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山东省枣庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份山东省枣庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共40页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省枣庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东枣庄·统考二模）二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是
A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念
2．（2023·山东枣庄·统考二模）下列关于物质使用及其解释均正确的是
选项
物质使用
解释
A
可用作净水剂
有氧化性
B
高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片
硅具有半导体性能
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
可用于钡餐
无毒
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·山东枣庄·统考二模）X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是
A．简单离子半径由小到大的顺序：X
C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定
D．第一电离能：Z
A．图I：实验室制氨气 B．图II：石蜡催化分解
C．图III：制备氢氧化铁胶体 D．图IV：淀粉水解及产物检验
5．（2023·山东枣庄·统考二模）高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙烯存在顺反异构体 B．试剂a为
C．试剂b为 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应
6．（2023·山东枣庄·统考二模）碘在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．由题图可知氧化性的强弱顺序：
B．可利用与在一定条件下反应制备
C．途径III中若反应，则反应中转移电子
D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象
7．（2023·山东枣庄·统考二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
8．（2023·山东枣庄·统考二模）我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．异戊二烯最多有11个原子共平面 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．该反应的副产物可能有间二甲苯 D．对二甲苯有6种二氯代物
9．（2023·山东枣庄·统考二模）高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A．消毒能力相当于1.5mol HClO
B．氧化反应：
C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
10．（2023·山东枣庄·统考二模）含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示：
下列叙述错误的是
A．循环中Ru的成键数目未发生变化
B．循环中氮和碳的杂化方式未发生改变
C．循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键
D．循环的总反应为
11．（2023·山东枣庄·统考二模）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是
A．砷化镓中配位键的数目是
B．Ga和As的最近距离是
C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6
12．（2023·山东枣庄·统考二模）常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
13．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法错误的是
A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染
B．全部场馆首次采用100％绿色电力，所产生的碳排放量全部实现中和
C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥
D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
14．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）我国科学家率先利用作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是
A．中的碳原子为杂化 B．由形成碳纳米管为物理变化
C．石墨和均为分子晶体 D．碳纳米管导电的原因是形成了金属键
15．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）下列实验操作正确且能达到目的的是
A．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B．装置乙用于制备胶体
C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置丁用于配制的硫酸溶液
16．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性：Y＜Z＜W＜X
B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
17．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是
A．该高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸钠溶液
B．合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物
C．合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面
D．图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化
18．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是
A．AB段对应的离子为
B．原溶液中
C．BC段对应反应为
D．甲点时：
19．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）设计如下实验流程，探究甲醛与新制反应的固体混合产物成分。
下列说法错误的是
A．分析可知反应的固体混合产物为和Cu
B．根据现象，推测红色固体X为
C．根据现象可知，与形成的络合物为无色
D．若产物浸泡过程进行充分振荡，则无法推测出其成分
20．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）一种光刻胶树脂单体的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物分子式为 B．分子中存在3个手性碳原子
C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种 D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应
21．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）某学生设计如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固件：
下列有关说法正确的是
A．操作①用到的仪器均为玻璃仪器
B．操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液
C．进行操作②时通入HCl气体以提高产品纯度
D．由于易与结晶水反应可用作操作③的脱水剂
22．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的作催化剂，将NO还原成的一种反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A．增大浓度会影响催化剂对其它气体的吸附
B．总反应的化学方程式为
C．反应过程中催化剂本身未发生价态的变化
D．当消耗标准状况下时，整个过程转移6mol电子
23．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）下列实验设计能够完成且结论合理的是
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬浊液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于
C．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解
24．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a极1 mol Cr2O参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为12NA
B．电池工作时，b极附近pH减小
C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为2∶1
D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
25．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）天然水体中的碳酸盐系统(、、、)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线①代表
B．的数量级为
C．该温度下与为线性关系
D．溶液中始终存在
26．（2021·山东枣庄·统考二模）垃圾分类处理已在许多城市立法。下列说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理
D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐
27．（2021·山东枣庄·统考二模）“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是
A．金属铷的熔点高于钾 B．的中子数为48
C．和化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族
28．（2021·山东枣庄·统考二模）钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是
A．钠的液氨溶液不再具有还原性
B．液体的导电性增强
C．溶液呈蓝色是因为产生
D．钠和液氨可发生反应：
29．（2021·山东枣庄·统考二模）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的万法，具原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20—60nm)。下列说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素为价 B．氯金酸钠是配位化合物
C．葡萄糖发生还原反应 D．反应后的分散系可产生丁达尔效应
30．（2021·山东枣庄·统考二模）西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A( )的“组装”过程如图所示(注：KS、AT等代表不同的酶)。下列说法错误的是
A．催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
31．（2021·山东枣庄·统考二模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是，W有正价，常温下﹐四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是
A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定
B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物
D．四种元素中Z的电负性最大
32．（2021·山东枣庄·统考二模）“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：
下列说法正确的是
A．X的分子中所有碳原子一定共面
B．一定条件下X可以和乙醇发生缩聚反应
C．“鲁米诺”分子中C、N原子杂化方式有3种
D．上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为2∶1
33．（2021·山东枣庄·统考二模）双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是
A．双极膜将水解离为和的过程是物理变化
B．X极反应为+2H++2e—=
C．生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH—=+MnOOH
