统考版2023高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练一

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练一，共5页。试卷主要包含了化学与生活、生产、科技密切相关，设NA为阿伏加德罗常数的值，解析等内容，欢迎下载使用。

选择题：(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是( )
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料
B．新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同
C．火星大气中发现的气态化合物C16O18O不能使带火星木条复燃
D．嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He与3H互为同位素
8．有机物F具有抗肿瘤、镇痉作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是( )
A．E的一氯代物有6种
B．E分子中所有碳原子一定不在同一平面内
C．F能使酸性重铬酸钾溶液变色
D．F在一定条件下可通过消去反应转化为E
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．一定条件下，0.1 ml N2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L的37Cl2中所含的中子数为20NA
C．0.1 ml·L－1的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA
D．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA
10．下列实验过程可以达到实验目的的是( )
11.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是( )
A.X为硼元素或碳元素
B.Y不属于第ⅣA族元素
C.W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
12．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的铜。下列有关叙述正确的是( )
A.电极a为粗铜
B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D.当电路中通过1 ml电子时，可生成32 g精铜
13．向x mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是( )
A.x＝40
B.a、b、c三点由水电离出的c(H＋)依次减小
C.b点时溶液的pOH>pH
D.a、b、d三点对应的NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
训练（一）
7．解析：碳化硅是一种新型的无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，故A错误；双氧水消毒利用其强氧化性，酒精消毒利用的是酒精能使蛋白质变性，故B错误；火星大气中发现的气态化合物是氧元素的同位素形成的CO2，CO2不能使带火星木条复燃，故C正确；嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He与3H是两种不同的元素，故D错误。
答案：C
8．答案：D
9．解析：合成氨的反应为可逆反应，不能反应彻底，所以生成的氨分子数小于0.2NA，故A错误；标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 ml，1分子氯气中含40个中子，所以1 ml此氯气中含中子数为40NA，故B错误；体积未知，无法计算溶液中铵根离子的个数，故C错误；标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 ml，而CO和CO2分子中均含1个碳原子，所以1 ml混合气体中含碳原子数目为NA，故D正确。
答案：D
10．解析：久置的Na2SO3粉末变质，转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入足量盐酸酸化，除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2SO3没有变质，能达到实验目的，故A符合题意；还原性：Fe2＋>Br－，加入氯水，先将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能达到实验目的，故B不符合题意；制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O，根据方程式，推出5 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中应加入15 mL 0.1 ml·L－1 NH3·H2O，故C不符合题意；NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意。
答案：A
11．解析：根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。据此推断：X为硼元素，选项A错误；Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确；Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确；Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。
答案：A
12．解析：电极a为阴极，为纯铜，故A错误；甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区，故B错误；电极b为阳极，为粗铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，故C错误；阴极电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电路中通过1 ml电子，生成铜的物质的量为0.5 ml，生成铜的质量为0.5 ml×64 g·ml－1＝32 g，故D正确。
答案：D
13．解析：b点时溶液温度最高，表明此时酸、碱恰好反应完全，因1 ml硫酸可与2 ml氨水反应，因加入的硫酸与氨水等物质的量浓度，故x＝40，A项正确；a点时溶液中的溶质为（NH4）2SO4和NH3·H2O，b点时恰好反应完为（NH4）2SO4，c点时溶液中的溶质为（NH4）2SO4与H2SO4，酸、碱都抑制水的电离，铵根离子水解是促进水的电离，则b点由水电离出的c（H＋）最大，B项错误；b点时恰好反应生成（NH4）2SO4，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pOH>pH，C项正确；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，氨水的电离是一个吸热过程，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。
答案：B
选项
实验目的
实验过程
A
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
B
制备纯净的FeCl2
向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
C
制备银氨溶液
向5 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 NH3·H2O
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象