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浙江省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷（含解析）
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这是一份浙江省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷
一、单选题
1．下列物质对应的化学式不正确的是 （ ）
A．氯仿： B．硬脂酸：
C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：
2．下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列表示正确的是（ ）
A．甲酸乙酯的结构简式：
B．环状葡萄糖的键线式：
C．基态的轨道表示式：
D．的电子式：
4．由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
B．离子空间构型为三角锥形
C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4
D．原子半径：
5．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应步骤①②③都发生了键的断裂
B．( )与碳酸()互为同系物
C．步骤②中分子中碳原子的杂化方式没有改变
D．合成的总反应方程式为
6．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在离子键和非极性共价键
B．汽化时必须破坏分子间的氢键
C．溶于水的过程中破坏了离子键
D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠单质密度较小，可用于冶炼金属钛
B．氯化亚铁有还原性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板
C．漂白粉有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
D．氢氧化铁胶体吸附性强，可用于杀菌净水
8．下列说法不正确的是（ ）
A．无水乙醇常用于医疗消毒
B．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
C．石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
D．用淀粉水解得到的葡萄糖可用于酿酒
9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．32g氧气中含有NA个氧原子
B．1molCl2与水反应转移电子数为NA
C．39gNa2O2所含阴离子数为0.5NA
D．含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数为0.1NA
10．关于反应 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4
D．3 mol FeSO4 反应时转移电子数为 12 NA
11．下列实验操作或说法不正确的是（ ）
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶
C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同
12．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
13．下列说法不正确的是（ ）
A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应
C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO2
14．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．乙醛的官能团：―COH B．MgBr2的电子式：
C．四氯化碳的比例模型： D．Clˉ的结构示意图：
15．如图是部分短周期元素的原子序数与常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．31d和33d属于同种核素
B．原子半径：d＞e
C．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
16．下列说法正确的（ ）
A．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
B．电负性大于1.8的一定为非金属
C．晶胞是晶体中最小的平行六面体
D．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
17．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1
18．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应
B．状态3中物质状态最稳定
C．过程I、II、III均需要吸收能量
D．该反应类型为置换反应
19．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示：
t/min
0
10
20
30
n(A)/mol
0.10
0.04
0.02
n(B)/mol
0.20
0.04
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前10min内的平均速率
B．温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前
C．若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80%
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H<0
20．氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．电子从电极B经溶液流向电极A B．电极A发生还原反应
C．电极B为阴极 D．c处是稀氯化钠溶液
21．下列说法正确的是（ ）
A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．某微粒的核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
C．铷与水的反应比钠与水的反应缓慢
D．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
22．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
二、结构与性质
23．Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
回答问题：
(1)和中σ键数之比为_______。
(2)平衡常数表达式为_______。
(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化
B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。
(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。
(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。
Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。
(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。
三、工业流程题
24．利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：
已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
请回答：
(1)酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是______(填化学式)。
(2)为了提高锗的浸出率，可以采取______(填两种方法)。
(3)流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是______。
