吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（含解析）

吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合

化学试卷

一、单选题

1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 （   ）

A．硅晶体可用于制造光导纤维

B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

2．某固体W溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。由此可推知，W可能是（   ）

A． B．FeO C． D．

3．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是（   ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+

D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

4．下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A．CH4C＋2H2

B．CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl-CH2Cl＋2HCl

C．C3H8＋5O23CO2＋4H2O

D．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

5．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，Q原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的最外层电子数等于其电子层数，X和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列叙述正确的是（   ）

A．简单离子的半径： 

B．最简单氢化物的稳定性：

C．单质的熔点： 

D．能抑制水的电离

6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

7．常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法中正确的是

A．d点溶液中：

B．c点溶液中：

C．b点溶液中：

D．a点溶液中：，

二、工业流程题

8．铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______________________。

(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途______________________。

(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是_____。

三、实验题

9．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。请回答下列问题：

(1)该硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _______ (写仪器名称)。

(3)经计算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_______。(填字母)

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中

C．移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面

D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水

E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处

(5)在5 L 硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.4mol·L-1，和足量BaCl2溶液反应可得沉淀0.5mol，则原溶液中盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。

四、原理综合题

10．回答下列问题：

(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1=-110.5kJ/mol，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ/mol。试回答下列问题：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH=___________kJ/mol。

(2)在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题：

①能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母，下同)。

A．反应中NO2与N2O4的物质的量浓度之比为2∶1       B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化               D．2v正(NO2)=v逆(N2O4)

②该反应的平衡常数K=___________。

(3)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱___________；

A．升高       B．降低        C．不变

②该电化学腐蚀的正极反应式为：___________。

五、结构与性质

11．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

(1)基态E原子的价电子排布式_______。

(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)CD中心原子杂化轨道的类型为_______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)D、E元素最简单氢化物的熔点_______> _______(填化学式)，理由是_______ 。

(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。若相邻C原子和F原子间的距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g／cm3(用含a、NA的符号表示，只列式不需要计算)。

六、有机推断题

12．乙烯是重要化工原料。结合如图所示路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是_______。

(2)B的官能团名称是_______。

(3)反应④的化学方程式是_______。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。

(5)E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D、E和浓硫酸的混合液通过反应⑥制取G，装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是_______；反应类型是_______。

ii.浓硫酸的作用是：_______。

iii.分离出试管乙中油状液体的方法是_______，用到的主要仪器是_______。

(6)丙烯与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填字母)。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与溶液反应生成

d.一定条件下能发生加聚反应，生成

参考答案

1．B

【详解】A．二氧化硅可用于制造光导纤维，A错误；

B．传统的无机非金属材料即硅酸盐产品包括陶瓷、玻璃、水泥等，B正确；

C．晶体硅在电子工业中是重要的半导体材料，C错误；

D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，但SiO2与氢氟酸反应为其特性不是能与所有酸反应的通性，故其属于酸性氧化物，D错误；

故答案为：B。

2．D

【详解】根据题意，一份溶液中加入酸性KMnO4溶液后能使紫红色变浅，说明溶液中含有还原性粒子Fe2+。另一份溶液加入KSCN溶液后变红色，说明溶液中含有Fe3+，由此推知W可能是Fe3O4，故选D。

3．D

【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，故A错误；

B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液，反应生成了蓝色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B错误；

C．钠与FeCl3溶液反应，有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6H2O =2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C错误；

D．将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正确。

综上所述，答案为D。

4．D

【详解】A．，为分解反应，故A错误；

B．，为取代反应，故B错误；

C．，为氧化反应，故C错误；

D．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应，故D正确；

故选：D。

5．B

【分析】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，Q原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Q最外层含有6个电子，为O元素；X原子的最外层电子数等于其电子层数，则X有三个电子层，最外层有3个电子，为Al元素；X和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y为Si元素，Z为Cl元素。

【详解】A．Al3+和O2-电子排布相同，但Al的核电荷数大于O，半径：Al3+<O2-，故A错误；

B．非金属性：Cl>Si，则最简单氢化物的稳定性：，故B正确；

C．单质Si是共价晶体，熔点大于金属Al，故C错误；

D．AlCl3溶于水电离出铝离子和氯离子，铝离子水解促进水的电离，故D错误；

故选B。

6．C

【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。

【详解】A．应该是Zn作负极、Cu作正极，A错误；

B．应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，B错误；

C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，C正确；

D．酒精不是电解质，应是含铜离子的溶液作电解质溶液，D错误；

故选C。

7．A

【详解】A．d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以，A正确；

B．c点溶液中，由物料守恒可知，，B错误；

C．b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以，C错误；

D．a点溶液是溶液，由质子守恒得，D错误；

故选A。

8．(1)Al2O3+2OH-=2AlO +H2O

(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

(3)     2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3     焊接钢轨

(4)5.4g

【分析】本实验由铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)加入氢氧化钠溶液转化成偏铝酸钠，与二氧化碳反应生成氢氧化铝，经过灼烧得到三氧化二铝，经过电解得到金属铝，据此分析回答问题。