D．电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低
34．（2021·山东枣庄·统考二模）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应
B．“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化
C．“还原”反应所得的溶液中大量存在、、、
D．工艺流程中不包含化合反应和分解反应
35．（2021·山东枣庄·统考二模）已知：，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是
A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
36．（2021·山东枣庄·统考二模）利用可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度/K
时间/min物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
M
0.15
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．组别①中0~10min内，的平均反应速率为
C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15
D．当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态
37．（2021·山东枣庄·统考二模）北京化工大学研究了过渡金属簇催化乙炔氢化的反应机理，簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下(TS为过渡态，IM为中间体)。下列说法错误的是
A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2
D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂
38．（2021·山东枣庄·统考二模）25℃时，向1L 0.01的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中、、的对数值()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．适当升高温度﹐L点会右移
B．M点时，
C．随pH增加，先增大后减小
D．N点时，则溶液中
二、多选题
39．（2023·山东枣庄·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定与混合物中碳酸钠质量分数
将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B
比较HClO与的酸性
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH
C
提纯混有杂质的NaCl固体
将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D
比较、、的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
A．A B．B C．C D．D
40．（2023·山东枣庄·统考二模）以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是
A．制备乙醛时a极连接c极
B．电池工作时溶液中移向b极
C．当有转化成时，生成
D．电源充分充电时，a极反应式为
41．（2023·山东枣庄·统考二模）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法正确的是
A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附
B．滤液B的，沉铬完全
C．“提纯”过程中的作用是还原铬
D．“转化”过程中发生反应：
42．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）工业上利用与为原料制备，发生反应、，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．生成的反应为吸热反应
B．一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态
C．应在低温下进行反应以提高产出效率
D．当温度为450℃时，转化率为67.5％
43．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行
B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤
C．由反应历程可得出HCOOH中第2个H原子更易脱去
D．在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂
44．（2021·山东枣庄·统考二模）下列实验能达到目的的是
实验
目的
A
将溶液与溶液混合，产生白色絮状沉淀
验证结合质子的能力
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样
测定试样中的浓度
C
将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀
比较元素Cl、Si的非金属性强弱
D
向溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液
探究AgCl与AgI的Ksp相对大小
A．A B．B C．C D．D
45．（2021·山东枣庄·统考二模）目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。
下列说法中正确的是
A．该装置的能量来源有光能和电能
B．光催化剂电极反应为
C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6
D．从光催化剂电极一侧向左移动
参考答案：
1．D
【详解】A．合金比成分金属硬度高、韧性更好，A正确；
B．积极推动大型风电、水电、核电、太阳光伏等可再生能源的发展，符合绿色发展理念，B正确；
C．保护和治理山水林田湖草，增强绿色植物的光合作用，增大CO2的吸收，有利于实现“碳中和”，C正确；
D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋，会造成严重的白色污染，不符合绿色发展理念，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．FeCl3可作净水剂是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有净水的作用，与氯化铁的氧化性无关，A错误；
B．用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；
C．液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；
D．Ba2+属于重金属离子有毒，BaSO4为不溶于胃酸的沉淀，故可用作钡餐，D错误；
故答案选C。
3．C
【分析】X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层、最外层电子数为6，X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为Cl；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，Z的最高能级为3p，Z为P，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl。
【详解】A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径由小到大的顺序为X
C．上述元素形成的简单氢化物中X(O)的氢化物之间存在氢键，沸点最高，且O的非金属性最强，简单氢化物最稳定，故C正确；
D．同一主族从上到下第一电离能减小，X的第一电离能最大。同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p电子半满为稳定结构难失去电子，则第一电离能：Y
4．A
【详解】A．实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A正确；
B．石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C错误；
D．淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．苯乙烯分子中碳碳双键上的其中一个碳原子上连有两个相同的H原子，因此苯乙烯不存在顺反异构体，故A错误；
B．根据苯乙烯、M的结构分析可知，试剂a为 ，苯乙烯的碳碳双键打开， 的碳碳双键也打开，二者再发生加聚反应得到M，故B错误；
C．根据M和N的结构分析可知，试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3，M和b发生加成反应生成N，故C正确；
D．由合成路线可知，反应1为加聚反应，反应2为加成反应，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．碘酸根与亚硫酸氢根反应生成碘单质的反应说明碘酸根氧化性强于碘单质，A错误；
B．可利用与在一定条件下反应制备：+5+6H+=3+3H2O，B正确；
C．途径III中若反应生成，则反应中转移电子，C错误；
D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D错误；
故选B。
7．B
【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，A正确；
B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误；
C．装置C中反应为，C正确；
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转则甲基中的一个氢可以和碳碳双键共面，故异戊二烯最多有11个原子共平面，A正确；
B．M含有碳碳双键、醛基可以使溴水褪色，对二甲苯和溴水反应褪色只能萃取分层褪色，能鉴别，B正确；
C．该反应过程Ⅰ中可能得到，则在反应Ⅱ中会得到副产物间二甲苯，C正确；
D．对二甲苯的二氯代物情况为：，共7种，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．1mol次氯酸得2mol电子生成氯离子，得3mol电子转化为三价铁，故消毒能力相当于1.5mol HClO，A正确；
B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：，B正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；
D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．从图中可知，循环中Ru的成键数目一直为4，没有变化，A正确；
B．循环中碳的杂化方式发生了变化，如CO2中碳为sp杂化，酯基中碳为sp2杂化，B错误；
C．从图中可知，循环图右上方的物质与水分子形成分子间氢键，右下方的物质形成分子内氢键，C正确；
D．从循环图可知，该循环的总反应为，D正确；
故答案选B。
11．D
【详解】A．由甲可知砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是，故A正确；
B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的，Ga和As的最近距离是，故B正确；
C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，故C正确；
D．由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为4，故D错误；
故选D。
12．C
【分析】向NaClO溶液中通入SO2气体，开始时发生反应：①3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，当NaClO完全转变为HClO之后，再继续发生反应：②NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，所以b点为恰好发生反应①，NaClO全部转变为NaCl和HClO，c点恰好发生反应②。
【详解】A．由分析可知，b点为恰好发生反应①，b点溶液为HClO和Na2SO4的混合溶液，此时pH=3.8，则HClO电离平衡常数Ka=，数量级为，故A正确；
B．对于a点， 当通入n(SO2)=0.2 mol时，溶液中溶质为n(NaClO) =n(HClO)=0.4 mol，此时pH>7，溶液呈碱性，说明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的电离，则，故B正确；
C．由分析可知，b点为恰好发生反应3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=mol，则此时溶质n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，由物料守恒，故C错误；
D．由分析可知，c点恰好完全反应，溶液中溶质为H2SO4和NaCl，溶液中存在电荷守恒，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．使用聚乳酸等可降解塑料，减少聚乙烯塑料制品使用，能减少白色污染，故A正确；
B．绿色电力能将所产生的碳排放量全部实现中和，故B正确；
C．碳纤维是由碳元素形成的单质，不是有机高分子，故C错误；
D．氟利昂会造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加环保，故D正确；
