2023年中考化学冲刺复习推断题模拟新题专练-02推断题突破口之反应特征

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2023年中考化学冲刺复习推断题模拟新题专练-02推断题突破口之反应特征

一、单选题
1．（2023·云南昆明·统考二模）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“-”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是
  
A．若反应均是化合反应，则甲可为O2
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O2
C．若甲、乙、丙均是碱，则乙可为
D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
2．（2023·山东泰安·统考一模）如图所示是甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应，若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀硫酸、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，下列说法正确的是

A．图中的反应都是置换反应
B．丙可能是NaOH溶液
C．丁可能是稀硫酸
D．乙一定是CuCl2溶液

二、推断题
3．（2023·四川乐山·统考模拟预测）建立化学知识之间的联系，有利于形成完整的知识结构，下图是学习小组同学总结出的初中常见的化学物质的关系图(图中箭头前的物质在一定条件下可以转化为箭头指向的物质)，已知A是一种常见的固态单质，B，C是组成相同的气体氧化物，D、E、F都含有钙元素，E→F是一个放热的化合反应。回答下列问题：
  
(1)B容易与人体血红蛋白结合引起中毒，B是____________；
(2)E的俗称是____________；
(3)F从物质分类的角度来看，属于____________(填“酸”、“碱”、“盐”)；
(4)B→C的转化常用于工业炼铁，写出B与氧化铁反应炼铁的化学方程式____________；
(5)写出一个F→D的反应的化学方程式____________。
4．（2023·天津红桥·统考二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：(此处箭头表示得出实验结论)

根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A：_______；B_______；C_______。
(2)实验Ⅱ中有气体放出，该气体为_______。
(3)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为_______。
5．（2023·广东佛山·统考二模）景泰蓝是我国著名特种金属工艺品类之一
Ⅰ.景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烤蓝、磨光、镀金等。
(1)以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的_______(填一种物理性质)，利用黄铜，青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜_______(填“高”或“低”)。
(2)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够_______，又起到了美化装饰效果。
Ⅱ.如图中A、B、C为含铜元素的不同类别物质，它们能与铜相互转化，其中B为配制波尔多液的原料之一(“→”表示物质之间可以转化)：

(3)A的化学式为_______。
(4)A→B的反应现象是_______。
(5)B→C的化学方程式为_______。
(6)以上转化中未涉及的基本反应类型是_______。
6．（2023·河南洛阳·统考模拟预测）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，化学小组将样品溶于水后，设计了以下实验探究该样品中杂质的成分，并记录实验现象如下、
实验步骤
实验现象
步骤①：加入过量的NaOH溶液
无明显现象
步骤②：加入过量的Na2CO3溶液
有白色沉淀生成
步骤③：过滤，向滤液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(1)由上述实验可知，该样品中含有的杂质是______。
(2)步骤③中加入足量稀盐酸的目的是______。
(3)写出上述实验中发生反应的化学方程式______。（任写一个即可）
7．（2023·天津·统考二模）A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，做如下实验步骤进行探究：
I、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，A、B、D溶液变成蓝色，C、F溶液变红。
Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象。
Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象。
回答下列问题：
(1)B为______，E为______。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
(3)A与B反应的化学方程式为______。
(4)对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化钡溶液
③分别加入铁粉
8．（2023·山东济南·统考二模）完成下列小题
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和澄清石灰水中的各一种，小强和小芳同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小强各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，再分别向其中滴加适量碳酸钠溶液，观察到A试管中有大量气泡产生，B试管中有白色沉淀出现。则可判断B试管中开始加入的无色溶液是___________(填化学式)溶液。
②小芳从下列四种物质中选取了一种物质，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小芳所选的这种物质一定不是下列四种中的___________(填选项序号之一)。
A．酚酞试液B．铁粉C．BaCl2溶液D．CO2气体
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaOH和Ba(NO3)2或两者之一；另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是、、三种物质中的两种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体C水溶液的pH___________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②沉淀F的化学式为___________。
③写出步骤IV中发生反应的化学方程式___________。
④在溶液G中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。
⑤根据上述实验现象，在溶液B中可能存在的、、三种物质里，一定不存在的是___________，得此结论的理由是___________。
9．（2023·辽宁抚顺·统考二模）如图中A—F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，F是大理石的主要成分。其中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)写出物质C的化学式：___________。
(2)物质B的一种用途：___________。
(3)反应①的化学方程式：___________。
(4)反应②的基本反应类型是：___________。
10．（2023·河北石家庄·一模）硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，如图所示为小组同学设计的以赤铁矿为原料制备硫酸亚铁的方案（部分反应物、产物、反应条件已略去）。A～I为初中化学常见物质，其中F为红色固体，G、I的元素组成相同。

