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上海黄浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份上海黄浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共35页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
上海黄浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海黄浦·统考二模）我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是
A．黄铜 B．生铁 C．硬铝 D．高碳钢
2．（2023·上海黄浦·统考二模）下列固体属于非电解质的是
A．冰 B．干冰 C．可燃冰 D．冰醋酸
3．（2023·上海黄浦·统考二模）电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的
A．能量 B．形状 C．空间伸展方向 D．可容纳电子数
4．（2023·上海黄浦·统考二模）把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是
A．改铁条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液
C．改稀硫酸为98%的硫酸 D．升高溶液的温度
5．（2023·上海黄浦·统考二模）只用水不能鉴别
A．苯和 B．晶体和晶体
C．和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
6．（2023·上海黄浦·统考二模）煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化
7．（2023·上海黄浦·统考二模）丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是
A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯
8．（2023·上海黄浦·统考二模）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备CO2
B．制备NaHCO3
C．加热NaHCO3固体
D．检测产品中是否含有NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·上海黄浦·统考二模）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：35Cl B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式：
10．（2023·上海黄浦·统考二模）实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是
A．C2H2 B．H2 C．CO2 D．C2H4
11．（2023·上海黄浦·统考二模）下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是
A．NH4Cl
B．KNO3
C．NaNO3
D．CO（NH2）2
12．（2023·上海黄浦·统考二模）在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正确显示反应后存在物质的是
A． B．
C． D．
13．（2023·上海黄浦·统考二模）逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是
A．SO2、O2和V2O5接触 B．硫铁矿和空气反应
C．浓硫酸吸收SO3 D．预热SO2、O2
14．（2023·上海黄浦·统考二模）将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是
A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
15．（2023·上海黄浦·统考二模）将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是
A．产生的气体中有H2 B．反应与水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、
16．（2023·上海黄浦·统考二模）下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是
A．过滤 B．纸层析法 C．萃取 D．蒸馏
17．（2023·上海黄浦·统考二模）开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是
A．开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连
B．开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D．开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+
18．（2023·上海黄浦·统考二模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。
下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y
C．简单离子半径：Q>E>W>Z D．Z、W组成的化合物共有三种
19．（2023·上海黄浦·统考二模）一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．上述离子中最稳定的是C
B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ
C．上述离子中结合H+能力最强的是E
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2
20．（2023·上海黄浦·统考二模）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
21．（2022·上海黄浦·统考二模）对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是
A．医用酒精 B．塑料护目镜
C．漂粉精 D．医用橡胶手套
22．（2022·上海黄浦·统考二模）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
23．（2022·上海黄浦·统考二模）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
24．（2022·上海黄浦·统考二模）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
A． B． C． D．(尿素)
25．（2022·上海黄浦·统考二模）用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是
A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂 C．属于碱 D．含有极性键
26．（2022·上海黄浦·统考二模）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
装置
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
28．（2022·上海黄浦·统考二模）四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质
A．易挥发 B．所有原子共平面 C．易溶于水 D．能发生加成反应
29．（2022·上海黄浦·统考二模）医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是
A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
30．（2022·上海黄浦·统考二模）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染 B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃 D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
31．（2022·上海黄浦·统考二模）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
32．（2022·上海黄浦·统考二模）用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
33．（2022·上海黄浦·统考二模）下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液
34．（2022·上海黄浦·统考二模）84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中
A．为还原剂 B．仅体现酸性
C．既是氧化产物也是还原产物 D．是还原产物
35．（2022·上海黄浦·统考二模）下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解 B．食物腐败 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
36．（2022·上海黄浦·统考二模）用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是
A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·上海黄浦·统考二模）利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是
A．铁丝的腐蚀速率：
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管溶液的增大，b管溶液的减小
D．a、b两管中发生相同的电极反应为
38．（2022·上海黄浦·统考二模）工业制硫酸的适宜条件不包括
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
39．（2022·上海黄浦·统考二模）为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
40．（2022·上海黄浦·统考二模）常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：
D．a、d两点水的电离程度：a>d
41．（2021·上海黄浦·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶 B．石油经裂化获得乙烯等化工原料
C．用明矾对饮用水消毒 D．联合制碱法制烧碱
42．（2021·上海黄浦·统考二模）中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误的是
A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．b的一氯代物有4种
C．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
D．汽油主要是的烃类混合物
43．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A． B． C． D．
44．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
45．（2021·上海黄浦·统考二模）将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是
A． B．HCl C． D．
46．（2021·上海黄浦·统考二模）关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是
A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取时利用了溴和碘的物理性质 D．实验室模拟时都用到了蒸发皿
