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北京西城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份北京西城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共31页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京西城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂和溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含和的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是
A．中既含有亲水基团又含有疏水基团
B．溶液显碱性的原因：
C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂
D．含或的盐溶液均能使蛋白质变性
2．（2023·北京西城·统考二模）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
下列说法不正确的是
A．、互为同位素 B．的中子数为3
C．元素的第一电离能：H>He>Li D．、的化学性质基本相同
3．（2023·北京西城·统考二模）下列方程式不正确的是
A．与反应：
B．粗铜精炼的阴极反应：
C．与过量NaOH溶液反应：
D．与NaOH溶液反应：
4．（2023·北京西城·统考二模）下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是
A．用海水制取 B．用煤制甲醇
C．用小苏打烘焙糕点 D．用NaClO溶液对环境消毒
5．（2023·北京西城·统考二模）下列比较不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．酸性： D．熔点：
6．（2023·北京西城·统考二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
a
固体+固体
碱石灰
B
c
+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
G
b
大理石＋稀硫酸
浓硫酸
D
c
无水乙醇＋浓硫酸
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应
8．（2023·北京西城·统考二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不正确的是
A．的电子式
B．X的基态原子的轨道表示式：
C．中阴、阳离子的个数比为1：2
D．W的单质可作半导体材料
9．（2023·北京西城·统考二模）下列实验操作能达到相关实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化
B
比较和的酸性强弱
常温下，用pH试纸测定溶液和溶液的pH
C
制备胶体
向NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液，加热
D
检验蔗糖酸性条件下水解的产物
取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·北京西城·统考二模）近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．电极a是负极
B．电极b的反应式：
C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性
11．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是
A．反应①中，标记*的碳原子被还原
B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C．反应②和反应③都发生了键的断裂
D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
12．（2023·北京西城·统考二模）探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。
实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应：
B．推测实验②的离子方程式是：
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是
D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率
13．（2023·北京西城·统考二模）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不正确的是
A．浊液中：
B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
14．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
15．（2022·北京西城·统考二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是
A．分与合相结合 B．量变与质变相结合
C．化学与社会和谐发展 D．物质变化是有条件的
16．（2022·北京西城·统考二模）下列图示正确的是
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO3的VSEPR模型：
C．As的原子结构示意图：
D．HCl的形成过程：
17．（2022·北京西城·统考二模）下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3.
18．（2022·北京西城·统考二模）我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是
A．分子中含有酯基
B．酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应
C．能与H2发生加成反应
D．有手性异构体
19．（2022·北京西城·统考二模）向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
B．HCN的结构式是H—C≡N
C．反应中每1molFe转移2mol电子
D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
20．（2022·北京西城·统考二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
制备无水FeCl3固体
将FeCl3溶液加热蒸干
B
检验浓H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖
向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热
C
配制1L1.0mol/LNaCl溶液
将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中
D
证明醋酸是弱电解质
测0.1mol/LCH3COOH溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·北京西城·统考二模）工业合成乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法不正确的是
A．循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率
B．原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素
C．其他条件不变时，投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大
D．寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向
22．（2022·北京西城·统考二模）在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知：+—NH2+HCl
下列说法不正确的是
A．合成J的反应为缩聚反应
B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰
C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关
D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
23．（2022·北京西城·统考二模）在常温下，向30mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入0.1mol/LCH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。
下列说法正确的是
A．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
B．0.1mol/LCH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1mol/LNH4Cl溶液中的大
C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的
24．（2022·北京西城·统考二模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析不正确的是
A．若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
25．（2022·北京西城·统考二模）实验I和实验II中，均有气体产生。
下列分析不正确的是
A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B．I中有CO2生成
C．II中产生白色沉淀 D．I和II中溶液的pH均增大
26．（2022·北京西城·统考二模）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如图。