请回答下列问题：
(1)B的化学式为_________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)反应③的基本反应类型为_________。
(4)图示过程涉及到_________种制备硫酸亚铁的方案。
11．（2023·江苏宿迁·统考二模）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图A、B、C、D是初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中D、E是氧化物，D为红棕色固体；B为钠盐；E与D的反应用于工业炼铁；A与B反应可制取烧碱。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题：

(1)A属于上述五种类别中的______。
(2)D和E反应的化学方程式为______；C制取CO2的化学方程式为______。
(3)A与B反应所属基本反应类型是______。
12．（2023·天津和平·统考二模）A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。

回答下列问愿：
(1)A的化学式为______。
(2)物质K是属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)A→G反应的化学方程式为______。
(4)G与J反应的化学方程式为______（任写一个）。
13．（2023·甘肃天水·统考模拟预测）A～F为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D和E为五种不同类别的物质（即单质、氧化物、酸、碱和盐），其中C是胃酸的主要成分，E可用于配制农药波尔多液，D为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“一”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。

(1)D物质的化学式为______。
(2)D→A的反应在工业上常用于______。
(3)B的物质类别是______，F→C的基本反应类型是______。
(4)C-E发生反应的化学方程式为______。
14．（2023·四川广元·统考一模）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略.

(1)写出下列物质的化学式：A_________，H__________。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__________（“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出D→F的化学方程式：_________。
(4)写出E→C的化学方程式：__________。
15．（2023·江西南昌·统考一模）A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A、B、C均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D的俗称为烧碱。

(1)写出C和D的化学式，C_____， D _____；
(2)A的用途_________；
(3)D和E的反应所属基本反应类型为________反应；
(4)B和D反应的化学方程式为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A、若反应均为化合反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为碳或氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故甲可为氧气，选项说法正确，不符合题意；
B、若反应均为分解反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故甲可为过氧化氢，选项说法正确，不符合题意；
C、若甲、乙、丙均是碱，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为氢氧化钙，乙为氢氧化钠，丙为氢氧化铁，氢氧化钙与碳酸钠反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁（可溶性铁盐）反应得到氢氧化铁，氢氧化钙与氯化铁反应可以得到氢氧化铁，则乙可为氢氧化钠，丙可为氢氧化铁，选项说法错误，符合题意；
D、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，选项说法正确，不符合题意；
故选C。
2．C
【分析】若甲为锌，由于锌能与硫酸、氯化铜反应，则乙、丁分别为硫酸、氯化铜中的一种，则丙为氢氧化钠。
【详解】A、锌与硫酸、氯化铜的反应属于置换反应，但氢氧化钠与硫酸、氯化铜的反应属于复分解反应，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，丙一定为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
C、由前面分析可知，丁可能为稀硫酸，该选项说法正确；
D、乙可能为氯化铜，也可能为硫酸，该选项说法不正确。
故选C。
3．(1)一氧化碳/CO
(2)生石灰
(3)碱
(4)

(5)