47．（2021·上海黄浦·统考二模）用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是（ ）
A．a处的试纸变红 B．b电极是正极
C．a处发生的电极反应： D．b处发生的电极反应：
48．（2021·上海黄浦·统考二模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D
X
稀硫酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
NaOH
气体
A．A B．B C．C D．D
49．（2021·上海黄浦·统考二模）在恒温密闭容器中发生反应：()，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A．V逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度)
C．m(容器内CaO质量) D．c(浓度)
50．（2021·上海黄浦·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA
B．15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．2mol 和1mol 催化反应后分子总数为2NA
D．物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA
51．（2021·上海黄浦·统考二模）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是
A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2
D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
52．（2021·上海黄浦·统考二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
HClO
非电解质
Al
A．A B．B C．C D．D
53．（2021·上海黄浦·统考二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．I、Ⅱ、III和IV都属于氧化还原反应
B．I、Ⅱ、III和IV都是氮的固定
C．反应Ⅵ的部分产物可在流程中循环利用
D．反应Ⅴ的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
54．（2021·上海黄浦·统考二模）常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是
A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和
B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14
55．（2021·上海黄浦·统考二模）下列解释实验事实的离子方程式较合理的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：
C．用Na2SO3溶液吸收少量氯气：
D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：
56．（2021·上海黄浦·统考二模）将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊试液
57．（2021·上海黄浦·统考二模）已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
58．（2021·上海黄浦·统考二模）一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．相同条件下Cl2比HCl稳定
B．过程I：断裂极性键和非极性键
C．过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D．热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3KJ
59．（2021·上海黄浦·统考二模）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．单质的氧化性： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径： D．X与Z的最高化合价之和为8
60．（2021·上海黄浦·统考二模）研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，锌块上电极反应为2H＋＋2e‒＝H2↑
参考答案：
1．C
【详解】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。
答案选C。
2．B
【详解】A．冰是H2O，属于电解质，A不符合题意；
B．干冰是CO2，属于非电解质，B符合题意；
C．可燃冰是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰醋酸是CH3COOH，属于电解质，D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．同一能级，能量相等，A错误；
B．2p能级的三个轨道都是哑铃形，B错误；
C．2p的三个轨道分别沿着x轴、y轴、z轴三个伸展方向延伸，所以具有不同的空间伸展方向，C正确；
D．2p的三个轨道分别能容纳的电子数都是2个电子，D错误；
选C。
4．C
【详解】A．镁比铁更活泼，与稀硫酸反应速率更快，能加快氢气产生速率，A正确；
B．滴加少量CuSO4，Fe与CuSO4反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，B正确；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，无法产生氢气，C错误；
D．升高溶液温度，反应速率加快，D正确；
故答案选C。
5．D
【详解】A．苯和都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A不符合题意；
B．晶体易溶于水形成紫红色溶液，晶体在水中溶解度较小形成黄色溶液，用水可以鉴别，B不符合题意；
C．和水反应生成氧气逸出有气泡生成，硫粉和水无明显变化，用水可以鉴别，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】A.煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，生成新物质，属于化学变化，故A错误；
B.煤的液化是把煤和氢气反应生成新物质，属于化学变化，故B错误；
C.石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离各馏分，没生成新物质，属于物理变化，故C正确；
D.石油裂化是把重油中的长链烃断裂成碳原子数比较少的烃，主要获得汽油的石油加工方法，属于化学变化，故D错误。
故选C。
7．A
【详解】A．1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A错误；
B．1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B正确；
C．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙烯，C正确；
D．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D正确；
故答案选A。
8．B
【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；
B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；
C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；
D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C正确；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．电石和水反应生成乙炔，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，A不符合题意；
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，B不符合题意；
C．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，C不符合题意；
D．乙醇在浓硫酸催化作用下迅速加热到170°C生成乙烯，反应需要控制温度，缺少温度计，D符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A.氯化铵和氢氧化钙研磨反应生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故A正确；
B.硝酸钾和氢氧化钙不反应，故B错误；
C.硝酸钠和氢氧化钙不反应，故C错误；
D.尿素和氢氧化钙不反应，故D错误。
故选A。
12．D
【详解】KOH溶液和Cu(NO3)2溶液反应的方程式为：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3， KOH和Cu(NO3)2等物质的量时，反应生成的Cu(OH)2、KNO3、剩余的Cu(NO3)2，则溶液中有K+、、Cu2+三种离子，选D。
13．A
【详解】A．硫酸工业中，、和反应是在接触室中完成的，催化剂是固定在接触室的一定位置，并未采用从上面加入催化剂，从下面通入SO2、O2混合气体，即为采用固体和气体逆流的工艺，A符合题意；
B．硫酸工业中，硫铁矿和空气实在沸腾炉中进行，硫铁矿是固体从沸腾炉的中部投料口加入，而从沸腾炉底部通入足量的空气，硫铁矿和空气采用固体和气体逆流工艺以增大其接触面积，是硫铁矿充分煅烧，B不合题意；
C．硫酸工业中，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸从顶部淋下，气体向上，使二者充分接触，使SO3吸收更加完全，故浓硫酸和采用了逆流工艺，C不合题意；
D．、和平衡混合气之间采用逆流工艺，以利于SO3尽快冷却分离出来，SO2、O2能够尽快受热再次进入接触室进行反应，D不合题意；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A正确；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误；
C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C正确；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确；
故选B。
15．D
【分析】在Na2CO3溶液中，发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成 和H2。
【详解】A．由分析可知，产生的气体中有H2，A正确；
B．由分析可知，与Al反应的OH-来自水解，B正确；
C．Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C正确；
D．Al3+、在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．己烷和辛烷都是液体且互溶，无法通过过滤分离，A错误；
B．己烷和辛烷无法通过纸层析法进行分离，B错误；
C．己烷和辛烷互溶，无法通过萃取分离，C错误；
D．己烷和辛烷沸点存在差异，可通过蒸馏的方式分离，D正确；
故答案选D。
17．B
【详解】A．开关K置于a处时构成电解池，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，阳极产生氯气，阴极产生氢气，因此铁电极一定是阴极，即铁电极与直流电源的负极相连，A错误；
B．开关K置于a处时铁电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因为：2H2O+2Cl－H2↑+2OH－+Cl2↑，B错误；
C．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，石墨电解是正极，所以阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C正确；