(4)沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO3·bZn(OH)2，为了确定其组成，称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为______，则沉锌的化学方程式为______。
四、原理综合题
25．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= QKJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
(1)上述反应中Q____________0(选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．反应热ΔH不变
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =________mol/L，H2O (g)的转化率=______________。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______________表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是_____________
a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂
五、实验题
26．已知受热分解的化学方程式为：，请回答：
(1)将受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和，能说明存在的实验现象是_______________________。
(2)为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_________、洗涤、干燥、称重。
(3)设计一个实验方案，用化学方法验证产物中有生成(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、溶液、10%)___________________________________________。
六、有机推断题
27．苯芴醇(G)是我国创制的抗疟新药，G的一种合成路线如下：
已知：(R、R＇为H或烃基)
请回答：
(1)E中官能团的名称是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．化合物B中所有的碳原子一定共平面 B．化合物F具有弱酸性
C．属于取代反应 D．G具有顺反异构现象，且含有2个手性碳原子
(3)的化学反应方程式为_______。
(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应；
②只有两个苯环且无其他环；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。
(5)利用题中信息，设计以乙酸和苯为原料合成的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．D
【详解】A．氯仿为三氯化碳，A正确；
B．硬脂酸为，B正确；
C．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，C正确；
D．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．HI是强酸，完全电离，电离方程式为：HI=H++I-，故A错误；
B．Mg(OH)2是弱碱，不完全电离，电离方程式为：Mg(OH)2Mg2++2OH-，故B正确；
C．NaHCO3是盐，强电解质，完全电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不完全电离，电离出醋酸根离子和氢离子，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反应得来，结构简式应为，A错误；
B．葡萄糖的链式结构键线式为，环式结构键线式为，B正确；
C．基态含有10个电子，根据洪特规则和泡利原理，轨道表示式应为，C错误；
D．属于离子化合物，电子式应为，D错误；
故选B。
4．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用于自来水消毒，且W只能形成一条共价键，则W为Cl；Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，Z形成2个共价键，则Z为O元素，Y形成3个共价键，则Y为N，X形成四条共价键，其原子序数小于N，则X为C，以此来解析；
【详解】A．氢和氯只能形成极性共价键HCl，A错误；
B．NO价电子对个数×(5+1-3×0) =3，无孤对电子，价电子对的几何构型是平面三角形，参与成键的原子数是3个，所以NO的空间构型是平面三角形，B错误；
C．W、Z形成 ClO-、ClO、ClO、ClO四种酸根离子，价层电子对数分别为×(7+1-1×0) =4、×(7+1-2×0)=4、×(7+1-3×0)=4、×(7+1-4×0)=4均为4，C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小， Y(N) < X(O)
5．D
【详解】A．由图可知，步骤②中没有发生氢氧键的断裂，故A错误；
B．同系物必须是同类物质，碳酸二甲酯属于酯类，碳酸属于无机含氧酸，两者不是同类物质，不可能互为同系物，故B错误；
C．二氧化碳中碳原子的杂化方式为sp杂化，由图可知，步骤②中二氧化碳发生加成反应所得产物中碳原子形成碳氧双键，原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子的杂化方式发生改变，故C错误；
D．由图可知，合成的总反应为二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯和水，反应中甲醇发生氢氧键断裂，反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误；
B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确；
C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确；
D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确；
故选：A。
7．C
【详解】A． 钠单质还原性强，可用于冶炼金属钛，故A错误；
B． 氯化铁与铜反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，氯化铁有氧化性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板，故B错误；
C． 漂白粉有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D． 氢氧化铁胶体吸附性强，可用于净水，不能杀菌，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．75%的乙醇常用于医疗消毒，而不用无水乙醇，故A错误；
B．蛋白质一级结构是蛋白质高级结构的必要基础，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构，故B正确；
C．石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，主要是烷烃、环烷烃、芳香烃化合物，故C正确；
D．用淀粉水解得到的葡萄糖，葡萄糖氧化得到乙醇，因此常用淀粉水解产物葡萄糖来酿酒，故D正确。
综上所述，答案为A。
9．C
【详解】A．32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol=1mol，其中含有2NA个氧原子，A错误；
B．氯气和水反应属于可逆反应，1molCl2与水反应转移电子数小于NA，B错误；
C．39gNa2O2物质的量是39g÷78g/mol=0.5mol，所含阴离子是过氧根离子，则阴离子数为0.5NA，C正确；
D．胶体是分子的集合体，含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数小于0.1NA，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．FeSO4中亚铁离子、NO中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，Fe2(SO4)3是氧化产物，故A错误；