【分析】已知A是一种常见的固态单质，B，C是组成相同的气体氧化物，B容易与人体血红蛋白结合引起中毒，可推出B为一氧化碳，C为二氧化碳，A能转化为B、C，可推出A为碳，D、E、F都含有钙元素，C能与D相互转化，可推出D为碳酸钙，D能转化为E，E能转化为F，E→F是一个放热的化合反应，可推出E为氧化钙，F为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为一氧化碳；
（2）E为氧化钙，俗称生石灰；
（3）F是氢氧化钙，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（4）B为一氧化碳，C为二氧化碳，B与氧化铁反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）F为氢氧化钙，D为碳酸钙，F→D的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
4．(1) 尿素 碳酸氢铵 氯化铵
(2)二氧化碳/CO2
(3)NH3·H2O

【详解】（1）向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵，故A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵；
（2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳；
（3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3·H2O。
5．(1) 延展性 低
(2)防止铜生锈
(3)CuO
(4)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
(5)
(6)分解反应

【详解】（1）铜能拉成丝，是因为铜具有良好的延展性；
青铜为合金，合金熔点比组成其的纯金属的熔点低。
（2）将釉料涂在铜器表面，即美化装饰，同时又可使铜隔绝空气，防止铜腐蚀。
（3）A、B、C为含铜元素的不同类别物质，其中B为配制波尔多液的原料之一，则为硫酸铜，由于铜能转化为A，A能转化为硫酸铜，而铜加热生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则A为氧化铜，C与硫酸铜能相互转化，而氢氧化铜和硫酸铜能相互转化，则C为氢氧化铜。则A的化学式为CuO。
（4）A→B的反应为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则现象为固体溶解，溶液由无色变化蓝色。
（5）B→C的反应可为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。
（6）铜转化为氧化铜的反应属于化合反应，氧化铜与硫酸的反应属于复分解反应，铁能将硫酸铜中的铜置换出来生成铜和硫酸亚铁，则属于置换反应，硫酸铜和氢氧化铜之间的相互转化属于复分解反应，则未涉及分解反应。
6．(1)CaCl2、Na2SO4
(2)除去过量的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰
(3) （或、、）

【详解】（1）步骤①：加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明不含氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，步骤②：加入过量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；步骤③：过滤，向滤液中先加入足量稀盐酸，将过量碳酸钠除去，再加入适量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故该样品中含有的杂质是硫酸钠和氯化钙；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠，碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，对硫酸钠的检验产生干扰，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去过量的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰；
（3）上述实验中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
7．(1) 碳酸钠溶液 氯化钠溶液
(2)
(3)
(4)②

【分析】I、A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，则E为氯化钠溶液，因为氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色；A、B、D溶液变成蓝色，则A、B、D溶液呈碱性，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。C、F溶液变红，则C、F溶液呈酸性，分别为稀盐酸、稀硫酸中的一种。
Ⅱ、碳酸盐遇到酸会产生无色气体，所以分别取C、F即稀盐酸、稀硫酸少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象，则B为碳酸钠溶液。
Ⅲ、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不反应。将B碳酸钠溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象，则A为氢氧化钙溶液，D为氢氧化钠溶液。
【详解】（1）由上述分析可知，B为碳酸钠溶液、E为氯化钠溶液。
（2）由上述分析可知，步骤Ⅱ中为碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式分别为、（写一个即可）。
（3）A与B反应则为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（4）由上述分析可知，还没有确定的C、F两种溶液为稀盐酸、稀硫酸中的一种。
①稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，均不变使酚酞溶液变色，不能鉴别，故①错误；
②稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②正确；
③分别加入铁粉，稀盐酸、稀硫酸中都有大量气泡产生，无法鉴别，故③错误。
故选②。
8．(1) C
(2) 大于 BaSO4 Na+、H+ /硫酸钠 因为溶液A中一定存在，若溶液B中有，则在混合过程中会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，与题意不符，所以一定不存在

