福建省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷（含解析）

福建省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 （    ）

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色

C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火

D．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用

2．“冰墩墩”“雪容融”成为北京冬奥会的顶流，他们由、、和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是 （    ）

A．制作()的单体可以使溴水褪色

B．()中所有碳原子均可共面

C．的单体之一是苯乙烯，其碳的百分含量和乙炔相同

D．制备亚克力材料()的单体是甲基丙烯酸甲酯

3．下列有关白磷的说法正确的是（    ）

A．白磷与红磷互为同素异形体

B．1molP4结构中含有P—P键的数目为4NA

C．白磷的着火点低，需保存在煤油中

D．白磷在空气中加热到240℃可以转化为红磷

4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．氢氟酸可与反应，可用于刻蚀石英制作艺术品

C．浓具有强吸水性，可夺取蔗糖中的氢、氧元素而使蔗糖炭化

D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．反应过程有催化剂参与

B．该反应的焓变

C．使用催化剂，能改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．无色溶液：

B．的溶液：

C．能溶解的溶液：

D．由水电离出的的溶液：

7．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，其中解释或结论不正确的是（    ）    

A．A B．B C．C D．D

8．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（    ）

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl4可鉴别溴化钾溶液和碘化钾溶液 D．SO2和Cl2均具有漂白性

9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

10．室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是（    ）

A．水的电离程度：

B．a点：

C．c点：

D．选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小

二、工业流程题

11．铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。

请回答下列问题：

(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(写一条即可)。

(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_______，副产物中两种主要物质的化学式为_______。

(3)加入草酸发生反应的离子方程式为_______；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为_______。

(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_______。

(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13，上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_______t(结果保留1位小数)。

三、实验题

12．NO极易被氧化，但从化合价的角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：

(1)检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间，目的是_______。

(2)写出装置A中反应的化学方程式_______。

(3)装置B的作用是_______。

(4)若能观察到装置D中_______的现象，证明与发生了反应，说明具有氧化性。

(5)实验结束后，往装置中再通入一段时间，同时往装置E的集气瓶里通入的目的是_______。

四、原理综合题

13．请回答以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________

(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3　ΔH=-92.4kJ·mol-1

①请计算出N≡N键的键能为___________。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。

五、结构与性质

14．回答下列问题

(1)写出CO的VSEPR模型名称___________；的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；1mol该分子中π键数为___________。

(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中键与键的数目比为___________。   

(4)已知，可用异氰酸苯酯与2—氯—4—氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键；已知该2—氯—4—氨基分子中六元环结构与苯环相似，也存在大派键，可表示为___________(写成π的形式)

(5)N2H的电子式为___________，CH3NH中N原子的___________杂化轨道与H的1s轨道形成σ键；CH3NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角___________ (填“大”或“小”)，理由是___________。

六、有机推断题

15．氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：

(1)A生成B的反应类型为___________；C中含氧官能团名称为___________。

(2)由D与苯反应生成E的化学方程式为___________。

(3)由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为___________。

(4)化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式___________。

a、能发生银镜反应；b、遇FeCl3溶液显色；c、具有-CH2F基团；d、属1，2，3-三取代苯衍生物

参考答案

1．B

【详解】A．二氧化硫能杀灭细菌，可按国家规定将其添加到食品和饮料中，A错误；

B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，B正确；

C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火容易导致触电事故，C错误；

D．维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，D错误；

故选B。

2．B

【详解】A．PVC的单体为CH2=CHCl含有碳碳双键，所以可以使溴水褪色，故A正确；

B．结构中连接两个苯环的碳原子为饱和碳原子，其连接的4个碳原子一定不全共平面，故B错误；

C．苯乙烯和乙炔的最简式相同，所以其碳的百分含量相同，故C正确；

D. 由题中制备亚克力材料的结构可知，其单体为甲基丙烯酸甲酯，故D正确；

故答案选B。

3．A

【详解】A．白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；

B．1molP4结构中含有6NA个P-P键，故B错误；

C．白磷应保存在水中，不应该保存在煤油中，故C错误；

D．白磷需隔绝空气加热，否则会被氧气氧化生成P2O5，故D错误；

答案选A。

4．B

【详解】A．用于漂白纸浆是利用其漂白性，A错误；

B．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，B正确；

C．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，C错误；

D．甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，D错误；

故选B。

5．C

【分析】如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；曲线a为未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，但并不影响反应热大小；以此作答；