故选：C。
14．A
【详解】A．C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，所以碳是sp2杂化，故A正确；
B．C60与碳纳米管是不同物质，为化学变化，故B错误；
C．C60是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶体，石墨中含有分子间作用力、共价键和金属键，所以其质软，石墨为混合型晶体，故C错误；
D．碳纳米管中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，类似于金属键，没有金属阳离子，不能构成金属键，故D错误；
故选：A。
15．A
【详解】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；
B．由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，故B错误；
C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：A。
16．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为F，Y为B，Z为C，W为O元素，
A．非金属性越强电负性越大，同周期元素从左到右非金属性增强，则电负性：B＜C＜O＜F，即Y＜Z＜W＜X，故A正确；
B．X为F，Z为C，简单氢化物HF含有氢键，熔沸点比CH4高，即熔沸点：Z＜X，故B正确；
C．Y为B，处在元素周期表金属与非金属交界处，最高价氧化物的水化物H3BO3为一元弱酸，故C错误；
D．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：C。
17．B
【详解】A．该高分子材料中含有酯基，能与碱溶液发生水解反应，则不能用于盛放碳酸钠溶液，故A正确；
B．合成该高分子的两种单体分别为CH2=C(CH3)COOCH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH2CH3，乙酸乙酯只有酯基，没有碳碳双键，结构不相似，不是互为同系物，故B错误；
C．合成该高分子的单体CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH2CH3中碳原子都是通过单键连接，通过旋转有可能所有碳原子共面，故C正确；
D．由图可知，自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故D正确；
故选：B。
18．D
【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为；
【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确；
B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确；
C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确；
D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误；
选D。
19．B
【分析】、均能溶于浓氨水，分别产生[Cu(NH3)2]+（无色）、[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。混合产物加入足量浓氨水充分浸泡、过滤，得到无色溶液充分振荡后得到蓝色溶液，蓝色溶液含有[Cu(NH3)4]2+（蓝色）；而无色溶液含有[Cu(NH3)2]+（无色），充分振荡时被空气中氧气氧化转化为[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。红色固体X应该为Cu，再加入浓氨水充分振荡时铜、氧气、浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。
【详解】A．分析可知反应的固体混合产物为和Cu，选项A正确；
B．根据现象，推测红色固体X为Cu，选项B错误；
C．根据现象可知，与形成的络合物为无色[Cu(NH3)2]+，选项C正确；
D．、均能溶于浓氨水，分别产生[Cu(NH3)2]+（无色）、[Cu(NH3)4]2+（蓝色），且振荡过程中铜、氧气和浓氨水也能反应产生[Cu(NH3)4]2+（蓝色），故若产物浸泡过程进行充分振荡，则无法推测出其成分，选项D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．分子中C、H、O原子个数依次是12、18、2，则该有机物分子式为，故A正确；
B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，则该化合物中含有的3个手性碳原子分别是连接2个环的桥头碳和其相邻的连接酯基的碳原子，故B正确；
C．与足量氢气加成产物，含有8种氢原子，所以其一溴代物有8种，故C错误;
D．水解生成的醇为(CH3)3COH，连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以醇羟基能发生消去反应，故D正确；
故选C选项。
21．C
【分析】废铁屑(含有少量碳和杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，a为氯化亚铁加入氧化剂b生成c为氯化铁，蒸发结晶生成FeCl3•6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。
【详解】A．废铁屑加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，含有少量碳和杂质与盐酸不反应，成为固体分离，则操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，铁架台不属于玻璃仪器，A错误；
B．a为氯化亚铁加入氧化剂b生成c为氯化铁，若b是稀硝酸会引入新杂质硝酸根离子，B错误；
C．操作②是氯化铁溶液蒸发结晶生成FeCl3•6H2O，由于铁离子会发生水解反应，通入HCl气体可抑制水解，可提高产品纯度，C正确；
D．易水解，可得FeCl3•6H2O与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为FeCl3•3H2O+3SOCl2=FeCl3+3SO2↑+6HCl↑，不是作为脱水剂，D错误；
故选：C。
22．D
【详解】A．在NO浓度不变时，增大NH3的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多的反应物NO转化为N2，根据图示可知，在反应过程中NH3与催化剂发生强的化学吸附作用，而NO几乎不被催化剂吸附，故增大浓度不会影响催化剂对NO气体的吸附，A错误；
B．由图可知反应物有、NO、O2，生成物有N2、H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，总反应的化学方程式为：，B错误；
C．反应过程中，反应4中催化剂与O2反应，O元素化合价降低，则催化剂本身发生价态的变化，C错误；
D．标准状况下物质的量为，总反应的化学方程式为：，消耗1molO2时转移12mol电子，则消耗0.5molO2时转移6mol电子，D正确；
答案选D。
23．D
【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检验氯水的pH，故A错误；
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，反应为2AgCl(s)+Na2S(aq)Ag2S(s)+2NaCl(aq)，由于S2-浓度较高使溶解平衡正向移动，且AgCl和Ag2S组成不一样，不能判断溶解度大小，故B错误；
C．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，故C错误；
D．常温下不反应，NaOH溶液与溴苯分层，分层后下层为无色油状液体，故D正确；
故选：D。
24．AC
【分析】a极发生还原反应，Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-，则a电极为原电池正极，b极上苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b电极为原电池负极；c极连接电源的负极，为电解池的阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，d极连接电源正极，为电解池阳极，阳极的电极反应式为：H2O-e-=H++•OH，羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，据此答题。
【详解】A．a极发生还原反应，Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，每有1 mol Cr2O参与反应，转移6 mol电子，b电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，为维持电荷守恒，左侧有6 molOH-通过阴离子交换膜进入NaCl溶液，右侧有6 molH+通过阳离子交换膜进入NaCl溶液，二者反应产生H2O，则理论上NaCl溶液中离子数目不变，A错误；
B．b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，则反应进行后，b电极附近c(H+)中的，溶液的pH减小，B正确；
C．c极为电解池阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，d极为电解池阳极，电极反应为H2O-e-=H++•OH，C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可得关系式：14H2~28e-~6CO2，c、d两极产生气体的物质的量的比为14：6=7∶3，故二者相同条件下体积比为14：6=7∶3，C错误；
D．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，D正确；
故合理选项是AC。
25．C
【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线③代表，④代表，①代表Ca2+，②代表，据此计算分析判断。
【详解】A．分析可知，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，则①代表Ca2+，A错误；
B．③代表，④代表，当③和④交叉点时c()=c()，此时pH处于9~10之间，=，的数量级为，B错误；
C．已知Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，H2CO3的Ka1×Ka2= =，结合Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，可得c2(H+)=，且Ksp、Ka1、Ka2均为温度的函数是一个定值，由图象可知曲线②代表，c(H2CO3)又是一个不变的值，则该温度下与为线性关系，C正确；
D．溶液存在电荷守恒：，由图可以看出c(Ca2+)=c()，c(H2CO3)=c()都只有一个交点，且这两个交点不重合，故溶液中不存在， D错误；
故答案为：C。
26．D
【详解】A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯中没有碳碳双键，故不能使溴水褪色，A正确；
B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料，B正确；
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理，直接填埋将造成地下水污染和土壤污染，C正确；
D．医疗废弃物属于有害垃圾，即使处理后不可以加工成水果筐，需经过进行专业无害化处理，D错误；
故答案为：D。
27．B
【详解】A．铷和钾属于碱金属，碱金属的熔沸点随原子序数的递增而减小，铷原子序数大于钾，故金属铷的熔点低于钾，A错误；
B．的中子数为85-37=48，B正确；
C．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，C错误；
D．铷属于碱金属，位于ⅠA族，D错误；
故选B。
28．A
【详解】A．钠的液氨溶液中含有钠单质，具有还原性，故A错误；
B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故B正确；
C．溶液呈蓝色是因为钠单质的自由电子与氨气结合产生，随着反应进行，不断减小，故蓝色变浅，故C正确；
D．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故D正确。
故选A。
29．C
【详解】A．由化合价代数和为0可知，氯金酸钠中金元素为价，故A正确；
B．氯金酸钠是由钠离子和四氯合金离子形成的配位化合物，故B正确；
C．由题意可知，反应中金元素的化合价降低被还原，氯金酸钠是反应的氧化剂，葡萄糖是还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．由题意可知，纳米金单质颗粒的直径为1nm—100nm之间，在溶液中形成的分散系为胶体，能表现胶体的性质，可产生丁达尔效应，故D正确；
故选C。
30．C
【详解】A．催化剂活性温度范围内，升高温度会加快组装速率，提高“组装”物质的效率，故A正确；
B．由图可知，组装的过程就是断键和成键的过程，所以可能有CO2和H2O生成，故B正确；
C．由图可知，不同的酶组装的原子团不同，则若将四种聚酮合成酶交换顺序，原子团的连接顺序不同，组装所得有机物的结构不同，不可以组装出该物质，故C错误；
D．由图可知，组装过程中没有有害物质生成，则上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的绿色化，故D正确；
故选C。
31．D
