广西名校2023届高三下学期模拟冲刺理科综合化学试题（无答案）

广西名校2023届高三下学期模拟冲刺理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．我国是历史悠久的文明古国。下列相关叙述有误的是

A．毛笔(主要为动物毛发)和墨(含炭墨烟和动物胶)中都含有蛋白质

B．西汉南越王墓出土的铜钱表面有绿色斑点，其主要成分是碱式碳酸铜

C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性

D．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L pH=4的醋酸溶液中，含有H+数目为10-4NA

B．标准状况下，22.4L HF中含有的分子数为2NA

C．5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

D．9.0 g葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H12O11)的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

二、单选题

3．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是

A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种

C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物

三、未知

4．如下图所示的实验操作错误的是

A．图甲可用于干海带的灼烧

B．图乙用于酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶液

C．图丙可用于演示喷泉实验

D．图丁用于验证“牺牲阳极的阴极保护法”使铁防腐

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．工业上电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

B．将少量NO2气体通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=++H2O

C．向Na2S2O3溶液中滴加足量稀硫酸：+6H++2=4SO2↑+3H2O

D．向FeCl2溶液中加入碱性NaClO溶液：3ClO-+2Fe2++ 4OH-=2+3Cl-+5H2O

6．某离子液体难挥发、可用作溶剂，其结构如图所示，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是

A．原子半径：X>T>R

B．T2Q6Y分子难溶于水

C．简单氢化物沸点：Z>Y>X

D．Q与X两种元素可组成离子化合物

四、单选题

7．利用如图的电解装置分离含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的混合物浆液，使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是

A．电解装置工作时，石墨2应该连接铅蓄电池的PbO2电极

B．分离后，含铬元素的粒子有CrO和Cr2O，存在于阳极室中

C．每转移1mole-时，阴极室电解质溶液的质量增加23g

D．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离

五、未知

8．铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及SiO2.其有价金属回收工艺流程如下图所示。已知：25℃时，Ksp(PbSO4) =1.82×10-8，Ksp(PbCO3) =1.46×10-13.回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和Fe2+、Fe3+。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol·L-1时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe (OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在沸腾时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

②降温至___________℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是___________。

(5)该工艺中，可循环利用的物质是___________。

(6)蓄电池如果一直闲置不使用，也会损耗电量，这种现象称为蓄电池的自放电现象。铅酸蓄电池的负极在较高温度和较高浓度的硫酸中容易发生自放电现象，用化学方程式表示自放电的机理：___________。

9．莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O (硫酸亚铁铵)，是常见的还原剂。设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵晶体的纯度。

步骤一：铁屑的处理与称量。

在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤洗涤、干燥、称量，质量记为m1 g。

步骤二： FeSO4的制备。

将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2g。

步骤三：硫酸亚铁铵晶体的制备。

准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入到“步骤二”的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵晶体后过滤。所得晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。

步骤四：硫酸亚铁铵晶体的测定。

称取m3g硫酸亚铁铵晶体配置成100 mL溶液。用移液管移取20 mL，上述溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定，三次平均消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为V mL。

回答下列问题：

(1)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是___________。制备FeSO4溶液时，需用下图中的减压过滤装置进行趁热过滤，主要有两点原因___________、___________。

②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机为___________。

③步骤三中用乙醇洗涤硫酸亚铁铵结晶的优点是___________。

(2)①步骤四中滴定反应的离子方程式为___________。

②制备的硫酸亚铁铵晶体(摩尔质量为392 g·mol-1)的纯度为___________ %。 (列出计算式)

③下述操作对硫酸亚铁铵晶体纯度测定的影响，结果偏小的有___________。(填选项标号)

a．待测液在空气中放置时间较长

b．滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度

c．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水

10．减少温室气体的排放对环境和社会都具有重要的意义。CH4- CO2催化重整反应的化学方程式为CH4(g)+ CO2(g)⇌2CO(g) + 2H2(g) ΔH．回答下列问题：

(1)已知：①CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g) +2H2O(g) ΔH1= -890.3 kJ·mol-1；

②2CO(g)+ O2(g)⇌2CO2(g) ΔH2= -566 kJ·mol-1；

③2H2(g)+ O2(g)⇌2H2O(g) ΔH3= -483.6 kJ·mol-1；

则上述催化重整反应的ΔH =___________ kJ·mol-1。

(2)恒容密闭容器中反应CH4(g)+ CO2(g) ⇌2CO(g)+ 2H2(g)达到平衡状态的标志是___________(填选项标号)

A．单位时间内生成1 mol CH4的同时消耗2 mol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率v(CH4):v(CO2):v(CO):v(H2)=1:1:2:2

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)容器容积为1 L，控制CH4和CO2初始投料量分别为2 mol和3 mol，发生CH4-CO2催化重整反应，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①X、L代表温度或压强，则X代表___________(填“温度”或“压强”)；L1___________ (填“>”或“<”) L2，并说出理由___________。

②计算b点反应的平衡常数K=___________。

③当温度为T1°C时，K=100，实验测得v正= k正 c(CH4)·c(CO2)，v逆=k逆c2(CO)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数。T1°C时，k正___________ (用k逆表示)。当温度改变为T2°C时，k正= l05 k逆，则T2°C时平衡压强___________(填“>” 或“<”) T1°C时平衡压强。

11．镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，可作为航空发动机的结构材料。回答下列问题：

(1)基态Cu2+的价电子排布式为___________。

(2)乙酰丙酮(结构如下图)中碳原子的杂化类型为___________，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为___________。乙酰丙酮中三种元素C、H、O的电负性大小关系：___________。

(3)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)= 1958 kJ·mol-1 ，I2(Fe)=1561 kJ·mol-1，I2 (Cu)大于I2 (Fe)的主要原因是___________。

(4)已知Cu2O的立方晶胞结构如下图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________。

②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为___________g·cm-3.(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)

12．以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为___________；E的化学名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________；一个C分子中最多有___________个碳原子共平面。

(3)写出F→G的化学方程式：___________。

(4)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为___________。

条件：①含有苯环；②与FeCl3溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(5)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：

根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选)___________