B．反应中FeSO4、NO化合价升高为还原剂，O3化合价降低为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故B错误；
C．该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5，NO为还原剂，NO还原O3，故C错误；
D．3molFeSO4反应共消耗O3为2mol，根据O原子由0价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为12NA，故D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B正确；
C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C正确；
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，除去杂质离子干扰，故D正确；
选A。
12．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将氧化，A错误；
B．明矾在水中可以，可以与氨水中的发生反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，B错误；
C．具有较强的氧化性，溶液中加入产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为，C正确；
D．一水合氨是弱碱，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为，D错误。
故选C。
13．A
【详解】A．工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色；浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中显黄色，A不正确；
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应Cl原子取代丙烯中甲基上的氢原子，同时生成HCl，为取代反应，B正确；
C．CaSO4、FeSO4、CuSO4等硫酸盐受热分解产生硫氧化物，古法可用该方法制硫酸，C正确；
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后生成NO，NO遇O2生成NO2，D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．乙醛的官能团为醛基，结构简式为-CHO，A错误；
B．MgBr2由镁离子和溴离子构成，电子式为，B正确；
C．碳原子半径比氯原子半径小，四氯化碳的比例模型应为，C错误；
D．Clˉ的核电荷数为+17，结构示意图为，D错误；
综上所述答案为B。
15．B
【分析】根据原子序数和化合价得到a为O，b为Na，d为P，e为S。
【详解】A．31d(31P)和33d(33P)属于同种元素的不同核素，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小原则，则原子半径：d(P)＞e(S)，故B正确；
C．根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：a＞e＞d，故C错误；
D．a和b形成的化合物过氧化钠中可能含共价键，故D错误。
综上所述，答案为B。
16．D
【详解】A．同周期元素的金属性从左到右依次减弱，但是第一电离能第IIA>IA，VA>VIA，故变化规律不完全一致，故A错误；
B．电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Au，故B错误；
C．晶胞是晶体中最小的重复单元，故C错误；
D．σ是头碰头重叠的，电子云为轴对称，故s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同，故D正确；
故答案为D。
17．D
【分析】碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，随着浓度增大，溶液中浓度降低。
【详解】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表，曲线②代表，故A正确；
B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B正确；
C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C正确；
D．pH=10.3时，=，根据，可得== mol/L，故D错误；
故选D。
【点睛】突破点在于计算出碳酸的耳机电离常数
18．A
【详解】A．从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；
C．过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；
D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A．反应在前10 min内，。由于用不同物质表示反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则用B物质浓度变化表示的反应速率，A错误；
B．反应进行到30 min时，消耗B的物质的量n(B)=，则根据物质反应转化关系可知反应消耗A的物质的量n(A)=0.08 mol，剩余的A为0.02mol，和20min时相同，说明反应已达平衡。生成C为0.08 mol，所以反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为0.02 mol，0.04 mol，0.08 mol，由于容器的容积是1 L，则各物质的平衡浓度为，，，因此达到平衡时，该反应平衡常数，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC ，则，Qc
D．由选项B分析可知：400℃时，C(g)的平衡浓度为0.08，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C)=0.06 mol/L，C(g)的平衡浓度降低，说明升高温度，化学化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，即该反应的正反应的反应热△H＜0，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．电子不会经过溶液，只会在外电路，A错误；
B．电极A为电解池阳极，发生氧化反应，B错误；
C．电极B连接电源的负极，为电解池阴极，C正确；
D．阴极区水电离出的氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度变大，c处是氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
21．A
【详解】A．在多电子原子中，电子能量不同，克服原子核对电子吸引力增强，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；
B．某微粒的核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能是氩原子，也可能是S2-、Cl-或K+、Ca2+等离子，B错误；
C．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素的金属性：铷＞钠。钠与水剧烈反应，由于铷金属性比钠强，故铷与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C错误；
D．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Al的氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸HCl、强碱NaOH溶液反应，而Tl(OH)3是碱，只能与强碱NaOH溶液反应，而不能与HCl发生反应，D错误；
故合理选项是A。
22．D
【详解】A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性弱，A错误；
B．氯元素由次氯酸跟变为氯离子，氯元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，且得到与失去电子总数相等，遵循电子守恒，C错误；
D．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降，D正确；
答案选D。
23．(1)9︰2