【分析】常温下﹐元素的单质均为气体的有H2、N2、O2、F2、Cl2五种，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是，W有正价，推测X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Cl四种元素，据此分析解题。
【详解】A．由于O的非金属性比N强，故Z与X的简单化合物即H2O比Y与X形成的即NH3稳定，A错误；
B．由于Cl的非金属性强于N，故W的最高价氧化物对应的水化物即HClO4的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物即HNO3的强，B错误；
C．X、Y、Z三种元素即H、N、O能形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，C错误；
D．四种元素即H、N、O、Cl中Z即O的电负性最大，D正确；
故答案为：D。
32．A
【详解】A．苯环所有的碳原子共平面，且羧基直接与苯环相连仍在苯环所在平面内，分子中所含碳原子均共平面，故A正确；
B．X里含有两个羧基，乙醇中只有一个羟基，故X可以与乙醇反应生成小分子酯类物质，不能发生缩聚反应，故B错误；
C．“鲁米诺”分子中C、N原子的杂化方式依次为sp2、sp3杂化，故杂化方式有两种，故C错误；
D．上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为1∶1，故D错误；
故选A。
33．C
【分析】由题给示意图可知，与负极相连的X电极为电解池的阴极，与正极相连的Y电极为阳极，双极膜在电场作用下将水解离出的氢离子向阴极移动，氢氧根离子向阳极移动，酸性条件下，糠醛在阴极得到电子发生还原反应生成糠醇，电极反应式为+2H++2e—=，碱性条件下，碱式氧化锰在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，电极反应式为MnOOH—e—+OH—= MnO2+H2O，放电生成的二氧化锰与糠醛在碱性条件下发生氧化还原反应生成糠酸盐和碱式氧化锰，反应的化学方程式为+2MnO2+OH—=+2MnOOH。
【详解】A．双极膜将水解离为氢离子和氢氧根质量的过程中，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，属于物理变化，故A正确；
B．由分析可知，与负极相连的X电极为电解池的阴极，酸性条件下，糠醛在阴极得到电子发生还原反应生成糠醇，电极反应式为+2H++2e—=，故B正确；
C．由分析可知，生成糠酸盐的反应为放电生成的二氧化锰与糠醛在碱性条件下发生氧化还原反应生成糠酸盐和碱式氧化锰，反应的化学方程式为+2MnO2+OH—=+2MnOOH，故C错误；
D．由分析可知，电解过程中，双极膜右侧碱式氧化锰在阳极放电过程中和二氧化锰氧化糠醛的过程中都消耗氢氧根离子，溶液的碱性减弱，溶液的pH降低，故D正确；
故选C。
34．B
【分析】根据流程分析，废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)，通入一氧化碳气体后，生成Ni(CO)4，达到除去镍的目的；剩余物质进行碱浸，只有氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后滤渣为铜，加入过氧化氢，在酸性环境下，铜被氧化为铜离子，加入亚硫酸钠和氯化钠的混合物，+2价铜被还原为+1价铜，反应生成CuCl，过滤洗涤可以得到CuCl。
【详解】A．结合以上分析可知，“碱溶”时发生了和NaOH的反应，故A错误；
B．乙醇易挥发，可以带去氯化亚铜表面的水分，起干燥作用，而氯化亚铜在潮湿时易被氧化，故乙醇可以使氯化亚铜不潮湿，从而防止CuCl被氧化，故B正确；
C．还原前的溶液中大量存在的离子有氢离子和铜离子，还原后的溶液中的铜离子反应生成CuCl，而亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，故“还原”反应所得的溶液中不会大量存在、，故C错误；
D．除镍过程中：Ni+4CO= Ni(CO)4，为化合反应，故D错误；
故选B。
35．B
【分析】装置甲则为题设条件的发生装置，装置乙的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置丙为制取溴苯的发生装置，装置丁用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢，以此分析解答。
【详解】A．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误；
B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正确；
C．装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝做该反应的催化剂，C错误；
D．淡黄色沉淀是溴化银，也有可能是挥发出来的溴与水反应产生的溴离子与银离子结合产生，不能证明是HBr与硝酸银反应的产物，D错误；
故选B。
【点睛】本题考查溴苯的制备原理，为高频考点，明确实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
36．C
【详解】A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1，即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A项正确；
B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003，B项正确；
C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向，若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C项错误；
D．当有1molC-H键断裂表示正反应，同时有1molO-H键断裂表示逆反应，则表示达到平衡状态，D项正确；
答案选C。
37．B
【详解】A．由图可知，亚乙烯基与氢气反应生成乙烷的反应为吸热反应，而乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应，故A正确；
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大反应物在催化剂表面的接触面积，加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高乙炔的平衡转化率，故B错误；
C．由图可知，图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2，故C正确；
D．炔氢化历程中涉及非极性键氢氢键的断裂，故D正确；
综上所述，答案为B。
38．A
【分析】H2A溶液中滴加氢氧化钠溶液，H2A和氢氧化钠溶液反应，先生成HA-、后生成A2-， 则不断减小， 先增大、后减小，不断增大，则曲线a代表的变化、曲线b代表的变化、曲线c代表的变化，据此回答；
【详解】A． ， L点时，=，则，电离吸热，适当升高温度﹐促进电离，电离平衡常数增大，则增大、pH减小，L点会左移，A错误；
B． M点时，=，， ，，按定义，则，B正确；
C． 随pH增加，，温度不变则KW、Ka1均不变，反应过程中先增大、后减小，则先增大后减小，C正确；
D． 溶液呈电中性，，，N点时，则，则，原溶液为1L 0.01的溶液，由物质守恒知，溶液中，D正确；
答案选A。
39．CD
【详解】A．若以酚酞为指示剂，则加入盐酸溶液由红色变无色时，碳酸钠已完全转化为碳酸氢钠，以甲基橙为指示剂，加入盐酸溶液由黄色变橙色，此时碳酸氢钠完全转化为CO2，根据消耗标准盐酸的量可以计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量分数，实验操作正确能达到实验目的，A正确；
B．弱酸的酸性越强，其酸根离子水解的程度越弱，相同浓度下其酸根离子水解液的pH越小，用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH大的溶液对应的酸的酸性更弱，B正确；
C．提纯混有KNO3杂质的NaCl固体，NaCl溶解度随温度变化小，KNO3溶解度随温度变化大，应该采用蒸发浓缩、趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤的方法，C错误；
D．少量Cl2水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cl2氧化I-，得出溴离子还原性比碘离子弱，即溴的氧化性比碘强，同时氯气的氧化性也比碘强，但是不能比较溴和氯气的氧化性强弱，D错误；
故答案选CD。
40．AD
【分析】根据放电工作原理图，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，a为电源正极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，b为电源负极，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此回答即可。
【详解】A．由右图可知，制备乙醛时，c极Ni2+转化为Ni3+，发生氧化反应，则c极为阳极，则a极连接c极，故A正确；
B．由分析可知，a为电源正极，b为电源负极，电池工作时溶液中移向正极，故B错误；
C．C2H5OH发生氧化反应生成CH3CHO的过程中转移2个电子，由分析可知，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，当有转化成时，失去4mol电子，则在电极装置中生成2mol ，故C错误；
D．由分析可知，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，则电源充分充电时，a极反应式为，故D正确；
故选AD。
41．AB
【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒” 步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化” 步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附，故A正确；
B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为，则Ksp[Cr(OH)3)]= =1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=5.7，故B正确；
C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；
D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故D错误；
故选AB。
42．BD
【详解】A．由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，根据勒夏特列原理可知正反应为放热反应，A项错误；
B．该反应反应前后气体分子个数不变的反应，在密闭容器中该反应压强不变，该反应前后气体分子数改变，但密闭容器中总压可变，故可作为判断反应达到平衡状态的依据， B项正确；
C．温度越高时反应速率越快，且由图可知较高温度下S2体积分数较大，增大反应物浓度平衡正向移动，因此应在较高温下进行平衡正向移动可提高转化率，C项错误；
D．当温度为450℃时，甲烷的转化率为98%，S2的体积分数为20%，原料投入为1∶1，设加入与均为1mol，则转化的甲烷为1×98%=0.98，设转化为x mol，列三段式、，由S2的体积分数为20%，则，，解得x=0.675 mol，则转化率为67.5％，D项正确；
答案选BD。
43．CD
【详解】A．由反应历程图可知，反应Ⅰ的相对能量高于反应Ⅴ，则HCOOH脱氢反应为放热反应，△H＜0，HCOOHCO2+H2，△S>0，由△G=△H-T△S＜0，则在该温度下能自发进行，A正确；
B．根据反应历程图，Ⅳ→Ⅴ的活化能最高，则Ⅳ到Ⅴ的反应速率最慢，为决速步骤，故B正确；
C．由反应历程可知，反应脱去第一个H的活化能（12.8-(-1.4)=14.2）小于脱去第二个H的活化能(36.7-8.9=27.8)，活化能越大，反应越困难进行，可知HCOOH中第1个H原子更易脱去，故C错误；
D．根据反应机理图可得化学反应为HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，只有O-H键和C-H键断裂，C=O键不断，故D错误；
选CD。
44．AD
【详解】A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：，故A能达到目的；
B．葡萄酒中的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不测定样品中的浓度，故B不能达到目的；
C．发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸、不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不能达到目的；
D．加入过量的NaCl溶液，银离子完全沉淀，此时滴加NaI溶液时，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI更难溶，可以探究AgCl与AgI的Ksp相对大小，故D能达到目的；
故选AD。
45．BD
【详解】A．由装置图可知，该装置的能量来源是光能，原电池仅仅是转换和储存能量的装置，A错误；
B．由图中可知，光催化剂电极进入的物质为H2O，出去的物质是O2和H+，故该电极的反应为，B正确；
C．电化学催化剂电极中，CO2发生的电极反应为：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，故每生成60g即异丙醇，电路中转移的电子数目为18，C错误；
D．由图中可知，左侧是电池的正极，右侧为负极，电池中阳离子移向正极，故从光催化剂电极一侧向左移动，D正确；
