01 常考题空1　 热化学方程式及反应热的计算 （附答案解析）-备战高考化学大题逐空突破系列（全国通用）

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常考题空1　 热化学方程式及反应热的计算
【高考必备知识】
1．书写热化学方程式的“五环节”
(1)一写方程式：写出配平的化学方程式
(2)二标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态
(3)三定条件：确定反应的温度和压强并在ΔH后注明(101kPa、25℃时可不标注)
(4)四标ΔH：在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”
(5)五标数值：根据化学计量系数写出ΔH的值
2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法
(1)步骤
①对比：对比分析目标热化学方程式和已知热化学方程式，调整已知热化学方程式的化学计量系数与目标热化学方程式的化学计量系数一致
②叠加：根据目标热化学方程式中的反应物和生成物加减所调整的热化学方程式
③计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，焓变也随之作相应变化
(2)方法
①倒：为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错
②乘：为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘
③加：上面的两个步骤做好了，只要将热化学方程式相加即可得目标热化学方程式，反应热也要相加
3．常用关系式
热化学方程式
焓变之间的关系
aA===B　ΔH1
A===B　ΔH2
ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2
aA===B　ΔH1
B===aA　ΔH2
ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2
4．ΔH的三种计算式
(1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)
(2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和
常见物质中的化学键数目
物质
CO2(C===O)
CH4(C－H)
P4(P－P)
SiO2(Si－O)
石墨
金刚石
Si
S8(S－S)
键数
2
4
6
4
1.5
2
2
8
(3)ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能

【真题演练】
1．(2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝172kJ·mol－1 Kp1＝1.0×10－2
(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2＝－51kJ·mol－1 Kp1＝1.2×1012pa
反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为_______kJ·mol－1
2．(2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ·mol－1
②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝94kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484kJ·mol－1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2的ΔH4＝________kJ·mol－1
3．(2022·湖北卷)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1
②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1
③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g) ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1
则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝________ kJ·mol－1
4．(2022·河北卷)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时，1 g H2燃烧生成 H2O(g)放热121 kJ，1mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________
5．(2021·全国甲卷)CO2加H2制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ·mol－1
总反应的ΔH＝________kJ·mol－1
6．(2021·全国乙卷)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：
NOCl＋hν―→NOCl*
NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2
其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1 mol的NOCl需要吸收____mol的光子
7．(2021·湖南卷)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能E/(kJ·mol－1)
946
436.0
390.8
反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1；
8．(2021·河北卷)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热 ΔH(kJ·mol－1)
－285.8
－393.5
－3267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为____________________
9．(2021·广东卷)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1
b)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2
c)CH4(g)C(s)＋2H2(g)　ΔH3
d)2CO(g)CO2(g)＋C(s)　ΔH4
e)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)　ΔH5
根据盖斯定律，反应a的ΔH1＝______________(写出一个代数式即可)
10．(2021·湖北卷)丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备
反应I(直接脱氢)：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝+125 kJ·mol－1
已知键能：E(C—H)=416kJ/mol E(H—H)=436kJ/mol，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为______kJ；
11．(2020·全国Ⅰ卷)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为___________________________________

12．(2020·全国Ⅱ卷)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)
－1 560
－1 411
－286
ΔH1＝________kJ·mol－1
13．(2020·山东卷)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O (g)　ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO (g)＋2H2 (g)CH3OH(g)　ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2 (g)＋H2 (g)CO (g)＋H2O (g)　ΔH3
ΔH3＝________kJ·mol－1
14．(2020·浙江7月)研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ．C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1＝136 kJ·mol－1
Ⅱ．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝177 kJ·mol－1
Ⅲ．C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)　ΔH3
Ⅳ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH4＝41 kJ·mol－1
已知：298 K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)＝－44 kJ·mol－1

