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统考版2023高考化学二轮专题复习考前非选择题适应性训练训练四
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这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习考前非选择题适应性训练训练四，共11页。
非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共43分）
26.（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式： 。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：
①Cu2S＋2CuCl2===4CuCl＋S；
② 。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高的原因是 。
（4）向滤液M中加入（或通入） （填字母），可得到一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气c．高锰酸钾 d．氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是 ；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由 。
（6）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2 ml电子，生成Cu2S ml。
27.（14分）实验室制备叔丁基苯的反应和有关数据如下表：
Ⅰ.如图所示是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：
（1）检查B装置气密性的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）制备无水AlCl3的装置合理的连接顺序依次为 （填小写字母），其中E装置的作用是 。
（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是 。
Ⅱ.如图所示是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。
（4）使用恒压漏斗的优点是 ；加入无水MgSO4固体的作用是 。
（5）洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是 。（填序号）
①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
（6）本实验中叔丁基苯的产率为 。（保留3位有效数字）
28.（15分）研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）ΔH1＝－44.2 kJ·ml－1
2CO2（g）＋2H2O（l）===C2H4（g）＋3O2（g）ΔH2＝＋1 411.0 kJ·ml－1
2CO2（g）＋3H2O（l）===C2H5OH（l）＋3O2（g） ΔH3＝ 。
（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：
CO2 eq \(―――――――――→,\s\up7(Ⅰ),\s\d5(活化能为E1 kJ·ml－1)) HCOOH eq \(――――――――――→,\s\up7(Ⅱ),\s\d5(活化能为E2 kJ·ml－1)) CH4
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）
反应Ⅱ：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）
在1 L恒容密闭容器中充入1 ml CO2和4 ml H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图甲所示，T1℃时，CO2的转化率为 ，T1℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝ 。
（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g） ΔH。
m代表起始时的投料比，即m＝ eq \f(n（H2）,n（CO2）) 。图乙中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则ΔH （填“＞”或“＜”）0。
（二）选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。
35.[选修3：物质结构与性质]（15分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2＋”或“Cu2＋”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝ pm，Mg原子之间最短距离y＝ pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g·cm－3（列出计算表达式）。
36.[选修5：有机化学基础]（15分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化合物F。合成线路如下：
已知：
（1）A的名称是 。C中官能团的名称是 。
（2）反应④的反应类型为 。
（3）有机物分子中的1 个碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有机物有 （填字母）。
（4）反应③属于消去反应，其化学方程式为 。
（5）芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基（CH2===CH—）。G分子中只有两种官能团，且1 ml G与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 ml Ag，则G的结构有 种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为 （写出一种结构即可）。
训练（四）