D．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+，D正确；
答案选B。
18．B
【分析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；
B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故C错误；
D．由分析可知Z为N元素、W为O元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故D错误；
故选B。
19．B
【分析】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为，D为，E为，据此作答。
【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；
B．B→A+D反应的化学方程式为，生成物的总能量减去反应物的总能量=，故放出116kJ能量，B正确；
C．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，C错误；
D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，，若三者浓度之比为10:1:2，得失电子比=10:(2+2×5)=5:6，得失电子不守恒，D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．向溶液中滴加溶液100mL，正好将H+中和完，a点混合液的体积为200mL，a点处存在，故A错误；
B．当加入100mLNaOH溶液时，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反应一部分，此时，故b点处存在，故B正确；
C．加入NaOH溶液0-100mL，H+发生反应，100mL-200mL，参与反应，由b到c发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．电离出H+抑制水的电离，随着氢氧化钠加入a点生成硫酸钠和硫酸铵，水解促进水的电离，接着再加入氢氧化钠，生成，逐渐抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，故D错误；
故答案为B；
21．C
【详解】A．医用酒精的主要成分为乙醇，属于有机物，A错误；
B．塑料护目镜的主要成分为树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，为有机化合物，B错误；
C．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为无机物，C正确；
D．医用橡胶手套的主要成分为橡胶，是高分子材料，为有机物，D错误；
答案选C。
22．B
【详解】A. 汽油的主要成分是烃；
B. 甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃；
C. 煤油的主要成分是烃；
D. 柴油的主要成分是烃。
答案选B。
23．A
【详解】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A正确；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B错误；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D错误；
答案选A。
24．B
【详解】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A正确；
B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B错误；
C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C正确；
D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D正确。
故答案选B。
25．C
【分析】吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红，说明溶液为碱性，故气体为氨气，据此分析解题。
【详解】A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A正确；
B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B正确；
C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C错误；
D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D正确；
答案选C。
26．C
【详解】A．Ca(OH)2和NH4Cl加热反应能够生成NH3但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，A错误；
B．水不能不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取，B错误；
C．KClO3在MnO2做催化剂时加热分解生成O2，O2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，C正确；
D．H2SO4(浓)不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取HCl，D错误；
答案选C。
27．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
28．C
【分析】四氯乙烯相当于乙烯分子中的4个氢原子全部被氯原子取代的产物，其结构式为。
【详解】A．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，则应具有挥发性，A不符合题意；
B．四氯乙烯与乙烯相似，6个原子应位于同一平面内，B不符合题意；
C．四氯乙烯属于卤代烃，卤代烃都难溶于水，C符合题意；
D．四氯乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，D不符合题意；
故选C。
29．D
【详解】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4；而碳酸钡、氢氧化钡能够与胃酸反应，产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”；
故选D。
30．C
【详解】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
31．C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
32．B
【详解】用已知浓度的氢氧化钠溶液测定浓硫酸试剂中浓硫酸含量时，稀释、配制稀硫酸需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用氢氧化钠溶液滴定稀硫酸时需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，故选B。
33．C
【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误；
C．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故C正确；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误；
故选C。
34．C
【分析】84消毒液和洁厕灵混用，发生反应，据此回答下列问题。
【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，A错误；
B．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，则HCl失电子是还原剂，B错误；
C．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，则Cl2既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．反应中H元素和O元素化合价均没有发生变化，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，D错误；
故答案选C。
35．A
【详解】A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意；
B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意；
C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意；
答案选A。
36．D
【详解】A．银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A错误；
B．石蜡不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故B错误；
C．食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C错误；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A正确；
B．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少，b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，B正确；
C．a中产生OH-，pH会变大，b中消耗氢离子，pH也会变大，C错误；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。
39．B
【详解】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正确；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故答案为：B。
40．D
【详解】A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应，然后发生，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A错误；
B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为，所以c点代表溶液的pH更大，B错误；
C．c点溶液溶质主要为，溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以，C错误；
D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，、的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，D正确；
综上所述答案为D。
41．A
【详解】A．次氯酸钙与潮湿的空气反应生成碳酸钙，长时间存放漂白粉的试剂瓶内有碳酸钙，可与盐酸反应而除去，A正确；
B．石油裂化的目的是为了获得轻质油，裂解才能得到乙烯等化工原料，B错误；
C．明矾水解产生氢氧化铝胶体。可以吸附杂质而达到净水的目的，但不能消毒，C错误；
D．联合制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠，烧碱是NaOH，D错误；
综上所述答案为A。
42．C
【详解】A．该过程能够将CO2转化为汽油，减少碳排放，能够助力“碳中和”的战略愿景，A正确；
B．b为CH3(CH2)5CH3，其一氯代物有4种，如图中的箭头所示的位置， ，B正确；
C．根据原子守恒，CO2和H2作用时生成CO和H2O，CO和H2作用时，除了(CH2)n外应该还有H2O生成，因此除了碳氢键外，还有氢氧键形成，C错误；
D．汽油是从石油里分馏出来的，主要是C5～C11的烃类混合物，D正确；
答案选C。
43．B
【详解】A．C6H6可以表示苯环，也可以表示CH≡C－CH=CH－CH=CH2等烃类，A不符合题意；
B．CH2O只能表示甲醛这一种物质，B符合题意；
C．选项中的核外电子排布示意图可以表示Ne原子，也可以表示Na＋、O2－等10电子的基态粒子，C不符合题意；