【详解】（1）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故观察到A试管中有大量气泡产生，说明A试管中为稀盐酸，B试管中有白色沉淀出现，说明B试管中开始加入的无色溶液是Ca(OH)2溶液；
②A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以用酚酞试液鉴别，不符合题意；
B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铁和氢氧化钙不反应，无明显现象，可用铁粉鉴别，不符合题意；
C、氯化钡和稀盐酸、氢氧化钙均不反应，无法用氯化钡鉴别，符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和稀盐酸不反应，无明显现象，可用二氧化碳气体鉴别，不符合题意。
故选C；
（2）将溶液A和溶液B混合，产生气体C、溶液D和沉淀E，气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明该气体C是氨气，故溶液A中含氢氧化钠，溶液B中含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，向沉淀E中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是氢氧化镁，不是硫酸钡，故溶液B中一定含氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，向溶液D中加入适量稀硫酸，得到沉淀F，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡，故溶液D中含钡离子，即溶液A中含硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，则溶液B中一定不含硫酸钠。
①由分析可知，气体C为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，故气体C水溶液的pH大于7；
②沉淀F为硝酸钡和硫酸反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4；
③步骤IV中发生反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
④由分析可知，溶液A中含氢氧化钠，硝酸钡，溶液B中含氯化镁和硝酸铵，混合后，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故溶液D中含硝酸钡、氯化钠、硝酸钠，向溶液D中加入适量稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，故溶液G中含硝酸、硝酸钠、氯化钠，故一定大量存在的阳离子是：Na+、H+；
⑤由分析可知，溶液B中一定存在的是氯化镁，硝酸铵，一定不存在的是硫酸钠，因为溶液A中硝酸钡一定存在，若溶液B中存在硫酸钠，混合过程中，会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，与题意不符，所以硫酸钠一定不存在。
9．(1)Na2CO3
(2)改良酸性土壤/制漂白粉/用于建筑工业/配制农药
(3)
(4)复分解反应

【分析】F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，能和碳酸钙反应的是酸，E是酸，E反应生成的物质A和D可以互相转化，B是一种常见的碱，AB可以互相转化，则A是水为氧化物，B是氢氧化钙，则D是氢气为单质，C只能是盐，可以转化成碳酸钙，则C是碳酸钠；
【详解】（1）由分析可知C是Na2CO3；
（2）氢氧化钙可以用于建筑工业，制漂白粉，改良酸性土壤，配制农药等；
（3）反应①是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（4）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
10．(1)Fe2O3
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)置换反应
(4)三

【分析】B为赤铁矿富含的物质，则B为氧化铁，要以赤铁矿为原料制备硫酸亚铁，则要先从赤铁矿中冶炼出铁单质，如图所示，A能与氧化铁反应生成C，则A可能为一氧化碳，C为铁单质，氧化铁能与酸反应，氧化铁与 E反应可转化为I，E为酸，I为铁盐，I可转化为G，且G为终端产品，则G可能为硫酸亚铁，G、I的元素组成相同，所以I为硫酸铁，则E为硫酸，C与E反应可生成G和H，则H为氢气，C与D反应可生成G和F，且F为红色固体，则F可能为铜单质，D为硫酸铜，经检验，推导合理
【详解】（1）根据以上分析，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）根据以上分析，反应②为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）根据以上分析，反应③为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
（4）如图所示，氧化铁经一氧化碳还原为铁单质，铁单质与硫酸铜溶液反应可转化为硫酸亚铁；铁单质与稀硫酸反应也可转化为硫酸亚铁；氧化铁可与硫酸反应转化为硫酸铁，硫酸铁再经一系列操作也可转化为硫酸亚铁，所以涉及到三种制备硫酸亚铁的方案。
11．(1)碱
(2) （合理即可）
(3)复分解反应

