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北京海淀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份北京海淀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共36页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京海淀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京海淀·统考二模）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·北京海淀·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲酸的结构式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．溴化钠的电子式： D．结构示意图：
3．（2023·北京海淀·统考二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项
气体
试剂I
试剂Ⅱ
试剂Ⅲ
A
浓盐酸
溶液
B
浓硝酸
饱和溶液
C
稀盐酸
饱和溶液
D
浓硫酸
酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·北京海淀·统考二模）我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射形成了极性键
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
5．（2023·北京海淀·统考二模）结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度)
微粒间作用
键能/
键长/
晶体中
452
162
晶体中
222
235
中
463
96
中
18.8
276
中
25.9
266
A．依据键长：，推测原子半径：
B．依据键能：，推测沸点：
C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长
D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
6．（2023·北京海淀·统考二模）蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．存在顺反异构
B．I与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
C．可作抗氧化剂，可能与羟基有关
D．Ⅲ与足量溶液反应，消耗
7．（2023·北京海淀·统考二模）四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
能级上有2个电子
价电子排布式为
A．电负性： B．第一电离能：
C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性：
8．（2023·北京海淀·统考二模）光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
9．（2023·北京海淀·统考二模）某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原
10．（2023·北京海淀·统考二模）某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是
A．CB中核磁共振氢谱有两组峰 B．单体的化学式为
C．CB与PDMA均为高分子 D．CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
11．（2023·北京海淀·统考二模）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．由实验可知，两种保护法均能保护，且Ⅱ保护得更好
12．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：①②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
13．（2023·北京海淀·统考二模）分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。
溶液
溶液
4839
2478
1252
51.2%
50.5%
溶液
10958
5593
2797
51.0%
50.0%
溶液
267
182
126
68.2%
69.2%
已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。
下列说法不正确的是
A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱
B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱
C．比值数据能说明存在电离平衡
D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大
14．（2023·北京海淀·统考二模）某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。
已知：在溶液中可形成和。
下列说法不正确的是
A．a~b段：随升高，平衡逆向移动
B．b~c段：发生反应
C．c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀
D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降
15．（2022·北京海淀·统考二模）中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是
A．能发生水解反应
B．分子式为C13H14O3
C．能与溴水发生取代和加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
16．（2022·北京海淀·统考二模）氘(H)和氚(H)是氢的两种同位素，其中仅具有放射性。下列说法正确的是
A．H2O的相对分子质量为18 B．H的中子数为1
C．H2O具有放射性 D．可用质谱区分H2和H2
17．（2022·北京海淀·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
18．（2022·北京海淀·统考二模）下列方程式能准确解释事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
19．（2022·北京海淀·统考二模）用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
20．（2022·北京海淀·统考二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·北京海淀·统考二模）科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法不正确的是
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D．该过程原子利用率达到100%
22．（2022·北京海淀·统考二模）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．六方氮化硼可做润滑剂
C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键
23．（2022·北京海淀·统考二模）聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链， 表示长碳链)
下列有关聚氨酯的说法不正确的是
A．聚氨酯在一定条件下能发生水解
B．聚氨酯中只含有酯基
C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度
D．的值越大，聚氨酯材料的硬度越大
24．（2022·北京海淀·统考二模）液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-
B．充电时，物质a为AQDSH2
C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室
D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量
25．（2022·北京海淀·统考二模）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
26．（北京市海淀区2022届高三二模化学试题）氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2，的工艺如图。
下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
27．（2022·北京海淀·统考二模）工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A．△H1=+113.1kJ·mol-1
B．400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的
C．温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小
D．反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
28．（2022·北京海淀·统考二模）某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
下列关于该实验的分析不正确的是