D．选项中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D不符合题意；
答案选B。
44．A
【详解】A．CaC2中含有Ca2+和C形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
综上所述答案为A。
45．B
【详解】A．H2S会和SO2反应生成S单质，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A不符合题意；
B．HCl不与SO2、BaCl2反应，没有沉淀生成，B符合题意；
C．Cl2能氧化SO2生成H2SO4，与Ba2＋结合生成BaSO4，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－，Ba2＋＋=BaSO4↓，C不符合题意；
D．NO2溶于水生成HNO3，硝酸能将SO2氧化成H2SO4，再与Ba2＋生成沉淀，D不符合题意；
答案选B。
46．D
【分析】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。
【详解】A．海水中溴离子、碘离子含量较低，应先浓缩，再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确；
B．氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴，氧化碘离子生成碘单质，故B正确；
C．分离溴单质利用溴的挥发性，通过萃取分液、蒸馏方法可以得到碘单质，利用了溴和碘的物理性质，故C正确；
D．海带提碘的过程中，最终需要萃取分液、蒸馏方法得到碘单质，不需要蒸发皿，故D错误；
综上所述，本题选D。
47．D
【分析】由图可知，b处与电源正极相连，b为阳极，a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。
【详解】A．实验相当于电解饱和氯化钠溶液，a作为阴极，氢离子放电后浓度降低，使氢氧根浓度增大，碱性增强，故使pH试纸变蓝，故A错误；
B．b处与电源正极相连，b为阳极，故B错误；
C．a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，发生的电极反应： ，故C错误；
D．b处与电源正极相连，b为阳极，氯离子放电生成氯气，发生的电极反应：，故D正确；
故答案选：D。
48．C
【详解】A．亚硫酸钠固体与硫酸反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，不需加热，SO2能与水反应，不能用排水法收集，SO2密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A不选；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，故B不选；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C选；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不选；
故选C。
49．C
【分析】该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，达到新的平衡时，与原平衡相比，c(CO2)不变，由CO2的浓度有关的一些物理量也不会发生改变。
【详解】A．温度一定的情况下，逆反应速率与c(CO2)有关，压缩体积，c(CO2)增大，逆反应速率增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则逆反应速率与原平衡相同，与图象相符，x可能为逆反应速率，A不符合题意；
B．整个反应体系中只有CO2一种气体，密度ρ只与CO2有关。缩小体积的瞬间，根据，V减小，ρ变大；达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则ρ与原平衡相同，x可能为ρ，B不符合题意；
C．缩小体积时，c(CO2)增大，平衡逆向移动，m(CaO)减小，与图象不符，x不可能为m，C符合题意；
D．该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，压缩体积，c(CO2)增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，x可能为c(CO2)，D不符合题意；
答案选C。
50．C
【详解】A．质子数=原子序数，He为2号元素，故的质子数为2，所以1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA，A项正确；
B．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，15g乙酸与甲酸甲酯的混合物的物质的量为，则含氧原子总数为0.5NA，B项正确；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol和1mol催化反应后分子总数大于2NA，C项错误；
D．1mol中含有1mol阴离子，1mol含有1mol阴离子，所以物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA，D项正确；
答案选C。
51．C
【分析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。
【详解】A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；
B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B错误；
C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2，②中SeO2是氧化性大于I2，则浓硫酸能将KI氧化生成I2，故C正确；
D．①中Se的还原性大于SO2，②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2，故D错误；
故答案为C。
52．A
【详解】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；
B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；
D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故答案选A。
53．B
【分析】N2和H2可以合成NH3，所以甲是N2，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，据此回答。
【详解】A．I、Ⅱ、III和IV中氮元素的化合价都发生了变化，故都属于氧化还原反应，故A正确；
B．氮的固定是氮气转化为化合物，反应Ⅱ、III和IV都是没有氮气参与的反应不属于氮的固定，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；
D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查学生含氮元素物质的性质以及侯氏制碱法知识，注意元素化合物性质的灵活应用是关键，氧化还原反应的判断根据化合价的变化可以判断。
54．B
【详解】A．据图可知b点溶液pH=7，此时加入10mLROH溶液，二者浓度相等，所以此时酸碱恰好中和，A正确；
B．b点酸碱恰好中和溶质为CH3COOR，醋酸根为弱酸根，水解使溶液显碱性，而此时溶液显中性，说明R+为弱碱根，其水解程度恰好和醋酸根的水解程度相等，所以ROH为弱碱，B错误；
C．据图可知c点溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，b点时溶质为CH3COOR，溶液显中性，所以b点存在c(CH3COO-)=c(R+)，而c点ROH过量，所以c(R+)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，所以b~c任意点溶液均有c(OH-)·c(H+)= Kw=10-14，D正确；
综上所述答案为B。
55．D
【详解】A．Na2S为强电解质，写成离子形式，正确离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．氯气少量，剩余的亚硫酸根和氢离子结合生成亚硫酸氢根，正确离子方程式应为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C错误；
D．草木灰为碳酸钾，铵态氮肥含有铵根，碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离子方程式为CO+NH+ H2O =NH3·H2O+HCO，D较合理；
综上所述答案为D。
56．D
【详解】A．新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；
B．新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；
C．新制氯水加入到溴化钠溶液生成溴单质，溴单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；
D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；
综上所述答案为D。
57．B
【详解】A．NaCl的溶解度随温度变化很小，而且NaCl是强酸强碱盐，不水解，所以将溶液蒸干可得NaCl固体，正确；
B．MgCl2是强碱弱酸盐，盐酸很容易挥发，将MgCl2溶液蒸干只能得到Mg（OH）2 固体；所以B错误；
C．Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化很大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，正确；
D．MgCl2和NaClO3的溶解度随温度变化都没有Mg (ClO3)2大，所以可以在高温下将MgCl2和NaClO3配成饱和溶液，然后迅速降温即可制备Mg (ClO3)2，正确；
答案选B。
58．B
【详解】A．Cl原子的半径比H原子半径大，所以Cl-Cl键长比H-Cl键长更长，键能更小，则相同条件下HCl比Cl2稳定，A错误；
B．过程I中氨气分子中氮氢极性共价键断裂，氯气中的非极性键断裂，B正确；
C．过程Ⅱ中形成氮氢极性共价键断裂、氯氢极性共价键断裂，没有非极性键生成，C错误；
D．据图可知生成物的能量高于反应物，热化学方程式应为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)-11.3KJ，D错误；
综上所述答案为B。
59．D
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。
【详解】A．根据元素周期律可得：非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，元素对应单质的氧化性就越强，非金属性：Y＜Z，即单质的氧化性：Y＜Z，A错误；
B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强，氮的电负性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性W＞Y，B错误；
C．电子层数不相同时，电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C错误；
D．X是Na，最高化合价为+1价，Z是Cl，最高化合价为+7价，它们最高化合价之和为+8，D正确；
答案选D。
60．D
【详解】A．由于活动性：铁＞石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化，Fe变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，A项正确；
B．d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒，B项正确；
C．若d为锌块，则由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn作为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C项正确；
