广西河池八校同盟体2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题及答案

2023年春季学期高一年级八校第二次联考

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Cu64

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物

B．日常生活中用95%的乙醇溶液消毒

C．食醋是一种调味品，含有的有效物质是乙酸

D．用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维

2．下列对有关概念的认识正确的是（    ）

A．煤的气化、液化是物理变化，煤干馏是化学变化

B．石油的催化裂化和裂解目的都是得到短链烃化工原料

C．可以通过盐析的方法分离提纯蛋白质

D．氮的固定是将气体状态的含氮物质转化为溶液

3．下列关于常见有机物的说法错误的是（    ）

A．正丁烷的沸点高于异丁烷 B．一定能使溴水褪色

C．甲烷的二氯代物只有一种结构 D．油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应

4．下列有关化学用语的表示正确的是（    ）

A．的电子式： B．丙烯的结构简式为：

C．硝基苯的结构简式： D．乙醇的空间填充模型：

5．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图1所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．2 mol NO和1 mol 具有的能量是104kJ

B．该过程的热化学方程式是  kJ⋅mol

C．该反应中若生成液态2 mol 放出热量小于76 kJ

D．形成1 mol 中的化学键吸收热量90 kJ

6．为了减缓锌粒与10 mL 1 mol·L硫酸反应制取氢气的速率，你认为可行的是（    ）

A．加入硫酸钠水溶液  B．加入硫酸铜固体

C．加入2 mol·L盐酸 D．加入硝酸钠溶液

7．一种防腐剂的结构如下：，广泛用于食品、化妆品等行业。下列说法正确的是（    ）

A．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同

B．该有机物的分子式是

C．该有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应

D．该有机物能与碳酸钠溶液发生反应

8．已知键的键能为436 kJ·mol，键的键能为391 kJ·mol，键的键能是941.69 kJ⋅mol，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．  kJ⋅mol

B．  kJ⋅mol

C．  kJ⋅mol

D．  kJ⋅mol

9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法均正确的是（    ）

10．下列装置所进行的化学实验，错误的是（    ）

A．除去甲烷中的乙烯  B．验证甲烷与氯气反应

C．实验室制取乙酸乙酯 D．分离分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

11．为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1.0 L 1.0 mol·L的水溶液中含有的氧原子数为

B．标准状况下，11.2 L 所含分子数为

C．1 mol 和混合物完全燃烧消耗的的分子数是

D．1 mol羟基与1 moL氢氧根离子所含电子数均为

12．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图3）。下列说法正确的是（    ）

A．流程中涉及的反应全是氧化还原反应

B．可以用排空气法收集NO

C．和在一定条件下可发生氧化还原反应

D．饱和食盐水中先通入后通人制取

13．含Ba的三元催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图4所示。下列说法正确的是（    ）

A．汽车尾气中氮的氧化物是汽油不完全燃烧生成的

B．转化过程的总反应是

C．物质转化过程中氮元素既被氧化又被还原

D．当中时，储存过程中，反应的NO和的物质的量之比为3∶4

14．将3.2 g Cu投入到一定浓度的溶液中，恰好完全反应，产生和NO的混合气体共0.08 mol。下列说法正确的是（    ）

A．参加反应的硝酸的物质的量是0.08 mol

B．和NO的物质的量比值是1∶1

C．反应中硝酸的作用只体现氧化性

D．产生的和NO的混合气体与标准状况下0.56 L 混合恰好溶于水

15．北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车的使用，开启绿色出行。某种氢燃料电池的内部结构如图5，下列说法正确的是（    ）

A．电子由负极流出经过正极通过溶液回到负极形成闭合回路

B．右侧电极反应式为

C．当有0.2 mol电子通过导线时，左侧消耗2.24 L气体

D．氢燃料电池低污染，能把化学能全部转化为电能

16．工业制硫酸中一步重要的反应是：在400~500℃的条件下进行催化氧化：，其正反应为放热反应，如果该反应是在体积一定的密闭容器中进行的，下列有关说法中错误的是（    ）

A．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

B．若开始加入和，达到平衡后，可能存在三种物质中

C．当体系中气体的密度保持不变时反应达到平衡

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题4小题，共52分。

17．（12分）

（1）有机化合物的结构可用键线式表示，如可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，

①脱落酸有机物含有的含氧官能团的名称是羰基______、______。

②该有机物能发生的反应有______（填写选项编号）。

a．水解反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．加成反应

（2）一种生产苯乙烯的流程如下：

①第一步反应类型是；在同一平面上的原子数最多是______。

②是一种重要的化工原料，能制取许多化工原料，如溴苯、硝基苯、苯磺酸等。实验室用图6所示装置制取溴苯，并验证反应是取代反应。制取溴苯的化学方程式是__________________，C装置的作用是____________。