A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B．实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大
C．实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)
D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低
29．（2021·北京海淀·统考二模）下列安全标识不适合在加油站张贴的是
A． 禁止吸烟 B． 熄火加油 C．当心电离辐射 D． 当心火灾
30．（2021·北京海淀·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氨的电子式：
B．中子数为20的Cl的核素：
C．甲烷的球棍模型：
D． ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇
31．（2021·北京海淀·统考二模）下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
32．（2021·北京海淀·统考二模）某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
33．（2021·北京海淀·统考二模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．蒸发结晶制备晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL溶液
A．A B．B C．C D．D
34．（2021·北京海淀·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．用作潜水艇供氧剂：；
35．（2021·北京海淀·统考二模）下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
36．（2021·北京海淀·统考二模）糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A．糠醛的分子式为
B．糠醛的同分异构体可能含羧基
C．合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应
D．线型糠醛树脂的结构简式为
37．（2021·北京海淀·统考二模）催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法不正确的是
A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①
C．
D．制备的反应使用催化剂时，其不变
38．（2021·北京海淀·统考二模）工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法不正确的是
A．氨水中：
B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C．时，溶液中的离子有且仅有和
D．时，除铅效果最好
39．（2021·北京海淀·统考二模）在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
实验序号
实验温度
初始投料量
1
10
10
50
2
10
10
a
3
15
10
40
下列说法正确的是
A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B．时，反应的化学平衡常数值为2
C．若，则
D．
40．（2021·北京海淀·统考二模）化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是
A．过程1中有键和键的断裂 B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体 D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
41．（2021·北京海淀·统考二模）下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A．a的电极反应式为
B．内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
42．（2021·北京海淀·统考二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
参考答案：
1．C
【详解】A．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，A正确；
B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确；
C．钻石璀璨夺目是由于钻石色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与其共价键无关，C错误；
D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；
故答案为：C。
2．A
【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，C原子为sp2杂化，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，O原子为sp3杂化，含2对孤电子对，空间结构为V形，故其结构式为 ，A正确；
B．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间结构模型，由于半径：C＞O＞H，则乙醇分子的空间填充模型为： ， 为乙酸的空间填充模型，B错误；
C．NaBr为离子化合物，其电子式为 ，C错误；
D．Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14，Fe2+的结构示意图： ，D错误；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．实验室中制备的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，而不是NaOH溶液，A不合题意；
B．浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2，而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2，B不合题意；
C．实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2，此时CO2中含有少量的杂质HCl，可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl，C符合题意；
D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，故石墨烯可以导电，A正确；
B．单分子开关经紫外光照射形成了碳碳键，属于非极性键，B错误；
C．由图可知，单分子开关与石墨烯片断之间通过酰胺键相连，故通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离，C正确；
D．紫外光照射后，单分子开关体系内有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可以导电，D正确；
故答案为：B。
5．B
【详解】A．原子半径越大，键长越长，A正确；
B．水为分子晶体，沸点高与分子间氢键有关，B错误；
C．根据水分子间 O⋯H 距离大于分子内 O−H 距离，键长长，C正确；
D．氢键键能H2OC2H5OH，说明水中氢键数目多，D正确；
故答案为：B。
6．B
【详解】A．顺反异构指化合物分子具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间排列方式不同出现非对映异构体的现象，限制因素一般是由有机物结构中出现“C=C”、“C=N”等不能自由旋转的官能团引起，CAPE含有C=C双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满足结构，存在顺反异构体，所以CPE有顺反异构体，选项A正确；
B．，化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，故另一生成物的化学式为C3H6O，为丙酮，选项B错误；
C．CAPE可作抗氧剂，是因为其结构中含有易被氧化剂氧化的C=C双键和羟基（-OH），选项C正确；
D．1molⅢ中含有1mol酯基和1mol羧基，羧基显酸性，与NaOH发生酸碱中和反应，酯基与NaOH发生水解反应，故消耗2molNaOH，选项D正确；
答案选B。
7．C
【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价电子排布式为 3d104s1，则Q为Cu。
【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；
B．N为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O，B项正确；
C．C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；
D．N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确。
答案选C。
8．A
【详解】A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为时H原子不守恒，A错误；
B．由题干图示信息可知，水的氧化反应(总反应)方程式为：，B正确；
C．根据盖斯定律结合题干图示信息可知，，C正确；
D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低活化能，提高活化分子百分含量，从而加快反应速率，D正确；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；