已知：电解效率η(B)=×100%。
下列说法不正确的是
A．电极a连接电源的负极
B．电极b上有O2产生
C．纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯
27．（2022·北京西城·统考二模）某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
实验
试剂a
现象与结果
I
10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
II
8mL5mol/L氨水
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
III
8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮
下列说法不正确的是
A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2
B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强
C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成
D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂
28．（2022·北京西城·统考二模）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
①(g) (g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104
②2(g)(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1
下列说法不正确的是
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1
C．190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
29．（2021·北京西城·统考二模）下列事实与电化学无关的是
A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热
B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈
C．家用铁锅生锈
D．铁罐运输浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
30．（2021·北京西城·统考二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
31．（2021·北京西城·统考二模）下列化学用语的表述正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．甲基的电子式：
C．乙烷的结构简式：C2H6 D．氯元素的原子结构示意图：
32．（2021·北京西城·统考二模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．油脂属于酯类物质可发生皂化反应
B．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
C．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
33．（2021·北京西城·统考二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
34．（2021·北京西城·统考二模）实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化产物
B．浓盐酸在反应中只体现还原性
C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
35．（2021·北京西城·统考二模）以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X不存在顺反异构
B．试剂a为CH3CH2OH
C．N→缓释布洛芬为加聚反应
D．布洛芬的结构简式为
36．（2021·北京西城·统考二模）下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
37．（2021·北京西城·统考二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是
验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯
实验室制乙酸乙酯
收集NO2气体
酸性：碳酸＞苯酚
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·北京西城·统考二模）CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
C．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
39．（2021·北京西城·统考二模）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
40．（2021·北京西城·统考二模）具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：
下列说法不正确的是
A．苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰
B．可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙
C．苯和甲反应生成乙为加成反应
D．1 mol苯最多可以和3 mol甲反应
41．（2021·北京西城·统考二模）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法不正确的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
42．（2021·北京西城·统考二模）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
参考答案：
1．D
【详解】A．中的烃基是疏水基团，磺酸基是亲水基团，A正确；
B．溶液显碱性的原因是碳酸根水解：，B正确；
C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂，C正确；
D．锌是重金属，钠不是，所以含的盐溶液能使蛋白质变性，含的盐溶液不能使蛋白质变性，D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．的中子数为6-3=3，B正确；
C．氦第一电离能大于氢，C错误；
D．、的核外电子数相同，故化学性质基本相同，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．既有氧化性，又有还原性，与反应的化学方程式为：，A正确；
B．粗铜精炼的阴极反应：，B错误；
C．少量的与过量NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH溶液发生水解反应，反应的方程式为：，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．工业上从海水中提取溴，溴由化合态转化为游离态，元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，选项A不符合；
B．用煤制甲醇，碳元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，选项B不符合；
C．用小苏打烘焙糕点，原理是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，选项C符合；
D．用NaClO溶液对环境消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，选项D不符合；
答案选C。
5．D
【详解】A．根据氧的非金属性比硫强，故水的稳定性比硫化氢强，A不符合题意；
B．氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，B不符合题意；
C．氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中的羧基的羟基极性变大，更容易电离出氢离子，C不符合题意；
D．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳形成分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和硅的非金属性无关，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A．使用NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，A项正确；
B．Cl2会和NaOH反应，B项错误；
C．生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C项错误；
D．制备乙烯需要控制反应温度，需要使用温度计，且得到的气体还需要干燥，D项错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．该分子中不存在手性碳原子，A项正确；
B．该分子中存在-OH，可以形成分子内氢键，B项正确；
C．该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反应，C项正确；
D．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，1mol探针A最多能与4molNaOH反应，D项错误。
答案选D。
8．A
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X为C与水；基态Y原子的价层电子排布式为，则Y为O元素；Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为K元素；W与X同主族，则W为Ge元素。
