河南省开封市2022-2023学年高三下学期5月月考理综化学试题（无答案）

河南省开封市2022-2023学年高三下学期5月月考理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是

A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”

C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

2．某有机物的结构简式为，下列说法错误的是

A．该物质的分子式为C15H18

B．该物质与甲苯属于同系物

C．该物质可发生加成、取代、氧化等反应

D．该物质使溴水褪色的原理与乙烯的相同

3．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是

A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2

B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2

C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu

D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al

4．一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为44，Y、Z原子的最外层电子数相同。下列叙述错误的是

A．该化合物具有氧化性

B．ZY2因其具有漂白性而使品红褪色

C．原子半径： Z> W

D．WX与X2Y反应能生成X2

5．微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是

A．离子交换膜a为阴离子交换膜

B．出口R处为淡水

C．生物电极的电极反应式为

D．每生成(标准状况)，电路中转移电子

6．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2 ，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度

B．a和b的化学平衡常数相等

C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率

7．乙二胺 ()是二元弱碱，在溶液中分步电离。25℃时，向一定浓度的乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线表示微粒的分布分数随溶液的变化关系

B．常温下，R点溶液中

C．Q点溶液中的离子浓度关系：

D．

8．单质硼是高效的中子吸收剂，一种利用硼镁矿()制备粗硼的工艺流程如图所示。

(1)中硼元素的化合价为___________。

(2)碱溶后所得滤液1的主要成分为，则滤渣为___________(填化学式)。

(3)向滤液1中通入适量后得到硼砂()，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的值为以制备，该反应的离子方程式为___________，已知是一元弱酸，但自身不能电离出氢离子，其电离方程式为___________。

(4)滤液2的主要成分是___________(填化学式)。

(5)加热硼酸脱水得到氧化物，热还原得到粗硼的化学方程式为___________，上述滤渣经过一系列转化可得金属镁，若硼镁矿中硼、镁元素充分利用，理论上制得1.1吨硼时，需要额外提供金属镁的质量为___________。

9．亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。

已知：i．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；

.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。

(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。

(2)反应需控制温度在25～40℃，采用的加热措施为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。

(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：

步骤①：准确称取产品，在特定条件下配制成溶液。

步骤②：取溶液于锥形瓶中，加入未知浓度溶液(过量)和的溶液，摇匀，发生反应

步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。

步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为。

滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到)。

10．的回收与利用有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。反应I可用于处理二氧化碳，同时伴有副反应II、III的发生。

反应I    

反应II   

反应III   

回答下列问题：

(1)反应I的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数)。则反应I的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率[]的影响如图所示。则a___________4(填“>”或“<”，下同)；M、N两点反应Ⅰ的化学平衡常数___________。

(3)在刚性容器中，充入和，400℃时，体系初始压强为，达到平衡时生成，此时测得体系压强为，则内分压的平均变化率为___________，平衡时的物质的量___________，反应II的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应的，其中，，为各组分的平衡分压)

11．Ⅰ.铜及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题：

(1)下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A． B．

C． D．

Ⅱ.在溶液中加入氨水至过量，生成。

(2)中原子的杂化类型是___________，分子的立体构型是___________。

(3)能与形成，而不能，其原因是___________，的键角比的键角___________(填“大”或“小”)。

(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体的低，可能的原因是___________。

(5)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键的数目之比为___________。

(6)氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Cl原子代替，顶点和面心的碳原子均被Cu原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氯化亚铜晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 (，，)，则原子3的原子分数坐标为___________，若晶胞中原子1和原子2之间的距离为dnm，则该晶胞的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)

12．化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A→B的化学方程式为___________，检验C中是否含有D的试剂为___________。

(2)E的结构简式为___________，F→G的反应类型为___________。

(3)H中含氧官能团的名称为___________。

(4)B的同分异构体中含有苯环且可以发生水解反应的有___________种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。

(5)综合上述信息，写出以和为原料(无机试剂任选)制备聚-2-丁烯酸()的合成路线：___________。