根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝________kJ·mol－1
【题组训练】
1．二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2(g)＋6H2(g)CH2==CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH
(1)几种物质的能量(kJ·mol－1)如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量)：
物质
CO2(g)
H2(g)
CH2==CH2(g)
H2O(g)
能量/kJ·mol－1
－394
0
52
－242
ΔH＝______kJ·mol－1
(2)几种化学键的键能(kJ·mol－1)
化学键
C==O
H—H
C==C
H—C
H—O
键能/kJ·mol－1
803
436
615
a
463
a＝_______
2．已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH1＝＋74.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3＝＋131.5 kJ·mol－1
则反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________
3．已知：①CO(g)＋H2O(g)HCOOH(g)　ΔH1＝－72.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
则反应2CO2(g)＋2H2O(g)2HCOOH(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1
4．氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。
化学键
N—H
N≡N
Br—Br
H—Br
键能/(kJ·mol－1)
391
946
194
366
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：____________________________________________
5．已知：Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ·mol－1
Ⅱ.NO(g)＋O3(g) ===NO2(g)＋O2(g) ΔH2＝－199 kJ·mol－1
Ⅲ.N2O4(g) ===2NO2(g) ΔH3＝＋55.3 kJ·mol－1
Ⅳ.4NO2(g)＋O2(g) ===2N2O5(g) ΔH4＝－57 kJ·mol－1
则反应6NO2(g)＋O3(g) ===3N2O5(g) ΔH＝________ kJ·mol－1
6．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1
7．反应“2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH”中相关的化学键键能数据如表：
化学键
C—O
H—O(水)
H—O(醇)
C—H
E/(kJ·mol－1)
343
465
453
413
则ΔH＝________kJ·mol－1
8．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋93.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________
9．已知：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

计算断裂1 mol N≡N需要消耗能量________kJ。
10．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
已知： ΔH1＝100.3 kJ·mol－1　　①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1　　②
对于反应：　　③ ΔH3＝________kJ·mol－1
11．工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有重大意义。合成氨反应的反应历程和能量变化如下图所示：

(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝________
(2)对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_____kJ·mol－1，该步骤的化学方程式为________________
12．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究
已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－393.8 kJ·mol－1
Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s)　ΔH3＝－645.7 kJ·mol－1
(1)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：___________________________
(2)已知：R ln Kp＝－＋C(C为常数)。根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热ΔH＝______kJ·mol－1

13．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV
(3)写出反应历程中决定该化学反应速率的化学方程式______________________________________
14．从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示

(1)如图所示转化中，第4步常采取________法将甲醇和水进行分离
(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是_________________________________________________________________
15．甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：CH4(g)＋O2(g)===CH3OH(g)　ΔH
副反应：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)

(1)在催化剂表面上更容易被吸附的是________(填“H2O”或“O2”)
(2)该历程中正反应最大的活化能为________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式：_____________________
16．推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) 　ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1 Ⅰ
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 Ⅱ
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH3 Ⅲ
荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。