【详解】A．二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故B正确；
C．过氧化钾是离子化合物，化合物中过氧根离子和钾离子的个数比为1：2，故C正确；
D．锗位于元素周期表中金属和非金属分界线附近，单质可作半导体材料，故D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，选项A正确；
B．Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，选项B错误；
C．NaOH与氯化铁溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，选项C错误；
D．蔗糖水解后，应加NaOH中和酸，不能直接加入新制的Cu(OH)2检验葡萄糖，选项D错误；
答案选A。
10．B
【分析】该电池a的电极反应为：，a为负极，b的电极反应为：，为原电池的正极。
【详解】A．a的电极反应为：，a为负极，A正确；
B．b的电极反应为：，为原电池的正极，B错误；
C．该反应的总反应式为：，可将酸和碱的化学能转化为电能，C正确；
D．酸性条件下发生反应，碱性条件下发生反应，所以酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr，根据溴的化合价为-1，锌的化合价为+2分析，碳原子的化合价降低，被还原，A正确；
B．醛基能用银氨溶液检验，B正确；
C．反应②和反应③都为双键变成单键，即发生了键的断裂，C正确；
D．聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确；
B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确；
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误；
D．对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．实验l浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH= 8显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系: ，选项A正确；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；
C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向进行，反应的化学方程式为: 2NaHCO3 + 2NH3·H2O=(NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O，选项C正确；
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验I中说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；
B．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；
C．反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；
D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；
故选C。
15．A
【详解】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是分与合相结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的思想方法无关，故选A。
16．C
【详解】A．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误；
B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，不是三角锥形，故B错误；
C．砷元素的核电荷数为33，核外有4个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意；
B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意；
C．二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故C符合题意；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意；
故选C。
18．B
【详解】A．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的官能团为氯原子、酯基、氨基和亚氨基，故A正确；
B．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子酸性条件下发生水解反应生成的甲醇、乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；
C．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的苯环、碳碳双键和羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；
D．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中与苯环相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，存在手性异构体，故D正确；
故选B。
19．A
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；
B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；
C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；
D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；
故选A。
20．D
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，检验纤维素在浓硫酸中生成的水解产物含有葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，否则葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，故B错误；
C．将58.5g氯化钠固体直接溶于1L水中所得氯化钠溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1.0mol/L，故C错误；
D．0.1mol/L醋酸溶液pH大于1，说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．循环使用乙烯可使乙烯尽可能转化为乙醇，提高乙烯的利用率，故A正确；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，压强过大对设备的要求高且易发生事故，因此实际生产中还要考虑安全、成本等因素，故B正确；
C．投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，体系中的n(C2H4)越大，乙烯的平衡转化率越小，故C错误；
D．催化剂可提高反应速率，因此寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向，故D正确；
答案选C。
22．B
【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，所以该反应是缩聚反应，故A项正确；
B．对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为，分子中有4种化学环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；
C．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；
D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故D项正确；
答案选B。
23．C
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，促进铵根离子水解，所以醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液，故B错误；
C．由未加入醋酸铵溶液时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH为6说明铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时，溶液的pH变化是铵根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改变造成的，故D错误；
故选C。
24．C
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误；
B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B增强；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；
D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；
故选C。
25．D
【详解】A．根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)，故A正确；
B．亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B正确；
C．亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确；
