统考版2023高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练八

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练八，共5页。试卷主要包含了关于下列转化过程分析不正确的是，某种化合物，下列选项正确的是等内容，欢迎下载使用。

选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是（ ）
A.“月壤”中的 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) He与地球上氦气中的 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He是同素异形体
B.组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物
C.“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同
D.居里夫人用 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He原子核轰击 eq \\al(\s\up1(27),\s\d1(13)) Al原子核，得到核素Y： eq \\al(\s\up1(27),\s\d1(13)) Al＋ eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He―→Y＋eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0))n， 则Y为磷元素
8.已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C6H12O2）＋H2O eq \(,\s\up7(稀硫酸),\s\d5(△)) B＋HCOOH（已配平）。则符合该反应的有机物B有（不含立体异构）（ ）
A.6种 B．7种C．8种 D．9种
9.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
10.关于下列转化过程分析不正确的是（ ）
A.Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B.过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 ml电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe3O4＋H2↑
D.该过程总反应为2H2O===O2↑＋2H2↑
11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.b为电池的正极，发生还原反应
B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极
C.当外电路中有0.2 ml e－转移时，a极区增加的H＋的个数为0.2NA
D.a极的电极反应式为：
12.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W B．简单离子的氧化性：W>X
C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
13.下列选项正确的是（ ）
A.25 ℃时，AgBr在0.01 ml·L－1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.53 ℃时，将0.01 ml·L－1的醋酸溶液加水不断稀释， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 减小
C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c（Na＋）＝2[c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）]
D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na＋）>c（Cl－）＝c（HCN）
训练（八）
7．答案：D
8．解析：根据给出的反应方程式可知该反应为酯的水解反应，B的分子式为C5H12O，为醇类。碳链为C—C—C—C—C时，羟基有3种连接方式，碳链为时，羟基有4种连接方式，碳链为时，羟基有1种连接方式，故有机物B共有8种同分异构体，C项正确。
答案：C
9．解析：Cu与稀硫酸、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜，故A正确；苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚，出现浑浊，可知碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故B正确；饱和氯化钠溶液可抑制NaCl的溶解，而KCl溶于水，可除去杂质，故C正确；NaHSO3溶液与NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、NaCl和水，没有明显现象，所以由操作和现象不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误。
答案：D
10．解析：Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3·FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3，故A正确；过程Ⅰ：2Fe3O4（s） eq \(=====,\s\up7(太阳光)) 6FeO（s）＋O2（g），当有2 ml Fe3O4分解时，生成1 ml氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25 ml，故生成0.125 ml氧气，而氧元素由－2价变为0价，故转移0.5 ml电子，故B错误；过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe3O4＋H2↑，故C正确；过程Ⅰ：2Fe3O4（s） eq \(=====,\s\up7(太阳光)) 6FeO（s）＋O2（g），过程Ⅱ：3FeO（s）＋H2O（l） eq \(=====,\s\up7(△)) H2（g）＋Fe3O4（s）。则该过程总反应为2H2O===O2↑＋2H2↑，故D正确。
答案：B
11．解析：b为原电池负极，发生氧化反应，故A错误；电流从正极a沿导线流向负极b，故B错误；据电荷守恒，当外电路中有0.2 ml e－转移时，通过质子交换膜的H＋的个数为0.2NA，而发生，则a极区增加的H＋的个数为0.1NA，故C错误；a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故D正确。
答案：D
12．解析：W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为H元素，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZX，故B正确；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确。
答案：A
13．解析：根据同离子效应，0.01 ml·L－1的MgBr2溶液中溴离子浓度大于0.01 ml·L－1的NaBr溶液中的溴离子浓度，故AgBr在0.01 ml·L－1的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01 ml·L－1 NaBr溶液中的溶解度，故A错误；加水稀释，促进醋酸电离，故 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 增大，故B错误；Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后，根据物料守恒，2c（Na＋）＝3[c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）]，故C错误；NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CN－）以及物料守恒c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN）可知：c（Na＋）>c（Cl－）＝c（HCN），故D正确；故选D。
答案：D
选项
实验目的
实验方案
A
制备CuSO4
用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B
证明碳酸酸性强于苯酚
向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象
C
除去NaCl固体表面的少量KCl杂质
用饱和NaCl溶液洗涤
D
探究浓度对反应速率的影响
向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象