(2)
(3) ＞ ＞
(4)AD
(5)＜
(6)
(7)207
(8) PtN2
【解析】（1）
中每个水有2个σ键，因此共18个σ键，中有4个σ键，因此两者的σ键数之比为9︰2；故答案为：9︰2。
（2）
根据方程式存在以下平衡：，得到平衡常数表达式为；故答案为：。
（3）
放在冰水中是粉红色即平衡逆向移动，逆向是放热反应，则正向是吸热反应即由上述实验现象可推知：△H＞0；加入烧瓶氯化锌，溶液变为粉红色，说明平衡逆向移动，因此配离子的稳定性＞；故答案为：＞；＞。
（4）
A．分子空间结构是平面三角形，则价层电子对数为3，因此中心原子一定是sp2杂化，故A正确；B．NH3为配体为强场配体，因此[Cu(NH3)4]2+空间结构是平面四边形结构，卤素的配体都是弱场配体，因此[ZnCl4]2−空间结构是四面体形，故B错误；C．4s上的电子能量比3s上电子能量高，但4s电子不一定在比3s电子离核更远的空间运动，4s电子只是在离核更远的地方出现的几率比3s大，故C错误；D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，Br与Cl同族，故D正确；E．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，故E错误；综上所述，答案为：AD。
（5）
三溴化硼分子是平面正三角形结构，是非极性分子，三溴化磷分子是三角锥形，是极性分子，因此两者的极性大小：BBr3 ＜PBr3；故答案为：＜。
（6）
下图金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子在体对角线的四分之一处，因此其坐标参数为；故答案为：。
（7）
晶体中硼原子和磷原子最小核间距是体对角线的四分之一处即(d B−P)= ；故答案为：207。
（8）
①晶胞中Pt原子构成面心立方体，则Pt为个，白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，则N为个，此氮化铂晶体的化学式为PtN2；故答案为：PtN2。
②根据题中白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，则在本题的附图上添加六个氮原子；故答案为：。
24．(1)CaSO4、PbSO4
(2)搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取
(3)酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费
(4) 2：1 3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O
【分析】锗ZnO烟尘（还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）中加入硫酸酸浸，酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在，所以得到MnSO4、PbSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CaSO4、CuSO4，CaSO4为微溶物、PbSO4不易溶于水，过滤得到的浸渣有CaSO4、PbSO4，酸浸液中含有MnSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CuSO4和过量H2SO4，酸浸液中加入单宁酸沉锗，过滤后得到单宁锗渣，单宁锗渣灼烧得到锗精矿；滤液中加入Zn粉，Zn置换出Cu，过滤得到的滤渣为Cu和过量的Zn，滤液中加入KMnO4将二价铁氧化为三价Fe转化为Fe(OH)3沉淀，KMnO4和MnSO4生成MnO2沉淀，过滤后，滤液中加入NH4HCO3得到碱式碳酸锌。
【详解】（1）根据分析可知，酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是CaSO4、PbSO4。
（2）为了提高锗的浸出率，可以采取搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取等措施。
（3）pH过低无法生成氢氧化铁沉淀，且pH过低会使滤液中存在较多氢离子，在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费。
（4）称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，此时氧化锌的物质的量为0.3mol，则根据原子守恒可得原沉淀中含有Zn0.3mol，则，解得a：b=2：1，则碱式碳酸锌的化学式为2ZnCO3·Zn(OH)2，沉锌的化学方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O。
25．(1)>
(2)cd
(3) 0.08 mol/L 40% b a
【详解】（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故Q>0；
（2）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强不变不能说明达到平衡，故a错误；
b．反应热ΔH与反应过程无关，ΔH不变不能说明达到平衡，故b错误；
c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(CO)表明反应达到平衡状态，故c正确；
d．CO2的质量分数不变，表示二氧化碳的浓度不变，能判断达到了平衡状态，故d正确；故选cd；
（3）①由表格中数据可知3min到4min，浓度不再改变，达到平衡状态，则，850℃时，K=1.0，即K=，解得 c3=0.12mol/L，所以3 min时CO的浓度 c1=0.08mol/L，H2O(g)的转化率=×100%=40%；
②结合(3)可知反应在4min～5min，平衡逆向移动：
a．增加水蒸气 ，平衡正向移动，a不符题意；
b．增加氢气浓度，平衡逆向移动，b符合题意；
c．使用催化剂，平衡不移动，c不符题意；
答案选b；
5min～6min，平衡正向移动：
a．增加水蒸气 ，平衡正向移动，a不符题意；
b．增加氢气浓度，平衡逆向移动，b符合题意；
c．使用催化剂，平衡不移动，c不符题意；
答案选a。
26． 品红溶液褪色 过滤 取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3
【分析】SO3与BaCl2能够发生反应生成BaSO3沉淀，SO2能够使品红褪色，根据相关实验现象以及实验数据进行计算和判断，最后用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气，以此解答。
【详解】（1）SO2与BaCl2不发生反应，因此能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
（2）硫酸钡沉淀不溶于水，为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重，
故答案为：过滤；
（3）Fe2O3中铁元素为+3价，可将固体溶于酸，然后用KSCN溶液进行检验，具体操作为：取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3，
故答案为：取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3。
27．(1)碳氯键、醚键
(2)BCD
(3)+CH3ONa+NaCl+CH3OH
(4)、、、
(5)
【分析】根据流程图可知A与Cl2发生取代反应生成B，B为，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C为，C被NaBH4还原生成D，D为；
（1）
根据E的结构式可知E中官能团的名称氯原子、醚键；
（2）
A. B的结构式为，与苯环直接相连的原子与苯环一定共平面，化合物B中所有的碳原子一定共平面，故A正确；
B. 化合物F具有叔氨基，N上有孤电子对，能与酸反应，具有弱碱性，故B错误；
C.根据分析可知C被NaBH4还原生成D， 属于还原反应，故C错误；
D. C原子与4个不同的原子或基团相连才具有手性，含有碳碳双键，且双键碳原子连有不同的基团，G具有顺反异构现象，且含有1个手性碳原子，故D错误；
故答案为BCD。
（3）
D为的化学反应方程式为+CH3ONa+NaCl+CH3OH；
（4）
D为①能发生银镜反应含有醛基或；
②只有两个苯环且无其他环，含有结构；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。符合要求的同分异构体有
、、、
共4种；
（5）
