2024届高考一轮复习化学课时练　第37练　反应热的测量与计算（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第37练　反应热的测量与计算（含答案），共9页。试卷主要包含了实验测得，已知等内容，欢迎下载使用。

下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65 kJ·ml－1
B．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×283.0 kJ·ml－1
C．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳的反应热是甲烷的标准燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水，放出57.3 kJ热量
3．实验测得：101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝890.3 kJ·ml－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
A．仅有②④ B．仅有④
C．仅有②③④ D．全部符合要求
4．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的标准燃烧热为( )
A．3.8×104 kJ·ml－1
B．－3.8×104 kJ·ml－1
C．3.4×104 kJ·ml－1
D．－3.4×104 kJ·ml－1
5．分别向1 L 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在T ℃时，甲醇(CH3OH)在铜催化剂上的反应机理如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH1＝a kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝－b kJ·ml－1(b>0)
总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋3H2(g) ΔH3＝c kJ·ml－1
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ是放热反应
B．1 ml CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH3，节约了能源
8．(2022·内蒙古包钢一中模拟)已知：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH1＝－a kJ·ml－1；
②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1；
③2Na(s)＋C(石墨，s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Na2CO3(s) ΔH3＝－c kJ·ml－1；
④CO2(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH4。
下列说法不正确的是( )
A．石墨的标准燃烧热ΔH＝－b kJ·ml－1
B．C(石墨，s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH>－b kJ·ml－1
C．反应④中，ΔH4＝(c－a－b) kJ·ml－1
D．若将反应①设计成原电池，则32 g O2在正极反应转移2 ml电子
9．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH3ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
10．发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
①H2(g)===H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·ml－1
②O2(g)===O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6 kJ
B．氢气的标准燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·ml－1
D．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－88 kJ·ml－1
11．下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝205.9 kJ·ml－1的能量变化
B．乙图表示碳的标准燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随Veq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaOH))的变化(已知V1＋V2＝60 mL)
D．已知稳定性顺序：B