中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----试验题专练

1．如图是水通电分解的实验装置图。在实验过程中，发生反应的化学方程式为 　                  　，用微粒的观点解释该变化过程的实质是 　                  　；反应后检验b试管中收集到的气体的方法是 　                  　。

（第1题）  （第2题）  （第3题）

2．我们知道铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，为了研究这一现象，进行了如图所示的实验。

（1）能证明铁生锈一定有氧气参加的是（填序号）　     　。

（2）写出防止铁生锈的一种方法　     　。

3．实验室用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为 　   　g；请在图中选择溶解时用到的玻璃仪器：　         　（填名称）；若所配溶液的溶质质量分数偏大，可能是量取水时 　     　（填“俯视”或“仰视”）量筒读数的缘故。

4．实验室常用如图装置制取气体。

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 　                  　。

（2）该装置可控制反应的开始与停止。简述该装置使反应停止的原理 　                  　。

（第4题）  （第5题）  （第6题）

5．实验室可选用如图所示装置制取气体。

（1）写出一个能用B、D制取的气体的化学反应方程式 　                  　。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用发生装置B的优点是什么？　              　

（3）若用过氧化氢制取干燥的O2，可选择哪些装置？　      　，请将C中导管补画完整。

6．某实验小组用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。烧瓶内有氧气，水上的白磷，红磷均为绿豆大小穿在铜丝上（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。描述观察到的现象为 　                  　；并说明由此得出燃烧需要的条件是 　                  　。

7．如图是实验室常用的制取气体的装置。

（第7题）   （第8题）

（1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式 　                  　。

（2）B装置和C装置都能作为制取气体的发生装置，若要达到“能控制反应的发生和停止”的目的，应选用的装置是 　   　。（填字母）

（3）若用D装置收集某气体，写出该气体具有的性质 　                　。

8．某化学兴趣小组同学按如图所示微型实验装置进行制取气体实验并探究燃烧的条件。请回答下列问题。

（1）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 　                  　。

（2）推入过氧化氢溶液之后，②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件 　              　。

（3）该微型实验装置的优点是 　             　（写一条即可）。

9．某化学小组用如图装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图所示。

（1）设置实验1的目的是 　                 　。

（2）曲线 　   　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

（3）请设计实验，探究实验2充分反应后溶液中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论 　                　。

10．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理 　                  　。

（2）某趣味实验装置如图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因 　                  　。

（第10题）    （第11题）

11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量分别为 　      　g。

（2）实验步骤为计算、　     　、量取、溶解。

（3）对配制的溶液进行测定发现溶质质量分数偏小。写出其可能的原因 　           　。（任写一条）

12．如图是实验室常用的制取气体的装置。

（第12题）      （第13题）

（1）写出一个利用A制取O2的化学方程式 　                  　。

（2）B或C均可作制取CO2的发生装置，与B比较，C的优点是什么 　            　？

（3）D可用作气体收集装置，某气体可从a端通入收集，请推测该气体具有什么性质。 　                  　

13．二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了下图实验装置，请回答：

（1）装置A的作用是：　        　。

（2）装置C中盛装液体的名称是 　      　；实验观察到干燥的冷烧杯中有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置B中水蒸气与铁反应的化学方程式：　                  　。

14．实验小组设计如图所示实验进行制取氢气并检验氢气的性质。

（第14题）        （第15题）

（1）制取H2的化学方程式是 　                  　。

（2）碱石灰在实验中的作用是干燥生成的氢气，将干燥的氢气通入灼热的氧化铜，观察到黑色粉末变为紫红色，证明氢气具有 　     　性。

15．为了探究燃烧的条件，化学实验小组同学按下列实验步骤进行探究（已知：白磷的着火点为40℃）：

步骤一：室温下，按图组装装置，装入药品，并关闭弹簧夹K1、K2，观察白磷没有燃烧。

步骤二：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察白磷没有燃烧。

步骤三：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开弹簧夹K1、K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1、K2，观察白磷没有燃烧。

步骤四：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察白磷燃烧了。

（1）请写出白磷燃烧的化学方程式 　                  　。

（2）通过上述实验，A同学得出燃烧需要氧气，请简述得出此结论的依据 　                  　。

（3）对比实验是初中化学进行探究实验常用的方法。B同学还通过另外一组实验现象对比得出燃烧的另一种条件。两个同学都必须选择的步骤是哪一个？　      　

16．某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。

（第16题）    （第17题）

（1）写出A中所发生反应的化学方程式 　                  　。

（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有杂质，写出除去该杂质气体的化学方程式 　                  　。

（3）用F收集CO2，进气口为 　   　。

17．某同学利用如图所示装置进行探究实验。先用N2排尽装置中的空气，再将加装气球的具支试管放入盛有60℃热水的烧杯内，白磷并未燃烧；然后将注射器内的H2O2溶液推入右边具支试管，白磷燃烧。

