2022-2023届江苏省徐州市高三考前模拟（三模）化学试题

2022-2023届江苏省徐州市高三考前模拟（三模）化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sc 45 Mn 55

选择题

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热粘合组合而成。下列有关说法错误的是

A．聚氨酯难溶于水        B．聚氨酯稳定性较好

C．聚氨酯属于高分子化合物      D．该聚氨酯分子为体型结构

2．反应，下列说法正确的是

A．氧原子的结构示意图为     B．HIO的电子式为

C．中I元素的化合价为＋1     D．的空间构型为正四面体

3．向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是

A．离子半径大小：    B．电离能大小：

C．电负性大小：χ（H）＞χ（Cl）     D．金属性强弱：Na＞Mg＞Ca

4．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取乙烯        B．用装置乙除去乙烯中的

C．用装置丙检验乙烯        D．用装置丁收集乙烯

阅读下列材料，完成5～7题：

铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（，含杂质）制备钛的工艺流程如下。

5．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料  B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质

C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂  D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的

6．下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金（结构如题6图）的说法不正确的是

A．的价电子排布为

B．Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中

C．完全水解生成：

D．与盐酸反应：

7．下列关于 △H＜0的说法正确的是

A．上述反应△S＜0

B．上述反应平衡常数

C．及时分离可加快反应达到平衡状态

D．上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

9．有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。

下列有关说法正确的是

A．该反应涉及加成反应、消去反应     B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为1∶2

C．X、Y均可与新制悬浊液反应   D．1mol X与氢气反应最多消耗氢气3mol

10．利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，反应过程原理的示意图如题10图。下列有关说法正确的是

A．玻碳电极发生还原反应

B．铂电极发生的电极反应为

C．电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极

D．当电路中转移1mol 时，阳极室溶液的质量减少8g

11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

12．硫代硫酸钠（）的制备和应用相关流程如图所示。

已知：25℃时，的，；的，

下列说法正确的是

A．步骤1过程中pH＝8时，

B．步骤1所得的溶液中：

C．步骤3所得的清液中：

D．步骤3的离子方程式为：

13．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ：  

反应Ⅲ： （该反应只在高温下自发）

在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如题13图所示。

下列说法正确的是

A．

B．加入催化剂，可提高的平衡转化率

C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b

D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）

钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、核能等领域。从钛白水解工业废酸（含、、、、等离子）中提取的一种工艺流程如下：

（1）钛白水解工业废酸中需先加入生成难萃取的，再进行萃取，的作用是

             （填字母）。

a．作氧化剂    b．作还原剂    c．作配体

（2）“萃取”可采用有机磷萃取剂，其中－R代表烃基，可通过以下反应制备：。

①－R对产率的影响如下表：

随着碳原子数增加，产率降低的原因可能为                                           。

②钪的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如题14图-1所示。采用一次萃取时，应选择最合适的O/A值为             。

（3）“反萃取”时生成、沉淀，生成反应的离子方程式为                  

                                                                              。

（4）“沉钪”时得到沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如题14图-2所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为                                          。

（5）“灼烧”时，[摩尔质量为462]在空气中分解得到，实验测得灼烧过程中固体残留率随温度的变化如题14图-3所示，500K时，固体的主要成分是                    （写出计算过程）。

15．（15分）

枸橼酸帕瑞替尼（G）是近年合成的新药，可治疗骨髓性恶性肿瘤。一种合成工艺路线如下：

（1）B→C的反应类型为             。

（2）化合物M的分子式为，其结构简式为             。

（3）F→G另一产物的分子式为             。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式             。

①能发生银镜反应；

②碱性条件下可水解且水解产物之一遇溶液显色；

③分子中不同化学环境氢原子的个数比为2∶3∶4∶9。

（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16．（15分）

亚硝酸钠（）在工业上多个领域有着广泛应用。

（1）实验室利用工业废气（主要含NO、、）模拟制备的装置如下所示：

已知：室温下，；酸性条件下，NO或都能与反应生成和。①装置A中使用稀硫酸的目的是                                                    。

②装置B内盛放的试剂可能是             （填字母）。

a．     b．碱石灰    c．无水   d．无水硫酸铜

③装置D中发生反应的离子方程式为                                                    。

（2）实验室将含、的酸性工业废水的全部氧化为，分别用铝、铁和铝铁合金对进行脱除。在0～3h内，铝和铁对几乎未脱除，而铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是           

                                                                 。

（3）请补充完整利用工业废渣（主要成分为和）制备的实验方案：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，             ，过滤，             。（须使用的试剂及用量：60L 0.008 和80gKCl固体）已知：的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如题16图-1，题16图-2所示，溶解度关系如题16图-3所示，

17．（16分）

利用·OH、、·等氧化剂可消除苯酚和甲醛引起的环境污染。

（1）·OH是一种重要的活性基团，·OH容易发生淬灭。·OH可用于脱除苯酚生成。

①·OH的电子式为             。

②利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，装置如题17图-1所示。a极生成，进一步将b极产物氧化且有·OH生成，实现高效处理含苯酚废水。生成·OH的离子方程式为              

                                                                              。

③其他条件不变时，不同温度下苯酚的浓度随时间的变化如题17图-2所示。0～20min内，50℃的化学反应速率与40℃的基本相同，原因是                                                                   

                                                                                              。

④·OH的存在几乎不受pH影响，研究认为，苯酚的电化学转化的中间产物为各种有机酸等，经过一段时间溶液pH先变小后变大的原因是                                                                

                                                                                            。

（2）、·具有较强氧化性，可用于处理甲醛污染。利用新型复合光催化剂/消除甲醛污染的反应机理如题17图-3所示，请补充完整描述·和·OH产生的过程：光照下，和在VB端产生空穴（），电子（）均转移至CB端，                                              

                                                                                              。生成的·和·OH能消除甲醛生成无污染气体，写出·OH氧化除去甲醛的化学方程式：             

                                                                              。

2023年高三年级试题

化学参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 11．B 12．A

13．D

14．共15分。

（1）c

（2）①随着碳原子数增加，O－H键极性减弱更难断裂，产率降低。[或随着碳原子数增加烃基推电子能力增强，O－H键更难断裂，产率降低。]

②1∶4

（3）

（4）温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草酸电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升）；温度高于80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降。

（5）

设初始时为1mol

500K时，剩余固体质量为

固体质量减少

减少质量为6mol

故500K时固体成分为

15．共15分。

（1）还原反应

（2）

（3）

（4）或

（5）

16．共15分。

（1）①使（或）充分转化为NO，提高氮元素的利用率

②b

③

（2）金属铝、铁表面有氧化膜，阻碍了的脱除反应；铝铁合金中，铁和铝可以构成原电池，加快化学反应速率

（3）缓慢通入60L 0.008 充分反应，再分批加入80g KCl固体充分反应将滤液浓缩蒸发水量25%，再冷却到10℃（或10℃以下）结晶，过滤得粗品，再重结晶提纯得到

17．共16分。

（1）①

②

③0～20min，与40℃相比，50℃时温度较高化学反应速率加快，·OH更易发生淬灭（答分解产生算对），导致下降，所以与40℃相比，50℃时化学反应速率基本相同。

④当有机酸产生时，溶液的pH开始降低，反应进行到一定程度后，有机酸累积速率小于其转化为的速率，pH又开始上升

（2）的CB端的电子转移至的CB端，在的CB端得电子生成·，在和的VB端，、失电子生成·OH。