【详解】A．图中，曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高，所以a属于未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，故A错误；

B．如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，故B错误；

C．如图，曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，故C正确；

D．有催化剂条件下，反应的活化能降低，但不是，加了催化剂分两步进行，大，为慢反应，小，为快反应，故D错误；

故选C。

6．B

【详解】A．和会剧烈双水解不能大量共存，选项A错误；

B．各离子之间相互不反应，且在酸性条件下能大量共存，选项B正确；

C．能溶解的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，选项C错误；

D．水电离出的的溶液可以是酸性溶液，也可以是的碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在，选项D错误；

答案选B。

7．A

【详解】A．加入氯化铁固体，溶液变为红褐色，溶液中水解生成的氢氧化铁浓度变大，但溶液浓度越大水解程度越小，A项错误；

B．溶液颜色变浅，可以说明铁离子浓度变小，B项正确；

C．铁离子具有强氧化性，可与铁发生氧化还原反应，发生，溶液颜色变成浅绿色，C项正确；

D．将氯化铁溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡正向移动，D项正确；

答案选A。

8．B

【详解】A．P2O5是酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，能够与碱性气体NH3发生反应，因此不可以干燥氨气，故A错误；

B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正确；

C．CCl4不溶于溴化钾溶液和碘化钾溶液，分层后下层均为油状液体，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D错误；

答案选B。

9．C

【详解】A．甲是原电池，乙不是，故甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；

B．甲中铜片作正极；乙不是原电池，无负极，故B错误；

C．两烧杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不断减小，pH均增大，故C正确；

D．甲是原电池，原电池可加快反应速率，故甲中产生气泡的速度比乙快，故D错误；

故选C。

10．B

【详解】A．a点为氨水溶液，一水合氨的电离对水电离起抑制作用，c点加入20mL盐酸，恰好与氨水完全反应生成氯化铵，氯化铵水解对水电离起促进作用，由此可知a到c的过程中水的电离程度依次增大，故A正确；

B．由b点可知，pH值9.26，c(OH-)=，=，a点时氨水浓度，此时，c(OH-)=，pH=11.13，故B错误；

C．c点：=，故C正确；

D．由图中信息可知滴定终点恰好在甲基红的变色范围内，因此使用甲基红比甲基橙误差小，故D正确；

故选B。

11．     加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间     Cr2+、Fe2+水解或形成沉淀     Na2SO4、(NH4)2SO4     Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+     Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr     4CrSO4+O2+8NH3∙H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4     6.2

【分析】高碳铬铁合金粉末溶于稀硫酸，发生的反应有Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤后滤出杂质，滤液中含有CrSO4、FeSO4、H2SO4，向滤液中加入纯碱，调节溶液的pH，降低溶液的酸性，然后向溶液中加入草酸，将亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+，过滤除去草酸亚铁沉淀，向滤液中通入空气、加入氨水，发生的反应为4CrSO4+O2+8NH3∙H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4，将Cr(OH)3加热分解生成Cr2O3，然后利用热还原法治炼得到Cr，据此分析。

【详解】(1)加快化学反应速率的方法有增大反应物浓度，升高反应温度，增大反应物之间的接触面积等，稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度，延长酸浸时间等；

(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，铬离子、亚铁离子水解导致溶液呈酸性，纯碱水解导致溶液呈碱性，则加入纯碱过量会促进Cr2+、Fe2+的水解，从而得到两种金属的氢氧化物沉淀；副产物中两种主要物质的化学式为Na2SO4、(NH4)2SO4；

(3)加入草酸，草酸和亚铁离子反应生成FeC2O4∙2H2O沉淀，根据电荷守恒可知生成物中还有H+，离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+；铬属于难熔金属，可以利用铝热反应冶炼铬，反应的化学方程式为Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；