乙酸先与Cl2发生取代反应生成ClCH2COOH，ClCH2COOH与SO2Cl2取代生成ClCH2COCl，ClCH2COCl 和苯发生取代反应生成，合成路线为
浙江省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷
一、单选题
1．下列物质对应的化学式不正确的是 （ ）
A．氯仿： B．硬脂酸：
C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：
2．下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列表示正确的是（ ）
A．甲酸乙酯的结构简式：
B．环状葡萄糖的键线式：
C．基态的轨道表示式：
D．的电子式：
4．由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
B．离子空间构型为三角锥形
C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4
D．原子半径：
5．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应步骤①②③都发生了键的断裂
B．( )与碳酸()互为同系物
C．步骤②中分子中碳原子的杂化方式没有改变
D．合成的总反应方程式为
6．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在离子键和非极性共价键
B．汽化时必须破坏分子间的氢键
C．溶于水的过程中破坏了离子键
D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠单质密度较小，可用于冶炼金属钛
B．氯化亚铁有还原性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板
C．漂白粉有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
D．氢氧化铁胶体吸附性强，可用于杀菌净水
8．下列说法不正确的是（ ）
A．无水乙醇常用于医疗消毒
B．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
C．石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
D．用淀粉水解得到的葡萄糖可用于酿酒
9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．32g氧气中含有NA个氧原子
B．1molCl2与水反应转移电子数为NA
C．39gNa2O2所含阴离子数为0.5NA
D．含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数为0.1NA
10．关于反应 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4
D．3 mol FeSO4 反应时转移电子数为 12 NA
11．下列实验操作或说法不正确的是（ ）
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶
C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同
12．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
13．下列说法不正确的是（ ）
A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应
C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO2
14．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．乙醛的官能团：―COH B．MgBr2的电子式：
C．四氯化碳的比例模型： D．Clˉ的结构示意图：
15．如图是部分短周期元素的原子序数与常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．31d和33d属于同种核素
B．原子半径：d＞e
C．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
16．下列说法正确的（ ）
A．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
B．电负性大于1.8的一定为非金属
C．晶胞是晶体中最小的平行六面体
D．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
17．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1
18．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应
B．状态3中物质状态最稳定
C．过程I、II、III均需要吸收能量
D．该反应类型为置换反应
19．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示：
t/min
0
10
20
30
n(A)/mol
0.10
0.04
0.02
n(B)/mol
0.20
0.04
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前10min内的平均速率
B．温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前
C．若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80%
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H<0
20．氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．电子从电极B经溶液流向电极A B．电极A发生还原反应
C．电极B为阴极 D．c处是稀氯化钠溶液
21．下列说法正确的是（ ）
A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．某微粒的核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
C．铷与水的反应比钠与水的反应缓慢
D．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
22．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
二、结构与性质
23．Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
回答问题：
(1)和中σ键数之比为_______。
(2)平衡常数表达式为_______。
(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化
B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。
(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。
(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。
Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。
(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。
三、工业流程题
24．利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：
已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
请回答：
(1)酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是______(填化学式)。
(2)为了提高锗的浸出率，可以采取______(填两种方法)。
(3)流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是______。
(4)沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO3·bZn(OH)2，为了确定其组成，称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为______，则沉锌的化学方程式为______。