B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；
C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═+O2↑+2H2O，C正确；
D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．根据等效氢原理可知，中核磁共振氢谱有二组峰如图所示 ，A正确；
B．由题干图示信息可知，单体为： ，则其化学式为C5H9NO，B错误；
C．高分子是指相对分子质量成千上万的物质，由题干可知，的相对分子质量为1328，不是高分子化合物，为高分子 ，C错误；
D．由题干信息可知，CB与PDMA中都含有酰胺键，在酸性和碱性条件下均能发生水解，故CB与PDMA都不耐酸碱性，D错误；
故答案为：A。
11．D
【详解】A．由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，由于电解质溶液呈酸性，故正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e-═H2↑，A错误；
B．外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即Fe电极与外接电源的负极相连，B错误；
C．由于Ⅰ中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少量的Fe直接与酸反应生成Fe2+，与K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性无关，C错误；
D．对比Ⅰ、Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe，且电解法保护的更好，即Ⅱ保护得更好，D正确；
故答案为：D。
12．D
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
13．B
【详解】A．由的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由的数据说明三种电解质的强弱，选项A正确；
B．同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H+与Na+，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的导电能力比Na+的强，选项B错误；
C．由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，选项C正确；
D．由表中数据可知，CH3COOH溶液的σ比值大于浓度比，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，选项D正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．a~b段：，随升高，c(OH-)增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确；
B．b~c段： ，随着c(OH-)增大，与OH-结合生成NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B正确；
C．c-d段：随升高，使平衡逆向移动，再次出现沉淀，选项C正确；
D．d点以后，随升高，可能发生，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误；
答案选D。
15．A
【详解】A．含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．分子式为C12H14O3，B错误；
C．能与溴水发生取代反应，没有双键，不能与溴水发生加成反应，C错误；
D．含有酚羟基，不含羧基，不能与与NaHCO3溶液反应产生CO2，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．的相对分子质量，故A错误；
B．3H的中子数=3-1=2，故B错误；
C．有放射性，H2O不具有放射性，故C错误；
D．H2和H2的相对分子质量分别为2和4，可以用质谱区分，故D正确；
故答案选D。
17．A
【详解】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；
B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；
C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；
故选A。
18．D
【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色Na2O2固体，反应方程式为2Na+O2Na2O2，A错误；
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为铵根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，B错误；
C．氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液表示为：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，C错误；
D．Cl2的氧化性强于S，氢硫酸中通入适量Cl2置换出黄色S沉淀，反应化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为NH3与H2O发生了反应引起的，还有可能是因为NH3极易溶于水造成的，故不能说明NH3与H2O发生了反应，A错误；
B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中的某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，B错误；
C．烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为NH3+H2ONH3•H2O+OH-，C正确；
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的CO2，故烧瓶中溶液pH下降，不能说明氨水具有挥发性，D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；
B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；
C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；
D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；
答案选B。
21．D
【详解】A．该过程中，CO2中碳元素化合价由+4价降低到－2价，被还原，故A正确；
B．由图可知，该过程中CO2中的C=O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C=O双键发生了1次加成，所以共发生3次加成反应，故B正确；
C．由图可知，CO2中的C=O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C=O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，故C正确；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，故D错误。
故答案选D。
22．D
【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；
B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；
C．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故C正确；
D．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-，故聚氨酯在一定条件下能发生水解，A正确；
B．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-共2种官能团，B错误；
C．与N相连的H可以和另外一条链中O、N形成氢键，从而增大材料的硬度，C正确；
D．的值越大，短碳链:长碳链越大，链之间氢键越多，聚氨酯材料的硬度越大，D正确；
答案选B。
24．B
【分析】根据图示，放电时，右侧溴单质得电子，发生还原反应，故为正极，左侧为负极。
【详解】A．放电时，溴元素价态降低得电子，故右侧电极为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，A项正确；
B．充电时，左侧电极为阴极，电极反应式为AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物质a为AQDS，B项错误；
C．放电时，左侧电极为负极，电极反应式为AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室，C项正确；
D．增大储液罐体积，储存的反应物增加，可提高液流电池的储能容量，D项正确；
答案选B。
25．B
【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。
【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；
B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；
答案选B。
26．C
【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原Ce3+，再加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，故A正确；