26．解析：（1）浸取过程中Fe3＋将Cu2S氧化，根据电子守恒和元素守恒可得其离子反应方程式；（2）根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应②；（3）回收硫时所用溶剂为苯，苯的熔、沸点较低；（4）M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用；（5）“保温除铁”过程要除去Fe3＋，故需要加入氧化铜来调节pH，使Fe3＋生成氢氧化铁沉淀；铜离子会水解，故在蒸发浓缩和冷却结晶过程中需要加入硝酸来抑制其水解；（6）该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知答案为0.2。
答案：（1）Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
（2）CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
（3）温度高苯容易挥发
（4）b
（5）调节溶液的pH，使铁元素完全转化为Fe（OH）3沉淀 抑制Cu2＋的水解
（6）0.2
27．解析：（1）检查B装置气密性，可利用压强差原理，将分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好。（2）B装置用于制备氯气，用D、C装置分别除去HCl、水，用F装置制备氯化铝，避免固体堵塞导管，最后连接E装置，以吸收空气中的水，且防止氯气污染空气。（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，原因是若先加热硬质玻璃管，Al先与O2反应，无法制得纯净的AlCl3，加热圆底烧瓶，生成的氯气可将装置内的空气排出。（4）使用恒压漏斗的优点是使液体顺利滴下，MgSO4固体具有吸水作用，加入无水MgSO4固体可起到干燥的作用。（5）反应后混合物中含有氯化铝以及水解生成的氢氧化铝，可加入稀盐酸，然后加入碳酸钠除去盐酸，最后加入水洗涤，则顺序为②①③。（6）50 mL苯的物质的量为 eq \f(50 mL×0.88 g·mL－1,78 g·ml－1) ＝0.56 ml，10 mL氯代叔丁烷的物质的量为 eq \f(10 mL×1.85 g·mL－1,92.5 g·ml－1) ＝0.2 ml，加入的苯过量，理论上可生成0.2 ml叔丁基苯，质量为0.2 ml×134 g·ml－1＝26.8 g，则产率为 eq \f(20 g,26.8 g) ×100%＝74.6%。
答案：（1）分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好
（2）defghijc 防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气
（3）若先加热硬质玻璃管，Al先与O2反应，无法制得纯净AlCl3
（4）使液体顺利滴下 干燥
（5）②①③
（6）74.6%
28．解析：（1）已知反应①C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）
ΔH1＝－44.2 kJ·ml－1
②2CO2（g）＋2H2O（l）===C2H4（g）＋3O2（g）
ΔH2＝＋1 411.0 kJ·ml－1
结合盖斯定律，反应①＋②得：2CO2（g）＋3H2O（l）===C2H5OH（l）＋3O2（g） ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－44.2 kJ·ml－1＋1 411.0 kJ·ml－1＝＋1 366.8 kJ·ml－1。（2）①根据流程图可知反应物为Fe、H2O，生成物为H2、Fe3O4，则化学方程式为3Fe＋4H2O eq \(=====,\s\up7(300 ℃),\s\d5( )) Fe3O4＋4H2。②当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。
（3）反应Ⅰ： CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）
变化量（ml）： 0.2 0.8 0.2 0.4
反应Ⅱ： 2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）
变化量（ml）： 0.4 1.2 0.2 0.8
α（CO2）＝ eq \f(变化量,起始量) ×100%＝ eq \f(0.2 ml＋0.4 ml,1 ml) ×100%＝60%；平衡时，c（CO2）＝ eq \f(1 ml－0.2 ml－0.4 ml,1 L) ＝0.4 ml·L－1，c（H2）＝ eq \f(4 ml－0.8 ml－1.2 ml,1 L) ＝2 ml·L－1，c（CH4）＝ eq \f(0.2 ml,1 L) ＝0.2 ml·L－1，c（H2O）＝ eq \f(0.4 ml＋0.8 ml,1 L) ＝1.2 ml·L－1，则平衡常数K＝ eq \f(c（CH4）×c2（H2O）,c（CO2）×c4（H2）) ＝ eq \f(0.2×1.22,0.4×24) ＝0.045。
（4）根据图示，温度越高，H2转化率越低，说明正反应为放热反应，ΔH＜0。
答案：（1）＋1 366.8 kJ·ml－1
（2）①3Fe＋4H2O eq \(=====,\s\up7(300 ℃),\s\d5( )) Fe3O4＋4H2 ②Ⅱ
（3）60% 0.045
（4）＜
35．解析：本题涉及电离能大小比较、原子轨道杂化方式、配合物稳定性判断、晶体熔点高低比较、晶胞的有关计算，考查学生运用化学用语及文字、图表、模型、图形分析和解决化学问题的能力，借助离子、分子晶体模型解释化学现象，揭示现象本质和规律，体现证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