四、原理综合题
25．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= QKJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
(1)上述反应中Q____________0(选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．反应热ΔH不变
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =________mol/L，H2O (g)的转化率=______________。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______________表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是_____________
a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂
五、实验题
26．已知受热分解的化学方程式为：，请回答：
(1)将受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和，能说明存在的实验现象是_______________________。
(2)为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_________、洗涤、干燥、称重。
(3)设计一个实验方案，用化学方法验证产物中有生成(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、溶液、10%)___________________________________________。
六、有机推断题
27．苯芴醇(G)是我国创制的抗疟新药，G的一种合成路线如下：
已知：(R、R＇为H或烃基)
请回答：
(1)E中官能团的名称是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．化合物B中所有的碳原子一定共平面 B．化合物F具有弱酸性
C．属于取代反应 D．G具有顺反异构现象，且含有2个手性碳原子
(3)的化学反应方程式为_______。
(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应；
②只有两个苯环且无其他环；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。
(5)利用题中信息，设计以乙酸和苯为原料合成的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．D
【详解】A．氯仿为三氯化碳，A正确；
B．硬脂酸为，B正确；
C．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，C正确；
D．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．HI是强酸，完全电离，电离方程式为：HI=H++I-，故A错误；
B．Mg(OH)2是弱碱，不完全电离，电离方程式为：Mg(OH)2Mg2++2OH-，故B正确；
C．NaHCO3是盐，强电解质，完全电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不完全电离，电离出醋酸根离子和氢离子，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反应得来，结构简式应为，A错误；
B．葡萄糖的链式结构键线式为，环式结构键线式为，B正确；
C．基态含有10个电子，根据洪特规则和泡利原理，轨道表示式应为，C错误；
D．属于离子化合物，电子式应为，D错误；
故选B。
4．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用于自来水消毒，且W只能形成一条共价键，则W为Cl；Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，Z形成2个共价键，则Z为O元素，Y形成3个共价键，则Y为N，X形成四条共价键，其原子序数小于N，则X为C，以此来解析；
【详解】A．氢和氯只能形成极性共价键HCl，A错误；
B．NO价电子对个数×(5+1-3×0) =3，无孤对电子，价电子对的几何构型是平面三角形，参与成键的原子数是3个，所以NO的空间构型是平面三角形，B错误；
C．W、Z形成 ClO-、ClO、ClO、ClO四种酸根离子，价层电子对数分别为×(7+1-1×0) =4、×(7+1-2×0)=4、×(7+1-3×0)=4、×(7+1-4×0)=4均为4，C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小， Y(N) < X(O)
5．D
【详解】A．由图可知，步骤②中没有发生氢氧键的断裂，故A错误；
B．同系物必须是同类物质，碳酸二甲酯属于酯类，碳酸属于无机含氧酸，两者不是同类物质，不可能互为同系物，故B错误；
C．二氧化碳中碳原子的杂化方式为sp杂化，由图可知，步骤②中二氧化碳发生加成反应所得产物中碳原子形成碳氧双键，原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子的杂化方式发生改变，故C错误；
D．由图可知，合成的总反应为二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯和水，反应中甲醇发生氢氧键断裂，反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误；
B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确；
C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确；
D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确；
故选：A。
7．C
【详解】A． 钠单质还原性强，可用于冶炼金属钛，故A错误；
B． 氯化铁与铜反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，氯化铁有氧化性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板，故B错误；
C． 漂白粉有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D． 氢氧化铁胶体吸附性强，可用于净水，不能杀菌，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．75%的乙醇常用于医疗消毒，而不用无水乙醇，故A错误；
B．蛋白质一级结构是蛋白质高级结构的必要基础，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构，故B正确；
C．石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，主要是烷烃、环烷烃、芳香烃化合物，故C正确；
D．用淀粉水解得到的葡萄糖，葡萄糖氧化得到乙醇，因此常用淀粉水解产物葡萄糖来酿酒，故D正确。
综上所述，答案为A。
9．C
【详解】A．32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol=1mol，其中含有2NA个氧原子，A错误；
B．氯气和水反应属于可逆反应，1molCl2与水反应转移电子数小于NA，B错误；
C．39gNa2O2物质的量是39g÷78g/mol=0.5mol，所含阴离子是过氧根离子，则阴离子数为0.5NA，C正确；
D．胶体是分子的集合体，含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数小于0.1NA，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．FeSO4中亚铁离子、NO中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，Fe2(SO4)3是氧化产物，故A错误；
B．反应中FeSO4、NO化合价升高为还原剂，O3化合价降低为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故B错误；
C．该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5，NO为还原剂，NO还原O3，故C错误；
