温度和双氧水的浓度

29. 科普阅读（每空1分，共5分）

（1）MgO   （2） 氧气和水蒸气 （3）略 （4）越大 （5）BCD

生产实际分析（每空1分，共9分）

30.（1） -2  （2）H2O  （3）Cl2有毒

31.（1）混合物   （2） A （3）略

基本实验及原理分析（每空1分，共13分）

32. （1）酒精灯  （2） 略  A   （3）  略  C

33. （1） 略 （2） C 金属活动性顺序中铜在氢后面 （3）F e﹥Cu﹥Ag

34.（1）温度没达到白磷的着火点  （2）不燃烧 

（3）在B中对白磷通入氧气（其他合理也可）   略

35.（1）5g （2） 烧杯  （3）5%

实验探究（6分）

36.（1）略  （2） 石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度  （3）1.0

（4）实验范围内，其他条件相同时，石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大

（5）能（易）溶于水   4

实际应用定量分析（3分）

37.(3分)解：设需氢氧化锂的质量为x

CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O

44     48

22g     x

44/22g=48/x     x=24g

答：需要LiOH的质量是24g.