D．d为锌块，金属活动性：锌＞铁，锌块、铁片和海水构成原电池，锌块作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e‒＝Zn2+，D项错误；
答案选D。
上海黄浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海黄浦·统考二模）我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是
A．黄铜 B．生铁 C．硬铝 D．高碳钢
2．（2023·上海黄浦·统考二模）下列固体属于非电解质的是
A．冰 B．干冰 C．可燃冰 D．冰醋酸
3．（2023·上海黄浦·统考二模）电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的
A．能量 B．形状 C．空间伸展方向 D．可容纳电子数
4．（2023·上海黄浦·统考二模）把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是
A．改铁条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液
C．改稀硫酸为98%的硫酸 D．升高溶液的温度
5．（2023·上海黄浦·统考二模）只用水不能鉴别
A．苯和 B．晶体和晶体
C．和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
6．（2023·上海黄浦·统考二模）煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化
7．（2023·上海黄浦·统考二模）丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是
A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯
8．（2023·上海黄浦·统考二模）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备CO2
B．制备NaHCO3
C．加热NaHCO3固体
D．检测产品中是否含有NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·上海黄浦·统考二模）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：35Cl B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式：
10．（2023·上海黄浦·统考二模）实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是
A．C2H2 B．H2 C．CO2 D．C2H4
11．（2023·上海黄浦·统考二模）下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是
A．NH4Cl
B．KNO3
C．NaNO3
D．CO（NH2）2
12．（2023·上海黄浦·统考二模）在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正确显示反应后存在物质的是
A． B．
C． D．
13．（2023·上海黄浦·统考二模）逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是
A．SO2、O2和V2O5接触 B．硫铁矿和空气反应
C．浓硫酸吸收SO3 D．预热SO2、O2
14．（2023·上海黄浦·统考二模）将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是
A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
15．（2023·上海黄浦·统考二模）将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是
A．产生的气体中有H2 B．反应与水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、
16．（2023·上海黄浦·统考二模）下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是
A．过滤 B．纸层析法 C．萃取 D．蒸馏
17．（2023·上海黄浦·统考二模）开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是
A．开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连
B．开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D．开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+
18．（2023·上海黄浦·统考二模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。
下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y
C．简单离子半径：Q>E>W>Z D．Z、W组成的化合物共有三种
19．（2023·上海黄浦·统考二模）一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．上述离子中最稳定的是C
B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ
C．上述离子中结合H+能力最强的是E
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2
20．（2023·上海黄浦·统考二模）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
21．（2022·上海黄浦·统考二模）对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是
A．医用酒精 B．塑料护目镜
C．漂粉精 D．医用橡胶手套
22．（2022·上海黄浦·统考二模）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
23．（2022·上海黄浦·统考二模）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
24．（2022·上海黄浦·统考二模）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
A． B． C． D．(尿素)
25．（2022·上海黄浦·统考二模）用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是
A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂 C．属于碱 D．含有极性键
26．（2022·上海黄浦·统考二模）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
装置
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
28．（2022·上海黄浦·统考二模）四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质
A．易挥发 B．所有原子共平面 C．易溶于水 D．能发生加成反应
29．（2022·上海黄浦·统考二模）医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是
A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
30．（2022·上海黄浦·统考二模）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染 B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃 D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
31．（2022·上海黄浦·统考二模）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
32．（2022·上海黄浦·统考二模）用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
33．（2022·上海黄浦·统考二模）下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液
34．（2022·上海黄浦·统考二模）84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中
A．为还原剂 B．仅体现酸性
C．既是氧化产物也是还原产物 D．是还原产物
35．（2022·上海黄浦·统考二模）下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解 B．食物腐败 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
36．（2022·上海黄浦·统考二模）用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是
A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·上海黄浦·统考二模）利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是
A．铁丝的腐蚀速率：
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管溶液的增大，b管溶液的减小
D．a、b两管中发生相同的电极反应为
38．（2022·上海黄浦·统考二模）工业制硫酸的适宜条件不包括
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
39．（2022·上海黄浦·统考二模）为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
40．（2022·上海黄浦·统考二模）常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：
D．a、d两点水的电离程度：a>d
41．（2021·上海黄浦·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶 B．石油经裂化获得乙烯等化工原料
C．用明矾对饮用水消毒 D．联合制碱法制烧碱
42．（2021·上海黄浦·统考二模）中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误的是
A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．b的一氯代物有4种
C．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
D．汽油主要是的烃类混合物
43．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A． B． C． D．
44．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
45．（2021·上海黄浦·统考二模）将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是
A． B．HCl C． D．
46．（2021·上海黄浦·统考二模）关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是
A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取时利用了溴和碘的物理性质 D．实验室模拟时都用到了蒸发皿
47．（2021·上海黄浦·统考二模）用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是（ ）
A．a处的试纸变红 B．b电极是正极
C．a处发生的电极反应： D．b处发生的电极反应：
48．（2021·上海黄浦·统考二模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D