故答案为：BD。
山东省枣庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东枣庄·统考二模）二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是
A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B．推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C．保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念
2．（2023·山东枣庄·统考二模）下列关于物质使用及其解释均正确的是
选项
物质使用
解释
A
可用作净水剂
有氧化性
B
高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片
硅具有半导体性能
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
可用于钡餐
无毒
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·山东枣庄·统考二模）X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是
A．简单离子半径由小到大的顺序：X
C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定
D．第一电离能：Z
A．图I：实验室制氨气 B．图II：石蜡催化分解
C．图III：制备氢氧化铁胶体 D．图IV：淀粉水解及产物检验
5．（2023·山东枣庄·统考二模）高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙烯存在顺反异构体 B．试剂a为
C．试剂b为 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应
6．（2023·山东枣庄·统考二模）碘在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．由题图可知氧化性的强弱顺序：
B．可利用与在一定条件下反应制备
C．途径III中若反应，则反应中转移电子
D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象
7．（2023·山东枣庄·统考二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
8．（2023·山东枣庄·统考二模）我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．异戊二烯最多有11个原子共平面 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．该反应的副产物可能有间二甲苯 D．对二甲苯有6种二氯代物
9．（2023·山东枣庄·统考二模）高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A．消毒能力相当于1.5mol HClO
B．氧化反应：
C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
10．（2023·山东枣庄·统考二模）含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示：
下列叙述错误的是
A．循环中Ru的成键数目未发生变化
B．循环中氮和碳的杂化方式未发生改变
C．循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键
D．循环的总反应为
11．（2023·山东枣庄·统考二模）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是
A．砷化镓中配位键的数目是
B．Ga和As的最近距离是
C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6
12．（2023·山东枣庄·统考二模）常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：
13．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法错误的是
A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染
B．全部场馆首次采用100％绿色电力，所产生的碳排放量全部实现中和
C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥
D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
14．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）我国科学家率先利用作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是
A．中的碳原子为杂化 B．由形成碳纳米管为物理变化
C．石墨和均为分子晶体 D．碳纳米管导电的原因是形成了金属键
15．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）下列实验操作正确且能达到目的的是
A．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B．装置乙用于制备胶体
C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置丁用于配制的硫酸溶液
16．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性：Y＜Z＜W＜X
B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
17．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是
A．该高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸钠溶液
B．合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物
C．合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面
D．图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化
18．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是
A．AB段对应的离子为
B．原溶液中
C．BC段对应反应为
D．甲点时：
19．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）设计如下实验流程，探究甲醛与新制反应的固体混合产物成分。
下列说法错误的是
A．分析可知反应的固体混合产物为和Cu
B．根据现象，推测红色固体X为
C．根据现象可知，与形成的络合物为无色
D．若产物浸泡过程进行充分振荡，则无法推测出其成分
20．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）一种光刻胶树脂单体的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物分子式为 B．分子中存在3个手性碳原子
C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种 D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应
21．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）某学生设计如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固件：
下列有关说法正确的是
A．操作①用到的仪器均为玻璃仪器
B．操作中试剂b可选用稀硝酸或过氧化氢溶液
C．进行操作②时通入HCl气体以提高产品纯度
D．由于易与结晶水反应可用作操作③的脱水剂
22．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的作催化剂，将NO还原成的一种反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A．增大浓度会影响催化剂对其它气体的吸附
B．总反应的化学方程式为
C．反应过程中催化剂本身未发生价态的变化
D．当消耗标准状况下时，整个过程转移6mol电子
23．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）下列实验设计能够完成且结论合理的是
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬浊液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于
C．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解
24．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a极1 mol Cr2O参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为12NA
B．电池工作时，b极附近pH减小
C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为2∶1
D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
25．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）天然水体中的碳酸盐系统(、、、)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线①代表
B．的数量级为
C．该温度下与为线性关系
D．溶液中始终存在
26．（2021·山东枣庄·统考二模）垃圾分类处理已在许多城市立法。下列说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理
D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐
27．（2021·山东枣庄·统考二模）“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是
A．金属铷的熔点高于钾 B．的中子数为48
C．和化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族
28．（2021·山东枣庄·统考二模）钠沉入液氨中，快速溶剂化(如图所示)，得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是
A．钠的液氨溶液不再具有还原性
B．液体的导电性增强
C．溶液呈蓝色是因为产生
D．钠和液氨可发生反应：
29．（2021·山东枣庄·统考二模）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的万法，具原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20—60nm)。下列说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素为价 B．氯金酸钠是配位化合物
C．葡萄糖发生还原反应 D．反应后的分散系可产生丁达尔效应
30．（2021·山东枣庄·统考二模）西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A( )的“组装”过程如图所示(注：KS、AT等代表不同的酶)。下列说法错误的是
A．催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
31．（2021·山东枣庄·统考二模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是，W有正价，常温下﹐四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是
A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定
B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物
D．四种元素中Z的电负性最大
32．（2021·山东枣庄·统考二模）“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：
下列说法正确的是
A．X的分子中所有碳原子一定共面
B．一定条件下X可以和乙醇发生缩聚反应
C．“鲁米诺”分子中C、N原子杂化方式有3种
D．上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为2∶1
33．（2021·山东枣庄·统考二模）双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是
A．双极膜将水解离为和的过程是物理变化
B．X极反应为+2H++2e—=
C．生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH—=+MnOOH
D．电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低
34．（2021·山东枣庄·统考二模）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应