D．实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验II中产生亚硫酸，酸性增强，故pH减小，故D错误；
故选答案D。
【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分解反应中，一般利用酸碱性强弱判断是否发生反应。
26．D
【详解】A．电极a实现将CO2转化为乙烯，C由+4价变为-2价，化合价降低，发生还原反应，电极a为阴极，与电源负极相连，故A项正确；
B．电极b上氢氧根离子失去电子转化为氧气，电极反应式为，故B项正确；
C．由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，电极反应为，故C项正确；
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据公式得n（生成乙烯所用的电子）=0.6mol，由CO2转化为乙烯的电极反应为，所以当n（生成乙烯所用的电子）=0.6mol，产生的乙烯为0.05mol，故D项错误；
答案选D。
27．B
【详解】A．I中生成Cu(OH)2，说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2，故A正确；
B．酸性条件下，H2O2的氧化性增强，故B错误；
C．II、III比较，III中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成，故C正确；
D．I、II比较，II溶液变为深蓝色，说明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即产生大量气泡，说明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂，故D正确；
选B。
28．D
【详解】A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度可以加快化学反应速率，同时反应①吸热，反应②放热，升高温度使反应①正向移动，使反应②逆向移动，都有利于异丁烯的制备，故A项正确；
B．化学平衡常数反映反应进行的程度，当温度高于190℃时，K1>104、K2<0.1，由于K1远远大于K2，反应①几乎彻底进行，所以温度对异丁烯的平衡产率影响不大，故B项正确；
C．190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，由图知异丁烯的平衡产率在增加，即生成的异丁烯在增加，所以不利于反应②的进行，故C项正确；
D．由于反应①和②都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以根据碳原子守恒初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+ c(未反应的异丁醇)，故D项错误；
答案选D。
29．D
【详解】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；
B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；
C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；
D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；
故选D。
30．A
【详解】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A
31．D
【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，符号为，A错误；
B．甲基呈电中性，电子式为，B错误；
C．乙烷的结构简式应为CH3CH3，C2H6为其分子式，C错误；
D．Cl元素为17号元素，Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
32．C
【详解】A．油脂是由高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，A正确；
B．蚕丝主要成分为蛋白质，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时蚕丝会有烧焦羽毛的气味儿，可以区分二者，B正确；
C．氯化铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C错误；
D．酿酒过程中淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，D正确；
综上所述答案为C。
33．B
【详解】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：，故A错误；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：，故C错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；
综上答案为B。
34．B
【详解】A．该反应中HCl中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物，A正确；
B．该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化锰和水，体现了酸性，B错误；
C．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，所以转移0.2mol电子，C正确；
D．该反应中KMnO4为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确；
综上所述答案为B。
35．B
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为 ；在浓硫酸作用下， 与共热发生酯化反应生成，则布洛芬的结构简式为、N为 ；一定条件下，发生加聚反应生成。
【详解】A．分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确；
B．由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B错误；
C．由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确；
D．由分析可知，布洛芬的结构简式为，故D正确；
故选B。
36．B
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
37．A
【详解】A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，乙醇具有挥发性，使制取得到的乙烯中含有乙醇，通过水除去乙醇，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，就证明反应产生了乙烯，可以达到实验目的，A正确；
B．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应，反应产生的乙酸乙酯与挥发的乙酸、乙醇通过导气管进入饱和Na2CO3溶液来除去杂质，为防止倒吸现象，应该将导气管伸入到液面上，不能伸入到液面以下，B错误；
C．NO2气体密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应长进断出，C错误；
D．浓盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也会与溶液中的苯酚钠反应产生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸＞苯酚的结论，D错误；
故选A。
38．D
【详解】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误；
B．HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH，B错误；
C．CO2转化为CO，O原子失掉一个，原子利用率不是100%，C错误；
D．该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确；
故选：D。
39．D
【详解】A．从图1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆H1>0，故A错误；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C．由图1得①∆H1，由图2得②，②-①得∆H=∆H2-∆H1，故C错误；
D．碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故D正确；
故答案为D
40．B
【详解】A．苯分子是平面正六边形结构，分子中只有一种位置的H原子；化合物甲分子是对称性结构，分子中也只有一种位置的H原子，因此它们的核磁共振氢谱都只有1组峰，A正确；
B．化合物乙、丙分子中都含有不饱和的碳碳双键，都能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别，B错误；
C．根据化合物甲、乙结构的不同可知：苯和甲发生加成反应生成乙，C正确；
D．根据苯与甲反应的特点可知1 mol苯最多可以和3 mol甲反应，D正确；
故合理选项是B。
41．C
【详解】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确；
B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确；
C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；
D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确；
故选C。
42．D
【详解】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；
B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；
C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故C正确；