（1）A表示基态镁原子的第二电离能，B表示基态镁原子的第一电离能，则电离能：A>B；C表示激发态镁原子的第一电离能，则电离能：A>B>C；D表示激发态镁原子的第二电离能，则电离能：A>D。（2）乙二胺分子中，氮原子核外孤电子对数为1，σ键数目为3，则杂化轨道数目为4，故氮原子采取sp3杂化；碳原子核外孤电子对数为0，σ键数目为4，则杂化轨道数目为4，故碳原子采取sp3杂化。乙二胺的两个N提供孤对电子给Mg2＋、Cu2＋等金属离子，以配位键结合成稳定环状离子。（3）一般来说，晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。Li2O、MgO均为离子晶体，晶格能：Li2OLi2O；P4O6、SO2均为分子晶体，相对分子质量：P4O6>SO2，则分子间作用力：P4O6>SO2，故熔点：P4O6>SO2。（4）由图（b）可知，x等于立方体面对角线长度的 eq \f(1,4) ，即4x＝ eq \r(2) a，则x＝ eq \f(\r(2),4) a；根图（a）、（b）分析可知，y等于立方体体对角线长度的 eq \f(1,4) ，即4y＝ eq \r(3) a，则y＝ eq \f(\r(3),4) a；据图（a）可知，该晶胞占用Cu原子数目为4×4＝16，据MgCu2可知，Mg原子数目为8，一个晶胞的体积为（a×10－10）3 cm3，质量为 eq \f(64×16＋24×8,NA) g，则MgCu2的密度为 eq \f(8×24＋16×64,NA·a3×10－30) g·cm－3。
答案：
（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2＋
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间作用力（分子量）P4O6>SO2
（4） eq \f(\r(2),4) a eq \f(\r(3),4) a eq \f(8×24＋16×64,NAa3×10－30)
36．解析：CH3CH2COCH3与HC≡CH发生加成反应生成B，B与发生取代反应生成C
，
发生反应生成和，D发生“点击化学”生成E，E和CH3CH2COCH3反应生成F。（1）根据A与HC≡CH发生加成反应生成B及B 的结构得到A为CH3CH2COCH3，名称是丁酮；C中官能团的名称是碳碳三键、羟基、醛基。（2）从信息中可以得出反应④的反应类型为加成反应。（3）B、C中连羟基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，因此存在手性碳原子的有机物有B、C。（4）反应③属于消去反应，反应的化学方程式为
（5）芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基（CH2===CH—）。G分子中只有两种官能团，且1 ml G与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 ml Ag，说明一种官能团是碳碳双键，另一种官能团是醛基且有2 ml—CHO，两个—CHO在正丙基的同一个碳上，有3种结构；一个—CHO在的1号碳原子，另外一个—CHO在2号位、3号位共2种；一个—CHO在的2号碳，另外一个—CHO在3号位共1种；两个—CHO在异丙基的同一个碳上，有1种结构；两个—CHO在异丙基的不同碳上，有2种结构；所以G的结构有9种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为
答案：（1）丁酮 羟基、醛基、碳碳三键
（2）加成反应
（3）BC
（4）
（5）9
物质
相对分
子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
AlCl3
—
—
190 ℃
易升华
遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯
78
0.88 g·cm－3
—
80.1 ℃
难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92.5
1.85 g·cm－3
—
51.6 ℃
难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87 g·cm－3
—
169 ℃
难溶于水，易溶于苯
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/℃
1 570
2 800
23.8
－75.5
非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共43分）
26.（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式： 。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：
①Cu2S＋2CuCl2===4CuCl＋S；
② 。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高的原因是 。
（4）向滤液M中加入（或通入） （填字母），可得到一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气c．高锰酸钾 d．氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是 ；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由 。
（6）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2 ml电子，生成Cu2S ml。
27.（14分）实验室制备叔丁基苯的反应和有关数据如下表：
Ⅰ.如图所示是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：
（1）检查B装置气密性的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）制备无水AlCl3的装置合理的连接顺序依次为 （填小写字母），其中E装置的作用是 。
（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是 。
Ⅱ.如图所示是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。
（4）使用恒压漏斗的优点是 ；加入无水MgSO4固体的作用是 。
（5）洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是 。（填序号）
①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
（6）本实验中叔丁基苯的产率为 。（保留3位有效数字）
28.（15分）研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓，CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）ΔH1＝－44.2 kJ·ml－1