B．步骤①、②中均分离出沉淀，所以均为过滤操作，故 B正确；
C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误；
D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为：2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，故D正确；
故答案选C。
27．B
【详解】A．已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii+ iii）×可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)，故△H1=（△H2+ △H3）×=（571.2kJ·mol-1-118.8kJ·mol-1）×=+226.2 kJ·mol-1，A项错误；
B．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO的量增加，故反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的，B项正确；
C．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii- iii）×可得C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H=（△H2-△H3）×=（571.2kJ·mol-1+118.8kJ·mol-1）×=+172.5 kJ·mol-1，反应正向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，C项错误；
D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的CO2和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D项错误；
答案选B。
28．A
【分析】实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，再滴加3滴乙醛静置3分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银氨溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中c(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3逆向移动，再滴加3滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验①产生了银镜，可得到的结论是形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低。
【详解】A．实验①②在滴加乙醛前碱性相同，因此不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应， A错误；
B．实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，溶液中c(NH3)增大，B正确；
C．实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)，C正确；
D．实验①滴加1滴氢氧化钠促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，实验②滴加浓氨水促使平衡逆向移动，[Ag(NH3)2]+的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低，D正确；
故选A。
29．C
【详解】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C不合适；
答案选C。
30．D
【详解】A． 氨是共价分子，氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A错误；
B． 中子数为20的Cl的核素，其质量数为37： ，B错误；
C．为甲烷的比例模型，C错误；
D．属于醇类，主链4个碳原子、羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D正确；
答案选D。
31．D
【详解】A． 水泥、玻璃和陶瓷的成分均为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物是葡萄糖，B正确；
C． 煤的干馏是隔绝空气加强热发生反应的过程，得到焦炭、煤焦油和焦炉气，是实现煤综合利用的主要途径之一，C正确；
D． 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐，D不正确；
答案选D。
32．A
【详解】A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A错误；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B正确；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C正确；
D． ，则比更难溶，口腔内有，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为，使上述平衡右移，则转化为更难溶的，能减少龋齿的发生，D正确；
答案选A。
33．C
【详解】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A错误；
B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分离，B错误；
C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即为蒸馏水，C正确；
D．配制100mL溶液应用100mL容量瓶、不能用烧杯，D错误；
答案选C。
34．B
【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确；
B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确；
C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；
D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确；
答案选B。
35．D
【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
【详解】A．氧元素在地壳中含量最高，A错误；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B错误；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C错误；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D正确；
答案选D。
36．D
【详解】A．由结构简式知， 糠醛的分子式为，A正确；
B． 糠醛的不饱和度为4、分子内含2个O原子，同分异构体可能含羧基，B正确；
C． 合成糠醛树脂的同时有水生成，则反应属于缩聚反应，C正确；
D． 糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，线形酚醛树脂的结构简式为 酚羟基没参加反应，则线型糠醛树脂的结构简式 错误，D不正确；
答案选D。
37．B
【详解】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A正确；
B．液态水能量比气态水能量低，若生成的为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B错误；
C．由图1得①,由图2得②,得 ，，故C正确；
D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D正确；
故答案为：B
38．C
【详解】A．氨水中存在一水合氨和水的电离，只有三种离子，满足电荷守恒，故A正确；
B．由图可知时，含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+，故B正确；
C．由图可知时，溶液中的离子有和还有,故C错误；
D．时，由图可知的物质的量分数最大，除铅效果最好，故D正确；
故答案为：C
39．D
【详解】A． 反应气体分子总数不变，则等温等体积的条件下，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明达到化学平衡状态，A错误；
B． 时，，则反应的化学平衡常数，B错误；
C． 正反应放热，降温时平衡右移，若，则，C错误；
D． ，，平衡常数是温度的函数，故，D正确；
答案选D。
40．B
【详解】A． 由结构简式知，过程1中有键和34S-H键的断裂，A正确；
B． a、b生成c的同时还生成RSH，B不正确；
C．由结构简式知，c和d互为同分异构体，C正确；
D．化学反应速率主要取决于慢反应，过程1是快反应、过程2是慢反应，故总反应的化学反应速率主要取决于过程2，D正确；
答案选B。
41．C
【详解】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为，A错误；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，由a极区向b极区迁移，B错误；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C正确；
D． 电路中转移时，负极有1molCl-转变为氯化银、1mol由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D错误；
答案选C。
42．B