D．3molFeSO4反应共消耗O3为2mol，根据O原子由0价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为12NA，故D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B正确；
C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C正确；
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，除去杂质离子干扰，故D正确；
选A。
12．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将氧化，A错误；
B．明矾在水中可以，可以与氨水中的发生反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，B错误；
C．具有较强的氧化性，溶液中加入产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为，C正确；
D．一水合氨是弱碱，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为，D错误。
故选C。
13．A
【详解】A．工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色；浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中显黄色，A不正确；
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应Cl原子取代丙烯中甲基上的氢原子，同时生成HCl，为取代反应，B正确；
C．CaSO4、FeSO4、CuSO4等硫酸盐受热分解产生硫氧化物，古法可用该方法制硫酸，C正确；
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后生成NO，NO遇O2生成NO2，D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．乙醛的官能团为醛基，结构简式为-CHO，A错误；
B．MgBr2由镁离子和溴离子构成，电子式为，B正确；
C．碳原子半径比氯原子半径小，四氯化碳的比例模型应为，C错误；
D．Clˉ的核电荷数为+17，结构示意图为，D错误；
综上所述答案为B。
15．B
【分析】根据原子序数和化合价得到a为O，b为Na，d为P，e为S。
【详解】A．31d(31P)和33d(33P)属于同种元素的不同核素，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小原则，则原子半径：d(P)＞e(S)，故B正确；
C．根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：a＞e＞d，故C错误；
D．a和b形成的化合物过氧化钠中可能含共价键，故D错误。
综上所述，答案为B。
16．D
【详解】A．同周期元素的金属性从左到右依次减弱，但是第一电离能第IIA>IA，VA>VIA，故变化规律不完全一致，故A错误；
B．电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Au，故B错误；
C．晶胞是晶体中最小的重复单元，故C错误；
D．σ是头碰头重叠的，电子云为轴对称，故s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同，故D正确；
故答案为D。
17．D
【分析】碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，随着浓度增大，溶液中浓度降低。
【详解】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表，曲线②代表，故A正确；
B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B正确；
C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C正确；
D．pH=10.3时，=，根据，可得== mol/L，故D错误；
故选D。
【点睛】突破点在于计算出碳酸的耳机电离常数
18．A
【详解】A．从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；
C．过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；
D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A．反应在前10 min内，。由于用不同物质表示反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则用B物质浓度变化表示的反应速率，A错误；
B．反应进行到30 min时，消耗B的物质的量n(B)=，则根据物质反应转化关系可知反应消耗A的物质的量n(A)=0.08 mol，剩余的A为0.02mol，和20min时相同，说明反应已达平衡。生成C为0.08 mol，所以反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为0.02 mol，0.04 mol，0.08 mol，由于容器的容积是1 L，则各物质的平衡浓度为，，，因此达到平衡时，该反应平衡常数，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC ，则，Qc
D．由选项B分析可知：400℃时，C(g)的平衡浓度为0.08，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C)=0.06 mol/L，C(g)的平衡浓度降低，说明升高温度，化学化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，即该反应的正反应的反应热△H＜0，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．电子不会经过溶液，只会在外电路，A错误；
B．电极A为电解池阳极，发生氧化反应，B错误；
C．电极B连接电源的负极，为电解池阴极，C正确；
D．阴极区水电离出的氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度变大，c处是氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
21．A
【详解】A．在多电子原子中，电子能量不同，克服原子核对电子吸引力增强，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；
B．某微粒的核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能是氩原子，也可能是S2-、Cl-或K+、Ca2+等离子，B错误；
C．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素的金属性：铷＞钠。钠与水剧烈反应，由于铷金属性比钠强，故铷与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C错误；
D．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Al的氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸HCl、强碱NaOH溶液反应，而Tl(OH)3是碱，只能与强碱NaOH溶液反应，而不能与HCl发生反应，D错误；
故合理选项是A。
22．D
【详解】A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性弱，A错误；
B．氯元素由次氯酸跟变为氯离子，氯元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，且得到与失去电子总数相等，遵循电子守恒，C错误；
D．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降，D正确；
答案选D。
23．(1)9︰2
(2)
(3) ＞ ＞
(4)AD
(5)＜
(6)
(7)207
(8) PtN2
【解析】（1）
中每个水有2个σ键，因此共18个σ键，中有4个σ键，因此两者的σ键数之比为9︰2；故答案为：9︰2。
（2）