【详解】（1）Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO +H2O；

（2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

（3）金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，化学方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨；

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝2Al2O3 4Al+3O2↑，铝元素的化合价由+3价变成0价，反应转移电子为12mol，若有0.6mol电子发生转移，则能得到金属铝的质量是=5.4g。

9．(1)18.4

(2)500mL容量瓶

(3)27.2

(4)CE

(5)0.2

【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。

（1）

设该硫酸的体积为1L，由题意可知浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol，则物质的量浓度为=18.4mol/L；

（2）

由提供的仪器可知不需要的仪器有①胶头滴管、③烧杯、④玻璃棒、⑥量筒，还需要仪器有500mL容量瓶；

（3）

配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，故配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸应选用500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为x，则有x×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得x≈27.2 mL；

（4）

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏大，A错误；

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶，溶液未经冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，B错误；

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，C正确；

D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，D错误；

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，E正确；

故选CE。

（5）

Ba2++SO=BaSO4↓，由方程式体现的关系可知，n(SO)=0.5mol，混合溶液中c(SO)=0.5mol÷5L=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒可知，c(Cl-)+2×0.1mol/L=0.4 mol/L，c(Cl-)= c(HCl)=0.2 mol/L。

【点睛】配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸应选用500mL容量瓶，计算时应用500mL计算是本题的易错点。

10．(1)-283.0

(2)     B     10

(3)     A     O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】(1)

已知：①C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1=-110.5kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律②-①可得CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5kJ/mol-(-110.5kJ/mol)= -283.0kJ/mol；

(2)

①A．反应中NO2与N2O4的物质的量浓度之比为2∶1并不能说明浓度不再改变，不能说明反应达到平衡，A不符合题意；

B．反应前后气体系数之和不相等，混合气体总物质的量不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B符合题意；

C．反应物和生成物均为气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，所以气体体积不变，所以无论是否平衡密度都不发生改变，C不符合题意；

D．2v正(NO2)=v逆(N2O4)，则4v逆(N2O4)=v逆(N2O4)，反应未达到平衡，D不符合题意；

综上所述答案为B；

②平衡时NO2的物质的量为0.1mol，投料为0.2molNO2，Δn(NO2)=0.1mol，根据方程式可知平衡时N2O4的物质的量为0.05mol，容器体积为2L，所以K==10；

(3)

①中性环境中饱和食盐水浸泡的铁钉发生吸氧腐蚀，所以左侧试管中压强降低，可以观察到导管中水中升高，故选A；

②铁钉发生吸氧腐蚀，氧气在正极放电，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

11．(1)4s24p4

(2)N>O>C

(3)     sp2     正四面体

(4)     H2O     H2S     H2O分子间能形成氢键，熔沸点高

(5)     Cu3N    

【分析】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，n＝2，则B是碳元素。A的周期数等于其主族序数，原子序数小于B，则A是氢元素或Be元素。D是地壳中含量最多的元素，则D是氧元素。C的原子序数介于B与D之间，则C是氮元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，则E位于第ⅥA族，应该是Se元素。F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则F是铜。

【详解】（1）E为Se，是第四周期第ⅥA族，则基态Se原子的价电子排布式为4s24p4；

（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

（3）的中心原子N的杂化轨道数为=3，则杂化类型为sp2；即，中心N原子为sp3杂化，空间构型为正四面体；

（4）D、E元素为O、Se，其氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，熔沸点高，则氢化物的熔点由高到低的顺序为H2O＞H2S；

（5）根据晶胞结构可知，氮原子位于顶点，个数＝8×＝1，铜位于棱上，个数是12×＝3，则该化合物的化学式是Cu3N。N原子的配位数是6(即上下前后左右个1个)。若相邻N原子和Cu原子间的距离为a pm，则棱长是2apm，体积是，则该晶体的密度为。

【点睛】

12．(1)

(2)羟基

(3)

(4)

(5)          酯化反应或取代反应     催化剂、吸水剂     分液     分液漏斗

(6)bc

【分析】乙烯与溴发生加成反应得到A：1，2-二溴乙烷，水解得到B：乙二醇；乙烯与水发生加成反应得到D：乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛催化氧化得到E：乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到G：乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应得到F：聚乙烯。

（1）

反应①的化学方程式是：；

（2）

B是乙二醇，官能团名称为羟基；

（3）

乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式为：；

（4）

F为聚乙烯，结构简式为：；

（5）

甲试管中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，反应类型为：酯化反应或取代反应；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；分离出乙酸乙酯油状液体的方法是：分液；用到的主要仪器是：分液漏斗；

（6）

a. 丙烯酸中含羧基和碳碳双键，与乙酸不互为同系物，a错误；

b. 丙烯酸中含羧基和碳碳双键，能发生加成、酯化、氧化反应，b正确；

c. 丙烯酸中含羧基，能与溶液反应生成，c正确；

d. 丙烯酸中含碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，生成，d错误；

故选bc。