【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；
B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
北京海淀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京海淀·统考二模）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·北京海淀·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲酸的结构式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．溴化钠的电子式： D．结构示意图：
3．（2023·北京海淀·统考二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项
气体
试剂I
试剂Ⅱ
试剂Ⅲ
A
浓盐酸
溶液
B
浓硝酸
饱和溶液
C
稀盐酸
饱和溶液
D
浓硫酸
酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·北京海淀·统考二模）我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射形成了极性键
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
5．（2023·北京海淀·统考二模）结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度)
微粒间作用
键能/
键长/
晶体中
452
162
晶体中
222
235
中
463
96
中
18.8
276
中
25.9
266
A．依据键长：，推测原子半径：
B．依据键能：，推测沸点：
C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长
D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
6．（2023·北京海淀·统考二模）蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．存在顺反异构
B．I与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
C．可作抗氧化剂，可能与羟基有关
D．Ⅲ与足量溶液反应，消耗
7．（2023·北京海淀·统考二模）四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
能级上有2个电子
价电子排布式为
A．电负性： B．第一电离能：
C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性：
8．（2023·北京海淀·统考二模）光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
9．（2023·北京海淀·统考二模）某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原
10．（2023·北京海淀·统考二模）某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是
A．CB中核磁共振氢谱有两组峰 B．单体的化学式为
C．CB与PDMA均为高分子 D．CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
11．（2023·北京海淀·统考二模）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．由实验可知，两种保护法均能保护，且Ⅱ保护得更好
12．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：①②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
13．（2023·北京海淀·统考二模）分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。
溶液
溶液
4839
2478
1252
51.2%
50.5%
溶液
10958
5593
2797
51.0%
50.0%
溶液
267
182
126
68.2%
69.2%
已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。
下列说法不正确的是
A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱
B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱
C．比值数据能说明存在电离平衡
D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大
14．（2023·北京海淀·统考二模）某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。
已知：在溶液中可形成和。
下列说法不正确的是
A．a~b段：随升高，平衡逆向移动
B．b~c段：发生反应
C．c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀
D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降
15．（2022·北京海淀·统考二模）中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是
A．能发生水解反应
B．分子式为C13H14O3
C．能与溴水发生取代和加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
16．（2022·北京海淀·统考二模）氘(H)和氚(H)是氢的两种同位素，其中仅具有放射性。下列说法正确的是
A．H2O的相对分子质量为18 B．H的中子数为1
C．H2O具有放射性 D．可用质谱区分H2和H2
17．（2022·北京海淀·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
18．（2022·北京海淀·统考二模）下列方程式能准确解释事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
19．（2022·北京海淀·统考二模）用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
20．（2022·北京海淀·统考二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·北京海淀·统考二模）科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法不正确的是
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D．该过程原子利用率达到100%
22．（2022·北京海淀·统考二模）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．六方氮化硼可做润滑剂
C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键
23．（2022·北京海淀·统考二模）聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链， 表示长碳链)
下列有关聚氨酯的说法不正确的是
A．聚氨酯在一定条件下能发生水解
B．聚氨酯中只含有酯基
C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度
D．的值越大，聚氨酯材料的硬度越大
24．（2022·北京海淀·统考二模）液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-
B．充电时，物质a为AQDSH2
C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室
D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量
25．（2022·北京海淀·统考二模）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
26．（北京市海淀区2022届高三二模化学试题）氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2，的工艺如图。
下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
27．（2022·北京海淀·统考二模）工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A．△H1=+113.1kJ·mol-1
B．400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的
C．温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小
D．反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
28．（2022·北京海淀·统考二模）某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
下列关于该实验的分析不正确的是
A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B．实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大
C．实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)