D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；
故选D。
北京西城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂和溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含和的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是
A．中既含有亲水基团又含有疏水基团
B．溶液显碱性的原因：
C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂
D．含或的盐溶液均能使蛋白质变性
2．（2023·北京西城·统考二模）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
下列说法不正确的是
A．、互为同位素 B．的中子数为3
C．元素的第一电离能：H>He>Li D．、的化学性质基本相同
3．（2023·北京西城·统考二模）下列方程式不正确的是
A．与反应：
B．粗铜精炼的阴极反应：
C．与过量NaOH溶液反应：
D．与NaOH溶液反应：
4．（2023·北京西城·统考二模）下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是
A．用海水制取 B．用煤制甲醇
C．用小苏打烘焙糕点 D．用NaClO溶液对环境消毒
5．（2023·北京西城·统考二模）下列比较不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．酸性： D．熔点：
6．（2023·北京西城·统考二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
a
固体+固体
碱石灰
B
c
+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
G
b
大理石＋稀硫酸
浓硫酸
D
c
无水乙醇＋浓硫酸
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应
8．（2023·北京西城·统考二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不正确的是
A．的电子式
B．X的基态原子的轨道表示式：
C．中阴、阳离子的个数比为1：2
D．W的单质可作半导体材料
9．（2023·北京西城·统考二模）下列实验操作能达到相关实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化
B
比较和的酸性强弱
常温下，用pH试纸测定溶液和溶液的pH
C
制备胶体
向NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液，加热
D
检验蔗糖酸性条件下水解的产物
取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·北京西城·统考二模）近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．电极a是负极
B．电极b的反应式：
C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性
11．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是
A．反应①中，标记*的碳原子被还原
B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C．反应②和反应③都发生了键的断裂
D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
12．（2023·北京西城·统考二模）探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。
实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应：
B．推测实验②的离子方程式是：
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是
D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率
13．（2023·北京西城·统考二模）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不正确的是
A．浊液中：
B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
14．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
15．（2022·北京西城·统考二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是
A．分与合相结合 B．量变与质变相结合
C．化学与社会和谐发展 D．物质变化是有条件的
16．（2022·北京西城·统考二模）下列图示正确的是
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO3的VSEPR模型：
C．As的原子结构示意图：
D．HCl的形成过程：
17．（2022·北京西城·统考二模）下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3.
18．（2022·北京西城·统考二模）我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是
A．分子中含有酯基
B．酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应
C．能与H2发生加成反应
D．有手性异构体
19．（2022·北京西城·统考二模）向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
B．HCN的结构式是H—C≡N
C．反应中每1molFe转移2mol电子
D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
20．（2022·北京西城·统考二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
制备无水FeCl3固体
将FeCl3溶液加热蒸干
B
检验浓H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖
向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热
C
配制1L1.0mol/LNaCl溶液
将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中
D
证明醋酸是弱电解质
测0.1mol/LCH3COOH溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·北京西城·统考二模）工业合成乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法不正确的是
A．循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率
B．原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素
C．其他条件不变时，投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大
D．寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向
22．（2022·北京西城·统考二模）在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知：+—NH2+HCl
下列说法不正确的是
A．合成J的反应为缩聚反应
B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰
C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关
D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
23．（2022·北京西城·统考二模）在常温下，向30mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入0.1mol/LCH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。
下列说法正确的是
A．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
B．0.1mol/LCH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1mol/LNH4Cl溶液中的大
C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的
24．（2022·北京西城·统考二模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析不正确的是
A．若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
25．（2022·北京西城·统考二模）实验I和实验II中，均有气体产生。
下列分析不正确的是
A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B．I中有CO2生成
C．II中产生白色沉淀 D．I和II中溶液的pH均增大
26．（2022·北京西城·统考二模）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如图。
已知：电解效率η(B)=×100%。
下列说法不正确的是
A．电极a连接电源的负极
B．电极b上有O2产生
C．纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯
27．（2022·北京西城·统考二模）某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
实验
试剂a
现象与结果
I
10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
II
8mL5mol/L氨水
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
III
8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮
下列说法不正确的是
A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2
B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强
C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成
D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂
28．（2022·北京西城·统考二模）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
①(g) (g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104
②2(g)(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1
下列说法不正确的是
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1
C．190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
29．（2021·北京西城·统考二模）下列事实与电化学无关的是
A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热
B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈
C．家用铁锅生锈
D．铁罐运输浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
30．（2021·北京西城·统考二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
31．（2021·北京西城·统考二模）下列化学用语的表述正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．甲基的电子式：
C．乙烷的结构简式：C2H6 D．氯元素的原子结构示意图：
32．（2021·北京西城·统考二模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．油脂属于酯类物质可发生皂化反应
B．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
C．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
33．（2021·北京西城·统考二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
34．（2021·北京西城·统考二模）实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化产物
B．浓盐酸在反应中只体现还原性
C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
35．（2021·北京西城·统考二模）以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X不存在顺反异构
B．试剂a为CH3CH2OH
C．N→缓释布洛芬为加聚反应
D．布洛芬的结构简式为
36．（2021·北京西城·统考二模）下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
37．（2021·北京西城·统考二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是
验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯
实验室制乙酸乙酯
收集NO2气体
酸性：碳酸＞苯酚
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·北京西城·统考二模）CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
C．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
39．（2021·北京西城·统考二模）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
40．（2021·北京西城·统考二模）具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：
下列说法不正确的是
A．苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰
B．可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙
C．苯和甲反应生成乙为加成反应
D．1 mol苯最多可以和3 mol甲反应
41．（2021·北京西城·统考二模）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法不正确的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
42．（2021·北京西城·统考二模）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
参考答案：
1．D
【详解】A．中的烃基是疏水基团，磺酸基是亲水基团，A正确；
B．溶液显碱性的原因是碳酸根水解：，B正确；
C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂，C正确；
D．锌是重金属，钠不是，所以含的盐溶液能使蛋白质变性，含的盐溶液不能使蛋白质变性，D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．的中子数为6-3=3，B正确；
C．氦第一电离能大于氢，C错误；
D．、的核外电子数相同，故化学性质基本相同，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．既有氧化性，又有还原性，与反应的化学方程式为：，A正确；
B．粗铜精炼的阴极反应：，B错误；
C．少量的与过量NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，离子方程式为：，C正确；
D．与NaOH溶液发生水解反应，反应的方程式为：，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．工业上从海水中提取溴，溴由化合态转化为游离态，元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，选项A不符合；
B．用煤制甲醇，碳元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，选项B不符合；
C．用小苏打烘焙糕点，原理是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，选项C符合；
D．用NaClO溶液对环境消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，选项D不符合；
答案选C。
5．D
【详解】A．根据氧的非金属性比硫强，故水的稳定性比硫化氢强，A不符合题意；
B．氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，B不符合题意；
C．氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中的羧基的羟基极性变大，更容易电离出氢离子，C不符合题意；
D．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳形成分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和硅的非金属性无关，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A．使用NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，A项正确；
B．Cl2会和NaOH反应，B项错误；
C．生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C项错误；
D．制备乙烯需要控制反应温度，需要使用温度计，且得到的气体还需要干燥，D项错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．该分子中不存在手性碳原子，A项正确；
B．该分子中存在-OH，可以形成分子内氢键，B项正确；
C．该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反应，C项正确；
D．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，1mol探针A最多能与4molNaOH反应，D项错误。
答案选D。
8．A
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X为C与水；基态Y原子的价层电子排布式为，则Y为O元素；Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为K元素；W与X同主族，则W为Ge元素。
【详解】A．二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故B正确；