(1)该历程中最大能垒E正＝________kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式：______________________________
(2)ΔH3＝________kJ·mol－1
17．已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ
【常考题空1　 热化学方程式及反应热的计算】答案
【真题演练】
1．－223    
2．170
3．－911.9
4．(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(1) ΔH＝－286 kJ·mol－1
5．－49
解析：由盖斯定律可知，反应①＋反应②得总反应方程式，则总反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋41 kJ·mol－1＋(－90 kJ·mol－1)＝－49 kJ·mol－1。
6．0.5
解析：由题目给出的反应机理可知，反应总方程式为2NOCl＋hν―→2NO＋Cl2，故分解1 mol NOCl需要0.5 mol 的光子。
7．(1)＋90.8　
8．(1)3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol－1
解析：由题给燃烧热数据可得，①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3 267.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②－③得到，其ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×3＋(－393.5 kJ·mol－1)×6－(－3 267.5 kJ·mol－1)＝＋49.1 kJ·mol－1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol－1。
9．(1)ΔH3－ΔH4(或ΔH2＋ΔH3－ΔH5)　
10．271
解析反应I中断裂2molC—H键，形成1mol碳碳π键和1molH—H键，故416×2—E(碳碳π键)—436=+125kJ/mol。解得E(碳碳π键)= 271kJ/mol；
11．2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1
解析：根据题图知，V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1①，V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1②。根据盖斯定律，由②－①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝(－399＋48)kJ·mol－1＝－351 kJ·mol－1。
12．137
解析：根据题表中数据信息可写出热化学方程式
(ⅰ)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 560 kJ·mol－1、(ⅱ)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1、(ⅲ)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由(ⅰ)－(ⅱ)－(ⅲ)得C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋137 kJ·mol－1。
13．＋40.9　
14．430
【题组训练】
1．(1)－128　(2)409.25
解析：(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝(52－242×4－0＋394×2)kJ·mol－1＝－128 kJ·mol－1。(2)ΔH＝断裂化学键的总键能－形成化学键的总键能＝(803×4＋436×6－615－4a－463×8)kJ·mol－1＝－128 kJ·mol－1，解得a＝409.25。
2．＋247.5 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律，由①－②＋③可得：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1－(－41.2 kJ·mol－1)＋131.5 kJ·mol－1＝＋247.5 kJ·mol－1。
3．＋420.8
解析：根据盖斯定律，由2×①－②，可得2CO2(g)＋2H2O(g)2HCOOH(g)＋O2(g)　ΔH＝－72.6×2 kJ·mol－1＋566.0 kJ·mol－1＝＋420.8 kJ·mol－1。
4．2NH3(g)＋3Br2(g)===N2(g)＋6HBr(g) ΔH＝－214 kJ·mol－1
解析：NH3与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为2NH3(g)＋3Br2(g)===N2(g)＋6HBr(g)　ΔH＝∑(反应物的键能)－∑(生成物的键能)＝(6×391 kJ·mol－1＋3×194 kJ·mol－1)－(946 kJ·mol－1＋6×366 kJ·mol－1)＝－214 kJ·mol－1。
5．－228　
解析：根据盖斯定律×(Ⅳ×3＋Ⅱ×2－Ⅰ)得：6NO2(g)＋O3(g)===3N2O5(g)　ΔH＝×[(－57 kJ·mol－1)×3＋(－199 kJ·mol－1)×2－(－113 kJ·mol－1)]＝－228 kJ·mol－1。
6．－746.5 kJ·mol－1
解析：根据平衡常数表达式可写出目标反应，然后根据盖斯定律可知ΔH＝[－180.5－(－221)＋2×(－393.5)]kJ·mol－1＝－746.5 kJ·mol－1。
7．－24
8．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律，②×3－①×2－③得CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1。
9．946
10．(1)89.3
解析：根据盖斯定律，反应①＋②可得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝100.3 kJ•mol－1 ＋(－11.0 kJ·mol－1)＝89.3 kJ·mol－1。
11．(1)－92 kJ·mol－1　(1)124　*N2＋3*H2===2*N＋6*H
解析：
12．(1)H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋159.5 kJ·mol－1
(2)＋144.2
解析：已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1，Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.8 kJ·mol－1，Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s)　ΔH3＝－645.7 kJ·mol－1，由盖斯定律Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ得：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝＋159.5 kJ·mol－1。②把图像上点的数值代入R ln Kp＝－＋C得：69.50＝－ΔH×3.19×10－3＋C和53.64＝－ΔH×3.30×10－3＋C，联立求解得，ΔH＝＋144.2 kJ·mol－1。
13．(1)放热　
(2)2.02　
(3)COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)
14．(1)蒸馏(或分馏)　
(2)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝(a＋b＋c＋d)kJ·mol－1
解析：(1)甲醇易挥发，沸点较低，与水的沸点相差较大，可以采用蒸馏或分馏的方法分离甲醇和水。(2)根据图示是一个闭合的环，说明总反应的反应热是四步反应的反应热之和，结合碳元素守恒，可以写出总反应的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝(a＋b＋c＋d)kJ·mol－1。
15．(1)H2O　
(2)22.37　*CH4＋*OH===*CH3OH＋*H
解析：(1)*H2O能量更低，故H2O更容易被吸附。
(2)正反应最大的活化能为[－12.68－(－35.05)]kJ·mol－1＝22.37 kJ·mol－1；化学方程式为*CH4＋*OH===*CH3OH＋*H。
16．(1)136.1　CO*＋2H*＋2H2(g)===C*＋O*＋2H*＋2H2(g)　
(2)－165.0
解析：(1)根据图中信息得出，该历程中最大能垒是相对能量7.8 kJ·mol－1到143.9 kJ·mol－1，即E正＝136.1 kJ·mol－1；该步骤的化学方程式为CO*＋2H*＋2H2(g)===C*＋O*＋2H*＋2H2(g)。
(2)根据盖斯定律，反应Ⅰ－反应Ⅱ＝反应Ⅲ，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－206.2 kJ·mol－1－(－41.2 kJ·
mol－1)＝－165.0 kJ·mol－1。
17．299
解析：形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1＋151 kJ·mol－1＝598 kJ·mol－1，则E(H—I)＝299 kJ·mol－1。]