X
稀硫酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
NaOH
气体
A．A B．B C．C D．D
49．（2021·上海黄浦·统考二模）在恒温密闭容器中发生反应：()，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A．V逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度)
C．m(容器内CaO质量) D．c(浓度)
50．（2021·上海黄浦·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA
B．15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．2mol 和1mol 催化反应后分子总数为2NA
D．物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA
51．（2021·上海黄浦·统考二模）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是
A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2
D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
52．（2021·上海黄浦·统考二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
HClO
非电解质
Al
A．A B．B C．C D．D
53．（2021·上海黄浦·统考二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．I、Ⅱ、III和IV都属于氧化还原反应
B．I、Ⅱ、III和IV都是氮的固定
C．反应Ⅵ的部分产物可在流程中循环利用
D．反应Ⅴ的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
54．（2021·上海黄浦·统考二模）常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是
A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和
B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14
55．（2021·上海黄浦·统考二模）下列解释实验事实的离子方程式较合理的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：
C．用Na2SO3溶液吸收少量氯气：
D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：
56．（2021·上海黄浦·统考二模）将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊试液
57．（2021·上海黄浦·统考二模）已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
58．（2021·上海黄浦·统考二模）一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．相同条件下Cl2比HCl稳定
B．过程I：断裂极性键和非极性键
C．过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D．热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3KJ
59．（2021·上海黄浦·统考二模）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．单质的氧化性： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径： D．X与Z的最高化合价之和为8
60．（2021·上海黄浦·统考二模）研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，锌块上电极反应为2H＋＋2e‒＝H2↑
参考答案：
1．C
【详解】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。
答案选C。
2．B
【详解】A．冰是H2O，属于电解质，A不符合题意；
B．干冰是CO2，属于非电解质，B符合题意；
C．可燃冰是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰醋酸是CH3COOH，属于电解质，D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．同一能级，能量相等，A错误；
B．2p能级的三个轨道都是哑铃形，B错误；
C．2p的三个轨道分别沿着x轴、y轴、z轴三个伸展方向延伸，所以具有不同的空间伸展方向，C正确；
D．2p的三个轨道分别能容纳的电子数都是2个电子，D错误；
选C。
4．C
【详解】A．镁比铁更活泼，与稀硫酸反应速率更快，能加快氢气产生速率，A正确；
B．滴加少量CuSO4，Fe与CuSO4反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，B正确；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，无法产生氢气，C错误；
D．升高溶液温度，反应速率加快，D正确；
故答案选C。
5．D
【详解】A．苯和都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A不符合题意；
B．晶体易溶于水形成紫红色溶液，晶体在水中溶解度较小形成黄色溶液，用水可以鉴别，B不符合题意；
C．和水反应生成氧气逸出有气泡生成，硫粉和水无明显变化，用水可以鉴别，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】A.煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，生成新物质，属于化学变化，故A错误；
B.煤的液化是把煤和氢气反应生成新物质，属于化学变化，故B错误；
C.石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离各馏分，没生成新物质，属于物理变化，故C正确；
D.石油裂化是把重油中的长链烃断裂成碳原子数比较少的烃，主要获得汽油的石油加工方法，属于化学变化，故D错误。
故选C。
7．A
【详解】A．1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A错误；
B．1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B正确；
C．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙烯，C正确；
D．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D正确；
故答案选A。
8．B
【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；
B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；
C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；
D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C正确；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．电石和水反应生成乙炔，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，A不符合题意；
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，B不符合题意；
C．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，C不符合题意；
D．乙醇在浓硫酸催化作用下迅速加热到170°C生成乙烯，反应需要控制温度，缺少温度计，D符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A.氯化铵和氢氧化钙研磨反应生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故A正确；
B.硝酸钾和氢氧化钙不反应，故B错误；
C.硝酸钠和氢氧化钙不反应，故C错误；
D.尿素和氢氧化钙不反应，故D错误。
故选A。
12．D
【详解】KOH溶液和Cu(NO3)2溶液反应的方程式为：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3， KOH和Cu(NO3)2等物质的量时，反应生成的Cu(OH)2、KNO3、剩余的Cu(NO3)2，则溶液中有K+、、Cu2+三种离子，选D。
13．A
【详解】A．硫酸工业中，、和反应是在接触室中完成的，催化剂是固定在接触室的一定位置，并未采用从上面加入催化剂，从下面通入SO2、O2混合气体，即为采用固体和气体逆流的工艺，A符合题意；
B．硫酸工业中，硫铁矿和空气实在沸腾炉中进行，硫铁矿是固体从沸腾炉的中部投料口加入，而从沸腾炉底部通入足量的空气，硫铁矿和空气采用固体和气体逆流工艺以增大其接触面积，是硫铁矿充分煅烧，B不合题意；
C．硫酸工业中，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸从顶部淋下，气体向上，使二者充分接触，使SO3吸收更加完全，故浓硫酸和采用了逆流工艺，C不合题意；
D．、和平衡混合气之间采用逆流工艺，以利于SO3尽快冷却分离出来，SO2、O2能够尽快受热再次进入接触室进行反应，D不合题意；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A正确；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误；
C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C正确；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确；
故选B。
15．D
【分析】在Na2CO3溶液中，发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成 和H2。
【详解】A．由分析可知，产生的气体中有H2，A正确；
B．由分析可知，与Al反应的OH-来自水解，B正确；
C．Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C正确；
D．Al3+、在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．己烷和辛烷都是液体且互溶，无法通过过滤分离，A错误；
B．己烷和辛烷无法通过纸层析法进行分离，B错误；
C．己烷和辛烷互溶，无法通过萃取分离，C错误；
D．己烷和辛烷沸点存在差异，可通过蒸馏的方式分离，D正确；
故答案选D。
17．B
【详解】A．开关K置于a处时构成电解池，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，阳极产生氯气，阴极产生氢气，因此铁电极一定是阴极，即铁电极与直流电源的负极相连，A错误；
B．开关K置于a处时铁电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因为：2H2O+2Cl－H2↑+2OH－+Cl2↑，B错误；
C．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，石墨电解是正极，所以阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C正确；
D．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+，D正确；
答案选B。
18．B
【分析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；