2CO2（g）＋2H2O（l）===C2H4（g）＋3O2（g）ΔH2＝＋1 411.0 kJ·ml－1
2CO2（g）＋3H2O（l）===C2H5OH（l）＋3O2（g） ΔH3＝ 。
（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：
CO2 eq \(―――――――――→,\s\up7(Ⅰ),\s\d5(活化能为E1 kJ·ml－1)) HCOOH eq \(――――――――――→,\s\up7(Ⅱ),\s\d5(活化能为E2 kJ·ml－1)) CH4
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）
反应Ⅱ：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）
在1 L恒容密闭容器中充入1 ml CO2和4 ml H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图甲所示，T1℃时，CO2的转化率为 ，T1℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝ 。
（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g） ΔH。
m代表起始时的投料比，即m＝ eq \f(n（H2）,n（CO2）) 。图乙中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则ΔH （填“＞”或“＜”）0。
（二）选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。
35.[选修3：物质结构与性质]（15分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2＋”或“Cu2＋”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝ pm，Mg原子之间最短距离y＝ pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是 g·cm－3（列出计算表达式）。
36.[选修5：有机化学基础]（15分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化合物F。合成线路如下：
已知：
（1）A的名称是 。C中官能团的名称是 。
（2）反应④的反应类型为 。
（3）有机物分子中的1 个碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有机物有 （填字母）。
（4）反应③属于消去反应，其化学方程式为 。
（5）芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基（CH2===CH—）。G分子中只有两种官能团，且1 ml G与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 ml Ag，则G的结构有 种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为 （写出一种结构即可）。
训练（四）
26．解析：（1）浸取过程中Fe3＋将Cu2S氧化，根据电子守恒和元素守恒可得其离子反应方程式；（2）根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应②；（3）回收硫时所用溶剂为苯，苯的熔、沸点较低；（4）M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用；（5）“保温除铁”过程要除去Fe3＋，故需要加入氧化铜来调节pH，使Fe3＋生成氢氧化铁沉淀；铜离子会水解，故在蒸发浓缩和冷却结晶过程中需要加入硝酸来抑制其水解；（6）该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知答案为0.2。
答案：（1）Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
（2）CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
（3）温度高苯容易挥发
（4）b
（5）调节溶液的pH，使铁元素完全转化为Fe（OH）3沉淀 抑制Cu2＋的水解
（6）0.2
27．解析：（1）检查B装置气密性，可利用压强差原理，将分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好。（2）B装置用于制备氯气，用D、C装置分别除去HCl、水，用F装置制备氯化铝，避免固体堵塞导管，最后连接E装置，以吸收空气中的水，且防止氯气污染空气。（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，原因是若先加热硬质玻璃管，Al先与O2反应，无法制得纯净的AlCl3，加热圆底烧瓶，生成的氯气可将装置内的空气排出。（4）使用恒压漏斗的优点是使液体顺利滴下，MgSO4固体具有吸水作用，加入无水MgSO4固体可起到干燥的作用。（5）反应后混合物中含有氯化铝以及水解生成的氢氧化铝，可加入稀盐酸，然后加入碳酸钠除去盐酸，最后加入水洗涤，则顺序为②①③。（6）50 mL苯的物质的量为 eq \f(50 mL×0.88 g·mL－1,78 g·ml－1) ＝0.56 ml，10 mL氯代叔丁烷的物质的量为 eq \f(10 mL×1.85 g·mL－1,92.5 g·ml－1) ＝0.2 ml，加入的苯过量，理论上可生成0.2 ml叔丁基苯，质量为0.2 ml×134 g·ml－1＝26.8 g，则产率为 eq \f(20 g,26.8 g) ×100%＝74.6%。
答案：（1）分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好
（2）defghijc 防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气
（3）若先加热硬质玻璃管，Al先与O2反应，无法制得纯净AlCl3
（4）使液体顺利滴下 干燥
（5）②①③
（6）74.6%
28．解析：（1）已知反应①C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）
ΔH1＝－44.2 kJ·ml－1