C．过氧化钾是离子化合物，化合物中过氧根离子和钾离子的个数比为1：2，故C正确；
D．锗位于元素周期表中金属和非金属分界线附近，单质可作半导体材料，故D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，选项A正确；
B．Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，选项B错误；
C．NaOH与氯化铁溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，选项C错误；
D．蔗糖水解后，应加NaOH中和酸，不能直接加入新制的Cu(OH)2检验葡萄糖，选项D错误；
答案选A。
10．B
【分析】该电池a的电极反应为：，a为负极，b的电极反应为：，为原电池的正极。
【详解】A．a的电极反应为：，a为负极，A正确；
B．b的电极反应为：，为原电池的正极，B错误；
C．该反应的总反应式为：，可将酸和碱的化学能转化为电能，C正确；
D．酸性条件下发生反应，碱性条件下发生反应，所以酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr，根据溴的化合价为-1，锌的化合价为+2分析，碳原子的化合价降低，被还原，A正确；
B．醛基能用银氨溶液检验，B正确；
C．反应②和反应③都为双键变成单键，即发生了键的断裂，C正确；
D．聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确；
B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确；
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误；
D．对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．实验l浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH= 8显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系: ，选项A正确；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；
C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向进行，反应的化学方程式为: 2NaHCO3 + 2NH3·H2O=(NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O，选项C正确；
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验I中说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；
B．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；
C．反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；
D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；
故选C。
15．A
【详解】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是分与合相结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的思想方法无关，故选A。
16．C
【详解】A．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误；
B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，不是三角锥形，故B错误；
C．砷元素的核电荷数为33，核外有4个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意；
B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意；
C．二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故C符合题意；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意；
故选C。
18．B
【详解】A．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的官能团为氯原子、酯基、氨基和亚氨基，故A正确；
B．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子酸性条件下发生水解反应生成的甲醇、乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；
C．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的苯环、碳碳双键和羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；
D．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中与苯环相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，存在手性异构体，故D正确；
故选B。
19．A
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；
B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；
C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；
D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；
故选A。
20．D
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，检验纤维素在浓硫酸中生成的水解产物含有葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，否则葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，故B错误；
C．将58.5g氯化钠固体直接溶于1L水中所得氯化钠溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1.0mol/L，故C错误；
D．0.1mol/L醋酸溶液pH大于1，说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．循环使用乙烯可使乙烯尽可能转化为乙醇，提高乙烯的利用率，故A正确；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，压强过大对设备的要求高且易发生事故，因此实际生产中还要考虑安全、成本等因素，故B正确；
C．投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，体系中的n(C2H4)越大，乙烯的平衡转化率越小，故C错误；
D．催化剂可提高反应速率，因此寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向，故D正确；
答案选C。
22．B
【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，所以该反应是缩聚反应，故A项正确；
B．对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为，分子中有4种化学环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；
C．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；
D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故D项正确；
答案选B。
23．C
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，促进铵根离子水解，所以醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液，故B错误；
C．由未加入醋酸铵溶液时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH为6说明铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时，溶液的pH变化是铵根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改变造成的，故D错误；
故选C。
24．C
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误；
B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B增强；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；
D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；
故选C。
25．D
【详解】A．根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)，故A正确；
B．亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B正确；
C．亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确；
D．实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验II中产生亚硫酸，酸性增强，故pH减小，故D错误；
故选答案D。
【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分解反应中，一般利用酸碱性强弱判断是否发生反应。