B．“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化
C．“还原”反应所得的溶液中大量存在、、、
D．工艺流程中不包含化合反应和分解反应
35．（2021·山东枣庄·统考二模）已知：，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是
A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
36．（2021·山东枣庄·统考二模）利用可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度/K
时间/min物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
M
0.15
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．组别①中0~10min内，的平均反应速率为
C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15
D．当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态
37．（2021·山东枣庄·统考二模）北京化工大学研究了过渡金属簇催化乙炔氢化的反应机理，簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下(TS为过渡态，IM为中间体)。下列说法错误的是
A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2
D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂
38．（2021·山东枣庄·统考二模）25℃时，向1L 0.01的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中、、的对数值()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．适当升高温度﹐L点会右移
B．M点时，
C．随pH增加，先增大后减小
D．N点时，则溶液中
二、多选题
39．（2023·山东枣庄·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定与混合物中碳酸钠质量分数
将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B
比较HClO与的酸性
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH
C
提纯混有杂质的NaCl固体
将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D
比较、、的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
A．A B．B C．C D．D
40．（2023·山东枣庄·统考二模）以柏林绿新型可充电钠离子电池为电源，采用电解法在N-羟基邻苯二甲酰亚胺介质中用乙醇制乙醛。下列说法正确的是
A．制备乙醛时a极连接c极
B．电池工作时溶液中移向b极
C．当有转化成时，生成
D．电源充分充电时，a极反应式为
41．（2023·山东枣庄·统考二模）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法正确的是
A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附
B．滤液B的，沉铬完全
C．“提纯”过程中的作用是还原铬
D．“转化”过程中发生反应：
42．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）工业上利用与为原料制备，发生反应、，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．生成的反应为吸热反应
B．一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态
C．应在低温下进行反应以提高产出效率
D．当温度为450℃时，转化率为67.5％
43．（2022·山东枣庄·滕州市第一中学新校统考二模）一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行
B．在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤
C．由反应历程可得出HCOOH中第2个H原子更易脱去
D．在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂
44．（2021·山东枣庄·统考二模）下列实验能达到目的的是
实验
目的
A
将溶液与溶液混合，产生白色絮状沉淀
验证结合质子的能力
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样
测定试样中的浓度
C
将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀
比较元素Cl、Si的非金属性强弱
D
向溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液
探究AgCl与AgI的Ksp相对大小
A．A B．B C．C D．D
45．（2021·山东枣庄·统考二模）目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。
下列说法中正确的是
A．该装置的能量来源有光能和电能
B．光催化剂电极反应为
C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6
D．从光催化剂电极一侧向左移动
参考答案：
1．D
【详解】A．合金比成分金属硬度高、韧性更好，A正确；
B．积极推动大型风电、水电、核电、太阳光伏等可再生能源的发展，符合绿色发展理念，B正确；
C．保护和治理山水林田湖草，增强绿色植物的光合作用，增大CO2的吸收，有利于实现“碳中和”，C正确；
D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋，会造成严重的白色污染，不符合绿色发展理念，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．FeCl3可作净水剂是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有净水的作用，与氯化铁的氧化性无关，A错误；
B．用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；
C．液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；
D．Ba2+属于重金属离子有毒，BaSO4为不溶于胃酸的沉淀，故可用作钡餐，D错误；
故答案选C。
3．C
【分析】X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层、最外层电子数为6，X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为Cl；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，Z的最高能级为3p，Z为P，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl。
【详解】A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径由小到大的顺序为X
C．上述元素形成的简单氢化物中X(O)的氢化物之间存在氢键，沸点最高，且O的非金属性最强，简单氢化物最稳定，故C正确；
D．同一主族从上到下第一电离能减小，X的第一电离能最大。同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p电子半满为稳定结构难失去电子，则第一电离能：Y
4．A
【详解】A．实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A正确；
B．石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C错误；
D．淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．苯乙烯分子中碳碳双键上的其中一个碳原子上连有两个相同的H原子，因此苯乙烯不存在顺反异构体，故A错误；
B．根据苯乙烯、M的结构分析可知，试剂a为 ，苯乙烯的碳碳双键打开， 的碳碳双键也打开，二者再发生加聚反应得到M，故B错误；
C．根据M和N的结构分析可知，试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3，M和b发生加成反应生成N，故C正确；
D．由合成路线可知，反应1为加聚反应，反应2为加成反应，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．碘酸根与亚硫酸氢根反应生成碘单质的反应说明碘酸根氧化性强于碘单质，A错误；
B．可利用与在一定条件下反应制备：+5+6H+=3+3H2O，B正确；
C．途径III中若反应生成，则反应中转移电子，C错误；
D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D错误；
故选B。
7．B
【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，A正确；
B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误；
C．装置C中反应为，C正确；
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转则甲基中的一个氢可以和碳碳双键共面，故异戊二烯最多有11个原子共平面，A正确；
B．M含有碳碳双键、醛基可以使溴水褪色，对二甲苯和溴水反应褪色只能萃取分层褪色，能鉴别，B正确；
C．该反应过程Ⅰ中可能得到，则在反应Ⅱ中会得到副产物间二甲苯，C正确；
D．对二甲苯的二氯代物情况为：，共7种，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．1mol次氯酸得2mol电子生成氯离子，得3mol电子转化为三价铁，故消毒能力相当于1.5mol HClO，A正确；
B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：，B正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；
D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．从图中可知，循环中Ru的成键数目一直为4，没有变化，A正确；
B．循环中碳的杂化方式发生了变化，如CO2中碳为sp杂化，酯基中碳为sp2杂化，B错误；
C．从图中可知，循环图右上方的物质与水分子形成分子间氢键，右下方的物质形成分子内氢键，C正确；
D．从循环图可知，该循环的总反应为，D正确；
故答案选B。
11．D
【详解】A．由甲可知砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是，故A正确；
B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的，Ga和As的最近距离是，故B正确；
C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，故C正确；
D．由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为4，故D错误；
故选D。
12．C
【分析】向NaClO溶液中通入SO2气体，开始时发生反应：①3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，当NaClO完全转变为HClO之后，再继续发生反应：②NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，所以b点为恰好发生反应①，NaClO全部转变为NaCl和HClO，c点恰好发生反应②。
【详解】A．由分析可知，b点为恰好发生反应①，b点溶液为HClO和Na2SO4的混合溶液，此时pH=3.8，则HClO电离平衡常数Ka=，数量级为，故A正确；
B．对于a点， 当通入n(SO2)=0.2 mol时，溶液中溶质为n(NaClO) =n(HClO)=0.4 mol，此时pH>7，溶液呈碱性，说明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的电离，则，故B正确；
C．由分析可知，b点为恰好发生反应3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=mol，则此时溶质n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，由物料守恒，故C错误；
D．由分析可知，c点恰好完全反应，溶液中溶质为H2SO4和NaCl，溶液中存在电荷守恒，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．使用聚乳酸等可降解塑料，减少聚乙烯塑料制品使用，能减少白色污染，故A正确；
B．绿色电力能将所产生的碳排放量全部实现中和，故B正确；
C．碳纤维是由碳元素形成的单质，不是有机高分子，故C错误；
D．氟利昂会造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加环保，故D正确；
故选：C。
14．A
【详解】A．C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，所以碳是sp2杂化，故A正确；