（1）写出右边具支试管中发生反应的化学方程式：　                  　。

（2）通过该实验可得出燃烧需要什么条件：　                　。

18．请根据图示实验回答下列问题。

（1）将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因 　                  　。

（2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因 　                  　。

（第18题）    （第19题）   （第20题）

19．化学小组选用如图所示装置（托盘天平略）验证质量守恒定律。

（1）实验一不能验证质量守恒定律的原因是什么？

（2）在进行实验二时，发现反应后装置内药品的总质量变少了，若要使实验二能验证质量守恒定律，装置应如何改进？写出实验二中发生反应的化学方程式。

20．碳酸钠与盐酸反应的实验装置如图所示。

（1）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 　                  　。

（2）充分反应后，天平指针 　     　（填“向左”、“向右”或“不”）偏移。

   （第21题）     （第22题）   （第23题）

21．兴趣小组利用下列装置进行实验室制取的实验，请回答：

（1）写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 　                  　。

（2）电石（CaC2）固体能与水反应非常剧烈，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。

①若想使反应平稳进行，你认为制取乙炔最合适的发生装置是 　   　。

②写出电石与水反应的化学方程式：　                  　。

22．在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题：

（1）用装置C收集二氧化碳时，验满方法是将点燃的木条放在b管口处，木条熄灭，这说明二氧化碳具有的性质是什么？　                  　

（2）相对于A装置来说，B装置的优点是可以随时使反应发生或者停止。请你简述使反应停止的原理是什么？　                  　

（3）如果使用C装置用排水法收集氢气，操作方法是什么？　                  　

23．利用如图装置可制取纯净、干燥的二氧化碳。

（1）装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，写出B中发生反应的化学方程式。

（2）将C装置中的导管补画完整。

（3）若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时A装置发生反应的化学方程式。

24．化学兴趣小组的同学要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液用于制作“叶脉书签”。实验操作过程如图：

（1）请指出图中有明显错误的操作并改正 　                  　。

（2）若在量取水时俯视读数，对所得溶液的浓度有什么影响？　     　

25．如图是同学们对中和反应的实验探究及分析。

 （第24题） （第25题） 

（1）图1所示实验中，证明盐酸与氢氧化钠发生中和反应的实验现象是什么？　            　

（2）图2是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，据此分析，中和反应的微观实质是什么？　                  　

26．小明用如图装置探究燃烧的条件。以下是实验过程：

步骤1：向装置内通入N2，一段时间后点燃酒精灯微热B处，A、B中均无明显现象；

步骤2：熄灭酒精灯，立即改通O2，A中无明显现象，B中白磷燃烧。

（1）对比步骤1、2中B处的现象，可得出什么结论？　            　

（2）对比步骤2中A、B处的现象，可得出什么结论？　                 　

（3）为防止污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收生成物，已知五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，写出该反应的化学方程式：　                  　。

27．如图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知CO中混有杂质CO2和H2O。

(第26题）  （第27题） 

（1）写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式 　                  　。

（2）从环保角度考虑，写出一种尾气的处理方法 　                  　。

（3）如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？　                  　（写出操作步骤、现象和结论）

28．根据如图回答下列问题。

（1）能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的实验是　        　。

（2）能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是　        　。

29．康康同学做“红磷燃烧前后质量的测定”时，发现反应后托盘天平指针偏向右。请回答：

（1）写出红磷燃烧的化学方程式　                  　。

（2）康康猜想：“天平发生偏转是因为红磷量不足”。你若认为康康同学的猜想正确，请说明原因。若认为康康的猜想不正确，请说出一个可能的原因　       　。

（第28题）   （第29题）

30．对比实验是化学学习和探究的重要方法。

（1）实验一可得出燃烧的条件之一是什么？

（2）实验二中A易被压缩，B不易被压缩，由此可得出什么结论？

参考答案

1．2H2O2H2↑+O2↑；水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成新分子；将带火星的木条伸入b试管中，带火星的木条复燃，说明是氧气； 2．①②；刷漆； 3．3；烧杯、玻璃棒；俯视； 4．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，块状固体药品与液体分离，反应停止；

5．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生和停止；ACD； 6．铜丝上的白磷燃烧，产生大量白烟，水中的白磷和铜丝上的红磷没有燃烧，气球先胀大后变小；温度需要达到可燃物的着火点，燃烧需要氧气； 7．2KClO32KCl+3O2↑；C；密度比空气小且不与空气反应； 8．2H2O22H2O2+O2↑；温度达到可燃物的着火点；节约药品（合理即可）； 9．与实验2做对照，排除水的干扰；Ⅱ；取样，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶质有碳酸钠；充分反应后静置，向上层清液滴加酚酞，若溶液变红，则溶质有氢氧化钠（合理即可）； 10．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 11．7.5；称量；量取水时仰视读数； 12．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；可以控制反应的速率；密度比空气小，且不与空气的成分反应； 13．产生水蒸气；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2； 14．Zn+2H2SO4＝ZnSO4+H2↑；还原； 15．4P+5O22P2O5；步骤二中白磷没有燃烧而步骤四中白磷燃烧了；步骤四； 16．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；j； 17．2H2O22H2O+O2↑；燃烧需要使可燃物与氧气接触； 18．CO2+2KOH═K2CO3+H2O；盐酸与碳酸钾反应生成了二氧化碳； 19．（1）因为质量守恒定律适用于化学变化，实验一中发生的变化是物理变化，所以不能验证质量守恒定律；

（2）实验二应把烧杯换成密闭装置，2H2O22H2O+O2↑。； 20．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；向右； 21．2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c；CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑； 22．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大；关闭活塞，产生的气体无法排出，装置内压强增大，把液体压回到长颈漏斗，固液分离，反应停止；集气瓶盛满水，将氢气从b管口通入，将水从a管口排出； 23．（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（2）；

（3）2H2O22H2O+O2↑。； 24．氢氧化钠不能放在纸片上称量；氢氧化钠应放在玻璃容器中称量；偏大； 25．溶液由红色变成无色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 26．可燃物燃烧需要氧气；燃烧需要温度达到可燃物着火点；P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O； 27．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集；取样，加入足量的氯化钙溶液，再向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有氢氧化钠；

28．①②、④⑤；①④、②⑤； 29．4P+5O22P2O5；装置漏气；

30．（1）燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点；

（2）在相同条件下，气体分子间的间隔比液体的大。；

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