26．D
【详解】A．电极a实现将CO2转化为乙烯，C由+4价变为-2价，化合价降低，发生还原反应，电极a为阴极，与电源负极相连，故A项正确；
B．电极b上氢氧根离子失去电子转化为氧气，电极反应式为，故B项正确；
C．由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，电极反应为，故C项正确；
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据公式得n（生成乙烯所用的电子）=0.6mol，由CO2转化为乙烯的电极反应为，所以当n（生成乙烯所用的电子）=0.6mol，产生的乙烯为0.05mol，故D项错误；
答案选D。
27．B
【详解】A．I中生成Cu(OH)2，说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2，故A正确；
B．酸性条件下，H2O2的氧化性增强，故B错误；
C．II、III比较，III中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成，故C正确；
D．I、II比较，II溶液变为深蓝色，说明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即产生大量气泡，说明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂，故D正确；
选B。
28．D
【详解】A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度可以加快化学反应速率，同时反应①吸热，反应②放热，升高温度使反应①正向移动，使反应②逆向移动，都有利于异丁烯的制备，故A项正确；
B．化学平衡常数反映反应进行的程度，当温度高于190℃时，K1>104、K2<0.1，由于K1远远大于K2，反应①几乎彻底进行，所以温度对异丁烯的平衡产率影响不大，故B项正确；
C．190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，由图知异丁烯的平衡产率在增加，即生成的异丁烯在增加，所以不利于反应②的进行，故C项正确；
D．由于反应①和②都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以根据碳原子守恒初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+ c(未反应的异丁醇)，故D项错误；
答案选D。
29．D
【详解】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；
B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；
C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；
D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；
故选D。
30．A
【详解】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A
31．D
【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，符号为，A错误；
B．甲基呈电中性，电子式为，B错误；
C．乙烷的结构简式应为CH3CH3，C2H6为其分子式，C错误；
D．Cl元素为17号元素，Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
32．C
【详解】A．油脂是由高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，A正确；
B．蚕丝主要成分为蛋白质，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时蚕丝会有烧焦羽毛的气味儿，可以区分二者，B正确；
C．氯化铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C错误；
D．酿酒过程中淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，D正确；
综上所述答案为C。
33．B
【详解】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：，故A错误；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：，故C错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；
综上答案为B。
34．B
【详解】A．该反应中HCl中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物，A正确；
B．该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化锰和水，体现了酸性，B错误；
C．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，所以转移0.2mol电子，C正确；
D．该反应中KMnO4为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确；
综上所述答案为B。
35．B
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为 ；在浓硫酸作用下， 与共热发生酯化反应生成，则布洛芬的结构简式为、N为 ；一定条件下，发生加聚反应生成。
【详解】A．分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确；
B．由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B错误；
C．由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确；
D．由分析可知，布洛芬的结构简式为，故D正确；
故选B。
36．B
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
37．A
【详解】A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，乙醇具有挥发性，使制取得到的乙烯中含有乙醇，通过水除去乙醇，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，就证明反应产生了乙烯，可以达到实验目的，A正确；
B．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应，反应产生的乙酸乙酯与挥发的乙酸、乙醇通过导气管进入饱和Na2CO3溶液来除去杂质，为防止倒吸现象，应该将导气管伸入到液面上，不能伸入到液面以下，B错误；
C．NO2气体密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应长进断出，C错误；
D．浓盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也会与溶液中的苯酚钠反应产生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸＞苯酚的结论，D错误；
故选A。
38．D
【详解】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误；
B．HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH，B错误；
C．CO2转化为CO，O原子失掉一个，原子利用率不是100%，C错误；
D．该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确；
故选：D。
39．D
【详解】A．从图1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆H1>0，故A错误；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C．由图1得①∆H1，由图2得②，②-①得∆H=∆H2-∆H1，故C错误；
D．碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故D正确；
故答案为D
40．B
【详解】A．苯分子是平面正六边形结构，分子中只有一种位置的H原子；化合物甲分子是对称性结构，分子中也只有一种位置的H原子，因此它们的核磁共振氢谱都只有1组峰，A正确；
B．化合物乙、丙分子中都含有不饱和的碳碳双键，都能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别，B错误；
C．根据化合物甲、乙结构的不同可知：苯和甲发生加成反应生成乙，C正确；
D．根据苯与甲反应的特点可知1 mol苯最多可以和3 mol甲反应，D正确；
故合理选项是B。
41．C
【详解】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确；
B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确；
C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；
D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确；
故选C。
42．D
【详解】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；
B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；
C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故C正确；
D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；
故选D。
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