【分析】D是氧化物，D为红棕色固体，则D为氧化铁；B为钠盐，B能A反应，A与B反应可制取烧碱，A能与二氧化碳反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钠，A为氢氧化钙；A、B、C、D是初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的物质，A是氢氧化钙，属于碱，B是碳酸钠，属于盐，D是氧化铁，属于氧化物，则C属于酸，可能是盐酸或硫酸；E与D的反应用于工业炼铁，E是氧化物，则E为一氧化碳，将猜想代入验证，猜想成立。
【详解】（1）A是氢氧化钙，是由金属离子（钙离子）和氢氧根离子构成，属于碱；
（2）D和E的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；C制取CO2反应可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）A与B的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
12．(1)NaHCO3
(2)碱
(3)2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑（合理即可）

【分析】由于①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，且B、C为气体，则B为二氧化碳，C为氧气；固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色磁性固体，则E为单质铁；D为气体，能在C（氧气）中燃烧生成F，F是常见的液体，则D为氢气，F是水；由于E（铁）与J反应生成D（氢气），则J为酸； H与I在高温条件下反应生成B（二氧化碳）和E（铁），H为气体，而一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，则H为一氧化碳，I为氧化铁（或四氧化三铁）；④为侯氏制碱法的一个反应，且A受热分解生成B、G，B与K反应生成G，而向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则A为碳酸氢钠，G为碳酸钠，K为氢氧化钠，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，A为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3；
（2）由分析可知，物质K为氢氧化钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故填：碱；
（3）A为碳酸氢钠，G为碳酸钠，A→G，即碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑，故填：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑；
（4）G为碳酸钠，J为酸，若J为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑（合理即可）。
13．(1)Fe2O3
(2)炼铁
(3) 盐 复分解反应
(4)

【分析】C是胃酸的主要成分，确定C是盐酸（酸）；硫酸铜和氢氧化钙用于配制波尔多液，且E能与C（盐酸）反应，确定E氢氧化钙（碱）；B能与盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）发生反应，确定B为碳酸钠（盐类）；D为红棕色固体，确定D为氧化铁（氧化物）；氧化铁可以转化为A，且A为单质且能与C（盐酸）反应，根据氧化铁能与具有还原性的碳、一氧化碳生成铁和二氧化碳，能与氢气反应生成铁和水，铁（活泼金属）能与稀盐酸反应，确定A是铁；D为氧化铁能与F反应，氧化铁能与还原性物质碳、一氧化碳等反应，也能与酸反应，且F能转化为C（盐酸），确定F为硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，代入验证，符合题意，分析见下图：

【详解】（1）由分析可知：D物质是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）由分析可知：D→A为氧化铁发生还原反应生成铁，在工业上常用于炼铁；
（3）B是碳酸钠，属于盐；
F→C的反应为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应；
（4）由分析可知：C-E发生反应为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。
14．(1) CaCO3 Cu(OH)2
(2)放出
(3)
(4)

【分析】A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和C二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。
【详解】（1）由上述分析可知A为碳酸钙，H为氢氧化铜，化学式分别为：A CaCO3，H Cu(OH)2。
（2）物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。
（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D→F的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故E→C的化学方程式：。
15．(1) CuO NaOH
(2)做导线
(3)复分解
(4)

【分析】A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则为硫酸铜，属于盐；D的俗称为烧碱，则为氢氧化钠，属于碱；又由于E能转化为B（硫酸铜），且能与D（氢氧化钠）反应，而硫酸能与氢氧化钠反应，且硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸，属于酸；又由于A、C能相互转化，且C能转化为B，B能转化为A，A、B、C均含有同一种元素，且A、B分别为单质和氧化物，而铁能与硫酸铜反应生成铜，铜能与氧化铜相互转化，则A为铜，C为氧化铜。
【详解】（1）由分析可知，C的化学式为CuO；D的化学式为NaOH。
（2）由分析可知，A为铜，铜具有导电性，可做导线。
（3）D为氢氧化钠，E为硫酸，硫酸与氢氧化钠的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物，属于复分解反应。
（4）B为硫酸铜，D为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。