D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低
29．（2021·北京海淀·统考二模）下列安全标识不适合在加油站张贴的是
A． 禁止吸烟 B． 熄火加油 C．当心电离辐射 D． 当心火灾
30．（2021·北京海淀·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氨的电子式：
B．中子数为20的Cl的核素：
C．甲烷的球棍模型：
D． ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇
31．（2021·北京海淀·统考二模）下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
32．（2021·北京海淀·统考二模）某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
33．（2021·北京海淀·统考二模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．蒸发结晶制备晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL溶液
A．A B．B C．C D．D
34．（2021·北京海淀·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．用作潜水艇供氧剂：；
35．（2021·北京海淀·统考二模）下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
36．（2021·北京海淀·统考二模）糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A．糠醛的分子式为
B．糠醛的同分异构体可能含羧基
C．合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应
D．线型糠醛树脂的结构简式为
37．（2021·北京海淀·统考二模）催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法不正确的是
A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①
C．
D．制备的反应使用催化剂时，其不变
38．（2021·北京海淀·统考二模）工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法不正确的是
A．氨水中：
B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C．时，溶液中的离子有且仅有和
D．时，除铅效果最好
39．（2021·北京海淀·统考二模）在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
实验序号
实验温度
初始投料量
1
10
10
50
2
10
10
a
3
15
10
40
下列说法正确的是
A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B．时，反应的化学平衡常数值为2
C．若，则
D．
40．（2021·北京海淀·统考二模）化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是
A．过程1中有键和键的断裂 B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体 D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
41．（2021·北京海淀·统考二模）下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A．a的电极反应式为
B．内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
42．（2021·北京海淀·统考二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
参考答案：
1．C
【详解】A．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，A正确；
B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确；
C．钻石璀璨夺目是由于钻石色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与其共价键无关，C错误；
D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；
故答案为：C。
2．A
【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，C原子为sp2杂化，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，O原子为sp3杂化，含2对孤电子对，空间结构为V形，故其结构式为 ，A正确；
B．用原子间的相对大小表示分子的真实的空间结构的模型为空间结构模型，由于半径：C＞O＞H，则乙醇分子的空间填充模型为： ， 为乙酸的空间填充模型，B错误；
C．NaBr为离子化合物，其电子式为 ，C错误；
D．Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14，Fe2+的结构示意图： ，D错误；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．实验室中制备的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，而不是NaOH溶液，A不合题意；
B．浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2，而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2，B不合题意；
C．实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2，此时CO2中含有少量的杂质HCl，可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl，C符合题意；
D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，故石墨烯可以导电，A正确；
B．单分子开关经紫外光照射形成了碳碳键，属于非极性键，B错误；
C．由图可知，单分子开关与石墨烯片断之间通过酰胺键相连，故通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离，C正确；
D．紫外光照射后，单分子开关体系内有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可以导电，D正确；
故答案为：B。
5．B
【详解】A．原子半径越大，键长越长，A正确；
B．水为分子晶体，沸点高与分子间氢键有关，B错误；
C．根据水分子间 O⋯H 距离大于分子内 O−H 距离，键长长，C正确；
D．氢键键能H2O
故答案为：B。
6．B
【详解】A．顺反异构指化合物分子具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间排列方式不同出现非对映异构体的现象，限制因素一般是由有机物结构中出现“C=C”、“C=N”等不能自由旋转的官能团引起，CAPE含有C=C双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满足结构，存在顺反异构体，所以CPE有顺反异构体，选项A正确；
B．，化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，故另一生成物的化学式为C3H6O，为丙酮，选项B错误；
C．CAPE可作抗氧剂，是因为其结构中含有易被氧化剂氧化的C=C双键和羟基（-OH），选项C正确；
D．1molⅢ中含有1mol酯基和1mol羧基，羧基显酸性，与NaOH发生酸碱中和反应，酯基与NaOH发生水解反应，故消耗2molNaOH，选项D正确；
答案选B。
7．C
【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C；Q的价电子排布式为 3d104s1，则Q为Cu。
【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；
B．N为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O，B项正确；
C．C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；
D．N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确。
答案选C。
8．A
【详解】A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为时H原子不守恒，A错误；
B．由题干图示信息可知，水的氧化反应(总反应)方程式为：，B正确；
C．根据盖斯定律结合题干图示信息可知，，C正确；
D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低活化能，提高活化分子百分含量，从而加快反应速率，D正确；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；
B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；
C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═+O2↑+2H2O，C正确；