根据方程式存在以下平衡：，得到平衡常数表达式为；故答案为：。
（3）
放在冰水中是粉红色即平衡逆向移动，逆向是放热反应，则正向是吸热反应即由上述实验现象可推知：△H＞0；加入烧瓶氯化锌，溶液变为粉红色，说明平衡逆向移动，因此配离子的稳定性＞；故答案为：＞；＞。
（4）
A．分子空间结构是平面三角形，则价层电子对数为3，因此中心原子一定是sp2杂化，故A正确；B．NH3为配体为强场配体，因此[Cu(NH3)4]2+空间结构是平面四边形结构，卤素的配体都是弱场配体，因此[ZnCl4]2−空间结构是四面体形，故B错误；C．4s上的电子能量比3s上电子能量高，但4s电子不一定在比3s电子离核更远的空间运动，4s电子只是在离核更远的地方出现的几率比3s大，故C错误；D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，Br与Cl同族，故D正确；E．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，故E错误；综上所述，答案为：AD。
（5）
三溴化硼分子是平面正三角形结构，是非极性分子，三溴化磷分子是三角锥形，是极性分子，因此两者的极性大小：BBr3 ＜PBr3；故答案为：＜。
（6）
下图金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子在体对角线的四分之一处，因此其坐标参数为；故答案为：。
（7）
晶体中硼原子和磷原子最小核间距是体对角线的四分之一处即(d B−P)= ；故答案为：207。
（8）
①晶胞中Pt原子构成面心立方体，则Pt为个，白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，则N为个，此氮化铂晶体的化学式为PtN2；故答案为：PtN2。
②根据题中白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，则在本题的附图上添加六个氮原子；故答案为：。
24．(1)CaSO4、PbSO4
(2)搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取
(3)酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费
(4) 2：1 3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O
【分析】锗ZnO烟尘（还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）中加入硫酸酸浸，酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在，所以得到MnSO4、PbSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CaSO4、CuSO4，CaSO4为微溶物、PbSO4不易溶于水，过滤得到的浸渣有CaSO4、PbSO4，酸浸液中含有MnSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CuSO4和过量H2SO4，酸浸液中加入单宁酸沉锗，过滤后得到单宁锗渣，单宁锗渣灼烧得到锗精矿；滤液中加入Zn粉，Zn置换出Cu，过滤得到的滤渣为Cu和过量的Zn，滤液中加入KMnO4将二价铁氧化为三价Fe转化为Fe(OH)3沉淀，KMnO4和MnSO4生成MnO2沉淀，过滤后，滤液中加入NH4HCO3得到碱式碳酸锌。
【详解】（1）根据分析可知，酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是CaSO4、PbSO4。
（2）为了提高锗的浸出率，可以采取搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取等措施。
（3）pH过低无法生成氢氧化铁沉淀，且pH过低会使滤液中存在较多氢离子，在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费。
（4）称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，此时氧化锌的物质的量为0.3mol，则根据原子守恒可得原沉淀中含有Zn0.3mol，则，解得a：b=2：1，则碱式碳酸锌的化学式为2ZnCO3·Zn(OH)2，沉锌的化学方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O。
25．(1)>
(2)cd
(3) 0.08 mol/L 40% b a
【详解】（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故Q>0；
（2）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强不变不能说明达到平衡，故a错误；
b．反应热ΔH与反应过程无关，ΔH不变不能说明达到平衡，故b错误；
c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(CO)表明反应达到平衡状态，故c正确；
d．CO2的质量分数不变，表示二氧化碳的浓度不变，能判断达到了平衡状态，故d正确；故选cd；
（3）①由表格中数据可知3min到4min，浓度不再改变，达到平衡状态，则，850℃时，K=1.0，即K=，解得 c3=0.12mol/L，所以3 min时CO的浓度 c1=0.08mol/L，H2O(g)的转化率=×100%=40%；
②结合(3)可知反应在4min～5min，平衡逆向移动：
a．增加水蒸气 ，平衡正向移动，a不符题意；
b．增加氢气浓度，平衡逆向移动，b符合题意；
c．使用催化剂，平衡不移动，c不符题意；
答案选b；
5min～6min，平衡正向移动：
a．增加水蒸气 ，平衡正向移动，a不符题意；
b．增加氢气浓度，平衡逆向移动，b符合题意；
c．使用催化剂，平衡不移动，c不符题意；
答案选a。
26． 品红溶液褪色 过滤 取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3
【分析】SO3与BaCl2能够发生反应生成BaSO3沉淀，SO2能够使品红褪色，根据相关实验现象以及实验数据进行计算和判断，最后用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气，以此解答。
【详解】（1）SO2与BaCl2不发生反应，因此能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
（2）硫酸钡沉淀不溶于水，为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重，
故答案为：过滤；
（3）Fe2O3中铁元素为+3价，可将固体溶于酸，然后用KSCN溶液进行检验，具体操作为：取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3，
故答案为：取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3。
27．(1)碳氯键、醚键
(2)BCD
(3)+CH3ONa+NaCl+CH3OH
(4)、、、
(5)
【分析】根据流程图可知A与Cl2发生取代反应生成B，B为，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C为，C被NaBH4还原生成D，D为；
（1）
根据E的结构式可知E中官能团的名称氯原子、醚键；
（2）
A. B的结构式为，与苯环直接相连的原子与苯环一定共平面，化合物B中所有的碳原子一定共平面，故A正确；
B. 化合物F具有叔氨基，N上有孤电子对，能与酸反应，具有弱碱性，故B错误；
C.根据分析可知C被NaBH4还原生成D， 属于还原反应，故C错误；
D. C原子与4个不同的原子或基团相连才具有手性，含有碳碳双键，且双键碳原子连有不同的基团，G具有顺反异构现象，且含有1个手性碳原子，故D错误；
故答案为BCD。
（3）
D为的化学反应方程式为+CH3ONa+NaCl+CH3OH；
（4）
D为①能发生银镜反应含有醛基或；
②只有两个苯环且无其他环，含有结构；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。符合要求的同分异构体有
、、、
共4种；
（5）
乙酸先与Cl2发生取代反应生成ClCH2COOH，ClCH2COOH与SO2Cl2取代生成ClCH2COCl，ClCH2COCl 和苯发生取代反应生成，合成路线为
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