山东省德州市2023届高三下学期三模化学试题（无答案）

山东省德州市2023届高三下学期三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．2023年5月10日发射的天舟6号货运飞船使用了多种材料，下列有关说法错误的

A．船衣材料聚酰亚胺为有机高分子材料

B．货架立梁材料中的碳纤维是复合材料

C．船体材料使用的钛合金强度高、质量轻

D．半钢性太阳能电池的材料为晶体硅

2．依据下列实验现象推测，其反应原理涉及氧化还原反应的是

A．溶液和溶液混合，产生刺激性气味

B．向溶液中滴加KSCN溶液，变红色

C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊

D．新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低

3．在生命科学的研究工作中，氚()标记化合物是必不可少的研究工具。可通过核素或衰变得到，其衰变过程如下：(1)；(2)。下列推断错误的是

A．的中子数为3 B．互为同位素

C．可用于测定相对原子质量 D．元素第一电离能：

4．有机硅橡胶是一种机械强度较高的材料。可由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得：。下列分析错误的是

A．X的化学式为

B．有机硅橡胶有较强的抗氧化能力

C．合成过程涉及水解反应和加聚反应

D．分子中有3个四面体结构

5．下列说法正确的是

A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气

B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体

C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体

D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物

6．吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。下列说法正确的是

A．该有机物不存在顺反异构

B．环上的一氯代物有5种

C．该有机物既能与酸反应，也能与碱反应

D．该物质水解可生成3种产物

7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法正确的是

A．简单氢化物分子中键角大小：

B．最高价含氧酸酸性：

C．中电子运动状态为14种

D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键

8．苯和甲醇在催化剂上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如下。下列有关说法正确的是(已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。)

A．反应过程中决速步的为

B．反应过程中不存在键的形成

C．反应过程中铝元素的化合价发生了变化

D．降低温度能够增大苯的平衡转化率

9．我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是

A．通过阴离子交换膜向a电极移动

B．左侧极室中减小

C．a极的电极反应式为

D．每转移，右侧极室中溶液质量增大34g

10．碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：

已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。

下列说法错误的是

A．的作用是增大的溶解度

B．转化中发生的反应是

C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D．粗产品可以用乙醇进行洗涤

11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A．A B．B C．C D．D

12．共价有机框架(COFs)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COFs材料的合成如图所示。(图中表示链的延长)。

已知：

下列说法错误的是

A．E的分子式为，且所有原子均可能共平面

B．F分子中碳原子有3种杂化方式

C．合成的过程中发生了缩聚反应

D．己二醛也可与F合成COFs材料

13．某学习小组利用制备的流程如下图，下列说法正确的是

A．实验前和实验后均需通一段时间的或

B．反应器1中加入少量稀硫酸可提高稀硝酸的利用率

C．气体B在反应器1中是还原产物，在2中是氧化剂

D．理论上反应器1、2中生成盐的物质的量之比为3：1

14．环氧化物是合成表面活性剂、环氧树脂和药物的重要中间体，通常在水体系中由锰氧化物电催化烯烃环氧化反应制备，其催化机理为

下列说法错误的是

A．环烯烃的环越大，环氧化物的选择性越高

B．电解时总反应为

C．将水体系改为酸性体系将会提高反应效率

D．含氧空位的Mn(II)的稳定性大于

15．常温下，向含有的工业废水中逐滴加人NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示，pM表示或或。已知：。溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

A．曲线②表示与pH的关系

B．的电离平衡常数的数量级为

C．时，可认为沉淀完全

D．和均易溶于醋酸

16．某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。回答下列问题：

(1)C、N、H电负性大小顺序___________；晶胞中N原子的杂化方式为___________。

(2)晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为___________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有___________种。

(3)已知苯环中键长为npm，则晶胞中A号C原子的分数坐标___________；晶胞M中含有键数目为___________个。

(4)镍离子的配位数为___________，晶胞的密度为___________(用代数式表示)。

17．某小组同学实验室中制备三草酸合铁酸钾晶体，装置如图。首先在40℃的水浴中，制取；然后向中缓慢加入草酸氢钾溶液，不断搅拌至透明的翠绿色。

已知：①为翠绿色晶体，为淡黄色晶体。

②与的溶解度如下表：

(1)仪器A的名称___________；

(2)制取的化学方程式___________；

(3)若最终得到的晶体呈现黄绿色，其原因可能是①___________；②___________；

(4)翠绿色溶液经一系列操作可得晶体，实验室中进行该系列操作需要用到下列仪器中的___________；

(5)为测定中铁元素的含量，设计方案如下，已知：该晶体高温下分解固体产物为。

三次平均消耗酸性溶液。

该方案有一处错误，请指出___________，改正后实验测得铁元素的含量为___________%，若滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使所测铁元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

18．有机化合物G是合成染料、医药重要成分的中间体。其工业合成路线如下图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)B的名称为___________；C的结构简式为___________。

(2)D→E的化学方程式为___________；E→F的反应类型为___________。

(3)H是C的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有___________种。

①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基。

写出其中一种核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：6的一种同分异构体的结构简式___________。

(4)已知：。根据上述合成信息，无机试剂任选，请设计以苯甲醛和乙酸为原料合成的路线：___________。

19．工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、，NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为，该反应的离子方程式为___________。

(2)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。

(3)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因___________。

(4)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为___________。

(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。

已知：i．固体失重质量分数

ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。

①280℃时煅烧，300min后固体失重质量分数为33.3%，则的分解率为___________%(保留到小数点后一位)。

②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积)产品ZnO的最佳条件是___________(填字母序号)。

a．恒温280℃，60~120min    b．恒温300℃，240~300min

c．恒温350℃，240~300min    d．恒温550℃，60~120min

20．苯乙烯是重要的基础有机原料。

I．在高效催化剂的作用下乙苯直接脱氢可制得苯乙烯，反应如下：

(1)已知部分化学键键能数据如表所示：

则键能与键能之差为___________。

(2)实际过程中，保持体系总压为100kPa的条件下进行，通常向乙苯中掺入水蒸气，其原因：①防止催化剂表面产生积碳，其化学方程式为___________；②___________。

(3)100kPa下，反应气组成n(乙苯)：分别按照1：1、1：4、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

①图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。

②已知：(乙苯)；，其中，分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压，分压=总压×物质的量分数。

550℃、100kPa条件下，按投料时，___________kPa(用最简分数表示)。

II．常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应。控制投料比分别为1：1，5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

(4)乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。

(5)850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)=___________。