②2CO2（g）＋2H2O（l）===C2H4（g）＋3O2（g）
ΔH2＝＋1 411.0 kJ·ml－1
结合盖斯定律，反应①＋②得：2CO2（g）＋3H2O（l）===C2H5OH（l）＋3O2（g） ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－44.2 kJ·ml－1＋1 411.0 kJ·ml－1＝＋1 366.8 kJ·ml－1。（2）①根据流程图可知反应物为Fe、H2O，生成物为H2、Fe3O4，则化学方程式为3Fe＋4H2O eq \(=====,\s\up7(300 ℃),\s\d5( )) Fe3O4＋4H2。②当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。
（3）反应Ⅰ： CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）
变化量（ml）： 0.2 0.8 0.2 0.4
反应Ⅱ： 2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）
变化量（ml）： 0.4 1.2 0.2 0.8
α（CO2）＝ eq \f(变化量,起始量) ×100%＝ eq \f(0.2 ml＋0.4 ml,1 ml) ×100%＝60%；平衡时，c（CO2）＝ eq \f(1 ml－0.2 ml－0.4 ml,1 L) ＝0.4 ml·L－1，c（H2）＝ eq \f(4 ml－0.8 ml－1.2 ml,1 L) ＝2 ml·L－1，c（CH4）＝ eq \f(0.2 ml,1 L) ＝0.2 ml·L－1，c（H2O）＝ eq \f(0.4 ml＋0.8 ml,1 L) ＝1.2 ml·L－1，则平衡常数K＝ eq \f(c（CH4）×c2（H2O）,c（CO2）×c4（H2）) ＝ eq \f(0.2×1.22,0.4×24) ＝0.045。
（4）根据图示，温度越高，H2转化率越低，说明正反应为放热反应，ΔH＜0。
答案：（1）＋1 366.8 kJ·ml－1
（2）①3Fe＋4H2O eq \(=====,\s\up7(300 ℃),\s\d5( )) Fe3O4＋4H2 ②Ⅱ
（3）60% 0.045
（4）＜
35．解析：本题涉及电离能大小比较、原子轨道杂化方式、配合物稳定性判断、晶体熔点高低比较、晶胞的有关计算，考查学生运用化学用语及文字、图表、模型、图形分析和解决化学问题的能力，借助离子、分子晶体模型解释化学现象，揭示现象本质和规律，体现证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
（1）A表示基态镁原子的第二电离能，B表示基态镁原子的第一电离能，则电离能：A>B；C表示激发态镁原子的第一电离能，则电离能：A>B>C；D表示激发态镁原子的第二电离能，则电离能：A>D。（2）乙二胺分子中，氮原子核外孤电子对数为1，σ键数目为3，则杂化轨道数目为4，故氮原子采取sp3杂化；碳原子核外孤电子对数为0，σ键数目为4，则杂化轨道数目为4，故碳原子采取sp3杂化。乙二胺的两个N提供孤对电子给Mg2＋、Cu2＋等金属离子，以配位键结合成稳定环状离子。（3）一般来说，晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。Li2O、MgO均为离子晶体，晶格能：Li2O
答案：
（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2＋
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间作用力（分子量）P4O6>SO2
（4） eq \f(\r(2),4) a eq \f(\r(3),4) a eq \f(8×24＋16×64,NAa3×10－30)
36．解析：CH3CH2COCH3与HC≡CH发生加成反应生成B，B与发生取代反应生成C
，
发生反应生成和，D发生“点击化学”生成E，E和CH3CH2COCH3反应生成F。（1）根据A与HC≡CH发生加成反应生成B及B 的结构得到A为CH3CH2COCH3，名称是丁酮；C中官能团的名称是碳碳三键、羟基、醛基。（2）从信息中可以得出反应④的反应类型为加成反应。（3）B、C中连羟基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，因此存在手性碳原子的有机物有B、C。（4）反应③属于消去反应，反应的化学方程式为
（5）芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基（CH2===CH—）。G分子中只有两种官能团，且1 ml G与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 ml Ag，说明一种官能团是碳碳双键，另一种官能团是醛基且有2 ml—CHO，两个—CHO在正丙基的同一个碳上，有3种结构；一个—CHO在的1号碳原子，另外一个—CHO在2号位、3号位共2种；一个—CHO在的2号碳，另外一个—CHO在3号位共1种；两个—CHO在异丙基的同一个碳上，有1种结构；两个—CHO在异丙基的不同碳上，有2种结构；所以G的结构有9种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为
答案：（1）丁酮 羟基、醛基、碳碳三键
（2）加成反应
（3）BC
（4）
（5）9
物质
相对分
子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
AlCl3
—
—
190 ℃
易升华
遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯
78
0.88 g·cm－3
—
80.1 ℃
难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92.5
1.85 g·cm－3
—
51.6 ℃
难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87 g·cm－3
—
169 ℃
难溶于水，易溶于苯
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/℃
1 570
2 800
23.8
－75.5
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