18．（14分）某小组同学欲探究催化氧化反应和验证氨气的溶解性，按如图7所示装置进行实验。

Ⅰ：验证氨气的催化氧化。

Ⅱ．用图8所示装置验证氨气的溶解性。

可选药品如下：氯化铵固体、氢氧化钙固体、浓氨水、、蒸馏水、碱石灰、。

（1）仪器a的名称为____________。

（2）装置B烧瓶中固体为____________。

（3）仪器A中反应的化学方程式是__________________。

（4）装置E中发生反应的化学方程式是__________________。

（5）实验一段时间后F中出现红棕色气体，一段时间后又出现白烟。出现红棕色气体的原因是__________________（用化学方程式表示），白烟的成分是______。

（6）验证氨气的溶解性，甲、乙装置均可形成喷泉验证氨气极易溶于水。假设均在标准状况下进行实验，实验完成后假设溶质不扩散，甲乙烧瓶中溶液的浓度均约为______。乙实验打开止水夹后用热毛巾捂热烧瓶就可形成喷泉。用热毛巾捂热烧瓶形成喷泉的原理是____________。

19．（14分）淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质G和化合物D的合成路线如图9所示：

（1）A的名称是______；E的结构简式是______。

（2）①的化学方程式是__________________。

（3）乙烯生成C的化学方程式是__________________。

（4）1 mol D与足量溶液反应能生成2 mol ，含有与D相同种类官能团的物质甲的分子式为，写出分子中有两个甲基的甲的所有同分异构体的结构简式____________。

（5）实验室用B、F合成一种有香味的有机物G，有机物G中含有B、F等杂质，除去杂质的试剂是______，加入试剂后进行的操作是______。

20．（12分）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

（1）会造成光化学烟雾，一般利用碱液吸收防止污染环境，发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1，则用NaOH溶液吸收NO₂时发生反应的化学方程式为____________。

（2）在气体中存在（红棕色）（无色）的关系。在恒温恒容的条件下发生上述反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是____________。

a．容器内气体的质量保持不变 b．

C．容器内气体颜色不再改变 d．容器内氮原子数保持不变

（3）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间变化曲线如图10所示：

①代表气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。

②当的浓度为0.08 mol·L时，反应时间为t s，则0~t s时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。

③C点时的转化率是______（保留小数点后一位）。

④A点到B点的过程中气体的压强______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

2023年春季学期高一年级八校第二次联考

化学参考答案

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．B（A正确，聚丙烯是合成高分子；B错，日常生活中用75%的酒精溶液消毒；C正确，食醋中的有效分是乙酸；D正确，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维的主要成分是纤维素，灼烧现象与蛋白质不同。）

2．C（A错，煤的气化和液化是化学变化；B错，石油的催化裂化和裂解目的不同；C正确，盐析可降低蛋白质的溶解度，加水又可溶解，因此可用盐析的方法提纯蛋白质；D错，氮的固定是将单质状态的含氮物质转化为化合态的含氮物质。）

3．B（A正确，同分异构体中含支链多的物质沸点低；B．错，不一定含有碳碳双键，不一定能使溴水褪色；C正确，甲烷的二氯代物只有一种结构；D正确，油脂的碱性水解是皂化反应。）

4．D（A错，氯原子周围最外层达8电子结构没有标出；B错，丙烯的碳碳双键没有标出；C错，硝基苯中氮原子与苯环连接。）

5．B（由图中的数据不能计算2 mol NO和1 mol 具有的能量；C错，该反应中若生成液态2 mol NOCl（g）放出热量大于76 kJ；D错，形成1 mol NOCl（g）D中的化学键放出热量90kJ。）

6．A（A正确，加入硫酸钠水溶液，稀释后溶液中的浓度减小，反应速率减小；B错误，加入硫酸铜固体，形成原电池加快反应速率；C错，加入2 mol·L盐酸，没有改变溶液中的浓度，化学反应速率不变；D错，加入硝酸钠溶液，发生的反应是生成NO的反应。）

7．D（A错，使溴水褪色发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；B错，该有机物的分子式是；C错，该有机物不能发生水解反应。）

8．C（A错，没有标注物质的状态；B错， kJ·mol；D错， kJ·mol。）

9．C（A错，分离方法是蒸馏；B错，分离方法是蒸馏；D错，直接蒸馏分离溴苯和苯。）

10．A（A错，甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除去，生成二氧化碳又引入新的杂质。）

11．C（A错，溶剂水中也含有氧原子；B错，标准状况下不是气体；D错，1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数不同。）