B．C60与碳纳米管是不同物质，为化学变化，故B错误；
C．C60是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶体，石墨中含有分子间作用力、共价键和金属键，所以其质软，石墨为混合型晶体，故C错误；
D．碳纳米管中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，类似于金属键，没有金属阳离子，不能构成金属键，故D错误；
故选：A。
15．A
【详解】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；
B．由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，故B错误；
C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：A。
16．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为F，Y为B，Z为C，W为O元素，
A．非金属性越强电负性越大，同周期元素从左到右非金属性增强，则电负性：B＜C＜O＜F，即Y＜Z＜W＜X，故A正确；
B．X为F，Z为C，简单氢化物HF含有氢键，熔沸点比CH4高，即熔沸点：Z＜X，故B正确；
C．Y为B，处在元素周期表金属与非金属交界处，最高价氧化物的水化物H3BO3为一元弱酸，故C错误；
D．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：C。
17．B
【详解】A．该高分子材料中含有酯基，能与碱溶液发生水解反应，则不能用于盛放碳酸钠溶液，故A正确；
B．合成该高分子的两种单体分别为CH2=C(CH3)COOCH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH2CH3，乙酸乙酯只有酯基，没有碳碳双键，结构不相似，不是互为同系物，故B错误；
C．合成该高分子的单体CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH2CH3中碳原子都是通过单键连接，通过旋转有可能所有碳原子共面，故C正确；
D．由图可知，自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故D正确；
故选：B。
18．D
【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为；
【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确；
B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确；
C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确；
D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误；
选D。
19．B
【分析】、均能溶于浓氨水，分别产生[Cu(NH3)2]+（无色）、[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。混合产物加入足量浓氨水充分浸泡、过滤，得到无色溶液充分振荡后得到蓝色溶液，蓝色溶液含有[Cu(NH3)4]2+（蓝色）；而无色溶液含有[Cu(NH3)2]+（无色），充分振荡时被空气中氧气氧化转化为[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。红色固体X应该为Cu，再加入浓氨水充分振荡时铜、氧气、浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。
【详解】A．分析可知反应的固体混合产物为和Cu，选项A正确；
B．根据现象，推测红色固体X为Cu，选项B错误；
C．根据现象可知，与形成的络合物为无色[Cu(NH3)2]+，选项C正确；
D．、均能溶于浓氨水，分别产生[Cu(NH3)2]+（无色）、[Cu(NH3)4]2+（蓝色），且振荡过程中铜、氧气和浓氨水也能反应产生[Cu(NH3)4]2+（蓝色），故若产物浸泡过程进行充分振荡，则无法推测出其成分，选项D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．分子中C、H、O原子个数依次是12、18、2，则该有机物分子式为，故A正确；
B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，则该化合物中含有的3个手性碳原子分别是连接2个环的桥头碳和其相邻的连接酯基的碳原子，故B正确；
C．与足量氢气加成产物，含有8种氢原子，所以其一溴代物有8种，故C错误;
D．水解生成的醇为(CH3)3COH，连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以醇羟基能发生消去反应，故D正确；
故选C选项。
21．C
【分析】废铁屑(含有少量碳和杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，a为氯化亚铁加入氧化剂b生成c为氯化铁，蒸发结晶生成FeCl3•6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。
【详解】A．废铁屑加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，含有少量碳和杂质与盐酸不反应，成为固体分离，则操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，铁架台不属于玻璃仪器，A错误；
B．a为氯化亚铁加入氧化剂b生成c为氯化铁，若b是稀硝酸会引入新杂质硝酸根离子，B错误；
C．操作②是氯化铁溶液蒸发结晶生成FeCl3•6H2O，由于铁离子会发生水解反应，通入HCl气体可抑制水解，可提高产品纯度，C正确；
D．易水解，可得FeCl3•6H2O与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为FeCl3•3H2O+3SOCl2=FeCl3+3SO2↑+6HCl↑，不是作为脱水剂，D错误；
故选：C。
22．D
【详解】A．在NO浓度不变时，增大NH3的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多的反应物NO转化为N2，根据图示可知，在反应过程中NH3与催化剂发生强的化学吸附作用，而NO几乎不被催化剂吸附，故增大浓度不会影响催化剂对NO气体的吸附，A错误；
B．由图可知反应物有、NO、O2，生成物有N2、H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，总反应的化学方程式为：，B错误；
C．反应过程中，反应4中催化剂与O2反应，O元素化合价降低，则催化剂本身发生价态的变化，C错误；
D．标准状况下物质的量为，总反应的化学方程式为：，消耗1molO2时转移12mol电子，则消耗0.5molO2时转移6mol电子，D正确；
答案选D。
23．D
【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检验氯水的pH，故A错误；
B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，反应为2AgCl(s)+Na2S(aq)Ag2S(s)+2NaCl(aq)，由于S2-浓度较高使溶解平衡正向移动，且AgCl和Ag2S组成不一样，不能判断溶解度大小，故B错误；
C．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，故C错误；
D．常温下不反应，NaOH溶液与溴苯分层，分层后下层为无色油状液体，故D正确；
故选：D。
24．AC
【分析】a极发生还原反应，Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-，则a电极为原电池正极，b极上苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b电极为原电池负极；c极连接电源的负极，为电解池的阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，d极连接电源正极，为电解池阳极，阳极的电极反应式为：H2O-e-=H++•OH，羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，据此答题。
【详解】A．a极发生还原反应，Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，每有1 mol Cr2O参与反应，转移6 mol电子，b电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，为维持电荷守恒，左侧有6 molOH-通过阴离子交换膜进入NaCl溶液，右侧有6 molH+通过阳离子交换膜进入NaCl溶液，二者反应产生H2O，则理论上NaCl溶液中离子数目不变，A错误；
B．b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，则反应进行后，b电极附近c(H+)中的，溶液的pH减小，B正确；
C．c极为电解池阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，d极为电解池阳极，电极反应为H2O-e-=H++•OH，C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可得关系式：14H2~28e-~6CO2，c、d两极产生气体的物质的量的比为14：6=7∶3，故二者相同条件下体积比为14：6=7∶3，C错误；
D．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，D正确；
故合理选项是AC。
25．C
【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线③代表，④代表，①代表Ca2+，②代表，据此计算分析判断。
【详解】A．分析可知，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，则①代表Ca2+，A错误；
B．③代表，④代表，当③和④交叉点时c()=c()，此时pH处于9~10之间，=，的数量级为，B错误；
C．已知Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，H2CO3的Ka1×Ka2= =，结合Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，可得c2(H+)=，且Ksp、Ka1、Ka2均为温度的函数是一个定值，由图象可知曲线②代表，c(H2CO3)又是一个不变的值，则该温度下与为线性关系，C正确；
D．溶液存在电荷守恒：，由图可以看出c(Ca2+)=c()，c(H2CO3)=c()都只有一个交点，且这两个交点不重合，故溶液中不存在， D错误；
故答案为：C。
26．D
【详解】A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯中没有碳碳双键，故不能使溴水褪色，A正确；
B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料，B正确；
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理，直接填埋将造成地下水污染和土壤污染，C正确；
D．医疗废弃物属于有害垃圾，即使处理后不可以加工成水果筐，需经过进行专业无害化处理，D错误；
故答案为：D。
27．B
【详解】A．铷和钾属于碱金属，碱金属的熔沸点随原子序数的递增而减小，铷原子序数大于钾，故金属铷的熔点低于钾，A错误；
B．的中子数为85-37=48，B正确；
C．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，C错误；
D．铷属于碱金属，位于ⅠA族，D错误；
故选B。
28．A
【详解】A．钠的液氨溶液中含有钠单质，具有还原性，故A错误；
B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故B正确；
C．溶液呈蓝色是因为钠单质的自由电子与氨气结合产生，随着反应进行，不断减小，故蓝色变浅，故C正确；
D．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故D正确。
故选A。
29．C
【详解】A．由化合价代数和为0可知，氯金酸钠中金元素为价，故A正确；
B．氯金酸钠是由钠离子和四氯合金离子形成的配位化合物，故B正确；
C．由题意可知，反应中金元素的化合价降低被还原，氯金酸钠是反应的氧化剂，葡萄糖是还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．由题意可知，纳米金单质颗粒的直径为1nm—100nm之间，在溶液中形成的分散系为胶体，能表现胶体的性质，可产生丁达尔效应，故D正确；
故选C。
30．C
【详解】A．催化剂活性温度范围内，升高温度会加快组装速率，提高“组装”物质的效率，故A正确；
B．由图可知，组装的过程就是断键和成键的过程，所以可能有CO2和H2O生成，故B正确；
C．由图可知，不同的酶组装的原子团不同，则若将四种聚酮合成酶交换顺序，原子团的连接顺序不同，组装所得有机物的结构不同，不可以组装出该物质，故C错误；
D．由图可知，组装过程中没有有害物质生成，则上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的绿色化，故D正确；
故选C。
31．D
【分析】常温下﹐元素的单质均为气体的有H2、N2、O2、F2、Cl2五种，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是，W有正价，推测X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Cl四种元素，据此分析解题。