B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故C错误；
D．由分析可知Z为N元素、W为O元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故D错误；
故选B。
19．B
【分析】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为，D为，E为，据此作答。
【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误；
B．B→A+D反应的化学方程式为，生成物的总能量减去反应物的总能量=，故放出116kJ能量，B正确；
C．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，C错误；
D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，，若三者浓度之比为10:1:2，得失电子比=10:(2+2×5)=5:6，得失电子不守恒，D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．向溶液中滴加溶液100mL，正好将H+中和完，a点混合液的体积为200mL，a点处存在，故A错误；
B．当加入100mLNaOH溶液时，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反应一部分，此时，故b点处存在，故B正确；
C．加入NaOH溶液0-100mL，H+发生反应，100mL-200mL，参与反应，由b到c发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．电离出H+抑制水的电离，随着氢氧化钠加入a点生成硫酸钠和硫酸铵，水解促进水的电离，接着再加入氢氧化钠，生成，逐渐抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，故D错误；
故答案为B；
21．C
【详解】A．医用酒精的主要成分为乙醇，属于有机物，A错误；
B．塑料护目镜的主要成分为树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，为有机化合物，B错误；
C．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为无机物，C正确；
D．医用橡胶手套的主要成分为橡胶，是高分子材料，为有机物，D错误；
答案选C。
22．B
【详解】A. 汽油的主要成分是烃；
B. 甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃；
C. 煤油的主要成分是烃；
D. 柴油的主要成分是烃。
答案选B。
23．A
【详解】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A正确；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B错误；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D错误；
答案选A。
24．B
【详解】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A正确；
B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B错误；
C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C正确；
D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D正确。
故答案选B。
25．C
【分析】吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红，说明溶液为碱性，故气体为氨气，据此分析解题。
【详解】A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A正确；
B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B正确；
C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C错误；
D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D正确；
答案选C。
26．C
【详解】A．Ca(OH)2和NH4Cl加热反应能够生成NH3但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，A错误；
B．水不能不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取，B错误；
C．KClO3在MnO2做催化剂时加热分解生成O2，O2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，C正确；
D．H2SO4(浓)不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取HCl，D错误；
答案选C。
27．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
28．C
【分析】四氯乙烯相当于乙烯分子中的4个氢原子全部被氯原子取代的产物，其结构式为。
【详解】A．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，则应具有挥发性，A不符合题意；
B．四氯乙烯与乙烯相似，6个原子应位于同一平面内，B不符合题意；
C．四氯乙烯属于卤代烃，卤代烃都难溶于水，C符合题意；
D．四氯乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，D不符合题意；
故选C。
29．D
【详解】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4；而碳酸钡、氢氧化钡能够与胃酸反应，产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”；
故选D。
30．C
【详解】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
31．C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
32．B
【详解】用已知浓度的氢氧化钠溶液测定浓硫酸试剂中浓硫酸含量时，稀释、配制稀硫酸需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用氢氧化钠溶液滴定稀硫酸时需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，故选B。
33．C
【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误；
C．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故C正确；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误；
故选C。
34．C
【分析】84消毒液和洁厕灵混用，发生反应，据此回答下列问题。
【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，A错误；
B．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，则HCl失电子是还原剂，B错误；
C．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，则Cl2既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．反应中H元素和O元素化合价均没有发生变化，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，D错误；
故答案选C。
35．A
【详解】A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意；
B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意；
C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意；
答案选A。
36．D
【详解】A．银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A错误；
B．石蜡不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故B错误；
C．食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C错误；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A正确；
B．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少，b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，B正确；
C．a中产生OH-，pH会变大，b中消耗氢离子，pH也会变大，C错误；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。
39．B
【详解】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正确；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故答案为：B。
40．D
【详解】A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应，然后发生，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A错误；
B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为，所以c点代表溶液的pH更大，B错误；
C．c点溶液溶质主要为，溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以，C错误；
D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，、的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，D正确；
综上所述答案为D。
41．A
【详解】A．次氯酸钙与潮湿的空气反应生成碳酸钙，长时间存放漂白粉的试剂瓶内有碳酸钙，可与盐酸反应而除去，A正确；
B．石油裂化的目的是为了获得轻质油，裂解才能得到乙烯等化工原料，B错误；
C．明矾水解产生氢氧化铝胶体。可以吸附杂质而达到净水的目的，但不能消毒，C错误；
D．联合制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠，烧碱是NaOH，D错误；
综上所述答案为A。
42．C
【详解】A．该过程能够将CO2转化为汽油，减少碳排放，能够助力“碳中和”的战略愿景，A正确；
B．b为CH3(CH2)5CH3，其一氯代物有4种，如图中的箭头所示的位置， ，B正确；
C．根据原子守恒，CO2和H2作用时生成CO和H2O，CO和H2作用时，除了(CH2)n外应该还有H2O生成，因此除了碳氢键外，还有氢氧键形成，C错误；
D．汽油是从石油里分馏出来的，主要是C5～C11的烃类混合物，D正确；
答案选C。
43．B
【详解】A．C6H6可以表示苯环，也可以表示CH≡C－CH=CH－CH=CH2等烃类，A不符合题意；
B．CH2O只能表示甲醛这一种物质，B符合题意；
C．选项中的核外电子排布示意图可以表示Ne原子，也可以表示Na＋、O2－等10电子的基态粒子，C不符合题意；
D．选项中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D不符合题意；
答案选B。
44．A
【详解】A．CaC2中含有Ca2+和C形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