(4)向滤液中通入空气，加入氨水后，一水合氨、氧气、硫酸铬反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3∙H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4；

(5)废料中的Fe元素质量=吨=7吨，高碳铬铁度料中铁铬元素质量比为14∶13，则Cr元素质量=×13=6.5吨，废料中提取金属铬的总转化率为95%，则提取的Cr质量=6.5吨×95%=6.2吨。

12．(1)排尽装置内的空气

(2)

(3)除去挥发出的硝酸

(4)红色粉末变黑色

(5)吸收残留的NO，防止污染空气

【解析】（1）装置A中铜与稀硝酸反应生成NO，NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前应排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化；故答案为：排尽装置内的空气；

（2）装置A为铜与稀硝酸反应生成NO和硝酸铜、水，其反应的化学方程式为；故答案为：；

（3）硝酸易挥发，生成的NO中会混有硝酸蒸汽，装置B中的水是为了除去挥发出的硝酸；故答案为：除去挥发出的硝酸；

（4）若能观察到装置D中红色铜粉变为黑色物质CuO，则证明与发生了反应，说明具有氧化性；故答案为：红色粉末变黑色；

（5）装置E中会有多余的NO残留，要除去装置E中的NO，防止其逸出污染空气，故往装置E的集气瓶里通入的目的是吸收残留的NO，防止污染空气；故答案为：吸收残留的NO，防止污染空气。

13．(1)C

(2)     C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1     +kJ·mol-1

(3)     945.6kJ·mol-1     小于

【详解】（1）（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，但属干新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属干新能源，故答案为C；

（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量为2220kJ，反应的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1

故答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1;

②已知：反应①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1，

反应②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=156.6 kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2 kJ·mol-1，故答案为：+124.2 kJ·mol-1;

（3）设N≡N键的键能是x，N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol,故答案为：945.6 kJ·mol-1；N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小干92.4kJ，故答案为：小于。

14．(1)     平面三角形     0     1

(2)     sp3、 sp2     2NA

(3)11：3

(4)     1     1     π

(5)          sp3     大     CH3NH中N形成4个σ键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H-N键的排斥力更大，将H-N-H键角压缩变小

【详解】（1）碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的的VSEPR模型为平面三角形，亚硫酸根离子中价层电子对数为4、孤对电子对数为1，故答案为：平面三角形；0；1；

（2）抗坏血酸分子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化；分子中双键中含有1个π键，则1mol抗坏血酸分子中π键数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故答案为：sp3、 sp2；2NA；

（3）由球棍模型可知，富马酸分子的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，分子中单键含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：3，故答案为：11：3；

（4）由方程式可知，反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲时， 分子中氨基断裂1molσ键， 分子断裂1molπ键；由结构简式可知， 分子中含有6原子6电子的π大派键，故答案为：1；1；π；

（5）N2H为含有极性键、非极性键和配位键的阳离子，电子式为 ；CH3NH离子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，杂化轨道与氢原子的1s轨道形成σ键；CH3NH离子中氮原子形成4个σ键，没有孤对电子，而NH3分子中氮原子有一对孤电子对，孤电子对对H-N键的排斥力更大，将H-N-H键角压缩变小，所以CH3NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，故答案为： ；sp3；CH3NH中N形成4个σ键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H-N键的排斥力更大，将H-N-H键角压缩变小。

15．(1)     取代反应     羧基

(2)

(3)

(4)、、

【分析】根据A、B、C的分子式，由D的结构简式逆推，可知C是、B是、A是。

【详解】（1）中Br被-CN代替生成，反应类型为取代反应；中含氧官能团名称羧基；故答案为：取代反应；羧基。

（2）与苯在氯化铝作用下发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为；故答案为：。

（3）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，第二步发生消去反应，由G逆推，第一步产物的结构简式为；故答案为：。

（4）

a．能发生银镜反应，说明含有醛基；

b．遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；

c．具有-CH2F基团；

d．属1，2，3-三取代苯衍生物；

符合条件的C的同分异构体有、、。