D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．根据等效氢原理可知，中核磁共振氢谱有二组峰如图所示 ，A正确；
B．由题干图示信息可知，单体为： ，则其化学式为C5H9NO，B错误；
C．高分子是指相对分子质量成千上万的物质，由题干可知，的相对分子质量为1328，不是高分子化合物，为高分子 ，C错误；
D．由题干信息可知，CB与PDMA中都含有酰胺键，在酸性和碱性条件下均能发生水解，故CB与PDMA都不耐酸碱性，D错误；
故答案为：A。
11．D
【详解】A．由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，由于电解质溶液呈酸性，故正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e-═H2↑，A错误；
B．外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即Fe电极与外接电源的负极相连，B错误；
C．由于Ⅰ中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少量的Fe直接与酸反应生成Fe2+，与K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性无关，C错误；
D．对比Ⅰ、Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe，且电解法保护的更好，即Ⅱ保护得更好，D正确；
故答案为：D。
12．D
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
13．B
【详解】A．由的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由的数据说明三种电解质的强弱，选项A正确；
B．同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H+与Na+，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的导电能力比Na+的强，选项B错误；
C．由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，选项C正确；
D．由表中数据可知，CH3COOH溶液的σ比值大于浓度比，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，选项D正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．a~b段：，随升高，c(OH-)增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确；
B．b~c段： ，随着c(OH-)增大，与OH-结合生成NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B正确；
C．c-d段：随升高，使平衡逆向移动，再次出现沉淀，选项C正确；
D．d点以后，随升高，可能发生，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误；
答案选D。
15．A
【详解】A．含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．分子式为C12H14O3，B错误；
C．能与溴水发生取代反应，没有双键，不能与溴水发生加成反应，C错误；
D．含有酚羟基，不含羧基，不能与与NaHCO3溶液反应产生CO2，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．的相对分子质量，故A错误；
B．3H的中子数=3-1=2，故B错误；
C．有放射性，H2O不具有放射性，故C错误；
D．H2和H2的相对分子质量分别为2和4，可以用质谱区分，故D正确；
故答案选D。
17．A
【详解】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；
B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；
C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；
故选A。
18．D
【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色Na2O2固体，反应方程式为2Na+O2Na2O2，A错误；
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为铵根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，B错误；
C．氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液表示为：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，C错误；
D．Cl2的氧化性强于S，氢硫酸中通入适量Cl2置换出黄色S沉淀，反应化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为NH3与H2O发生了反应引起的，还有可能是因为NH3极易溶于水造成的，故不能说明NH3与H2O发生了反应，A错误；
B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中的某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，B错误；
C．烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为NH3+H2ONH3•H2O+OH-，C正确；
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的CO2，故烧瓶中溶液pH下降，不能说明氨水具有挥发性，D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；
B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；
C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；
D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；
答案选B。
21．D
【详解】A．该过程中，CO2中碳元素化合价由+4价降低到－2价，被还原，故A正确；
B．由图可知，该过程中CO2中的C=O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C=O双键发生了1次加成，所以共发生3次加成反应，故B正确；
C．由图可知，CO2中的C=O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C=O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，故C正确；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，故D错误。
故答案选D。
22．D
【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；
B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；
C．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故C正确；
D．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-，故聚氨酯在一定条件下能发生水解，A正确；
B．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-共2种官能团，B错误；
C．与N相连的H可以和另外一条链中O、N形成氢键，从而增大材料的硬度，C正确；
D．的值越大，短碳链:长碳链越大，链之间氢键越多，聚氨酯材料的硬度越大，D正确；
答案选B。
24．B
【分析】根据图示，放电时，右侧溴单质得电子，发生还原反应，故为正极，左侧为负极。
【详解】A．放电时，溴元素价态降低得电子，故右侧电极为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，A项正确；
B．充电时，左侧电极为阴极，电极反应式为AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物质a为AQDS，B项错误；
C．放电时，左侧电极为负极，电极反应式为AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室，C项正确；
D．增大储液罐体积，储存的反应物增加，可提高液流电池的储能容量，D项正确；
答案选B。
25．B
【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。
【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；
B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；
答案选B。
26．C
【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原Ce3+，再加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，故A正确；
B．步骤①、②中均分离出沉淀，所以均为过滤操作，故 B正确；
C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误；