【详解】A．由于O的非金属性比N强，故Z与X的简单化合物即H2O比Y与X形成的即NH3稳定，A错误；
B．由于Cl的非金属性强于N，故W的最高价氧化物对应的水化物即HClO4的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物即HNO3的强，B错误；
C．X、Y、Z三种元素即H、N、O能形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，C错误；
D．四种元素即H、N、O、Cl中Z即O的电负性最大，D正确；
故答案为：D。
32．A
【详解】A．苯环所有的碳原子共平面，且羧基直接与苯环相连仍在苯环所在平面内，分子中所含碳原子均共平面，故A正确；
B．X里含有两个羧基，乙醇中只有一个羟基，故X可以与乙醇反应生成小分子酯类物质，不能发生缩聚反应，故B错误；
C．“鲁米诺”分子中C、N原子的杂化方式依次为sp2、sp3杂化，故杂化方式有两种，故C错误；
D．上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为1∶1，故D错误；
故选A。
33．C
【分析】由题给示意图可知，与负极相连的X电极为电解池的阴极，与正极相连的Y电极为阳极，双极膜在电场作用下将水解离出的氢离子向阴极移动，氢氧根离子向阳极移动，酸性条件下，糠醛在阴极得到电子发生还原反应生成糠醇，电极反应式为+2H++2e—=，碱性条件下，碱式氧化锰在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，电极反应式为MnOOH—e—+OH—= MnO2+H2O，放电生成的二氧化锰与糠醛在碱性条件下发生氧化还原反应生成糠酸盐和碱式氧化锰，反应的化学方程式为+2MnO2+OH—=+2MnOOH。
【详解】A．双极膜将水解离为氢离子和氢氧根质量的过程中，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，属于物理变化，故A正确；
B．由分析可知，与负极相连的X电极为电解池的阴极，酸性条件下，糠醛在阴极得到电子发生还原反应生成糠醇，电极反应式为+2H++2e—=，故B正确；
C．由分析可知，生成糠酸盐的反应为放电生成的二氧化锰与糠醛在碱性条件下发生氧化还原反应生成糠酸盐和碱式氧化锰，反应的化学方程式为+2MnO2+OH—=+2MnOOH，故C错误；
D．由分析可知，电解过程中，双极膜右侧碱式氧化锰在阳极放电过程中和二氧化锰氧化糠醛的过程中都消耗氢氧根离子，溶液的碱性减弱，溶液的pH降低，故D正确；
故选C。
34．B
【分析】根据流程分析，废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)，通入一氧化碳气体后，生成Ni(CO)4，达到除去镍的目的；剩余物质进行碱浸，只有氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后滤渣为铜，加入过氧化氢，在酸性环境下，铜被氧化为铜离子，加入亚硫酸钠和氯化钠的混合物，+2价铜被还原为+1价铜，反应生成CuCl，过滤洗涤可以得到CuCl。
【详解】A．结合以上分析可知，“碱溶”时发生了和NaOH的反应，故A错误；
B．乙醇易挥发，可以带去氯化亚铜表面的水分，起干燥作用，而氯化亚铜在潮湿时易被氧化，故乙醇可以使氯化亚铜不潮湿，从而防止CuCl被氧化，故B正确；
C．还原前的溶液中大量存在的离子有氢离子和铜离子，还原后的溶液中的铜离子反应生成CuCl，而亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，故“还原”反应所得的溶液中不会大量存在、，故C错误；
D．除镍过程中：Ni+4CO= Ni(CO)4，为化合反应，故D错误；
故选B。
35．B
【分析】装置甲则为题设条件的发生装置，装置乙的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置丙为制取溴苯的发生装置，装置丁用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢，以此分析解答。
【详解】A．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，A错误；
B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正确；
C．装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝做该反应的催化剂，C错误；
D．淡黄色沉淀是溴化银，也有可能是挥发出来的溴与水反应产生的溴离子与银离子结合产生，不能证明是HBr与硝酸银反应的产物，D错误；
故选B。
【点睛】本题考查溴苯的制备原理，为高频考点，明确实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
36．C
【详解】A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1，即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A项正确；
B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003，B项正确；
C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向，若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C项错误；
D．当有1molC-H键断裂表示正反应，同时有1molO-H键断裂表示逆反应，则表示达到平衡状态，D项正确；
答案选C。
37．B
【详解】A．由图可知，亚乙烯基与氢气反应生成乙烷的反应为吸热反应，而乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应，故A正确；
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大反应物在催化剂表面的接触面积，加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高乙炔的平衡转化率，故B错误；
C．由图可知，图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2，故C正确；
D．炔氢化历程中涉及非极性键氢氢键的断裂，故D正确；
综上所述，答案为B。
38．A
【分析】H2A溶液中滴加氢氧化钠溶液，H2A和氢氧化钠溶液反应，先生成HA-、后生成A2-， 则不断减小， 先增大、后减小，不断增大，则曲线a代表的变化、曲线b代表的变化、曲线c代表的变化，据此回答；
【详解】A． ， L点时，=，则，电离吸热，适当升高温度﹐促进电离，电离平衡常数增大，则增大、pH减小，L点会左移，A错误；
B． M点时，=，， ，，按定义，则，B正确；
C． 随pH增加，，温度不变则KW、Ka1均不变，反应过程中先增大、后减小，则先增大后减小，C正确；
D． 溶液呈电中性，，，N点时，则，则，原溶液为1L 0.01的溶液，由物质守恒知，溶液中，D正确；
答案选A。
39．CD
【详解】A．若以酚酞为指示剂，则加入盐酸溶液由红色变无色时，碳酸钠已完全转化为碳酸氢钠，以甲基橙为指示剂，加入盐酸溶液由黄色变橙色，此时碳酸氢钠完全转化为CO2，根据消耗标准盐酸的量可以计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量分数，实验操作正确能达到实验目的，A正确；
B．弱酸的酸性越强，其酸根离子水解的程度越弱，相同浓度下其酸根离子水解液的pH越小，用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH大的溶液对应的酸的酸性更弱，B正确；
C．提纯混有KNO3杂质的NaCl固体，NaCl溶解度随温度变化小，KNO3溶解度随温度变化大，应该采用蒸发浓缩、趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤的方法，C错误；
D．少量Cl2水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cl2氧化I-，得出溴离子还原性比碘离子弱，即溴的氧化性比碘强，同时氯气的氧化性也比碘强，但是不能比较溴和氯气的氧化性强弱，D错误；
故答案选CD。
40．AD
【分析】根据放电工作原理图，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，a为电源正极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，b为电源负极，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此回答即可。
【详解】A．由右图可知，制备乙醛时，c极Ni2+转化为Ni3+，发生氧化反应，则c极为阳极，则a极连接c极，故A正确；
B．由分析可知，a为电源正极，b为电源负极，电池工作时溶液中移向正极，故B错误；
C．C2H5OH发生氧化反应生成CH3CHO的过程中转移2个电子，由分析可知，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，当有转化成时，失去4mol电子，则在电极装置中生成2mol ，故C错误；
D．由分析可知，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，则电源充分充电时，a极反应式为，故D正确；
故选AD。
41．AB
【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒” 步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化” 步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附，故A正确；
B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为，则Ksp[Cr(OH)3)]= =1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=5.7，故B正确；
C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；
D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故D错误；
故选AB。
42．BD
【详解】A．由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，根据勒夏特列原理可知正反应为放热反应，A项错误；
B．该反应反应前后气体分子个数不变的反应，在密闭容器中该反应压强不变，该反应前后气体分子数改变，但密闭容器中总压可变，故可作为判断反应达到平衡状态的依据， B项正确；
C．温度越高时反应速率越快，且由图可知较高温度下S2体积分数较大，增大反应物浓度平衡正向移动，因此应在较高温下进行平衡正向移动可提高转化率，C项错误；
D．当温度为450℃时，甲烷的转化率为98%，S2的体积分数为20%，原料投入为1∶1，设加入与均为1mol，则转化的甲烷为1×98%=0.98，设转化为x mol，列三段式、，由S2的体积分数为20%，则，，解得x=0.675 mol，则转化率为67.5％，D项正确；
答案选BD。
43．CD
【详解】A．由反应历程图可知，反应Ⅰ的相对能量高于反应Ⅴ，则HCOOH脱氢反应为放热反应，△H＜0，HCOOHCO2+H2，△S>0，由△G=△H-T△S＜0，则在该温度下能自发进行，A正确；
B．根据反应历程图，Ⅳ→Ⅴ的活化能最高，则Ⅳ到Ⅴ的反应速率最慢，为决速步骤，故B正确；
C．由反应历程可知，反应脱去第一个H的活化能（12.8-(-1.4)=14.2）小于脱去第二个H的活化能(36.7-8.9=27.8)，活化能越大，反应越困难进行，可知HCOOH中第1个H原子更易脱去，故C错误；
D．根据反应机理图可得化学反应为HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，只有O-H键和C-H键断裂，C=O键不断，故D错误；
选CD。
44．AD
【详解】A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：，故A能达到目的；
B．葡萄酒中的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不测定样品中的浓度，故B不能达到目的；
C．发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸、不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不能达到目的；
D．加入过量的NaCl溶液，银离子完全沉淀，此时滴加NaI溶液时，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI更难溶，可以探究AgCl与AgI的Ksp相对大小，故D能达到目的；
故选AD。
45．BD
【详解】A．由装置图可知，该装置的能量来源是光能，原电池仅仅是转换和储存能量的装置，A错误；
B．由图中可知，光催化剂电极进入的物质为H2O，出去的物质是O2和H+，故该电极的反应为，B正确；
C．电化学催化剂电极中，CO2发生的电极反应为：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，故每生成60g即异丙醇，电路中转移的电子数目为18，C错误；
D．由图中可知，左侧是电池的正极，右侧为负极，电池中阳离子移向正极，故从光催化剂电极一侧向左移动，D正确；
故答案为：BD。
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