12．C（A错，碳酸氢钠的分解不是氧化还原反应；B错，NO的密度与空气相近且与氧气反应，不能用排空气法收集；D错，饱和食盐水中先通入后通入制取。）

13．C[A错，汽车尾气中氮的氧化物是汽油完全燃烧生成的，不完全燃烧生成CO；B错，转化过程中氧气、烃也参加反应；C正确，从图示分析含氮物质先升高后降低；D错，当中时，储存过程中，则是NO与BaO、转化成，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和的物质的量之比为4∶3。]

14．D（A错，被还原的硝酸的物质的量是0.08 mol；由得失电子数相等，和NO的物质的量比值是7∶1；C错，反应中硝酸的作用是体现氧化性和酸性；D正确，从整个反应过程分析，氧气是氧化剂，铜是还原剂，产生的和NO的混合气体与标准状况下0.56 L 恰好反应溶于水。）

15．B（A错，电子不经过溶液；C错，气体不一定是标准状况下；D错，燃料电池化学能不能全部转化为电能。）

16．C（恒温恒容的条件下，体系中气体的密度保持不变，因此密度不变，不能说明反应是否达到平衡。）

二、非选择题（共4大题，共52分）

17．（1）①醇羟基、羧基（2分，不全不得分）②b、c、d（2分，选不全不得分，书写大写字母不得分）

（2）①加成反应（2分）16（2分）②（2分）  除去挥发出来的溴单质（2分）

[（1）①脱落酸含有的含氧官能团是羰基、醇羟基、羧基；②根据含有的含有的官能团性质，该

有机物不能发生水解反应；（2）①第一步反应类型是加成反应；在同一平面上的原子数最多是16；②制取溴苯的化学方程式是；C装置的作用是除去挥发出来的溴单质，防止对HBr与溶液反应的干扰。]

18．（1）分液漏斗（1分）

（2）碱石灰（1分，其它合理答案也得分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）  硝酸铵（2分）

（6） mol⋅L（2分）  热毛巾捂热烧瓶，温度升高，烧瓶中的氨气体积增大，将竖直导管中的空气排出去，氨气与水接触，烧瓶中的压强迅速减小，在外界大气压的作用下水迅速进入烧瓶形成喷泉（2分，叙述合理就得分）

[（1）仪器a的名称是分液漏斗；（2）装置B制取氨气，由题中试剂知，用浓氨水和碱石灰制取氨气，B中的固体是碱石灰；（3）装置A中制取氧气，由装置知用双氧水和二氧化锰制取氧气，化学方程式是；（4）装置E中发生氨气的催化氧化反应，化学方程式是；（5）NO遇到氧气发生反应生成红棕色的，化学方程式是；生成的白烟是硝酸铵；（6）烧瓶中的氨气发生喷泉试验后充满烧瓶，在标准状况下充满烧瓶后溶液的浓度均约为 mol⋅L；乙实验打开止水夹后用热毛巾捂热烧瓶就可形成喷泉。用热毛巾捂热烧瓶形成喷泉的原理是温度升高，烧瓶中的氨气压强增大，体积增大，将竖直导管中的空气排出去，氨气与水接触，烧瓶中的压强迅速减小，在外界大气压的作用下水迅速进入烧瓶形成喷泉。]

19．（1）葡萄糖（2分）  （2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）、

（5）饱和碳酸钠溶液（2分）  分液（2分）

[（1）淀粉水解生成葡萄糖，在酒化酶的作用下生成乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛（）；（2）①的化学方程式是是乙烯与溴单质反应，化学方程式是；（3）乙烯生成C的反应是加聚反应，化学方程式是；（4）1 mol D与足量溶液反应能生成2 mol ，则D为乙二酸；与D相同种类官能团的物质甲，则甲中含有羧基，且含有两个甲基，则含有羧基的主链上有4个碳原子，甲基在中间任意碳原子上，有2种同分异构体，分别为、（5）乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯，含有的乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，然后分液得到乙酸乙酯。]

20．（1）（（2分）

（2）bc（2分，选不全不得分）

（3）①乙（2分）  （2分，单位错不得分）③33.3%（2分）④增大（2分）

[（1）据题意生产、，化学方程式是；（2）反应过程中气体的质量保持不变，氮原子总数不变，均不能作为平衡标志；可表示反应的正逆反应速率相等，容器内气体的颜色不变，表示的浓度不变，表示达到平衡；（3）①的浓

度变化是的2倍，因此乙表示的浓度随时间的变化；②当的浓度为0.08 mol⋅L时，浓度变化是0.04 mol⋅L，用表示的化学反应速率是；③C点时和的浓度相等，计算的转化浓度是 mol⋅L 的转化率是33.3%；④A点到B点的过程中气体的物质的量增大，气体的压强增大。]