综上所述答案为A。
45．B
【详解】A．H2S会和SO2反应生成S单质，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A不符合题意；
B．HCl不与SO2、BaCl2反应，没有沉淀生成，B符合题意；
C．Cl2能氧化SO2生成H2SO4，与Ba2＋结合生成BaSO4，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－，Ba2＋＋=BaSO4↓，C不符合题意；
D．NO2溶于水生成HNO3，硝酸能将SO2氧化成H2SO4，再与Ba2＋生成沉淀，D不符合题意；
答案选B。
46．D
【分析】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。
【详解】A．海水中溴离子、碘离子含量较低，应先浓缩，再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确；
B．氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴，氧化碘离子生成碘单质，故B正确；
C．分离溴单质利用溴的挥发性，通过萃取分液、蒸馏方法可以得到碘单质，利用了溴和碘的物理性质，故C正确；
D．海带提碘的过程中，最终需要萃取分液、蒸馏方法得到碘单质，不需要蒸发皿，故D错误；
综上所述，本题选D。
47．D
【分析】由图可知，b处与电源正极相连，b为阳极，a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。
【详解】A．实验相当于电解饱和氯化钠溶液，a作为阴极，氢离子放电后浓度降低，使氢氧根浓度增大，碱性增强，故使pH试纸变蓝，故A错误；
B．b处与电源正极相连，b为阳极，故B错误；
C．a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，发生的电极反应： ，故C错误；
D．b处与电源正极相连，b为阳极，氯离子放电生成氯气，发生的电极反应：，故D正确；
故答案选：D。
48．C
【详解】A．亚硫酸钠固体与硫酸反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，不需加热，SO2能与水反应，不能用排水法收集，SO2密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A不选；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，故B不选；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C选；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不选；
故选C。
49．C
【分析】该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，达到新的平衡时，与原平衡相比，c(CO2)不变，由CO2的浓度有关的一些物理量也不会发生改变。
【详解】A．温度一定的情况下，逆反应速率与c(CO2)有关，压缩体积，c(CO2)增大，逆反应速率增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则逆反应速率与原平衡相同，与图象相符，x可能为逆反应速率，A不符合题意；
B．整个反应体系中只有CO2一种气体，密度ρ只与CO2有关。缩小体积的瞬间，根据，V减小，ρ变大；达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则ρ与原平衡相同，x可能为ρ，B不符合题意；
C．缩小体积时，c(CO2)增大，平衡逆向移动，m(CaO)减小，与图象不符，x不可能为m，C符合题意；
D．该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，压缩体积，c(CO2)增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，x可能为c(CO2)，D不符合题意；
答案选C。
50．C
【详解】A．质子数=原子序数，He为2号元素，故的质子数为2，所以1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA，A项正确；
B．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，15g乙酸与甲酸甲酯的混合物的物质的量为，则含氧原子总数为0.5NA，B项正确；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol和1mol催化反应后分子总数大于2NA，C项错误；
D．1mol中含有1mol阴离子，1mol含有1mol阴离子，所以物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA，D项正确；
答案选C。
51．C
【分析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。
【详解】A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；
B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B错误；
C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2，②中SeO2是氧化性大于I2，则浓硫酸能将KI氧化生成I2，故C正确；
D．①中Se的还原性大于SO2，②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2，故D错误；
故答案为C。
52．A
【详解】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；
B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；
D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故答案选A。
53．B
【分析】N2和H2可以合成NH3，所以甲是N2，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，据此回答。
【详解】A．I、Ⅱ、III和IV中氮元素的化合价都发生了变化，故都属于氧化还原反应，故A正确；
B．氮的固定是氮气转化为化合物，反应Ⅱ、III和IV都是没有氮气参与的反应不属于氮的固定，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；
D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查学生含氮元素物质的性质以及侯氏制碱法知识，注意元素化合物性质的灵活应用是关键，氧化还原反应的判断根据化合价的变化可以判断。
54．B
【详解】A．据图可知b点溶液pH=7，此时加入10mLROH溶液，二者浓度相等，所以此时酸碱恰好中和，A正确；
B．b点酸碱恰好中和溶质为CH3COOR，醋酸根为弱酸根，水解使溶液显碱性，而此时溶液显中性，说明R+为弱碱根，其水解程度恰好和醋酸根的水解程度相等，所以ROH为弱碱，B错误；
C．据图可知c点溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，b点时溶质为CH3COOR，溶液显中性，所以b点存在c(CH3COO-)=c(R+)，而c点ROH过量，所以c(R+)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，所以b~c任意点溶液均有c(OH-)·c(H+)= Kw=10-14，D正确；
综上所述答案为B。
55．D
【详解】A．Na2S为强电解质，写成离子形式，正确离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．氯气少量，剩余的亚硫酸根和氢离子结合生成亚硫酸氢根，正确离子方程式应为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C错误；
D．草木灰为碳酸钾，铵态氮肥含有铵根，碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离子方程式为CO+NH+ H2O =NH3·H2O+HCO，D较合理；
综上所述答案为D。
56．D
【详解】A．新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；
B．新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；
C．新制氯水加入到溴化钠溶液生成溴单质，溴单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；
D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；
综上所述答案为D。
57．B
【详解】A．NaCl的溶解度随温度变化很小，而且NaCl是强酸强碱盐，不水解，所以将溶液蒸干可得NaCl固体，正确；
B．MgCl2是强碱弱酸盐，盐酸很容易挥发，将MgCl2溶液蒸干只能得到Mg（OH）2 固体；所以B错误；
C．Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化很大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，正确；
D．MgCl2和NaClO3的溶解度随温度变化都没有Mg (ClO3)2大，所以可以在高温下将MgCl2和NaClO3配成饱和溶液，然后迅速降温即可制备Mg (ClO3)2，正确；
答案选B。
58．B
【详解】A．Cl原子的半径比H原子半径大，所以Cl-Cl键长比H-Cl键长更长，键能更小，则相同条件下HCl比Cl2稳定，A错误；
B．过程I中氨气分子中氮氢极性共价键断裂，氯气中的非极性键断裂，B正确；
C．过程Ⅱ中形成氮氢极性共价键断裂、氯氢极性共价键断裂，没有非极性键生成，C错误；
D．据图可知生成物的能量高于反应物，热化学方程式应为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)-11.3KJ，D错误；
综上所述答案为B。
59．D
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。
【详解】A．根据元素周期律可得：非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，元素对应单质的氧化性就越强，非金属性：Y＜Z，即单质的氧化性：Y＜Z，A错误；
B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强，氮的电负性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性W＞Y，B错误；
C．电子层数不相同时，电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C错误；
D．X是Na，最高化合价为+1价，Z是Cl，最高化合价为+7价，它们最高化合价之和为+8，D正确；
答案选D。
60．D
【详解】A．由于活动性：铁＞石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化，Fe变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，A项正确；
B．d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e‒＝4OH‒，B项正确；
C．若d为锌块，则由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn作为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C项正确；
D．d为锌块，金属活动性：锌＞铁，锌块、铁片和海水构成原电池，锌块作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e‒＝Zn2+，D项错误；
答案选D。
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