D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为：2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，故D正确；
故答案选C。
27．B
【详解】A．已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii+ iii）×可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)，故△H1=（△H2+ △H3）×=（571.2kJ·mol-1-118.8kJ·mol-1）×=+226.2 kJ·mol-1，A项错误；
B．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO的量增加，故反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的，B项正确；
C．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii- iii）×可得C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H=（△H2-△H3）×=（571.2kJ·mol-1+118.8kJ·mol-1）×=+172.5 kJ·mol-1，反应正向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，C项错误；
D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的CO2和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D项错误；
答案选B。
28．A
【分析】实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，再滴加3滴乙醛静置3分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银氨溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中c(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3逆向移动，再滴加3滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验①产生了银镜，可得到的结论是形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低。
【详解】A．实验①②在滴加乙醛前碱性相同，因此不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应， A错误；
B．实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，溶液中c(NH3)增大，B正确；
C．实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)，C正确；
D．实验①滴加1滴氢氧化钠促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，实验②滴加浓氨水促使平衡逆向移动，[Ag(NH3)2]+的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低，D正确；
故选A。
29．C
【详解】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C不合适；
答案选C。
30．D
【详解】A． 氨是共价分子，氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A错误；
B． 中子数为20的Cl的核素，其质量数为37： ，B错误；
C．为甲烷的比例模型，C错误；
D．属于醇类，主链4个碳原子、羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D正确；
答案选D。
31．D
【详解】A． 水泥、玻璃和陶瓷的成分均为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物是葡萄糖，B正确；
C． 煤的干馏是隔绝空气加强热发生反应的过程，得到焦炭、煤焦油和焦炉气，是实现煤综合利用的主要途径之一，C正确；
D． 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐，D不正确；
答案选D。
32．A
【详解】A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A错误；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B正确；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C正确；
D． ，则比更难溶，口腔内有，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为，使上述平衡右移，则转化为更难溶的，能减少龋齿的发生，D正确；
答案选A。
33．C
【详解】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A错误；
B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分离，B错误；
C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即为蒸馏水，C正确；
D．配制100mL溶液应用100mL容量瓶、不能用烧杯，D错误；
答案选C。
34．B
【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确；
B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确；
C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；
D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确；
答案选B。
35．D
【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
【详解】A．氧元素在地壳中含量最高，A错误；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B错误；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C错误；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D正确；
答案选D。
36．D
【详解】A．由结构简式知， 糠醛的分子式为，A正确；
B． 糠醛的不饱和度为4、分子内含2个O原子，同分异构体可能含羧基，B正确；
C． 合成糠醛树脂的同时有水生成，则反应属于缩聚反应，C正确；
D． 糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，线形酚醛树脂的结构简式为 酚羟基没参加反应，则线型糠醛树脂的结构简式 错误，D不正确；
答案选D。
37．B
【详解】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A正确；
B．液态水能量比气态水能量低，若生成的为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B错误；
C．由图1得①,由图2得②,得 ，，故C正确；
D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D正确；
故答案为：B
38．C
【详解】A．氨水中存在一水合氨和水的电离，只有三种离子，满足电荷守恒，故A正确；
B．由图可知时，含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+，故B正确；
C．由图可知时，溶液中的离子有和还有,故C错误；
D．时，由图可知的物质的量分数最大，除铅效果最好，故D正确；
故答案为：C
39．D
【详解】A． 反应气体分子总数不变，则等温等体积的条件下，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明达到化学平衡状态，A错误；
B． 时，，则反应的化学平衡常数，B错误；
C． 正反应放热，降温时平衡右移，若，则，C错误；
D． ，，平衡常数是温度的函数，故，D正确；
答案选D。
40．B
【详解】A． 由结构简式知，过程1中有键和34S-H键的断裂，A正确；
B． a、b生成c的同时还生成RSH，B不正确；
C．由结构简式知，c和d互为同分异构体，C正确；
D．化学反应速率主要取决于慢反应，过程1是快反应、过程2是慢反应，故总反应的化学反应速率主要取决于过程2，D正确；
答案选B。
41．C
【详解】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为，A错误；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，由a极区向b极区迁移，B错误；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C正确；
D． 电路中转移时，负极有1molCl-转变为氯化银、1mol由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D错误；
答案选C。
42．B
【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；
B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
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